2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題九水溶液中的離子平衡課件

1、專題九水溶液中的離子平衡第一編2022內(nèi)容索引010203考點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH考點(diǎn)二溶液中的“三大平衡”與“四大常數(shù)”考點(diǎn)三溶液中粒子濃度大小比較04考點(diǎn)四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用05專項(xiàng)模塊素養(yǎng)培優(yōu)五年高考 命題研究 高頻考點(diǎn)五年考向命題角度再思考1.溶液的酸堿性及pH考向1.溶液酸堿性的判斷:2021湖南卷,3、92019全國(guó)卷,11考向2.pH的有關(guān)計(jì)算:2019全國(guó)卷,11考向1.大多設(shè)置選擇題的一個(gè)選項(xiàng),考查圖像中某個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的酸堿性,涉及弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解等考向2.作為選擇題的選項(xiàng),考查酸堿滴定過(guò)程中水的電離程度的變化高頻考點(diǎn)五年考向命題角度再思考2.溶液中的“三大平

2、衡”與“四大常數(shù)”考向1.弱電解質(zhì)的電離及影響因素:2017全國(guó)卷,28(1)考向2.鹽類水解的應(yīng)用及影響因素:2019全國(guó)卷,11考向3.難溶電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用及影響因素:2017全國(guó)卷,27考向4.四大常數(shù)的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算:2020全國(guó)卷,132019全國(guó)卷,11考向1.近兩年,高考題結(jié)合電解質(zhì)溶液圖像,考查電離平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡及影響因素,判斷溶液的酸堿性、水的電離程度、離子濃度的大小等考向2.在選擇題中結(jié)合沉淀溶解平衡圖像,考查沉淀溶解平衡的影響因素、溶度積的計(jì)算等考向3.在選擇題中結(jié)合電解質(zhì)溶液圖像,考查電離常數(shù)或水解常數(shù)的計(jì)算;在化工流程題中考查溶度積常數(shù)(Ksp)的應(yīng)

3、用等高頻考點(diǎn)五年考向命題角度再思考3.溶液中粒子濃度大小比較考向.溶液中粒子濃度大小比較:2021湖南卷,92020全國(guó)卷,132019全國(guó)卷,112017全國(guó)卷,13考向.常在選擇題中,結(jié)合酸堿中和滴定曲線,考查某點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度的大小高頻考點(diǎn)五年考向命題角度再思考4.酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用考向1.酸堿中和滴定及圖像分析:2021湖南卷,92020全國(guó)卷,132019全國(guó)卷,112017全國(guó)卷,13考向2.氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定2018全國(guó)卷,27考向1.以有機(jī)物(如苯甲酸)的制備為載體,考查酸堿中和滴定操作、儀器及用途、產(chǎn)品純度的測(cè)定等考向2.大多出現(xiàn)在化學(xué)工藝流程題或綜合實(shí)驗(yàn)題中

4、,考查產(chǎn)品純度的測(cè)定等,以氧化還原滴定為主,側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等考點(diǎn)一溶液的酸堿性及pH要點(diǎn)歸納再提升1.根據(jù)水電離出的c(H+)和溶液中c(H+)判斷溶液的性質(zhì)(1)室溫下,純水中水電離出的c(H+)=110-7 molL-1,若某溶液中水電離出的c(H+)110-7 molL-1,則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽,從而促進(jìn)了水的電離。(2)室溫下,溶液中的c(H+)110-7 molL-1,說(shuō)明該溶液是酸溶液或酸式鹽溶液或水解呈酸性的鹽溶液;溶液中的c(H+)7,弱酸、強(qiáng)堿,混合后溶液pHc(K+)c(OH-)思路點(diǎn)撥 答案 C 對(duì)點(diǎn)演練1-1.(2021浙江卷)25 時(shí),下列說(shuō)法正確

5、的是()A.NaHA溶液呈酸性,可以推測(cè)H2A為強(qiáng)酸B.可溶性正鹽BA溶液呈中性,可以推測(cè)BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽C.0.010 molL-1、0.10 molL-1的醋酸溶液的電離度分別為1、2,則12,C錯(cuò)誤;D項(xiàng),100 mL pH=10.00的Na2CO3溶液中氫氧根離子的濃度是110-4 molL-1,碳酸根水解促進(jìn)水的電離,則水電離出H+的濃度是110-4 molL-1,其物質(zhì)的量為0.1 L110-4 molL-1=110-5 mol,D正確。1-2.(2021湖南懷化一模)下列說(shuō)法正確的是()A.NaHCO3和NaHSO4都能促進(jìn)水的電離B.已知25 時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25 時(shí)

6、的電離常數(shù):Kb(NH3H2O)Ka(HCN),B項(xiàng)錯(cuò)誤;加水稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸根離子水解,C項(xiàng)正確;將KCl溶液從常溫加熱至80 ,KW增大,溶液pH變小,但溶液中的c(H+)和c(OH-)依然相等,溶液仍然呈中性,D項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷?pH的有關(guān)計(jì)算真題示例2.(2019全國(guó)卷,11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液,下列說(shuō)法正確的是()A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NAC.加水稀釋使電離度增大,溶液pH減小D.加入NaH2PO4固體,溶液酸性增強(qiáng)思路點(diǎn)撥 答案 B 對(duì)點(diǎn)演練2-1.(2021湖南長(zhǎng)沙模擬)25 時(shí),KW=1.010-14;100 時(shí),KW=110-1

7、2,下列說(shuō)法正確的是()A.100 時(shí),pH=10的NaOH溶液和pH=2的硫酸溶液恰好中和,所得溶液的pH=7B.25 時(shí),0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL-1 HCl等體積混合,所得溶液的pH=7C.25 時(shí),0.2 molL-1 NaOH溶液與0.2 molL-1 CH3COOH溶液恰好中和,所得溶液的pH=7D.25 時(shí),pH=12的氨水和pH=2的硫酸溶液等體積混合,所得溶液的pH7 答案 D解析 100 時(shí),NaOH和H2SO4恰好中和時(shí),pH=6,A錯(cuò)誤;25 時(shí),c(OH-)=0.4 molL-1,c(H+)=0.2 molL-1,等體積混合后pH大于

8、7,B錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于CH3COO-發(fā)生水解,恰好中和所得溶液pH大于7,錯(cuò)誤;D項(xiàng),氨水過(guò)量,pH7,正確。 2-2.已知水在25 和95 時(shí),其電離平衡曲線如圖所示: (1)則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由:。(2)95 時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸溶液的pH1與強(qiáng)堿溶液的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是。(3)95 時(shí),向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。 實(shí)驗(yàn)序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.00

9、18.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積不變,則a=,實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)= molL-1。答案 (1)A水的電離是吸熱過(guò)程,溫度較低時(shí),電離程度較小,c(H+)、c(OH-)均較小(2)a+b=14(或pH1+pH2=14)(3)41.010-7解析 (1)溫度升高時(shí)促進(jìn)水的電離,水的離子積增大,水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大,水的pH減小,但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及氫離子濃度、氫氧根離子濃度可以判斷,25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A。(2)要注意95 時(shí),水的離子積為110-12,即c(H+)c(OH-)=110-12,則等

10、體積強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)至中性時(shí),有pH(酸)+pH(堿)=12。根據(jù)95 時(shí)混合后溶液呈中性,pH2=b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10b-12 molL-1;根據(jù)溶液呈中性可得100V10-a molL-1=V10b-12 molL-1,可得10-a+2=10b-12,即a+b=14或pH1+pH2=14。(3)此條件下,pH=6時(shí)溶液呈中性,根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得Ba(OH)2溶液中c(OH-)=1.010-4 molL-1,根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以判斷,鹽酸中的c(H+)與Ba(OH)2溶液中c(OH-)相等,所以a=4,即鹽酸的pH=4;實(shí)驗(yàn)溶液呈堿性,易錯(cuò)防范不失分判斷正誤(正確的畫(huà)“”

11、,錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。(1)加水稀釋兩種pH相同的堿溶液,pH變化大的一定是強(qiáng)堿。()(2)室溫下,pH相同的NaOH溶液與CH3COONa溶液,水的電離程度相同。()(3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液對(duì)水的電離平衡產(chǎn)生影響,且都促進(jìn)水的電離。()提示 。加水稀釋兩種pH相同的堿溶液,pH變化大的堿一定比變化小的堿性強(qiáng),但不一定是強(qiáng)堿。 提示 。堿抑制水的電離,鹽的水解促進(jìn)水的電離。 提示 。NaHSO4在溶液中電離出H+,對(duì)水的電離起抑制作用。 易錯(cuò)警示溶液酸堿性判斷中的常見(jiàn)誤區(qū)(1)誤認(rèn)為溶液的酸堿性取決于pH。如pH=7的溶液在溫度不同時(shí),可能呈酸性或堿性,也可能呈中性

12、。(2)誤認(rèn)為酸堿恰好中和時(shí)溶液一定顯中性。如強(qiáng)酸和弱堿恰好中和時(shí),溶液顯酸性。(3)誤認(rèn)為使用pH試紙測(cè)溶液酸堿性時(shí),若先用蒸餾水潤(rùn)濕,測(cè)量結(jié)果一定偏小。堿性溶液所測(cè)結(jié)果偏小;酸性溶液所測(cè)結(jié)果偏大;中性溶液所測(cè)結(jié)果無(wú)誤差?？键c(diǎn)二溶液中的“三大平衡” 與“四大常數(shù)”要點(diǎn)歸納再提升1.電解質(zhì)溶液中的三大平衡 平衡類別電離平衡(如CH3COOH)水解平衡(如CH3COONa)沉淀溶解平衡如AgCl(s)研究對(duì)象弱電解質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水、多元弱酸的酸式酸根等)鹽溶液(包括強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽)難溶電解質(zhì)(如難溶的酸、堿、鹽等)平衡常數(shù)Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)升高

13、溫度促進(jìn)電離,離子濃度增大,Ka增大促進(jìn)水解,Kh增大Ksp可能增大,也可能減小加水稀釋促進(jìn)電離,離子濃度(除OH-外)減小,Ka不變促進(jìn)水解,離子濃度(除H+外)減小,Kh不變促進(jìn)溶解,Ksp不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa固體或鹽酸,抑制電離,Ka不變加入CH3COOH或NaOH,抑制水解,Kh不變加入AgNO3溶液或NaCl溶液抑制溶解,Ksp不變加入反應(yīng)的離子加入NaOH,促進(jìn)電離,Ka不變加入鹽酸,促進(jìn)水解,Kh不變加入氨水,促進(jìn)溶解,Ksp不變微點(diǎn)撥弱電解質(zhì)平衡移動(dòng)的注意點(diǎn)(1)稀醋酸加水稀釋時(shí),溶液中不是所有的離子濃度都減小。(2)電離平衡右移,電解質(zhì)分子的濃度不一定減小,離

14、子的濃度不一定增大,電離程度也不一定增大。2.平衡常數(shù)的定量分析(1)電離常數(shù)、水解常數(shù)及其關(guān)系。微點(diǎn)撥根據(jù)上述關(guān)系可以求出微粒的電離常數(shù)或水解常數(shù),也可比較酸式酸根離子的電離和水解程度的相對(duì)大小。(2)對(duì)平衡濃度的理解。示例:25 時(shí),將a molL-1的醋酸溶液與b molL-1氫氧化鈉溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,此時(shí)c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1,此時(shí)表達(dá)式中的(3)弱電解質(zhì)電離常數(shù)的兩種計(jì)算方法。由圖形起點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù)示例:常溫下,向20 mL 0.1 molL-1氨水中滴加一定濃度的鹽酸,溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。由圖形交點(diǎn)計(jì)

15、算電離常數(shù) 電離常數(shù)表達(dá)式中分子和分母中微粒濃度相等的點(diǎn) 示例:常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液,所得溶液中 三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示:經(jīng)典對(duì)練得高分考向1弱電解質(zhì)的電離及影響因素真題示例1-1.(2020全國(guó)卷,9)二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()思路點(diǎn)撥 答案 C 1-2.(2019天津卷,5)某溫度下,HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線

16、代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度: b點(diǎn)c點(diǎn)C.從c點(diǎn)到d點(diǎn),溶液中 保持不變(其中HA、A-分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)D.相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 答案 C 解析 A項(xiàng),根據(jù)兩種酸的電離常數(shù)可知,酸性:HNO2CH3COOH,pH相同的兩種酸稀釋相同倍數(shù),pH變化大的是相對(duì)較強(qiáng)的酸,即曲線表示HNO2溶液的稀釋,錯(cuò)誤;B項(xiàng),pH越小酸性越強(qiáng),對(duì)水電離的抑制程度越大,因此溶液中水的電離程度:b點(diǎn)c(OH-)B.隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)減小C.隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是KW改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨

17、水溫升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)镃H3COO-、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同答案 C解析 隨溫度升高,KW增大,但純水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A錯(cuò)誤;隨溫度升高,CH3COONa水解平衡和水的電離平衡均會(huì)正向移動(dòng),c(OH-)增大,圖中pH略有減小,應(yīng)是水的電離平衡正向移動(dòng)所致,B錯(cuò)誤;隨溫度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH減小,而且升溫也會(huì)導(dǎo)致水的電離平衡正向移動(dòng),KW增大,C正確;D項(xiàng),隨水溫升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移動(dòng),D錯(cuò)誤。對(duì)點(diǎn)演練2-1.(2020浙江卷)水溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHS

18、O4C.HCOONaD.NaHCO3 答案 B 解析 NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,NaCl溶液呈中性,A項(xiàng)不符合題意;NaHSO4溶液中發(fā)生如下電離:NaHSO4=Na+H+S ,溶液呈酸性,B項(xiàng)符合題意;HCOONa、NaHCO3均是弱酸強(qiáng)堿鹽,水解后溶液均呈堿性,C、D兩項(xiàng)不符合題意。2-2.(2021湖南長(zhǎng)郡模擬)常溫下,鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法正確的是()答案 B 2-3.(2021湖北荊州中學(xué)月考)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)答案 A 考向3

19、難溶電解質(zhì)溶解平衡的應(yīng)用及影響因素真題示例3-1.(2019全國(guó)卷,12)絢麗多彩的無(wú)機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫(huà)和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.圖中a和b分別為T(mén)1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由m沿mpn線向p方向移動(dòng)D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)思路點(diǎn)撥 答案 B 下列說(shuō)法正確的是()A.曲線代表BaCO3的沉淀溶解曲線B.該溫度下BaSO4的

20、Ksp(BaSO4)值為1.010-10C.加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)答案 B 對(duì)點(diǎn)演練3-1.(2021湖南長(zhǎng)郡十五校聯(lián)考)常溫時(shí),若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知 = 0.58)。下列分析正確的是()A.由圖可知常溫下Ksp(CaWO4)30 mL時(shí),溶液中c(Fe2+)c(Cr2+)=4.0答案 C 解析 由于KspCr(OH)2小于KspFe(OH)2,故當(dāng)向含有相同濃度的Cr2+和Fe2+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí),Cr(OH)2優(yōu)先生成沉淀,故曲線A表示c(Fe2+),A項(xiàng)正確;當(dāng)V(NaOH溶液)=30 mL時(shí),首先發(fā)生反

21、應(yīng):Cr2+2OH-技法點(diǎn)撥運(yùn)用Ksp進(jìn)行多種沉淀共存時(shí)離子濃度關(guān)系的計(jì)算(1)化學(xué)組成相同時(shí):直接通過(guò)二者的Ksp進(jìn)行兩種離子濃度的互求,如在AgI和AgCl沉淀同時(shí)存在的溶液中,(2)化學(xué)組成不相同時(shí):可以通過(guò)二者的Ksp和共同含有的離子濃度為中介,實(shí)現(xiàn)互求。如Fe(OH)3和Mg(OH)2同時(shí)存在的體系中,如果知道c(Fe3+),可通過(guò)KspFe(OH)3求出c(OH-),再根據(jù)KspMg(OH)2求出c(Mg2+);(3)難溶電解質(zhì)的Qc與Ksp的表達(dá)式相同,但Qc表達(dá)式中離子濃度為任意時(shí)刻的濃度,Ksp表達(dá)式中離子濃度為平衡時(shí)的濃度?？衫肣c與Ksp的相對(duì)大小來(lái)判斷難溶電解質(zhì)能否生

22、成或溶解?？枷?四大常數(shù)的應(yīng)用及有關(guān)計(jì)算真題示例4-1.(2021全國(guó)乙卷,13)HA是一元弱酸,難溶鹽MA的飽和溶液中c(M+)隨c(H+)而變化,M+不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),298 K時(shí)c2(M+)c(H+)為線性關(guān)系,如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.溶液pH=4時(shí),c(M+)3.010-4 molL-1B.MA的溶度積Ksp(MA)=5.010-8C.溶液pH=7時(shí),c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.HA的電離常數(shù)Ka(HA)2.010-4答案 C 解析 由題圖可看出,溶液pH=4時(shí),c2(M+)=7.510-8(molL-1)2,則c(M+)c(ClO-)c(

23、CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=95,此時(shí)溶液pH=5答案 C 解析 根據(jù)電離平衡常數(shù)知CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO的酸性,所以CH3COONa水解程度小于NaClO的水解程度,相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)易錯(cuò)防范不失分判斷正誤(正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。(1)向0.1 molL-1 CH3COOH溶液通入HCl氣體時(shí)會(huì)引起溶液中c(H+)減小。()(2)電離平衡常數(shù)越大,表示電解質(zhì)溶液

24、中離子濃度越大。()提示 。通入HCl氣體,使c(H+)增大,醋酸電離平衡左移,但c(H+)比原來(lái)大。 提示 。電離平衡常數(shù)表示弱電解質(zhì)電離程度的大小,電離平衡常數(shù)越大,表示電解質(zhì)的電離能力越強(qiáng)。 (3)電離常數(shù)大的酸溶液中的c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大。()(4)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,C 的水解程度減小,pH減小。()提示 。酸溶液中c(H+)的大小與酸的濃度和電離常數(shù)都有關(guān)系。 提示 。Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,因Ca(OH)2=Ca2+2OH-,pH增大。提示 。加入FeCl3固體,鹽濃度增大,水解程度減小。 (7)為減少

25、洗滌過(guò)程中固體的損耗,最好選用稀硫酸代替H2O來(lái)洗滌BaSO4沉淀。()(8)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入水中,所得溶液c(Cl-)=c(I-)。()(9)溶解度較小的沉淀不可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。()提示 。硫酸根離子使BaSO4的溶解平衡逆移。 提示 。Ksp(AgI)c(I-)。 提示 。只要QcKsp,就會(huì)生成沉淀,所以在一定條件下,溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀。 易錯(cuò)警示認(rèn)識(shí)鹽類水解的三個(gè)誤區(qū)考點(diǎn)三溶液中粒子濃度大小比較要點(diǎn)歸納再提升1.依據(jù)“三大守恒”突破離子濃度的關(guān)系(1)電荷守恒。電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)與所有陰離

26、子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。如在Na2CO3溶液中存在著Na+、離子濃度應(yīng)該乘以離子所帶電荷數(shù) (2)物料守恒。電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能水解或電離,會(huì)使離子種類增多,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如在Na2CO3溶液中: (3)質(zhì)子守恒。在電離或水解過(guò)程中,會(huì)發(fā)生質(zhì)子(H+)轉(zhuǎn)移,但在質(zhì)子轉(zhuǎn)移過(guò)程中其數(shù)量保持不變,如在Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HC )+2c(H2CO3)+c(H+)?？捎呻姾墒睾愫臀锪鲜睾氵M(jìn)行加減運(yùn)算得到 2.常見(jiàn)幾種類型微粒濃度大小的比較(1)多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析,如在H3PO4的溶液氫離子來(lái)自水及多元弱酸的各步電離,故濃度最大 (2)多元弱酸的正鹽溶

27、液,根據(jù)弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3的溶液 (3)不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其他離子對(duì)其影響的因素。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中a.NH4Clb.CH3COONH4微點(diǎn)撥若其他離子能促進(jìn)該離子的水解,則該離子濃度減小,若抑制其水解,則該離子濃度增大。(4)混合溶液中各離子濃度的比較,要進(jìn)行綜合分析,如電解因素、水解因素等。如相同濃度的NH4Cl溶液和氨水等體積混合后,由于氨水的電離程度大于N 的水解程度,所以溶液中離子濃度順序?yàn)閏(N )c(Cl-)c(OH-)c(H+)。3.分析溶液中微粒濃度關(guān)系的思維流程 經(jīng)典對(duì)練得高分考向溶液中粒子濃度大小比較真題示例1.(

28、2020全國(guó)卷,13)以酚酞為指示劑,用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積VNaOH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線代表(H2A),曲線代表(HA-)B.H2A溶液的濃度為0.200 0 molL-1 C.HA-的電離常數(shù)Ka=1.010-2D.滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)B.三種一元弱酸的電離常數(shù):Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ)C.當(dāng)pH=7時(shí),三種溶液中:c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D.分別滴加20.00 mL鹽酸后,再將三種溶

29、液混合:c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)答案 C 解析 本題考查了滴定曲線的分析判斷及電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系和等量關(guān)系。由于NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽,X-會(huì)部分水解使溶液呈弱堿性,所以NaX溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+),A項(xiàng)正確;由于等濃度的三種鹽溶液的pH大小關(guān)系為NaZNaYNaX,根據(jù)鹽類水解規(guī)律“越弱越水解”可知,NaZ對(duì)應(yīng)的酸(HZ)的酸性最弱,而NaX對(duì)應(yīng)的酸(HX)的酸性最強(qiáng),則電離常數(shù):Ka(HX)Ka(HY)Ka(HZ),B項(xiàng)正確;由于三種鹽溶液的體積和濃度相同,但堿性強(qiáng)弱不同,所以要使滴定后的溶液pH=7

30、,所滴加鹽酸的體積也不相同,即NaZ溶液中滴加鹽酸最多,而NaX溶液中滴加鹽酸最少,所以最后呈中性的三種溶液中c(X-)c(Y-)c(Z-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;將三種溶液混合后所得的混合溶液中的電荷守恒式為c(Cl-)+c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由于混合前三種溶液的物質(zhì)的量濃度和體積與所加鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積都相等,則混合后的溶液中c(Cl-)=c(Na+),則c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)=c(H+),D項(xiàng)正確。技法點(diǎn)撥等式考慮守恒原理,不等式考慮平衡原理電解質(zhì)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系的判斷,若為(1)等式:一般與電荷守恒、物料

31、守恒相聯(lián)系,如果給定的等式不是兩個(gè)守恒式,可以把兩個(gè)守恒式變化形式后相互作差,加以推導(dǎo)即可。(2)如果給定的是不等式,要先考慮等式,對(duì)等式的一邊加入或減少某離子,即可變成不等式。對(duì)點(diǎn)演練1.(雙選)(2021湖南衡陽(yáng)二模)已知CH3NH2和NH2OH水溶液都顯堿性,與NH3類似。如CH3NH2在水中的電離方程式為CH3NH2+H2O CH3N +OH-。常溫下,濃度均為1 molL-1的CH3NH2和NH2OH兩種溶液,起始體積均為V0 mL。分別向兩溶液中加水稀釋,所得曲線如圖V表示稀釋后溶液的體積,pOH=-lgc(OH-)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.常溫下,CH3N 的水解常數(shù)約為9.91

32、0-11B.常溫下,用鹽酸滴定NH2OH時(shí),最好選用酚酞作指示劑C.CH3NH3Cl溶液中存在關(guān)系:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3NH2)+c(Cl-)-c(CH3N )D.等物質(zhì)的量濃度的CH3NH3Cl和NH3OHCl混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(NH3OH+)c(CH3N )答案 BD 項(xiàng)正確;NH2OH與鹽酸反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性,所以應(yīng)該選擇酸性條件下變色的指示劑,即可用甲基橙作指示劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;2.(2020山東一模)25 時(shí),向10 mL 0.10 molL-1的一元弱酸HA(Ka=1.010-3)溶液中逐滴加入0.10 molL-1 NaOH溶液

33、,溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.a點(diǎn)時(shí),c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B.溶液在a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)水的電離程度不相同C.b點(diǎn)時(shí),c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10時(shí),c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)答案 A 解析 a點(diǎn)時(shí)溶液pH=3,c(H+)=1.010-3 molL-1,因?yàn)镵a=1.010-3,所以此時(shí)c(HA)=c(A-),根據(jù)電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知,c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故A正確;a點(diǎn)溶質(zhì)為HA和NaA,pH=3,c(H

34、+)=1.010-3 molL-1,c(OH-)=1.010-11 molL-1,則水電離出的c(OH-)=10-11 molL-1,b點(diǎn)溶質(zhì)為NaOH和NaA,pH=11,c(H+)=1.010-11 molL-1,c(OH-)=10-3 molL-1,則水電離出的c(OH-)=10-11 molL-1,兩者水電離出的氫氧根離子濃度相等,水的電離程度相同,故B錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+),假設(shè)C選項(xiàng)成立,則c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c

35、(H+)=0,故假設(shè)不成立,故C錯(cuò)誤;V=10時(shí),HA與NaOH恰好完全反應(yīng)生成NaA,A-+H2O HA+OH-,水解后溶液顯堿性,c(OH-)c(H+),即c(HA)c(H+),故D錯(cuò)誤。易錯(cuò)防范不失分判斷正誤(正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。 (3)pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(H+)c(OH-)。 易錯(cuò)警示規(guī)避微粒濃度等量關(guān)系中的2個(gè)易失分點(diǎn) 考點(diǎn)四酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用要點(diǎn)歸納再提升1.滴定終點(diǎn)現(xiàn)象的描述(1)答題模板:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液由色變成色,或溶液色褪去,且半分鐘內(nèi)不變色。(2)答題關(guān)鍵最后一滴必須說(shuō)明是滴入“最后一滴”

36、標(biāo)準(zhǔn)溶液|顏色變化必須說(shuō)明滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液“顏色的變化”|半分鐘必須說(shuō)明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不變色”2.酸堿中和滴定指示劑的選擇 變色靈敏,變色范圍小,變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致 3.氧化還原滴定的原理及指示劑的選擇(1)原理:以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì),或者間接滴定一些本身并沒(méi)有還原性或氧化性,但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。計(jì)算時(shí)采用關(guān)系式法 (2)試劑:常見(jiàn)用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等;常見(jiàn)用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。(3)指示劑氧化還原指示劑;專用指示劑,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液

37、遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍(lán);根據(jù)滴定順序,判斷滴定終點(diǎn)的顏色變化:藍(lán)色褪去還是溶液變藍(lán) 自身指示劑,如用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時(shí),滴定終點(diǎn)為溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。并不是所有的滴定都需使用指示劑 4.沉淀滴定(1)概念:沉淀滴定是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行滴定、測(cè)量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多,但符合條件的卻很少,實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法,即利用Ag+與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl-、Br-、I-的濃度。(2)原理:沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小,否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液測(cè)定溶液中Cl-的含量時(shí)常以Cr 為指示劑,

38、這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶。經(jīng)典對(duì)練得高分考向1酸堿中和滴定及圖像分析真題示例1.(2020浙江卷,23)室溫下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1鹽酸中滴加0.100 0 molL-1 NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg 5=0.7。下列說(shuō)法不正確的是()A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí),pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn),誤差比甲基橙的大D.V(NaOH溶液)=30.00 mL時(shí),pH=12.3答案 C 解析 A項(xiàng),NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaCl,呈中性,室溫下

39、pH=7,故A正確;B項(xiàng),選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差,B正確;C項(xiàng),甲基橙的變色范圍在pH突變范圍外,誤差更大,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),V(NaOH溶液)=30.00 mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉,且對(duì)點(diǎn)演練1-1.(2021江蘇徐州模擬)25 時(shí),用0.100 molL-1的鹽酸滴定25.00 mL 0.100 molL-1的氨水的滴定曲線如下圖所示:下列說(shuō)法正確的是()A.可用酚酞作指示劑B.25 時(shí),NH3H2O的lgKb=-4.8答案 B 1-2.(2021安徽安慶模擬)298 K時(shí),用0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL同濃度的甲

40、酸溶液過(guò)程中溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知:HCOOH的Ka=1.010-4)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑B.圖中a、b兩點(diǎn)水的電離程度:baC.當(dāng)加入10.00 mL NaOH溶液時(shí),溶液中:c(HCOO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D.當(dāng)加入20.00 mL NaOH溶液時(shí),溶液pH8.0答案 D 解析 A項(xiàng),用NaOH溶液滴定甲酸溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)生成HCOONa溶液,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑誤差較小,錯(cuò)誤;B項(xiàng),a點(diǎn)NaOH不足,溶液呈酸性,抑制了水的電離,c(H+)=10-3 molL-1,b點(diǎn),NaOH過(guò)

41、量,溶液呈堿性,抑制了水的電離,c(OH-)=10-2 molL-110-3 molL-1,則a、b兩點(diǎn)水的電離程度:ab,錯(cuò)誤;C項(xiàng),當(dāng)加入10.00 mL NaOH溶液時(shí),溶液為等濃度的HCOONa、HCOOH的混合溶液,根據(jù)題圖可知此時(shí)溶液的pHc(Na+)c(H+)c(OH-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),當(dāng)加入20.00 mL NaOH溶液時(shí),二者恰好反應(yīng)生成HCOONa,該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,HCOO-水解使溶液顯堿真題示例2.(2019全國(guó)卷,26節(jié)選)立德粉ZnSBaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用的白色顏料?；卮鹣铝袉?wèn)題:成品中S2-的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取

42、25.00 mL 0.100 0 molL-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過(guò)量的I2用0.100 0 molL-1 Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為 。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點(diǎn)顏色變化為,樣品中S2-的含量為(寫(xiě)出表達(dá)式)。考向2氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定 對(duì)點(diǎn)演練 (1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量,可觀察到的現(xiàn)象是。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)。由圖可知,溶液酸性增強(qiáng),Cr 的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。根

43、據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為。升高溫度,溶液中Cr 的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的H0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl-,利用Ag+與Cr 生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.010-5 molL-1)時(shí),溶液中c(Ag+)為 molL-1,此時(shí)溶液中c(Cr )等于 molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010-12和2.010-10)(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2 還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為。答案

44、 (1)藍(lán)紫色溶液顏色變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液2-2.過(guò)氧化氫的水溶液適用于醫(yī)用消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。.過(guò)氧化氫性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)(1)酸性條件下H2O2可將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+,由此說(shuō)明H2O2具有性。(2)已知H2O2是一種二元弱酸,其中Ka1=2.2010-12、Ka2=1.0510-25,則H2O2的電離方程式為,常溫下,1 molL-1的H2O2溶液的pH約為。.過(guò)氧化氫含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)?zāi)撑d趣小組同學(xué)用0.100 0 molL-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的過(guò)氧化氫,反應(yīng)原理為2Mn +5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2。(3)滴定達(dá)到

45、終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(4)用移液管移取25.00 mL試樣置于錐形瓶中,重復(fù)滴定四次,每次消耗酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示:滴定第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為 molL-1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后消失,則測(cè)定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”)。.(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色(4)0.180 0(5)偏高.(3)滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是錐形瓶?jī)?nèi)溶液恰好由無(wú)色變?yōu)闇\紫色,且30秒內(nèi)溶液不褪色。(4)由于第一次數(shù)據(jù)誤差過(guò)大,故舍去;其他三組數(shù)據(jù)的平均值為18.00

46、mL,根據(jù)反應(yīng)易錯(cuò)防范不失分判斷正誤(正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”)。(1)用堿式滴定管量取20.00 mL的高錳酸鉀溶液。()(2)滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。()(3)滴定管和錐形瓶都應(yīng)該用待裝的溶液潤(rùn)洗23次。()提示 。堿式滴定管不能用于量取酸性和強(qiáng)氧化性溶液。 提示 。滴定終點(diǎn)是指指示劑變色的點(diǎn),與酸堿恰好中和的點(diǎn)不一定一致。 提示 。滴定管應(yīng)該用待裝的溶液潤(rùn)洗,而錐形瓶不需要。 (4)滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小。()(5)CH3COOH滴定NaOH溶液或HCl滴定氨水均可以用甲基橙作指示劑。() 提示 。滴定管尖嘴部分有懸滴,讀得的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積大于實(shí)

47、際使用的體積,故測(cè)定結(jié)果偏大。提示 。CH3COOH滴定NaOH溶液終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性,應(yīng)用酚酞作指示劑;HCl滴定氨水時(shí),滴定終點(diǎn)溶液呈酸性,可用甲基橙作指示劑。專項(xiàng)模塊素養(yǎng)培優(yōu)(十)水溶液中離子平衡的圖像分析熱點(diǎn)專攻常以酸堿中和反應(yīng)和電離平衡、沉淀溶解平衡建立過(guò)程中離子濃度變化曲線、pH變化曲線等為設(shè)計(jì)背景。主要命題點(diǎn)有電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)、水電離程度的比較、離子濃度的等量關(guān)系、離子濃度大小的比較、電離常數(shù)的計(jì)算、pH的計(jì)算及溶度積的計(jì)算等,側(cè)重考查考生分析問(wèn)題的能力。主要以選擇題的形式考查,也以填空題的形式考查有關(guān)Ksp等平衡常數(shù)的計(jì)算、離子濃度的大小比較及計(jì)算、離子沉淀pH的選擇、酸堿

48、中和滴定及氧化還原反應(yīng)滴定等。(一)讀題干抓信息分析解答水溶液中相關(guān)圖像問(wèn)題要注意幾點(diǎn):1.讀圖,弄清圖像含義。通過(guò)觀察弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及單位;分析特殊點(diǎn)的意義,如坐標(biāo)軸的原點(diǎn),曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交叉點(diǎn)、極值點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)等;分析物理量的變化趨勢(shì)如變化快慢及變大變小等。2.識(shí)圖,進(jìn)行信息提取。挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息,在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯推理或運(yùn)用數(shù)據(jù)計(jì)算。(二)審要點(diǎn)抓關(guān)鍵常見(jiàn)的圖像如下:1.一強(qiáng)一弱溶液稀釋的圖像(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋到相同的體積,醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸 加水稀釋到

49、相同的體積,鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多(3)pH與稀釋后溶液體積變化的線性關(guān)系(V1、V2為稀釋前的體積,V為稀釋后的體積) (1)HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸(2)a、b兩點(diǎn)的溶液中:c(X-)=c(Y-)(3)水的電離程度:dca=b(1)MOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿(2)c(ROH)c(MOH)(3)水的電離程度:ab2.KW和Ksp圖像(1)曲線型 不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH-)的變化曲線常溫下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線Ksp=910-6(1)A、C、B三點(diǎn)均為中性,溫度依次升高,KW依次增大(2)D點(diǎn)為酸性溶液,E點(diǎn)為堿性溶液,KW=110-14(

50、3)AB直線的左上方均為堿性溶液,任意一點(diǎn)都有c(H+)Ksp,將會(huì)有沉淀生成(3)d點(diǎn)在曲線的下方,QcCaCO3MnCO3。X點(diǎn)對(duì)CaCO3要析出沉淀,對(duì)CaSO4是不飽和溶液,能繼續(xù)溶解CaSO4。3.分布分?jǐn)?shù)圖及分析分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布分?jǐn)?shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)注:pKa為電離常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)0為CH3COOH分布分?jǐn)?shù),1為CH3COO-分布分?jǐn)?shù)0為H2C2O4分布分?jǐn)?shù)、1為HC2 分布分?jǐn)?shù)、2為C2 分布分?jǐn)?shù)隨著pH增大

51、,溶質(zhì)分子濃度不斷減小,離子濃度逐漸增大,酸根離子增多。根據(jù)分布分?jǐn)?shù)可以書(shū)寫(xiě)一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布分?jǐn)?shù)和酸的分析濃度(平衡時(shí)各微粒的濃度之和),就可以計(jì)算各微粒在該pH時(shí)的平衡濃度4.酸堿中和滴定曲線 氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉溶液、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同。強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線,強(qiáng)酸起點(diǎn)低;強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線,強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同。強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH=7不一定是終點(diǎn)。強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí),終點(diǎn)pH=7

52、;強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)時(shí),終點(diǎn)pH7,強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)時(shí),終點(diǎn)pHc(H+)=c(OH-)C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點(diǎn)溶液,pH都降低答案 D 解析 HX和HY是兩種一元酸。由圖像可知,開(kāi)始加入氫氧化鈉溶液過(guò)程中水的電離程度增大,溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行?當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性且水電離程度達(dá)到最大值。根據(jù)前面分析可知,HX為弱酸,故A錯(cuò)誤。T、P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液都呈堿性,故B錯(cuò)誤。N點(diǎn)呈中性,加入蒸餾水稀釋中性溶液,稀釋后溶液仍然呈中性,故C錯(cuò)誤。取M點(diǎn)計(jì)算電離常數(shù),2.(2020山東德州一模)常溫下,向V mL 0.1 molL-1 HA溶液中滴入0.1 molL-1 NaOH溶液,溶液中由水電

53、離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)-lgc水(H+)與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是() A.常溫下,Ka(HA)約為10-5B.P點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH7C.M點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)答案 C 溶液的pH7,故B正確;M點(diǎn)為HA和NaA的混合溶液,溶液呈中性,溶液中c(OH-)=c(H+),由電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),可知溶液中c(Na+)=c(A-),故C錯(cuò)誤;N點(diǎn)水電離出的氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)最小,水電離出的氫離子濃度最大,說(shuō)明HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaA,A-在溶液中水解使溶液呈堿性,溶液中存