2016年浙江省高考理綜化學部分第29題練習(4)

1、2016年浙江省高考理綜化學部分第 29題練習(4)1鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料，利用鈷渣含 Co（OH） 、Fe（OH） 等制備鈷33氧化物的工藝流程如下：（1）鐵渣中鐵元素的化合價為；寫出沉鈷過程中發(fā)生反應的化學方程式：。（2）119g CoCO 沉淀充分灼燒最多得到 CO 的體積（標準狀況）為。32（3）取一定質量的碳酸鈷分解后的鈷氧化物（其中 Co 的化合價為2、3），用 300 mL5 molL1 鹽酸恰好完全溶解固體，得到 CoCl 溶液和 336 L（標準狀況）黃綠色氣體。2試確定該鈷氧化物中 Co、O 的物質的量之比。（寫出計算過程）2高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。

2、以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe O 、Fe O 、FeO、SiO ）為原料制備高純氧化鐵（軟磁 a-Fe O ）的生產(chǎn)流程示意圖：2334223（1）酸浸時，常需將燒渣粉碎、并加入過量 H SO ，其目的是；24濾渣的主要成分為（填化學式）。（2）加入 FeS 時，發(fā)生反應的離子方程式為。2（3）加入 NH HCO 目的是?！俺恋怼睍r，pH 不宜過高，否則制備的。檢驗 FeCO 是否洗滌干凈的方法43FeCO 中可能混有的雜質是33是。（4）煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式為。第 1 頁 共 11 頁3蘭尼鎳是一種帶有多孔結構的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應的催化劑。

3、以紅土鎳礦（主要成分為 NiS、FeS 和 SiO 等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程2如下圖所示：（1）在形成 Ni（CO） 的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則 Ni（CO） 中的 Ni 的化44合價為_；（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成 Ni O ，而加壓酸浸后浸出液 A 中含有 Ni2+，寫出有關鎳元23素的加壓酸浸的化學反應方程式_；（3）向浸出液 A 中通入 H S 氣體，反應的離子方程式是_；2（ 4） “高 溫 熔 融 ”時 能 否 將 通 入 氬 氣 換 為 CO 并 說 明 原 因_；（5）“堿浸”的目的是使鎳產(chǎn)生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程中發(fā)生反應的離子方程式為_

4、。浸出反應所用的 NaOH 溶液的濃度要大，若 NaOH 溶液較稀時，則會產(chǎn)生少量的 Al（OH） 沉淀而阻止浸出反應的持續(xù)3進行，請用化學反應原理加以解釋： _。（6）浸出液 B 可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用。請設計簡單的回收流程：浸出液 B_。H+Fe（示例：CuOCu2+Cu）第 2 頁 共 11 頁4某校興趣小組對 SO 與新制 Cu（OH） 懸濁液的反應進行探究，實驗如下：22序號 試管中的藥品現(xiàn)象15 mL 1 molL-1 CuSO 溶 開始時有磚紅色沉淀 A 出現(xiàn)，一段時間4I液 和 3 5 mL 1 molL-1 后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部NaOH 溶液混合有少量

5、紫紅色固體 B，溶液呈藍色15 mL 1 molL-1 CuCl 溶 開始時有淺紅色沉淀出現(xiàn)，一段時間2II液 和 3 5 mL 1 molL-1 后，淺紅色沉淀消失，靜置，生成大量NaOH 溶液混合白色沉淀 C，溶液呈藍色查閱資料如下：CuCl 為白色固體，難溶于水，乙醇、乙酸等，能溶于濃鹽酸。也能溶于濃或稀硝酸溶液，CuCl 被氧化。（1）甲同學通過補充兩個實驗： 證明實驗中觀察到的磚紅色沉淀 A 是 Cu O。取少量 Cu O 固體于試管中，加 5 mL22蒸餾水，向其中持續(xù)通入 SO ，一段時間后，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈2藍 色 ， 則 說 明 磚 紅 色 沉 淀 是

6、Cu O。 其 反 應 的 方 程 式 是2_。 甲同學重新用實驗 II 的方法制備新制 Cu（OH） 懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈。2向洗凈后的 Cu（OH） 中加入 5 mL 蒸餾水，再持續(xù)通入 SO 氣體，現(xiàn)象與實驗 I 相同。22檢驗 Cu（OH） 洗滌干凈的方法是_。2（2）同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。 請幫助乙同學證明 C 為 CuCl，設計簡單的實驗方案：_。 丙同學向洗滌得到的 199g C 中加入足量的稀硝酸，得到藍色溶液，此過程中反應的離子方程式為：_。向溶解后的溶液中加入足量的 AgNO 溶液，過濾、洗滌、干燥，得到 279g 白色沉淀。3這種實驗結果_（偏小、

7、偏大或不變），可能原因是_。（3）工業(yè)上制備 CuCl 還可以用：將 Na SO 的水溶液逐滴加入 CuCl 的水溶液中，傾出部232分清液，抽濾出沉淀，沉淀依次用 36%的乙酸，無水乙醇洗滌多次，得白色粉末固體，真第 3 頁 共 11 頁空或者充氮氣保存。 抽濾出沉淀操作時用到了抽濾瓶、布氏漏斗、_等儀器和用品。 沉 淀 依 次 用 36%的 乙 酸 ， 無 水 乙 醇 ， 無 水 乙 醚 洗 滌 多 次 的 目 的 是_。5氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質，嚴重危害人類健康。一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染。已知：氰化鈉

8、化學式為 NaCN（C 元素2 價，N 元素3 價），氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。（1）NaCN 用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是。（2）氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na S O NaSCN+Na SO ；已知：NaSCN 中22323S 為-2 價，處理 1molNaCN，反應中轉移電子的物質的量為_。（3）CN 中 C 元素顯2 價，N 元素顯3 價，則非金屬性 N_“”或“”），請設計實驗證明：_。_C（填“”、第 4 頁 共 11 頁6氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)

9、上一般用難溶于水的的碳酸鍶（SrCO ）3為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl 6H O）的過程為：22已知：SrCl 6H O 晶體在 61時開始失去結晶水，100時失去全部結晶水；22有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表：氫氧化物Fe（OH）315Fe（OH）265開始沉淀的 pH沉淀完全的 pH3797（1）操作在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是。碳酸鍶與鹽酸反應的化學方程式為_。（2）酸性條件下，加入 30% H O 溶液，將 Fe2氧化成 Fe3，其離子方程式22為。能否用新制氯水代替雙氧水_（填“能”或“否”）。（3）在步驟

10、的過程中，將溶液的 pH 值由 1 調節(jié)至_。；宜用的試劑為A15B4C97D氧化鈉E氫氧化鍶粉末F碳酸鈉晶體G氧化鍶粉末（4）操作中所得濾渣的主要成分是_ （填化學式）。（5）工業(yè)上用 5060熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是_。第 5 頁 共 11 頁（6）步驟中，洗滌氯化鍶晶體最好選用_。A水B稀硫酸C氫氧化鈉溶液D氯化鍶飽和溶液2016年浙江省高考理綜化學部分第 29題練習(4)參考答案1（1） 3；（2）224L（3）由電子守恒：n（Co3）2n（Cl ）03mol由電荷守恒：n（Co） n（Co2）溶液2總05n（Cl）05（15mol015mol2）06 mol所以固體中的

11、 n（Co2）06 mol03 mol03moln（O）（03mol303 mol2）2075mol故 n（Co）n（O）06 mol075 mol45【解析】試題分析：（1）浸取時亞硫酸鈉把鐵和鈷的化合物還原為+2價的離子，加氧化劑除鐵后鈷的價態(tài)不變，所以亞鐵離子被氧化為鐵離子；反應的產(chǎn)物為 CoCO ，硫酸銨等，配平根據(jù)碳守恒確3定有二氧化碳；（2）n（CO ）= n（CoCO ）=119/119=1mol v（CO ）=224L223（3）可以根據(jù)兩個守恒處理；由電子守恒：n（Co3）2n（Cl ）03mol；由電荷守2恒：n（Co）總 n（Co2）溶液05n（Cl）05（15mol01

12、5mol2）06 mol所以固體中的 n（Co2）06 mol03 mol03moln（O）（03mol303 mol2）2075mol故 n（Co）n（O）06 mol075 mol45考點：考查化學計算的有關問題2（1）提高鐵元素的浸出率，同時抑制鐵離子的水解。 SiO （2）FeS + 14Fe3+ + 8H O 22215Fe2+ + 2SO42-+16H+第 6 頁 共 11 頁（3）中和溶液中的酸，調節(jié)溶液的 pH，使 Fe2+全部轉化為 FeCO Fe（OH）取最后32一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈。（4）4FeCO +O32Fe O

13、 +4CO2 3 22【解析】試題分析：（1）將燒渣粉碎是增大接觸面加快反應速率，增加硫酸量提高鐵元素浸取率，同時抑制鐵離子的水解。二氧化硅不溶解于酸，過濾分離；（2）根據(jù)流程得出還原后的產(chǎn)物為 Fe2+和 SO42-，根據(jù)氧化還原反應原理書寫方程式；（3）煅燒產(chǎn)生二氧化碳可知沉淀為碳酸亞鐵，沉淀時 pH過高會產(chǎn)生氫氧化亞鐵沉淀；洗滌沉淀的操作是取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明洗滌干凈。（4）煅燒時加入空氣即氧氣參與反應，生成氧化鐵和二氧化碳?？键c：考查化學工業(yè)流程的原理、實驗操作等有關問題3（1） 0（2） 2Ni O +4H SO =4NiSO +

14、O +4H O42 32422（3）H S+2Fe3+=2Fe2+2H+S2（4）不能，因為冷卻時，CO能與 Ni反應生成 Ni（CO）4（5）2Al2OH2H O=2AlO23H 22因為 Al溶于堿液生成 AlO2時在水中存在下列平衡：AlO2+2H2OAl（OH） +OH，OH3濃度過小，抑制 AlO2的水解程度過小，所以，產(chǎn)生的 Al（OH） 就會沉積下來進而阻止浸3出反應的持續(xù)進行。（6）Al（OH）3Al OAl。2 3【解析】試題分析：（1）在 Ni（CO） 中，碳元素的化合價與 CO相同，為+2價，故 Ni的化合價為 0；4（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成 Ni O ，而加壓酸浸后

15、浸出液 A中含有 Ni2+，說明 Ni元素被2 3還原，另外，在硫酸中反應只能是 O元素被氧化為 O ，故有關鎳元素的加壓酸浸的化學反2應方程式是 2Ni O +4H SO =4NiSO +O +4H O；42 32422（3）浸出液 A中含有大量的 Ni2+、少量的 H 和 Fe3+，通入 H S時，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應：+2H2S+2Fe3+=2Fe2+2H+S；+第 7 頁 共 11 頁（4）“高溫熔融”時不能將通入氬氣換為通入 CO，因為冷卻時，CO能與 Ni反應生成 Ni（CO） ；4（5）“堿浸”的目的是溶解鎳鋁合金中的 Al，使鎳產(chǎn)生多孔結構，從而增強對氫氣的強吸附性，Al溶于

16、NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 2Al2OH2H O=2AlO23H ；浸2 2出反應所用 NaOH溶液的濃度要大，因為 Al溶于堿液生成 AlO2AlO2 +2H2O Al（OH） +OH ，OH 濃度過小，抑制 AlO2 的水解程度過小，所以，產(chǎn)生的Al（OH） 就會沉積下來進而阻止浸出反應的持續(xù)進行。時在水中存在下列平衡：-33（6）浸出液 B中存在 AlO2，首先要將 AlO2沉淀下來，一般是通入足量的 CO 生成 Al2（OH） ，然后脫水生成 Al O ，最后將 Al O 在熔融的狀態(tài)下電解即可得到金屬鋁（加入冰32 32 3晶石可以降低 Al O 的熔點）。2 34.【答案

17、】（1）2Cu O+SO =CuSO +3Cu 取適量的最后一次洗滌液于試管中，向其中滴224加少量硝酸酸化的 AgNO 溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明 Cu（OH） 洗滌干凈23（2）白色沉淀 C白色沉淀溶解=3Cu2+ +NO+2H O+3Cl出現(xiàn)白色沉淀3CuCl+ 4H+NO32偏小AgCl在干燥過程中有少量分解（其它合理答案也可）（3）玻璃棒、濾紙36%的乙酸是為了除去 CuCl沉淀表面的酸和鈉鹽；無水乙醇是為了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化【解析】試題分析：實驗 I和 II的不同點是配制 Cu（OH） 的溶液時銅鹽的陰離子不同，導致現(xiàn)象2不同。在實驗 II中，白色沉淀 C的生成一定與

18、 Cl-有關，試題給出了 CuCl的一些性質，是解決問題的關鍵。（1）Cu O固體加蒸餾水，通入 SO ，試管底部有少量紫紅色固體 Cu，溶液呈藍色 Cu2+，22說明 Cu O發(fā)生了歧化反應，同時 SO 被氧化。故反應的方程式是 2Cu O+SO =CuSO +3Cu；22224甲同學重新作實驗 II的方法制備新制 Cu（OH） 懸濁液，過濾，用蒸餾水洗滌干凈，防2止 Cu（OH） 中含有 Cl2，故適量的取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的 AgNO 溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明 Cu（OH） 洗滌干凈。23（2）由實驗流程可知：后面實驗加入蒸餾水得到白色沉淀分析銅鹽只要 Cu

19、Cl，開始是第 8 頁 共 11 頁CuCl被溶解，能夠溶解的試劑有濃鹽酸和硝酸溶液；而 CuCl溶于硝酸后生成 Cu（NO ）32溶液，再加入蒸餾水，不會白色沉淀溶解，故先加入的是濃鹽酸。CuCl溶于稀硝酸，產(chǎn)生了氣體 NO，CuCl中的銅元素被氧化；有 CuClAgCl可知：19.9g 143.5m（AgCl）=287g，而實際沉淀為 279g，偏小，說明 AgCl有損失，指99.5出損失的合理原因即可。（3）抽濾出沉淀操作時用到了抽濾瓶、布氏漏斗及玻璃棒、濾紙等；因為 Na SO 與 CuCl223反應為 Na SO +2CuCl +H O=Na SO +2CuCl+2HCl，故過濾后殘

20、留在 CuCl表面是鈉鹽和酸，用22322436%的乙酸是為了除去這些雜質，而后無水乙醇是為了除去乙酸和水，快速干燥，防止氧化。5（1）CNH O H OHCO3NH （2）4mol2 2 2 3（3）；取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性 NC；（4）安全瓶，防止倒吸；Na SO （5）NaOH溶液32（6）滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀（7）否【解析】試題分析：（1）常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，該氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒可知生成的酸式鹽為碳酸氫鈉，反應的離子方程式為 CNH O H OH

21、CO3NH ；2 2 2 3（2）處理 1molNaCN的同時消耗 1mol Na S O ，該反應中 S元素化合價由2價變?yōu)?2價，2 2 3得到 4個電子，則反應中轉移 4mol電子；（3）CN中 C元素顯2價，N元素顯3價，說明 N非金屬性強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其檢驗方法為：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性 NC；（4）二氧化硫易溶于水，b裝置為安全瓶，防止倒吸；d裝置吸收二氧化硫，d中溶質有NaOH、Na CO ，堿過量，還有亞硫酸鈉生成；23（5）驗結束后，裝置 b中還有殘留的二氧化硫，為防止污染空

22、氣，應用氫氧化鈉溶液吸收；，當 CN 反應結束時，滴入最后一滴硝酸銀溶液，（6）Ag與 CN反應生成Ag（CN）2 第 9 頁 共 11 頁Ag與 I反應生成 AgI黃色沉淀，說明反應到達滴定終點；（7）消耗 AgNO 的物質的量為 15010-3L00001mol/L15010-7mol，根據(jù)方程3式 Ag+2CNAg（CN）2，處理的廢水中氰化鈉的質量為 15010-7mol249g/mol1.47 102 mg 0735mg/L050mg/L，所以14710-5g，廢水中氰化鈉的含量為0.0200L沒有達到排放標準?？键c：考查氧化還原反應、物質制備實驗、物質含量測定等實驗設計6（1）加快反應速率；SrCO 2HClSrCl H OCO 2322（2）2Fe2+H O +2H 2Fe3+2H O；能 （3）B；EG2 2 2（4）F