人教新課標高中化學(xué)必修一第2節(jié)氯及其化合物第2課時參考教案

1、氯及其化合物第2課時教學(xué)目標與核心素養(yǎng)證據(jù)推理與模型認知：通過對實驗室制取氯氣的實驗裝置和實驗過程的學(xué)習(xí)，建立實驗室制取氣體的裝置和流程的模型，掌握利用該模型分析其他氣體的實驗室制取的方法?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：通過完成氯離子檢驗的相關(guān)實驗，使學(xué)生了解實驗探究的一般過程與一般方法，培養(yǎng)初步的科學(xué)探究能力?？茖W(xué)精神與社會責(zé)任：通過對于氯氣制取過程中氯氣的尾氣處理和吸收，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識，理解化學(xué)家在環(huán)境保護中的社會責(zé)任。教學(xué)重難點氯氣的實驗室制法和氯離子檢驗。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課【引入】在上節(jié)課的學(xué)習(xí)中同學(xué)們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯氣的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，也知道了氯氣的用途，氯氣有什么用途呢？（自來水消

2、毒劑、制氯化氫、制漂白液、制漂白粉），氯氣是一種重要的化工原料，那么氯氣是如何得到的？二、講授新課【板書】氯及其化合物二、氯氣的制取【投影】氯及其化合物二、氯氣的制取【講解】上節(jié)課我們曾經(jīng)提過，氯氣的發(fā)現(xiàn)應(yīng)該歸功于瑞典化學(xué)家舍勒，舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟鎰礦（即二氧化鎰），當他使軟鎰礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種有強烈刺激性氣味的黃綠色氣體，這種氣體就是氯氣。其反應(yīng)方程式為MnO2+La4HCl（濃）=MnCl2+Cl2T+2HO,現(xiàn)在這種方法仍然是實驗室制取氯氣的重要方法之一。需要注意的是，這種方法這個使用的必須是濃鹽酸，稀鹽酸是無法與二氧化鎰反應(yīng)的?！緦W(xué)生活動】同學(xué)

3、之間互相交流根據(jù)初中學(xué)習(xí)過的氣體實驗室制法填寫下表，找?guī)孜煌瑢W(xué)來復(fù)述其填寫的結(jié)果。氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖高溫高催住氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖溫劑O2高溫、高壓MnO 2催彳C10 3 2KCl + 30 2 TcCCA2KMnO 4=K2MnO4 + MnO 2 + 02T固體+固體加熱口二貂*二二O2MnO?人2H2022H20 + 02 T固體+液體不加熱過及化ACO2CaCO 3 + 2HC1 = CaCl 2 + C0 2 T +H0固體+液體不加熱匕.-一【投影】【講解】通過上面的表格，同學(xué)們可以分析得到實驗室制取氣體的裝置，應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)物

4、的狀態(tài)和反應(yīng)條件來決定。固體+固體加熱的反應(yīng)會選取大試管、酒精燈加熱（大試管管略向下傾斜），固體+液體不加熱的反應(yīng)會選取分液漏斗和錐形瓶（或者圓底燒瓶）的裝置?！驹O(shè)疑】根據(jù)上述表格分類，指出實驗室制取氯氣的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件。（固體+液體,加熱）應(yīng)該選用上面的哪個裝置？（都不可以）【講解】氯氣的實驗室制取是固體+液體加熱制取氣體，所以不屬于初中學(xué)習(xí)的任何一種實驗室制取模型。實驗室中按照固體+液體加熱的方式制取氣體時，一般會選取分液漏斗、圓底燒瓶和酒精燈組裝氣體發(fā)生裝置，具體裝置圖為：【設(shè)疑】在分液漏斗和圓底燒瓶中應(yīng)該分別加入什么試劑？（分液漏斗中加入濃鹽酸，圓底燒瓶中加入二氧化鎰固體）氯氣應(yīng)

5、該使用什么方法進行收集？（向上排空氣法）實驗室制氯氣是否需要進行尾氣吸收？（需要，因為氯氣有毒，會污染空氣）應(yīng)該使用什么試劑進行尾氣吸收？（氫氧化鈉溶液）【講解】所以實驗室制取氯氣的裝置應(yīng)該是：【設(shè)疑】按照這種方法得到的氯氣會有什么雜質(zhì)呢？（揮發(fā)出來的HCl和水蒸氣）【設(shè)疑】為了得到純凈的氯氣應(yīng)該對制取的氯氣進行凈化除雜，很明顯氯氣中的水蒸氣可以用濃硫酸除去，那么應(yīng)該怎樣除去氯氣中的HCl氣體呢？【講解】除去氯氣中的HCl氣體一般會選用飽和食鹽水。原因是，HCl在水中的溶解度很大（大約是1:500）,只要有一定量的水就能將HCl溶解除去，但是氯氣在水中也有一定的溶解度（大約1:2）,選用飽和食

6、鹽水可以在很大程度上減少Cl2在水中的溶解（具體原因在高二的學(xué)習(xí)中再行介紹），避免了氯氣的大量損失。【設(shè)疑】由上，實驗室制取的氯氣需要用濃硫酸除去水蒸氣，用飽和食鹽水除去HCl,那么應(yīng)該先除去哪種雜質(zhì)？（先除去HCl,后除去水蒸氣。原因是，如果先除去水蒸氣，在通過飽和食鹽水的時候還會使氯氣中帶有水蒸氣）【講解】為了得到相對純凈的氯氣，實驗室的制取裝置應(yīng)該為：【講解】實驗室制取氣體的裝置一般包括發(fā)生裝置和收集裝置，還有可能有除雜裝置和尾氣處理裝置。【設(shè)疑】如果這些裝置都需要，同學(xué)們覺得一般的順序是什么？（發(fā)生裝置一除雜裝置一收集裝置一尾氣處理裝置）【學(xué)生活動】請根據(jù)上述實驗室制取氯氣裝置的選擇，

7、互相討論，填寫下表：裝置選擇裝置的根據(jù)發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置【投影】裝置選擇裝置的根據(jù)發(fā)生裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件除雜裝置氣體和雜質(zhì)的性質(zhì)收集裝置氣體密度、氣體在水中的溶解度、是否與水反應(yīng)尾氣處理裝置氣體性質(zhì)【學(xué)生活動】已知實驗室可以用亞硫酸鈉(Na2SO3)固體和濃硫酸加熱反應(yīng)制取二氧化硫(SO2),SO2屬于酸性氧化物，在水中的溶解度為1:40,根據(jù)上述原則，畫出實驗室制取二氧化硫的裝置圖?！就队啊俊局v解】如果再考慮到二氧化硫溶解度太大，認為尾氣處理裝置需要改為防倒吸裝置，則尾氣處理裝置可以是：乏二?！具^渡】自來水一般會用氯氣消毒，所以水中應(yīng)該會有一定量的氯離子，如何檢驗水中

8、的氯離子呢？【板書】三、氯離子檢驗【投影】三、氯離子檢驗【演示實驗】在三支試管中分別加入稀鹽酸、氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，再各滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再加入稀硝酸觀察現(xiàn)象?！局v解】加入硝酸銀后，三支試管都有白色沉淀。前兩支試管中的白色沉淀不溶于稀硝酸，第三支試管中的白色沉淀溶于稀硝酸?！緦W(xué)生活動】寫出上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?！就队啊緾l-+Ag+=AgClJCO32-+2Ag+=Ag2CO3jAg2CO3+2H+=2Ag+CO2T+H2O?！局v解】顯然碳酸根離子的存在對于氯離子的檢驗是一種干擾，所以檢驗溶液中的氯離子的時候，應(yīng)該先在待檢測的溶液中加入足量的稀硝酸酸化，排除碳酸根

9、離子的干擾，再加入硝酸銀溶液?！驹O(shè)疑】為什么不能加入稀硫酸酸化？（硫酸銀微溶）發(fā)生裝置T反應(yīng)條例一先淌加稀砧酸后滴加AgNCh溶液藏氣實艙口。的 室制蘆口檢整三、學(xué)習(xí)小結(jié)除雜上干燥卜尾氣吸收b四、板書設(shè)計氯及其化合物二、氯氣的制取三、氯離子檢驗五、達標檢測.欲除去C12中的少量HCl氣體，可選用（）A.NaOH溶液B.飽和食鹽水C濃硫酸D.石灰水答案：B解析：利用了HCl極易溶于水而C2在飽和食鹽水中溶解度很小的原理。.某化學(xué)小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是（）A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤B.該實驗中收集氯氣的方法不正確C為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D.在集氣瓶的

10、導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出答案：B.在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取C12并進行相關(guān)實驗。下列收集C12的正確裝置是解析：集氣瓶用單孔橡膠塞塞緊，只能進氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強增大到一定程度，可能將橡膠塞彈出，A項錯誤；因為C12比空氣的密度大，用B項裝置收集時，Cl2應(yīng)從短管進入，空氣從長管排出，B項錯誤；C項裝置既能收集C2,又能進行尾氣處理且防倒吸，C項正確；由于C12和NaOH溶液反應(yīng)，所以D項裝置不能收集到Cl2,D項錯誤。.實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）A

11、.比多B.比多C.一樣多D.無法比較解析：由化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）答案：BMnCl2+Cl2T+2H2O知，參加反應(yīng)的MnO2與HCl的質(zhì)量比為87：146，但是由于稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，所以含有146gHCl的濃鹽酸不能與MnO2完全反應(yīng)，但87gMnO2可與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，所以途徑產(chǎn)生的氯氣多。.向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一容器體積的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示。判斷瓶中注入的液體是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C水D.FeC2溶液答案：C解析：A項,CI2作用于AgNO3溶液會產(chǎn)生AgCl白色沉淀；B項,C2與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生Na

12、CkH2O和NaClO溶液呈無色；C項,C2溶于水，所得氯水呈淺黃綠色；D項,C12氧化FeC2生成FeC3,溶液呈棕黃色。.檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧，正確的操作是()A.取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B.取樣,先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C取小，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D.取樣加少量AgNOs溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失答案：D解析：A項，沒有排除C等離子的干擾出項，加入鹽酸，引入了C1;C項，先加稀硫酸酸化會產(chǎn)生Ag2SC4沉淀。7.有一包白色固體，它可能是KCkK2CQ、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：溶于水得無色溶液；在所得溶液中滴入AgNOs溶液,生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色