2023屆一輪復(fù)習：微專題18原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)分析

1、精彩三年選考尖峰 化學2023 第十三章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)微專題十八原子結(jié)構(gòu)與分子結(jié)構(gòu)分析1. 抓住“三條主線”構(gòu)建知識體系 (1)以原子(或離子)結(jié)構(gòu)為主線對原子(離子)結(jié)構(gòu)的考查，核心是對能級順序(構(gòu)造原理)、泡利原理、洪特規(guī)則及洪特規(guī)則特例的運用情況的考查。對元素性質(zhì)的考查主要集中在電負性強弱的比較、第一電離能大小的比較兩方面，學生可結(jié)合原子結(jié)構(gòu)知識，運用元素性質(zhì)變化規(guī)律與洪特規(guī)則特例等進行解題。 (2)以分子結(jié)構(gòu)為主線熟練掌握分子中中心原子的雜化軌道類型的分析方法(價層電子對數(shù)的計算)、分子空間構(gòu)型的判斷技巧(價層電子對互斥理論)、共價鍵類型的分析與判斷技巧等是解答此類題的關(guān)鍵。例1 鋰

2、磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，可通過下列反應(yīng)制備：2Na3PO44CuSO42NH3H2O=Cu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O。 (1)寫出基態(tài)Cu2的電子排布式： _。 (2) 的空間構(gòu)型是_。 (3)P、S元素第一電離能大小關(guān)系為_，原因是_1s22s22p63s23p63d9(或Ar3d9)正四面體形PS P原子3p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，比S難失去電子 (4)氨基乙酸銅分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，碳原子的雜化方式為_，基態(tài)碳原子核外電子有_種運動狀態(tài)。 (5)在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物Cu(CN)42，則1 mol該配合物

3、含有鍵的數(shù)目為_(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。sp3和sp268NA面體形。(3)P原子3p軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，比S難失去電子，所以P、S元素第一電離能大小關(guān)系為PS。(4)單鍵碳原子雜化方式為sp3、雙鍵碳原子雜化方式為sp2，氨基乙酸銅分子中既有單鍵碳原子又有雙鍵碳原子，所以碳原子的雜化方式為sp3和sp2；基態(tài)碳原子核外有6個電子，就有6種運動狀態(tài)(5)CN存在碳氮三鍵，1個碳氮三鍵中有2個鍵，所以1 mol該配合物含有8 mol 鍵，數(shù)目為8NA。例2 硒是一種非金屬元素，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑等。 (1)Se是元素周期表中第34號元素，其基態(tài)原子的核

4、外電子排布式為_，其價層電子的軌道表示式為_。 (2)根據(jù)價層電子對互斥理論，可以推知 的空間構(gòu)型為_，其中Se原子采用的軌道雜化方式為_。Ar3d104s24p4(或1s22s22p63s23p63d104s24p4)正四面體形sp3 (3)已知CSe2與CO2結(jié)構(gòu)相似，CSe2分子內(nèi)SeCSe的鍵角；H2Se分子內(nèi)HSeH的鍵角；SeO3分子內(nèi)OSeO的鍵角，三種鍵角由大到小的順序為_(填序號，用“”連接)。1. 核外電子排布的三大表示方法2. 范德華力、氫鍵、共價鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響3. 構(gòu)建“答題模板”，養(yǎng)成答題習慣 (1)“原因解釋”類試題的解題流程 (2)模板構(gòu)建 (3)模板應(yīng)用 Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge 原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 _。 模板標準答案 Ge原子半徑大，原子間形成的單鍵較長，pp軌道“肩并肩”重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成鍵比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：_。 模板