江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高三第一次聯(lián)考(化學(xué))

1、化學(xué)試題命題人：習(xí)軍（南昌二中）審題：南昌二中高考命題研究中心考生須知：.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分滿分108分，考試時(shí)間100分鐘。.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試題卷上無(wú)效。.考試結(jié)束，只需上交答題卷。相對(duì)原子質(zhì)量： H1O - 16 Mg 24 S- 32 Fe 56 Cu 64第I卷（選擇題共48分） TOC o 1-5 h z 選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分）.使用化學(xué)手段可以消除某些環(huán)境污染。下列主要依靠化學(xué)手段消除環(huán)境污染的是：（）A.在燃煤中添加生石灰B.將某些廢舊塑料融化后再成型C.把放射性核廢料深埋于地下巖層D.用

2、多孔吸附劑清除水面油污.下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是：（）/23A.同位素：H2、 H2、 H2B.分子晶體： J SO3、固態(tài)僦C.非電解質(zhì)：Cl 2、BaSO4、C2H50HD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水.下列說(shuō)法不正確的是（）A.晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4 ：二CCl 4 ：二CB4 :二Cl4B.硬度由大到?。航饎偸?碳化硅晶體硅C.沸點(diǎn)由高到低：HI HBr HCl HFD.硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如右上圖所示，則這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgBz。.下列說(shuō)法不正確的是（）A.活性炭、SO2、Na?O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，堿性氧化物則一定

3、是金屬氧化物C.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體 的體積相同D,將CO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A. HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱 AH = 57.3kJ/mol ,則 H2SO4 和 Ca （OH）2反應(yīng) 的中和熱，&H=2h（57.3）kJ/molB . CO （g）的燃燒熱是 283. 0km ol,則 2CO2（g） = 2CO （g） + O2（g）;H =2 283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水

4、和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱6.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖安全正確的是：()測(cè)定中和熱分離革和甲苯C,D,.下列離子方程式的書寫正確的是：A.少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2 2H2。91。2一 = Al(OH)3，+HCO3一.在溶液中亞硫酸氫錢與等物質(zhì)的量氫氧化鈉混合：2 _ NH4HSO32OH =SO3NH3 2H2OC.硝酸銀溶液通入過(guò)量氨氣 Ag NH3 H2O = AgOH J +NH4D.硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H HCO3- = CO2H2O8.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是： ()A. F2、K、HClB. CI2、Al、

5、H2C. NO2、Na、Br2D. O2、SO2、H2O9.某固定體積的密閉容器中存在化學(xué)平衡：aAbB+cC，在溫度不變的條件下，再充入一定量的 A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列判斷中正確的是：()A.若a = b+ c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大B.若a = b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小C.若ab+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率不變D.若a V (CO堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最有規(guī)律的一族元素。下列說(shuō)法正確的是：（）A.堿金屬單質(zhì)中鋰的密度最小，熔點(diǎn)最低B.碳酸鉀溶液的pH :二7C.乙醇與金屬鉀反應(yīng)生成氫氣D.用電解葩鹽溶液的方法冶煉金屬葩下列劃線部分物質(zhì)在充分反應(yīng)后能完全消耗的有：（）A,含少量C

6、O2的1molCO氣體與1molNa2O2密封在容器中，不斷電火花點(diǎn)燃1molMnO 2與含4molHCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)1mol無(wú)水C2H 50H與2mol冰醋酸在濃H 2sO4作用下加熱D.少量淀粉酶加入含 2g淀粉的溶液中，適當(dāng)溫度下反應(yīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間25c時(shí)，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是：（）pH =2的醋酸溶液與pH =12的NaOH溶液等體積混合：c (Na 3 +c (H 3 = c (OH-) +c (CH3COO 1Na2CO3溶液中：c (Na。=2c(CO32D 十c (HCO30 +c (H2cOjNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c (Na

7、 方 c (SO42 D c (NH4 c (OH -j = c (H 方pH相同的CHsCOONa溶液、C6H 50Na溶液、Na?CO3溶液、NaOH溶液：c (CH3COONa) c (Na2cO3) c (C6H5ONa) c (NaOH)32365在100mL 0.10mol/L的AgNO 3溶液中加入100mL溶有0.01mol BaC的溶液，再加入100mL溶有0.01mol CUSO4 ,5H 2。的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是：()A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中 Cl 一的物質(zhì)白量為0.02mo

8、lD.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L將Mg、Cu組成的?!合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L ,向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的5mol 的NaOH溶液300mL ,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是：()A. 43.2gB. 46.8gC.53.6gD. 63.8g第n卷(非選擇題共60分)二、(本題包括3小題，共33分) 1 一. 一一-(7分)有甲、乙兩份等體積的儂度均為0.1mol L 的氨水，pH為11.(1)甲用蒸儲(chǔ)水等體積稀釋，則 NH3 HzO的電離平衡將向 (填“促進(jìn)”或“抑制”)電離的方向移動(dòng)，

9、溶液的 pH將為(填序號(hào))。A. 1011之間B. 10.711之間 C. 1111.7之間D. 121 一(2)乙用O1mol L 的氯化錢溶液稀釋 100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液相比較，pH(填“甲大”、“乙大”、“相等”)，其原因是 。(3)某同學(xué)推測(cè)稀釋后的乙溶液其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：c (Cl-) c (NH4) c (H ) c (OH )c (Cl-) =c (NH43 c (OH 1 =c (H 5 c (NH4 3 c (Cl-) c (OH 十 c (H 方 c (Cl-) c (H 方 c (NH44) c (OH -j其中正確的是：(填序號(hào))。若要

10、使上述關(guān)系中是正確的，則應(yīng)在溶液中加入 。(11分)(1)在熱的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO4,當(dāng)加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2 +全部轉(zhuǎn)化成Fe3+, KNO3也反應(yīng)完全，并有NxOy氮氧化物氣體 逸出?？?FeSO4 + KNO3 + H2SO4T K2SO4 +口 Fe2(SOQ3 + NxOy +口大。推算出x =, y =.(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HCl、H2SO4、SnCL、SnCl4、FeSO,、Fe2( SO4) 3,反應(yīng)前在溶液中滴加 KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失。該反應(yīng)的氧化劑是。在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的

11、過(guò)程是 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：SnCl4與SnCl2可用Hg2+ 來(lái)鑒另ij, HgCl2與SnCl2反應(yīng)的產(chǎn)物是SnCl4和Hg2Cl2(白色沉淀)，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。(14分)如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，已知 A是由短周期元素組成的酸式鹽。D、丫、H為氣體，X為無(wú)色液體，G和K均是常見的強(qiáng)酸。H與Na2O2可發(fā)生化合反應(yīng)，生成的鹽與Ba2. 反應(yīng)可生成不溶于稀 G的白色沉淀，一個(gè) D分子中含有10個(gè)電子。試回答下列問(wèn)題；(1)寫出D(少量)、H、X反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式:(2)寫出D與K反應(yīng)生成的正鹽溶液中的離子濃度大小關(guān)系： ;(3)一定

12、溫度下，有可逆反應(yīng)：aD (g) +bY (g) cE (g) +dX (g)。在 2L 密閉容器中，充入4molD和5molY,有催化劑存在下，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡 _1一、，_，時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增加了o則前2min內(nèi)用E表本的平均反應(yīng)速率為18mol，L,min,，平衡時(shí) D的濃度為 mol，L。(4)已知：2H (g) +Y (g)=2I (g) ； AH =196.6kJ mol。當(dāng)加入 4mol H 和2mol Y后，放出345kJ的熱時(shí)，H的轉(zhuǎn)化率最接近丁 (填字母)。A、40%日 50% C 80% D、90%(8分)現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期非金屬元素，它們

13、的原子最外層電子數(shù)之和為19。在它們的化合物中，主要化合價(jià)均不止一種，但有一種相同的化合價(jià)。它們的一些物理 常數(shù)如下：70ftABCD原子半徑/nm0.1020.0770.1170.075單質(zhì)沸點(diǎn)/ C444.648272355-195.8(1)A元素在元素周期表中的位置為 。(2)在常溫下，B與C的最高價(jià)氧化物分別為氣態(tài)和固態(tài)，原因是 (3)含D元素的兩種常見共價(jià)化合物發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種離子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)A、B、C D均可形成分子中含18個(gè)電子的氫化物，這些氫化物的分子式為(寫出3種即可)。三、(本題包括2小題，共33分)(4分)(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)敘述正確的是

14、 (填序號(hào))配制氯化亞鐵溶液時(shí)，需加少量硫酸及鐵粉；用10mL量筒量取5.80mL鹽酸；用稀醋酸除去熱水瓶?jī)?nèi)的水垢；可用過(guò)濾法除去氧氫化鐵膠體中少量的氯化鐵和鹽酸；金屬鈉著火可用干燥的細(xì)沙撲滅；用排水法收集氫氣時(shí)，不需要檢驗(yàn)純度，可直接點(diǎn)燃；檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉可先加足量的氯化鈣溶液，再滴入酚酗:試液。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于測(cè)定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)造成所測(cè)鹽酸濃度偏低的是：。A.所用燒堿已部分潮解B .稱量時(shí)法碼放在左盤，并移動(dòng)游碼C.定容后，溶液液面最高點(diǎn)與刻度線處在同一水平面上D.向容量瓶中一次性轉(zhuǎn)移氫氧化鈉溶液(14分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)

15、利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中a、b、c表示止水夾)。請(qǐng)按要求填空：(1)利用B裝置可制取的氣體有 ( 寫出兩種即可)。(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取 Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。若在丙中加入石蕊試液實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液發(fā)生的顏色變化為：紫色2口紅色:無(wú)色卜綠請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)(3)B、D E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并 進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。欲用D裝置3證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾 ,再打開 止水夾 ,使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是 。試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩

16、緩?fù)ㄈ胍欢康摹?,直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是( 氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算)。江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體09屆高三第一次聯(lián)考高三化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)12345678ABCDBCDA910111213141516DACCADBB17. (1)促進(jìn)，B (2) 甲大(各1分)乙用氯化錢溶液稀釋后，c (NH 4 j增大很多，使NH 3 2。的電離平衡向抑制電離的方向移動(dòng)；NH 4+發(fā)生水解，使稀釋后的乙溶液的 c (H 5 )增大(答NH4+水解使溶液pH減小不給分)(2 分)(3)適量的HCl (各1分)(1) x =1 , y =1 ；(各 2 分)（2） Fe2（SO4） 3 （1 分） SnCl2 2e + 2C|-T SnCl4 （1 分）得2 eii Fe2（SO4） 3+SnCl2+2HCl = 2FeSO4+SnCl 4 + H 2SO4 （2 分）t得2e-1 : 2 （2分）（1） NH3+SO2 +H2O = NH4 + + HSO3一（各 2 分）c （NH 4 5 c （SO42 T c （H 3 c （OH（3）0.51（4） D（1）第三周期VIA族（2分）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）NH3 +HNO3 =N