教案：必修2 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 原子核外電子排布與元素周期律2(共5頁(yè))

1、臺(tái)州中學(xué)自編作業(yè)紙教學(xué)反饋表課題專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 原子核外電子排布與元素周期律學(xué)科化學(xué)年級(jí)高一模塊必修2命題人金永壽審定人高一化學(xué)備課組時(shí)間2012.2知識(shí)點(diǎn)范圍原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布、元素周期表、元素周期律教學(xué)重、難點(diǎn)及主要突破建議一、課時(shí)安排建議共分7課時(shí)；原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1課時(shí)，元素周期律2課時(shí)，元素周期表2課時(shí)，練習(xí)講評(píng)2課時(shí)。二、原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1課時(shí)（一）教學(xué)重難點(diǎn)元素原子核外電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià)周期性變化規(guī)律（二）教學(xué)過(guò)程（二）教學(xué)過(guò)程：三、元素周期律2課時(shí)（一）教學(xué)重難點(diǎn)：1、元素原子核外電子排布、原子半徑、元素的化合價(jià)周期性變化

2、規(guī)律。2、運(yùn)用多種探究手段，獲取證據(jù)和信息，推導(dǎo)出元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。 （二）教學(xué)過(guò)程：引入鐘表記時(shí)，從零點(diǎn)到24點(diǎn)為一天，再?gòu)牧泓c(diǎn)到24點(diǎn)又為一天。這種周而復(fù)始、循環(huán)往復(fù)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。生活中記時(shí)，一天以小時(shí)為序排列體現(xiàn)周期性，我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容是元素周期律，那么，元素以什么為序排列表現(xiàn)出周期性呢?我們?cè)诨瘜W(xué)1中學(xué)習(xí)過(guò)許多元素化合物的性質(zhì)，它們之間是否有規(guī)律？這一規(guī)律是否就是周期性變化呢？由于目前我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，為了研究方便，人們習(xí)慣上對(duì)元素進(jìn)行編號(hào)。由于在化學(xué)反應(yīng)中原子核是不會(huì)變化的，所以人們按核電荷數(shù)由小到大的順序進(jìn)行編號(hào)，這種編號(hào)稱為原子序數(shù)。提問(wèn)根據(jù)原

3、子序數(shù)的規(guī)定方法，該序數(shù)與原子組成的哪些粒子數(shù)有關(guān)系?有什么關(guān)系?（ppt：2）板書元素周期律原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)（ppt：3）1.最外層電子排布的周期性變化請(qǐng)1、2組的同學(xué)畫出310號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，3、4組的同學(xué)畫出1118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，全體同學(xué)畫出1、2號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。提問(wèn)從結(jié)果看，你認(rèn)為原子核外最外層電子排布隨原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?（ppt：45）歸納（ppt：6）原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)121122310218811183188結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化圖表：最

4、外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的變化。（參見教材P3圖）過(guò)渡下面我們?cè)倏匆幌略氐脑影霃降闹芷谛宰兓闆r：板書2.元素原子半徑的周期性變化。（學(xué)生觀察118號(hào)元素的原子半徑數(shù)據(jù)）（ppt：7）提問(wèn)從表中的數(shù)據(jù)看，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?(稀有氣體元素的原子半徑暫不考慮，因?yàn)橄∮袣怏w的原子半徑的測(cè)定方法與其他元素原子半徑的測(cè)定方法不同)小結(jié)當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時(shí)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈周期性變化。(由大到小)投影（ppt：8、9）原子序數(shù)原子半徑的變化390.152 nm0.071 nm大小11170.186 nm0.099 nm大小結(jié)論：隨著原子

5、序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化元素的原子半徑隨著電子層數(shù)遞增而增大（ppt：10）電子層數(shù)相同的元素的原子半徑隨著電子數(shù)的遞增而減少。提問(wèn)當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時(shí)，為什么隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑會(huì)逐漸減??？元素原子的半徑大小受哪些因素的影響呢？小結(jié)當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時(shí)，元素原子的半徑大小，主要取決于原子核對(duì)外層電子的引力大小。隨著原子序數(shù)的遞增，原子核所帶的正電荷數(shù)逐漸增大，核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù)也逐漸增大，兩者之間的引力也在逐漸增大，所以，原子半徑逐漸減小。（參照數(shù)據(jù)，以元素原子的最外層電子數(shù)為橫坐標(biāo)，以原子半徑為縱坐標(biāo)，作出圖像。）提問(wèn)當(dāng)原子的電子層數(shù)不同而最外層電子數(shù)相

6、同時(shí)，你認(rèn)為元素原子半徑隨原子序數(shù)的遞增會(huì)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化?（元素原子半徑會(huì)隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大。）板書：半徑比較的規(guī)律：（1）原子電子層數(shù)相同時(shí)，最外層電子數(shù)越多，半徑越小（2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大3.元素化合價(jià)的周期性變化。投影元素化合價(jià)與最外層電子排布的關(guān)系（ppt：11）提問(wèn)118號(hào)元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)，已列在此表上，大家從表上看，元素的化合價(jià)隨著元素原子序數(shù)的遞增有什么規(guī)律性的變化?小結(jié)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)呈周期性變化(+1+7、-4-1)。提問(wèn)請(qǐng)大家仔細(xì)觀察下表，思考：元素的最高正價(jià)與什么有關(guān)？元素的最低負(fù)價(jià)與什么有關(guān)？元素的

7、最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之間有什么聯(lián)系？（ppt：12）原子序數(shù)化合價(jià)的變化12+10310+1+5；-4-101118+1+7；-4-10結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化板書：（ppt：13）元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)（O、F及稀有氣體元素除外）元素的負(fù)化合價(jià)（非金屬具有）=8-最外層電子數(shù)小結(jié)非金屬元素一般具有可變的化合價(jià)，如C、N、P、S、Cl等。請(qǐng)注意，以上規(guī)律主要是針對(duì)主族元素而言的，副族和族情況較復(fù)雜。隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑（稀有氣體除外）和化合價(jià)均呈現(xiàn)周期性變化。19號(hào)以后的元素，上述三個(gè)方面的變化規(guī)律雖比1到18號(hào)元素的要復(fù)雜些，

8、但總的變化趨勢(shì)是相同的。課堂小結(jié)本節(jié)課我們通過(guò)118號(hào)元素的分析、探究，學(xué)習(xí)了隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)、原子半徑及主要化合價(jià)的變化規(guī)律，為我們下一節(jié)課學(xué)習(xí)元素周期律打下基礎(chǔ)。布置作業(yè)元素周期律的有關(guān)練習(xí)題號(hào)考查知識(shí)點(diǎn)題目來(lái)源用意1注：本塊內(nèi)容放在反思文件中23456789101112作業(yè)、教學(xué)反思和建議教學(xué)中，首先引導(dǎo)學(xué)生觀察118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，熟悉這些元素的原子核外電子排布情況，然后采用交流、討論、歸納、總結(jié)的方法，探究原子核外電子的排布規(guī)律，得出以下規(guī)律：1.電子總是盡量先排布在能量最低的電子層，然后排布在能量較高的電子層。即電子總是盡量先排在內(nèi)層。2.隨著核電荷數(shù)

9、的增加，元素原子的最外層電子數(shù)逐步增加，每一電子層都容納一定數(shù)目的電子。3.再引導(dǎo)學(xué)生觀察稀有氣體的原子核外電子的排布情況，探究排布規(guī)律，通過(guò)分析討論下列規(guī)律：（1）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)(n為電子層序數(shù))。（2）各稀有氣體元素的原子中最外層所容納的電子數(shù)是8（氦除外）。（3）各元素原子次外層所容納的電子數(shù)最多是18。元素周期律的是高中化學(xué)的基礎(chǔ)理論內(nèi)容，但是元素性質(zhì)的周期性變化可以從資料進(jìn)行分析而得出的，所以，要注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，讓學(xué)生去動(dòng)手實(shí)驗(yàn)獲取證據(jù)，讓學(xué)生去分析圖表、資料獲取信息。具體來(lái)說(shuō)，原子的最外層電子數(shù)、原子半徑的周期性變化可通過(guò)表格和函數(shù)圖象來(lái)呈現(xiàn)。元素周期律反映的是原子的最外層電子數(shù)、原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性非金屬性的周期性變化，而元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因是原子的最外層電子排布的周期性變化，所以，要引導(dǎo)學(xué)生利用前一課時(shí)所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)來(lái)探究元素周期律的本質(zhì)原因，強(qiáng)化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一點(diǎn)。通過(guò)元素周期律的學(xué)習(xí)，不僅是要學(xué)習(xí)到具體的周期性變化的規(guī)律，而且，還要學(xué)會(huì)利用元素周期律在生產(chǎn)中的具體運(yùn)用。說(shuō)明(shumng)：（1）反思分作業(yè)(zuy)反思和教學(xué)反思。作業(yè)反思主要從是否(sh fu)超綱、題量、難度等進(jìn)行，教學(xué)反饋主要就教學(xué)內(nèi)容是否適量和教學(xué)重難點(diǎn)突破方法是否合理等進(jìn)行。（2）課題必須寫明