化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡高考題大全

1、化 學(xué)反應(yīng) 速率和 化學(xué)平 衡高考 題匯編 一.化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)及計(jì)算（08廣東卷）對(duì)于反應(yīng)2SQ（g） + O2（g）= 2SO3（g）,能增大正反應(yīng)速率的 措施是（）A.通入大量O2B.增大容積C.移去部分SO3D.降低體系溫度（08上海卷）等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè) 定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,則曲線 a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）A . 4一3一2一1B, 1一2一3一4 C, 3一4一2一1 D, 1一2一4-3二.平衡的標(biāo)志問題（2005年廣東）對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（

2、g）,下列敘 述正確的是（）A,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2） =5v逆（NO）B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡 狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） =3v正（H2O）（2005年北京春）一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng) X（氣）+2Y（氣）產(chǎn) -2Z（氣），一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l: 2: 2X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolZ ,同時(shí)生成2nmolY A.B.C.D.三.等效平衡問題 3(200

3、5年江蘇)一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)3c(g),若反應(yīng)開始時(shí)充入2molA和2molB,達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后 A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A. 2molCB . 2molA、ImolB 和 ImolHe (不參加反應(yīng))C. ImolB 和 ImolCD. 2molA、 3molB 和 3molC |(2004年北京卷)在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：已知H2和I2的起始濃度均為0.10mol L1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol L1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol L1,

4、則平衡時(shí)H2的濃度(mol L 1 )是A. 0.16B.0.08 C(08全國II卷)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物出物質(zhì) 的質(zhì) 實(shí)逢心CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()A.乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙C. 丁乙丙=甲D. 丁丙乙甲(2004年全國)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反座仝 2M (g) N(

5、g)2E (g) 若開始時(shí)只充入2molE (g),達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了 20%;若開始時(shí)只充入2molM和ImolN的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為()A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%四.化學(xué)平衡移動(dòng)問題(08天津卷)對(duì)平衡 CO2 (g) CO2 (aq) ； H=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是()A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓(2006全國)年反應(yīng)2A(g) + B(g)=：2C(g); AH0o下列反應(yīng)條件有利于 生成C的是A低溫、低壓B低溫、高壓C高溫、高壓D高溫、低壓X(2005全國

6、)已知反應(yīng)ATig) +2B2 (g) 2AB2 (g)的H0,下列說法正確的是()A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)(2007年全國 II)已知：C (s) +CO2 (g) =2CO (g)H0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是A.升高溫度和減小壓強(qiáng)B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng)D.升高溫度和增大壓強(qiáng)(08廣東卷)將H2(g)和B2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H

7、2 (g) +Br2(g)2HBr (g) HbB. a=b C. a 0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是()A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為 QkJC.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol L 則 出的反應(yīng)速率為0.03mol/(L min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol L1的 NaOH恰好反應(yīng)五.化學(xué)平衡的圖像問題(08四川卷)在密閉的容器中進(jìn)行如下的反應(yīng)：H2(G + I2(g)2HI

8、(g),在溫度和T2時(shí)，產(chǎn)物的量成時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖象的正確的判斷是()A.丁2, AH0B. TiT2, AH0C,0 DU, 4H 0反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則 N2O5的轉(zhuǎn)化率將(填增大”、減小“、不變”)下表為反應(yīng)在溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：阻止水分孑通逋)t/s05001000e(N2O5)/mol L5.003.522.48則500s內(nèi)N2O5的分解速率為在T3溫度下,反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol L-1,則T2T1(3)如圖所示裝置可用于制備 N2O5,則N2O5在電解池的區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為09年高考題1. (09寧夏)硫代硫酸鈉溶液與稀硫

9、酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S( +HO,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/CNa2s2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mLc/(mol L-1)V/mLc/(mol L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102、(09全國1)下圖表示反應(yīng)X(g)4Y(g) + Z(g), Hn B.Q0耍髏.C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向 嘴覿瞧蜀酒/UN Jr逆反應(yīng)方向移動(dòng).（15 分）（09 全國 2）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)

10、物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。t/min，X/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出 X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t） 變化的曲線：140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在0-3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物反應(yīng)速率:(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到 Z隨時(shí)間變化的曲線

11、、(如右圖所示)則曲線、所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是:5ZI 0:0.80 401. A2AC3A4c5AB6c7A8c9D10C11B12A13A14D15D16C17C18D19A20、答案：解法一：由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知，反應(yīng)掉的N和生成NH的物質(zhì)的量之比為1 : 2：設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為xmol。則x ： 6=1 ： 2解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H22NH開始時(shí)ab0t 時(shí) 136在 t 時(shí)生成 6molNH,消耗了 3molN2,所以 a=13+3=16 n 平(NHb)= 716.8L -1 x 25%=32moK 25%=8mol 5 : 4(4)2 : 3

12、(5) 1 ： 2 3 ： 3 ： 221答案：放熱。(2)減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。(4)減小、減小。22 答案:(1) b1.5 10 3mol/(L s)。(2) bc。c。23 答案:(1) bc(2) b(3)消耗的 O2 物質(zhì)的量：0.7mol 56L 0.45mol22.4L/mol生成的SO3物質(zhì)的量：0.45mol 2 0.9molSO2和SO3的物質(zhì)的量和：21.28L0.95mol22.4L/mol反應(yīng)前的SO2物資掰也 0.95mol22.4L/molSO2 的轉(zhuǎn)化率：mol 100% 94.7%0.95molWil zomX打Yk2Z2 儂n3)升高溫度