高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界

1、高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家整理了此文高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界，供大家參考!本文題目：高一第一單元化學(xué)教案：元素與物質(zhì)世界第二章 元素與物質(zhì)世界【復(fù)習(xí)目的】1. 理解物質(zhì)簡單分類法的意義2. 理解膠體與其他分散系的區(qū)別3. 理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、 鹽電離方程式的書寫4. 掌握常見離子方程式的書寫及離子反響發(fā)生的條件5. 理解氧化復(fù)原反響、氧化劑、復(fù)原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目6. 掌握鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子反響和氧化復(fù)原反響1. 物質(zhì)都是由 組成的，單質(zhì)是 ，化合物是 。元

2、素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即 和 。2. 物質(zhì)可分為 和 ?；旌衔锟煞譃?， 和 。按照元素的組成和性質(zhì)，純潔物通?？梢苑譃?， ， 。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電，化合物可分為 ， 。根據(jù)在氧化復(fù)原反響中的表現(xiàn)，可將反響物分為 和 。 是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。 是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。3. 之間的反響通常是復(fù)分解反響。4. 光束照射膠體時(shí) ，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向

3、運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象，叫做 。它說明膠體的微粒帶有 。能使膠體聚沉的三種方法 、 、 。5. 利用 別離膠體中可以的雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為 。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。濾紙的孔隙比半透膜大。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機(jī)玻璃，墨水6. 制備氫氧化鐵膠體的方法反響方程式7. 電離是 。電解質(zhì)是 。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定可以導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時(shí)，先排除混合物溶液和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)?？紤]：鹽酸、NaCl

4、溶液都可以導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)嗎?為什么氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電?SO3、CO2、SO2、NH3溶與水都可以導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)嗎?叫做強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、強(qiáng)堿KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2、鹽?？紤]：NaOH水溶液中存在哪些微粒? 。叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸CH3COOH、H2CO3、HClO、弱堿NH3H2O、水。中強(qiáng)酸H3PO4、H2SO3 也是弱電解質(zhì)。考慮：氨水中存在哪些微粒?書寫電離方程式要注意：寫強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽的電離方程式時(shí)化合物寫在等號(hào)左邊，電離出的離子寫在等號(hào)右邊。陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正

5、確書寫離子符號(hào)，如酸根離子不能拆開寫。8. 是離子反響。離子反響的條件同復(fù)分解反響的條件9. 書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反響方程式-拆成離子-刪去一樣離子-檢查書寫離子方程式時(shí)，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物。10.寫出以下反響的離子方程式碳酸鋇與鹽酸反響：CH3COOH溶液與NaOH溶液混合： ;FeS與鹽酸反響： ;NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O ;NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O ;碳酸氫鈣溶液與鹽酸反響：澄清石灰水中通入過量二氧化碳：硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：氫氧化鋇溶液中參加硫酸：11. 如何判斷離子方程式的正

6、誤1 看離子反響是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物;2看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確;3 看電荷是否守恒;4看反響物或產(chǎn)物的配比是否正確。12. 離子的大量共存問題1 看清題目，找出隱蔽條件，如在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中，是否有顏色2 離子之間反響能生成沉淀的不能共存;3 離子之間反響能生成水等難電離的物質(zhì)4 離子之間反響能生成氣體的不能共存;5 在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化復(fù)原反響6 弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存13. 常見離子檢驗(yàn)離子 使用的試劑 方法及現(xiàn)象氯離子碳酸根離子硫酸根離子亞硫酸根離子三價(jià)鐵離子二價(jià)鐵離子銨根離子14. 反響過程中有 的化學(xué)反響叫做氧化復(fù)原反

7、響。氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。失電子化合價(jià)升高-被氧化-是復(fù)原劑-具有復(fù)原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性得電子-化合價(jià)降低-被復(fù)原-是氧化劑-具有氧化性，生成復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原產(chǎn)物具有復(fù)原性元素處于最高化合價(jià)時(shí)，一般具有氧化性;處于最低化合價(jià)時(shí)，一般具有復(fù)原性;處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性又具有復(fù)原性。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性15. 常見的氧化劑復(fù)原劑?16. 分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出以下反響的電子轉(zhuǎn)移：12KBr + Cl2 = 2KCl + Br222H2S + SO2 = 3S + 2H2O3Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O17. 氧化復(fù)原反響的本質(zhì) ;氧化復(fù)原反響規(guī)律：質(zhì)量守恒定律： 和電子守恒定律： 。置換反響全是氧化復(fù)原反響，復(fù)分解反響全部不是氧化復(fù)原反響。化合和分解反響一部分不都是氧化復(fù)原反響。18. 1鐵的復(fù)原性與氯氣反響方程式與酸反響離子方程式與氯化銅反響離子方程式2 正三價(jià)鐵的氧化性2FeCl3 + Cu = 2FeCl3 + Fe =3正二價(jià)鐵離子既有氧化性又有復(fù)原性氯化亞鐵與氯氣反響氯化亞鐵與金屬鋅反響4正三價(jià)鐵離子與可溶性堿反響離子方程式氯化亞鐵與可溶性堿反響離子方程式FeOH2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容