人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示課件1

1、第二節(jié) 分子的立體構(gòu)型一、形形色色的分子分子的立體構(gòu)型即分子的立體構(gòu)型。是兩個(gè)以上原子構(gòu)成的分子中的原子的空間關(guān)系問(wèn)題。1三原子分子的立體構(gòu)型有直線形和V形兩種。如：化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體模型立體構(gòu)型CO2H2O180105直線形V形2.四原子分子大多數(shù)采取平面三角形和三角錐形兩種立體構(gòu)型。如：化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體模型立體構(gòu)型CH2ONH3平面三角形三角錐形1201073.五原子分子的可能立體構(gòu)型更多，最常見(jiàn)的是正四面體形。如：化學(xué)式電子式結(jié)構(gòu)式鍵角分子的立體模型立體構(gòu)型CH4CCl4正四面體形正四面體形10928109284.其他多原子分子人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)

2、型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）11.四原子分子的立體構(gòu)型只有平面三角形和三角錐形嗎？思考【思考提示】不是，還有一種正四面體形的立體構(gòu)型如P4(白磷) ，其鍵角為60。人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1 測(cè)分子體結(jié)構(gòu)：紅外光譜儀吸收峰分析。人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1 同為三原

3、子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？思考: 同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1 1價(jià)層電子對(duì)互斥理論對(duì)ABn型的分子或離子，中心原子A價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系能量最低,最穩(wěn)定。二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR models)人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修

4、三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1 中心原子價(jià)電子對(duì)的數(shù)目決定了一個(gè)分子或離子中的價(jià)層電子對(duì)在空間的分布：2 3 4 5 6 直線形 平面三角形 正四面體 三角雙錐體 正八面體不是分子立體構(gòu)型鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)背過(guò)！人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）12價(jià)電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）的用途:預(yù)測(cè)分子或離子的 。(1)中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵的分子的立體構(gòu)型立體構(gòu)型ABn價(jià)層電子對(duì)數(shù)電子對(duì)排布方式立體構(gòu)型鍵角范例n2CO2n3平面三角形BF3直線形18012023O C O:= 鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的

5、孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1ABn價(jià)層電子對(duì)數(shù)電子對(duì)排布方式立體構(gòu)型鍵角范例n4正四面體形10928CH44人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1 另一類(lèi)是中心原子上有孤對(duì)電子(未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì))的分子，如H2O和NH3，中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并與成鍵電子對(duì)互相排斥。 例如，H2O和NH3的中心原子分別有2 對(duì)和 l 對(duì)孤對(duì)電子，跟中心原子周

6、圍的鍵加起來(lái)都是4，它們相互排斥，形成四面體，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1(2)中心原子上有孤電子對(duì)的分子的立體構(gòu)型對(duì)于中心原子上有孤電子對(duì)(未用于形成共價(jià)鍵的電子對(duì))的分子，中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子周?chē)目臻g，并互相排斥使分子呈現(xiàn)不同的立體構(gòu)型。見(jiàn)下表?；瘜W(xué)式路易斯結(jié)構(gòu)式含孤電子對(duì)的VSEPR模型分子或離子的立體構(gòu)型分子或離子的立體構(gòu)型名稱(chēng)H2ONH3V形三角錐形人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PP

7、T演示（優(yōu)秀課件）1化學(xué)式路易斯結(jié)構(gòu)式含孤電子對(duì)的VSEPR模型分子或離子的立體構(gòu)型分子或離子的立體構(gòu)型名稱(chēng)HCNH3OSO2直線形三角錐形V形.人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1思考如何判斷中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)及孤電子對(duì)數(shù)？人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) =（a-xb)3.成鍵鍵電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a: 對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的 最

8、外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子： a為中心原子 的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）= 鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1分子或離子中心原子 a x b中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤電子對(duì)數(shù)的計(jì)算 6 212=（a-xb)人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型

9、PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1分子或離子鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型及名稱(chēng)分子的立體構(gòu)型及名稱(chēng)CH4NH3H2O4.價(jià)層電子對(duì)互斥模型即VSEPR模型應(yīng)用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體四面體三角錐形四面體V形人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1應(yīng)用反饋化學(xué)式中心原子 孤對(duì)電子數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)VSEPR模型H2SBF3NH2-2023空間構(gòu)型V形平面三角形 V 形22平面三角形四面體四面體課本P39思考與交流人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演

10、示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1ABn 型分子的VSEPR模型和立體結(jié)構(gòu)VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類(lèi)型 電子對(duì)的排布模型 立體結(jié)構(gòu) 實(shí) 例 23平面三角形2 0 AB2直線形 CO23 0 AB32 1 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形 BF3V形SO2直線形人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1價(jià)層電子對(duì)數(shù) VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù) 孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 分子類(lèi)型 電子對(duì)的排布分子構(gòu)型 實(shí) 例模型 4正四面體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體 CH4三角錐形

11、 NH3V形H2O人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1價(jià)電子對(duì)數(shù)目VSEPR模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)電子對(duì)的排列方式分子的立體構(gòu)型名稱(chēng)實(shí)例6八面體形60正八面體形SF642正方形XeF4人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1價(jià)電子對(duì)的排斥力1、如果ABn型分子中有雙鍵或叁鍵，價(jià)電子互斥理論仍適用，把雙鍵或叁鍵看成一對(duì)電子。2、價(jià)層電子對(duì)相互排斥作用的大小取決于電子對(duì)之間的夾角和電子的成鍵情況，一般規(guī)律如下：1）.電子對(duì)的夾角越小，排斥力越大2）

12、.由于成鍵電子對(duì)受到兩個(gè)核的吸引，電子云比較密緊，而孤電子對(duì)只受中心原子吸引，電子云松散，對(duì)鄰電子對(duì)斥力較大。電子對(duì)之間斥力大小順序：孤電子對(duì)孤電子對(duì)孤電子對(duì)成鍵電子對(duì) 成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)3）.叁鍵、雙鍵比單鍵包含的電子數(shù)目多其斥力：叁鍵雙鍵單鍵人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）11.若ABn型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的（ ） A.若n=2，則分子的立體構(gòu)型為V形 B.若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形 C.若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形 D.以

13、上說(shuō)法都不正確C練習(xí)2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型 A、正四面體形 B、V形 C、三角錐形 D、平面三角形D人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有 形和 形，大多數(shù)四原子分子采取 形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見(jiàn)的是 形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3 、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其鍵角由小到大的順序?yàn)?4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，

14、且鍵角為10928 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、直線V平面三角三角錐 DC正四面體人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1三、雜化軌道理論簡(jiǎn)介1雜化軌道理論(1)雜化的概念在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響，若干能量相近的原子軌道混合起來(lái)，重新組合成一組新軌道的過(guò)程。(2)雜化軌道原子 所形成的新軌道。(3)雜化軌道的分類(lèi)對(duì)于非過(guò)渡元素，由于ns和np能級(jí)接近，往往采用sp型雜化，而sp型雜化又分為：軌道重新組合sp雜化：1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道間的雜化。sp2雜化：1個(gè)s軌道和2

15、個(gè)p軌道間的雜化。sp3雜化：1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道間的雜化人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1(4)分子構(gòu)型與雜化類(lèi)型的關(guān)系180直線形sp雜化人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1120平面三角形人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立

16、體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1正四面體形10928人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1例如： Sp3 雜化 CH4分子的形成sp3C：2s22p2 雜化-四面體形用2s與3個(gè)2p軌道混雜,形成四個(gè)完全相同的新軌道,稱(chēng)為等性 雜化。人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1小結(jié)：分子的構(gòu)

17、型與雜化類(lèi)型的關(guān)系（1）、當(dāng)雜化軌道全部用于形成鍵時(shí)）雜化類(lèi)型spsp2sp3軌道組成一個(gè)ns和一個(gè)np一個(gè)ns和兩個(gè)np一個(gè)ns和三個(gè)np軌道夾化軌道示意圖人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1實(shí)例BeCl2BF3CH4分子結(jié)構(gòu)示意圖分子構(gòu)型直線形平面三角形正四面體形雜化類(lèi)型spsp2sp3人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1H2O原子軌道雜化 O原子：2s22p4 有2個(gè)單電子，可形成2個(gè)共價(jià)鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是90，Wh

18、y? 2s2p2 對(duì)孤對(duì)電子雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的 不均勻混合。某個(gè)雜化軌道有孤電子對(duì)（2）當(dāng)雜化軌道用于形成鍵還有孤電子對(duì)時(shí)人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1排斥力：孤電子對(duì)-孤電子對(duì)孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)成鍵電子對(duì)-成鍵電子對(duì)當(dāng)雜化軌道中有未參與成鍵的孤電子對(duì)時(shí)由于孤電子對(duì)參與互相排斥，會(huì)使分子的構(gòu)型與雜化軌道的形狀有所區(qū)別。如水分子中氧原子的sp3雜化軌道有2個(gè)是由孤電子對(duì)占據(jù)的，其分子不呈正四面體構(gòu)型，而呈V形人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分

19、子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1 因?yàn)殡s化軌道只能用于形成鍵或用來(lái)容納孤電子對(duì)，故有 雜化類(lèi)型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類(lèi)型。=中心原子孤對(duì)電子對(duì)數(shù)中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1用雜化軌道理論分析NH3呈三角錐形的原因。思考人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1注意：1、Sp或sp2雜化剩余的p軌道為空軌道或形成鍵， 對(duì)分子

20、構(gòu)型無(wú)影響。2、雜化軌道成鍵均為鍵或孤電子對(duì)。故：雜化軌道數(shù)= 鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=中心原子價(jià)電子對(duì)數(shù)3、雜化軌道的夾角與分子內(nèi)鍵角不一定相同，孤電子對(duì)越多，鍵角越??；無(wú)孤電子對(duì)，鍵角相同人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1雜化類(lèi)型判斷：A的價(jià)電子對(duì)數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化類(lèi)型A的價(jià)電子空間構(gòu)型(VSEPR)A的雜化軌道空間構(gòu)型ABn型分子或離子空間構(gòu)型對(duì)于ABn型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價(jià)電子對(duì)數(shù)相等。234spsp2sp3直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形或

21、V形正四面體三角錐形或V形人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是()BF3CH2CH2CHCHNH3CH4ABC D【思路點(diǎn)撥】解答本題要注意以下三點(diǎn)：(1)sp雜化，分子構(gòu)型為直線形。(2)sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形。(3)sp3雜化，分子構(gòu)型為四面體形或三角錐形。例1A人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）12關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是()A凡是中心原子采取sp3雜化形式成鍵的分子其立體構(gòu)型都是

22、正四面體形BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)氫原子的1s軌道和碳原子的2p軌道混合形成的Csp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合形成的一組能量相同的新軌道D所有AB3型共價(jià)化合物中，其中心原子A均采取sp3雜化形式成鍵解析：選C。本題是對(duì)sp3雜化軌道的理解和應(yīng)用。人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）13：對(duì)SO2與CO2說(shuō)法正確的是( ) A都是直線形結(jié)構(gòu) B中心原子都采取sp雜化軌道 C S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D SO2為V形結(jié)構(gòu)， CO2為直線形結(jié)構(gòu)D人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)

23、型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）14.判斷以下常見(jiàn)分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型（用序號(hào)填空）NH4+ CH2O NH3 SO2 BeCl2 H2O CO2sp3 雜化的是，sp2 雜化的是， 雜化的是。5、71、3、62、4人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1 C原子在形成乙烯分子時(shí)，碳原子的2s軌道與2個(gè)2p

24、軌道發(fā)生雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個(gè)頂點(diǎn)。每個(gè)C原子的2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)H原子的1s軌道形成2個(gè)相同的鍵，各自剩余的1個(gè)sp2雜化軌道相互形成一個(gè)鍵，各自沒(méi)有雜化的l個(gè)2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個(gè)鍵和一個(gè)鍵構(gòu)成。人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1 C原子在形成乙炔分子時(shí)發(fā)生sp雜化，兩個(gè)碳原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結(jié)合形成鍵。各自剩余的1個(gè)sp雜化軌道相互形成1個(gè)鍵，兩個(gè)碳原子的未雜化2p軌道分別在Y軸和Z軸方向重疊

25、形成鍵。所以乙炔分子中碳原子間以叁鍵相結(jié)合。人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1大 鍵 C6H6 sp2雜化人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1為什么CuSO4 5H2O晶體是藍(lán)色而無(wú)水CuSO4是白色？Cu(H2O)42+SO42 天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無(wú)色無(wú)色無(wú)色Na+Cl-K +Br -K +固體溶液顏色無(wú)色離子：CuSO4CuCl22H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么離子呈天藍(lán)色：白色白色白色白色綠色深褐色思考與交流1人教版-化學(xué)

26、選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1Cu(H2O)42+平面正方形結(jié)構(gòu)人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？思考與交流2人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1四、配合物理論簡(jiǎn)介1. 配位鍵 （1）概念：成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵 （2）形成條件：一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道注意：配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵配位鍵同樣具有

27、飽和性和方向性H3O+、NH4+中含有配位鍵人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1（3）配位鍵的表示方法ABHOHHCu H2OH2OH2OOH22+請(qǐng)你寫(xiě)出NH4+的配位鍵的表示法？人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1課堂反饋 討論在NH3 . BF3中，何種元素的原子提供孤對(duì)電子，何種元素的原子接受孤對(duì)電子?寫(xiě)出NH3BF3的結(jié)構(gòu)式NH3中N原子提供孤對(duì)電子BF3中的B原子提供空軌道接受孤對(duì)電子NHHHBFFF人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型

28、PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）12. 配位化合物（配合物）（1）概念：由提供孤對(duì)電子對(duì)的配體與接受孤對(duì)電子對(duì)的中心原子以配位鍵結(jié)合形成的化合物。 或把金屬離子（或原子）與某些分子或離子（稱(chēng)為配體）以配位鍵結(jié)合形成的化合物。 配合物種類(lèi)已超過(guò)數(shù)百萬(wàn)； 配位鍵的強(qiáng)度有大有小，因而有的配合物很穩(wěn)定，有的不穩(wěn)定； 許多過(guò)渡元素金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而過(guò)渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬的配合物多。人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）13.配合物的組成Cu(NH3)4 SO4中

29、心原子配位體配位數(shù)內(nèi)界外界配離子相關(guān)說(shuō)明：中心原子：也稱(chēng)配位體的形成體，一般是帶正電荷的陽(yáng)離子，主要是過(guò)渡金屬的陽(yáng)離子，但也有中性原子。如：Ni(CO)5、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是中性原子內(nèi)界穩(wěn)定，不易電離；一般外界易電離人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1配位體：配位體可以是陰離子，如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位體中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子是必須含有孤對(duì)電子的原子，如NH3中的N原子，H2O分子中

30、的O原子，配位原子常是VA、VIA、VIIA主族元素的原子。配位數(shù)：直接同中心原子（或離子）配位的原子（離子或分子）總的數(shù)目。一般中心原子（或離子）的配位數(shù)為2、4、6、8。在計(jì)算中心離子的配位數(shù)時(shí)，一般是先在配離子中找出中心離子和配位體，接著找出配位原子數(shù)目。如： Co(NH3)4Cl2Cl配位數(shù)是6。人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1回憶我們學(xué)過(guò)的配合物？銀氨溶液-Ag(NH3)2OH硫氰化鐵-Fe(SCN)1-6人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（

31、優(yōu)秀課件）1配制銀氨溶液時(shí)，向AgNO3溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，為什么？【思考提示】因?yàn)榘彼嗜鯄A性，滴入AgNO3溶液中，會(huì)形成AgOH白色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，NH3分子與Ag形成Ag(NH3)2配合離子，配合離子很穩(wěn)定，會(huì)使AgOH逐漸溶解，反應(yīng)過(guò)程如下：AgNH3H2O=AgOHNH4AgOH2NH3=Ag(NH3)2OH思考人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1CuSO45H2O是配合物向硫酸銅水溶液中加入氨水人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的

32、立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1藍(lán)色沉淀深藍(lán)色的透明溶液實(shí)驗(yàn)2-2現(xiàn) 象向硫酸銅水溶液中加入氨水繼續(xù)加入氨水加入乙醇深藍(lán)色的晶體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-深藍(lán)色的晶體: Cu(NH3)4 SO4H2O人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1Cu(NH3)42+離子NH3NH3NH3H3NCu2+人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1實(shí)驗(yàn)2-3在盛有氯化鐵溶液

33、（或任何含有的Fe3+溶液）的試管中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液現(xiàn)象：生成血紅色溶液原因：生成Fe(SCN)n3-n(n=16)作用：檢驗(yàn)或鑒定Fe3+，用于電影特技和魔術(shù)表演人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1配位鍵的強(qiáng)度有大有小。當(dāng)遇上配合能力更強(qiáng)的配體時(shí)，由一種配離子可能會(huì)轉(zhuǎn)變成另一種更穩(wěn)定的配離子。Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+ 硫氰酸根血紅色觀 察：在上述血紅色溶液中加入NaF溶液有 什么現(xiàn)象？Fe(SCN)2+ + 6F- FeF63- + SCN- 血紅色無(wú)色結(jié)論：配離子中的中心離子（電子對(duì)接

34、受體）通常是金屬離子，尤其是過(guò)渡金屬離子；配位體中的配位原子（電子對(duì)給予體 ）通常是主族非金屬原子?，F(xiàn)象：溶液變成血紅色人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）14.配合物的命名內(nèi)界命名順序：自右向左配位體數(shù)（即配位體右下角的數(shù)字）配位體名稱(chēng)“合”字或“絡(luò)”字中心離子的名稱(chēng)中心離子的化合價(jià)。Zn(NH3)2SO4內(nèi)界名稱(chēng)為： ，K3Fe(CN)6內(nèi)界名稱(chēng)為 ， Zn(NH3)4Cl2 命名為 ，K3Fe(CN)6命名為 ，Cu(NH3)4SO4命名為 ， Ag(NH3)2OH命名為 。二氨合鋅離子六氰合鐵離子二氯化四氨合鋅(

35、)六氰合鐵()化鉀硫酸四氨合銅()氫氧化二氨合銀（）人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）15配離子的空間結(jié)構(gòu)當(dāng)配位體在中心原子周?chē)湮粫r(shí)，為了減少配位體(尤其是陰離子配位體)之間的靜電排斥作用(或成鍵電子對(duì)之間的斥力)，以達(dá)到能量上的穩(wěn)定狀態(tài)，配位體要盡量互相遠(yuǎn)離，因而在中心原子周?chē)扇?duì)稱(chēng)分布的狀態(tài)。表中列出了不同配位數(shù)的配合單元的空間結(jié)構(gòu)。人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1配位數(shù)配合單元的空間結(jié)構(gòu)實(shí)例2直線形 Co(NH3)22，Ag(NH

36、3)2，Ag(CN)24四面體形 ZnCl42，Cd(NH3)42，Cd(CN)42，CoCl4人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1配位數(shù)配合單元的空間結(jié)構(gòu)實(shí)例4平面正方形 PtCl42，PdCl42，PtCl2(NH3)2，Ni(CN)426正八面體形 Co(NH3)63，AlF63，SiF62人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1注：圖中“o”代表中心原子，“”代表配位體。從表中看出，不僅配位數(shù)不同時(shí)，配離子的空間構(gòu)型不同，即使配位數(shù)相同，由

37、于中心離子和配位體的種類(lèi)以及相互作用的情況不同，空間構(gòu)型也可能不同。例如ZnCl42為四面體形，而PtCl42則為平面正方形。人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1配合物也有異構(gòu)現(xiàn)象。 如Pt（NH3）2Cl2分子有二種結(jié)構(gòu)配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配位體的性質(zhì)有關(guān)。6. 配合物的性質(zhì)配離子在改變條件時(shí)可能被破壞。（加強(qiáng)熱、形成溶解度很小的沉淀、加入氧化劑和還原劑、加入酸或堿）配合物形成時(shí)的性質(zhì)改變顏色的改變，如Fe(SCN)3的形成；溶解度

38、的改變，如AgClAg(NH3)2。人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）17. 配合物的應(yīng)用a 在生命體中的應(yīng)用 b 在醫(yī)藥中的應(yīng)用c 配合物與生物固氮 d 在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用王水溶金葉綠素血紅蛋白抗癌藥物酶維生素B12鈷配合物含鋅的配合物含鋅酶有80多種固氮酶照相技術(shù)的定影電解氧化鋁的助熔劑Na3AlF6熱水瓶膽鍍銀HAuCl4人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1卟啉配合物葉綠素的結(jié)構(gòu)葉綠素中心離子：Mg 2+血紅素中心離子：亞鐵離子維生素B1

39、2中心離子：鈷離子人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1配合物的鹽與復(fù)鹽的比較復(fù)鹽： 能電離出兩種或兩種以上陽(yáng)離子的鹽如明礬 KAl(SO4)212H2O、光鹵石 KCl MgCl2 6H2O等，僅在固態(tài)時(shí)穩(wěn)定存在，一旦溶于水，幾乎全部解離成各組分離子： KAl(SO4)212H2O (溶于水) K+ +Al3+ 2SO42- +12 H2O KCl MgCl2 6H2O (溶于水) K+ +Mg2+ + 3Cl- + 6H2O配合物鹽：是在配合物的溶液或晶體中，十分明確地存在著含有配位鍵的、能獨(dú)立存在的復(fù)雜組成的離子：

40、 Cu(NH3)4SO4H2O Cu(NH3)42+ + SO42- + H2O人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1有Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3Cl CO可以作為中心離子的是可以作為配體的是Fe2+Cu2+Zn2+ H2O NH3CN COAg+CN Cl CH4CO2微粒常見(jiàn)的配位體常見(jiàn)的中心離子過(guò)渡金屬原子或離子X(jué)-COCN H2ONH3SCN-配位數(shù)通常是中心離子化合價(jià)的二倍課堂反饋 人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀

41、課件）11：下列不屬于配合物的是A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OHC.Na2CO310H2O D.NaAl(OH)4E.NH4Cl F. CuSO45H2O（C、E）人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）12、寫(xiě)出下列配合物（或配離子）的中心離子（或中心原子）、配位體和配位數(shù)，并寫(xiě)出名稱(chēng) (1) Co(NH3)5H2OCl3 (2) H2PtCl6 (3) Pt (NH3)2Cl2 (4) NH4SbCl6 (5) Fe3Fe(CN)62 (1) Co3+ NH3、H2O 6 三氯化五氨一水合鈷（）

42、 (2) Pt4+ Cl 6 六氯合鉑（）酸 (3) Pt2+ Cl、NH3 4 二氯二氨合鉑（） (4) Sb5+ Cl 6 六氯合銻（）酸銨 (5) Fe3+ CN- 6 六氰合鐵()酸亞鐵 人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）13、下列現(xiàn)象與形成配合物無(wú)關(guān)的是A. 向FeCl3溶液中滴加KSCN，出現(xiàn)血紅色B. 向Cu與Cl2反應(yīng)后的集氣瓶中加入少量H2O，呈綠色，再加水，呈藍(lán)色C. Cu與濃HNO3反應(yīng)后，溶液呈綠色；與稀HNO3反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色D. 向AlCl3中逐滴加入NaOH到過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而消失（C）人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1人教版-化學(xué)選修三分子的立體構(gòu)型PPT演示（優(yōu)秀課件）1鞏固練習(xí)1、氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系如圖所示，請(qǐng)將下列結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線上加上箭頭。A