遼寧沈陽二中2016屆高考化學(xué)五模試卷解析版

1、2016年遼寧省沈陽二中高考化學(xué)五模試卷一、選擇題：本大題共 7小題，每小題6分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合 題目要求.對(duì)中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說錯(cuò)誤的是()A .漢書中 高奴縣有消水可燃”，這里的 落水”指的是石油B .黃白第十六中 曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其曾青”是可溶性銅鹽C.本草綱目中 冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3D.天工開物中 凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的 石灰”指的是Ca (OH) 2.中國藥學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)說法正確的

2、是()A.兩種有機(jī)物官能團(tuán)的數(shù)目相同B.兩種有機(jī)物均可以發(fā)生取代反應(yīng)C.兩種有機(jī)物均能和 NaOH溶液反應(yīng)D. 1mol雙氫青蒿素與金屬鈉反應(yīng)可以得到11.2L的氫氣3. X、Y均為元素周期表中前 20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A,若兩種離子分別為 X2 , Y ,則X2的還原性一定大于 YB,若兩種離子分別為 Xa+, Yb ,則由mXa+與nYb得，m+a=n- bC. X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于 Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX 一定大于HnY.下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A .淀粉碘化鉀溶液加酸后變藍(lán)：4+O2+4H+2I2+2

3、H2OB,向 FeCl3溶液中加入 Mg (OH) 2： 3Mg (OH) 2+2Fe3+ 2Fe(OH) 3+3Mg2+C,在Fe ( NO3) 2和KI組成的混合溶液中滴入少量稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3 一3Fe3+NO f +2H2OD,向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入 Ba (OH) 2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)是：NH4+Fe3+2SO42 +2Ba2+4OH 2BaSO4 J+NH 3?H2O+Fe (OH) 3 J.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是()選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈉溶液中滴入酚酗:試液，加熱溶液紅色加 深碳酸鈉水解吸熱BNaAlO2溶液與NaHCO3溶液

4、混合后白色絮狀 沉淀生成二者水解相互促進(jìn)生 成氫氧化鋁沉淀C向Fe (NO3) 2溶液中先滴入 KSCN溶液再滴 加鹽酸加入鹽酸后溶液變成血紅色Fe2+被鹽酸氧化為匚3+ FeD向1mL0.1mol/LMgSO 4溶液中滴入10mL等濃度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO 4溶液先后白色沉 淀生成后變 為藍(lán)色沉淀Cu (OH) 2的溶度積常數(shù)比Mg (OH) 2的小H2O2的裝置如圖所示，初始溶液A.6.A B. BC. C D. DH 2O2是一種常用綠色氧化劑，工業(yè)上利用電解法制備為氫氧化鈉溶液：下列說法正確的是(直流電源福 NaOH*空氣氏0:溶港陽離子交換腰O2+2e

5、 +2H+ H2O2pH降低1molH +從左側(cè)向右側(cè)遷移A. a為負(fù)極B.通入空氣的電極反應(yīng)式為C.電解一段時(shí)間后，左側(cè)溶液D.若生成17g雙氧水，則有25c時(shí)，將濃度均為 0.1mol/LHX溶液和HY溶液分別與等濃度的 NaHCO3溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積( V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖如圖所示：下列說法正確的是()r(CO；)HY/ HXA.用等濃度的兩種酸恰好中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液，前者所用的體積大于后者pH值相同的HX和HY溶液中水的電離程度：HX HYC.相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者D.向10mL 0.1mol/L的W2CO3

6、溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY ,混合后的離子濃度(OH ) c (H + )大小關(guān)系：c (Na+) c (Y ) c (HCO3 ) c二、解答題(共4小題，滿分43分)8.汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO (g) +2CO (g) ?N2 (g) +2CO2 (g),請(qǐng)回答下列問題：(1)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B平衡時(shí)的分壓p (B)代替物質(zhì)的量濃度 c (B)也可表示平衡常數(shù)，記作Kp,則該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp表達(dá)式為 .若恒溫恒壓條件下反應(yīng)達(dá)到平 衡后，將體系中N2移走，則平衡常數(shù) Kp (填 變大”、變小或 不變”)(2)已知：N2 (g) +O2 (g) 2NO (g) H

7、=+180.5kJ?mol 1C (s) +O2 (g) CO2 (g) AH=- 393.5kJ?mol 12C (s) +O2 (g) 2CO (g) H= - 221kJ?mol 1則 2NO (g) +2CO (g) ?N2 (g) +2CO2 (g)的 H=(3)在一定溫度下，向體積為V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO.在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) n (NO) =2a mol, n (CO) =a mol, n ( N2) =b mol.若保持體積不變，再向容器中充入n (NO) =a mol, n (CO2) =b mol,則此時(shí)v正 v逆(填4、告或之”)； 在t2時(shí)刻，

8、將容器迅速壓縮到原容積的在其它條件不變的情況下， t3時(shí)刻達(dá)到新的2平衡狀態(tài).請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段N2物質(zhì)的量的變化曲線.NJ a R .O * * 2NX jFil.rTMH.4-* *，臨-Us*,E*$ 上np ig n k F/niOiyHL+ll Y.瞥，,凈隊(duì)： 他國(4)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以 Ag - ZSM - 5為催化劑，測得 NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度 變化情況如圖2所示.若不使用 CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的 原因?yàn)?；在嚶=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右.n(C0)9,將1.76gHIO3固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重

9、分析，測得其熱重分析曲線(樣品質(zhì) 量隨溫度變化的曲線)如圖所示：110c和200c均為樣品的脫水過程，試確定200c時(shí)是否脫水完全： (填 是”或否).(2)從200c加熱到300c時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為10.I2O5為白色固體，易吸水形成碘酸，I2O5與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CO L+5CO2,某化學(xué)課外話動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用I2O5測定空氣中CO的含量.可供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接裝置，檢查氣密性，裝入藥品；通入含CO的空氣一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象;停止通入空氣.測定 C內(nèi)沉淀質(zhì)量.回答下列問題：(3)裝置正確的連接順序?yàn)?(用導(dǎo)管接口字母表示).B中NaOH溶液的作用為.D

10、中的現(xiàn)象為.(6)實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速率為 VomL/min ,測得在0-tmin內(nèi)C裝置中生成沉淀質(zhì)量為 mg, 假設(shè)I2O5足量且與CO充分反應(yīng)，此條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol ,計(jì)算空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為.某同學(xué)認(rèn)為上述方法存在誤差，他的理由可能為 .如圖是聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的流程示意圖.撕壞1食款增精f、力CUJI I一*埠液沉淀一沁母液一循環(huán)I*棒出液ft凈坤至10七以下,聯(lián)成法(侯氏制械法)生產(chǎn)流程示意圖(1)沉淀池中涉及的總反應(yīng)的離子方程式是:象成法生產(chǎn)流程示意圖.此時(shí)溶液中相當(dāng)于有4種離子型產(chǎn)物大量存在，進(jìn)入煨燒爐的物質(zhì)是.寫出燃燒的化學(xué)方程式(填化學(xué)式).

11、(3)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬主要反應(yīng)過程，向100mL錐形瓶中一次性加入 25mL濃氨水,10mL蒸儲(chǔ)水，以及10.0g粉狀NaCl,振蕩使NaCl溶解并達(dá)到飽和，向其中通入CO2.實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程中CO2的通入量過大、過小都不好，都會(huì)使產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，原因是.對(duì)此實(shí)驗(yàn)小組作了改進(jìn).將氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入12滴酚Mt,然后通入CO?,隨著CO2的通入，溶液顏色的變化為 ,此時(shí)再加入氨水，重復(fù)此操作.此 改進(jìn)的好處是.化學(xué)-選彳2：化學(xué)與技術(shù).磷礦石主要以磷酸鈣Ca3 (PO4) 2?H2O和磷灰石Ca5F (PO4)3, Ca5 (OH) ( PO4)3等形式存在，圖(a

12、)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/C備注白磷44280.5PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性SiF49086易水解回答下列問題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的 %;(2)以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F (PO4)3反應(yīng)化學(xué)方程式為： .現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到 85%的商品磷酸 t.(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成

13、白磷.爐渣的主要成分是 (填化學(xué)式).冷凝塔1的主要沉積物是 ,冷 凝塔2的主要沉積物是.(4)尾氣中主要含有 ,還含有少量的PH3、H2s和HF等.將尾氣先通入純堿溶液， 可除去;再通入次氯酸鈉溶液，可除去 .(均填化學(xué)式)(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是 化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì).已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全 滿狀態(tài).E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 .B、

14、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?(填元素符號(hào))，電負(fù)性 數(shù)值由大到小的順序?yàn)?(填元素符號(hào)).B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 , C元素的 氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為. B2A4是重要的基本石油化工原料， 1mol B2A4分子中含 mol er鍵.寫出與BD 2為等電子體關(guān)系的分子、陽離子、陰離子各一個(gè) 、.E單質(zhì)晶胞的形成方式為圖 1中的哪一種： (填A(yù)BA或ABC),其空間利用率為 .圖1圖2E的硫酸鹽結(jié)構(gòu)如圖 2,此化合物是 (寫名稱)，在圖中畫出以 E為中心原子的配 位鍵.有機(jī)化學(xué).相對(duì)分子質(zhì)量為 92的某芳香煌X是一種重要的有機(jī)化工原

15、料，研究部門以它為初始原 料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去).其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO.CH OHCOOH(k)hHOCHhOOO JL已知: :一：n.(苯胺，易被氧化)請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問題：(1) X的結(jié)構(gòu)簡式為 ,分子中最多有 個(gè)原子共面.(2) H的結(jié)構(gòu)簡式是.(3)反應(yīng)、的類型是; .(4)反應(yīng) 的化學(xué)方程式是 .COOH(5) “飛)有多種同分異構(gòu)體，試寫出所有苯環(huán)上含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基，且核磁共振氫譜顯示為4組峰的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式 .CH OH(6)請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由A和其他無機(jī)物(溶

16、劑任選)合成 (勺卜最合理的方案.在合成路線流程圖的方框中填出相應(yīng)的物質(zhì)，并在括號(hào)注明反應(yīng)條件.2016年遼寧省沈陽二中高考化學(xué)五模試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共 7小題，每小題6分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合 題目要求.對(duì)中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說錯(cuò)誤的是（）A .漢書中 高奴縣有消水可燃”，這里的 落水”指的是石油B .黃白第十六中 曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其曾青”是可溶性銅鹽C.本草綱目中 冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3D.天工開物中 凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的 石灰”指的是Ca （OH） 2【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

17、的關(guān)系.【分析】A.消水可燃；B .曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程；C.草木灰的主要成分是碳酸鉀；D.石灰石加熱后能制得生石灰.【解答】解：A.消水可燃，指的是石油，故 A正確；B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，曾青”是可溶性銅鹽,故B正確；C.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故 C正確；D.石灰石加熱后能制得生石灰，石灰”指的是碳酸鈣，故 D錯(cuò)誤.故選D.中國藥學(xué)家屠呦呦創(chuàng)制出新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素，為此獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是（）青蒿素雙氧音蒿素

18、A.兩種有機(jī)物官能團(tuán)的數(shù)目相同B.兩種有機(jī)物均可以發(fā)生取代反應(yīng)C.兩種有機(jī)物均能和 NaOH溶液反應(yīng)D. 1mol雙氫青蒿素與金屬鈉反應(yīng)可以得到11.2L的氫氣【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).【分析】A.青蒿素含有酯基、醛鍵及過氧鍵，雙青蒿素含有含羥基、醛鍵（2個(gè)）及過氧鍵；B.酯基、羥基等可以發(fā)生取代反應(yīng)；C.酯基能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，觸鍵、羥基、過氧鍵不能與氫氧化鈉反應(yīng)；D.羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣所處溫度、壓強(qiáng)不確定，不能計(jì)算其體積.【解答】解：A.青蒿素含有酯基、醛鍵及過氧鍵3個(gè)官能團(tuán)，雙青蒿素含有含羥基、醛鍵(2個(gè))及過氧鍵共4個(gè)官能團(tuán)，含有的官能團(tuán)數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；B.青蒿

19、素中酯基等、雙青蒿素中羥基等可以發(fā)生取代反應(yīng)，故 B正確；C.青蒿素含有酯基，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但雙青蒿素中的醍鍵、羥基、過氧鍵均不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D.羥基能與鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol雙氫青蒿素與金屬鈉反應(yīng)可以得到0.5mol氫氣，但由于生成氫氣所處溫度、壓強(qiáng)不確定，不能計(jì)算其體積，故 D錯(cuò)誤.故選：B.3. X、Y均為元素周期表中前 20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的 是()A,若兩種離子分別為 X2 , Y ,則X2一的還原性一定大于 YB.若兩種離子分別為 Xa , 丫 ,則由mX與nY得，m+a=n- bC. X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子

20、半徑大于 Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HmX 一定大于HnY【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】A.簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，原子序數(shù)越大的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性弱；B.簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，據(jù)此解答；C.簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，否則不在同一周期；D.簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于 Y, X可能為金屬.【解答】解：A.單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，Y的原子序數(shù)大，則X2的還原性一定大于 Y ,故A正確；B,由mXa+jHYC.相同體積相同濃度的Na

21、X和NaY溶液中陰離子數(shù)目前者大于后者D,向10mL 0.1mol/L的 W2CO3溶液中緩慢滴加10mL0.1mol/L的HY ,混合后的離子濃度大小關(guān)系：c (Na+) c (Y ) c (HCO3 ) c (OH ) c (H+)【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.【分析】HY與NaHCO3溶液反應(yīng)速率快，溶液中氫離子濃度大， 所以HY的酸性大于HX , 則酸性的比較：HYHXH2CO3, NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)水的電 離抑制程度越大，所以HY對(duì)水的抑制程度最大， 則三種溶液中由水電離的 c (OH)大?。?NaHCO3溶液HX溶液HY溶液，A.酸性的比較：HY

22、HX,用等濃度的兩種酸恰好中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液，二 者1： 1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；B. pH值相同的HX和HY溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水電離抑制程度相同；C.酸性的比較：HY HX ,則NaX和NaY溶液水解程度 NaXNaY,電荷守恒分析判斷 陰離子數(shù)目大小；D,酸性的比較：HYHXH2CO3,向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加 10mL0.1mol/L的HY ,反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和 NaY溶液的混合物，丫一離子水解程度小于 HCO3 ,據(jù)此判斷離子濃度大小.【解答】解：HY與NaHCO3溶液反應(yīng)速率快，溶液中氫離子濃度大，所以 HY的酸性大于 HX ,則酸性

23、的比較：HYHXH2CO3, NaHCO3水解促進(jìn)水的電離，酸的酸性越強(qiáng)，對(duì) 水的電離抑制程度越大， 所以HY對(duì)水的抑制程度最大， 則三種溶液中由水電離的c (OH )大小：NaHCO3溶液HX溶液 HY溶液，A.酸性的比較：HYHX,用等濃度的兩種酸恰好中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液，二 者1： 1發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以所用的體積相同，故 A錯(cuò)誤；B. pH值相同的HX和HY溶液中氫離子濃度相同，對(duì)水電離抑制程度相同，pH值相同的HX和HY溶液中水的電離程度：HX=HY ,故B錯(cuò)誤；C.溶液中電荷守恒，c (Na+) +c (H+) =c (X-)+c (OH ), c (Na+) +c (

24、H+) =c (Y) +c (OH ), c (Na+)濃度相同，酸性的比較： HY HX ,則NaX和NaY溶液水解程度 NaX NaY , NaX溶液中氫氧根離子濃度大于NaY溶液中氫氧根離子濃度，則NaX溶液中氫離子濃度小于NaY溶液中氫離子濃度，相同體積相同濃度的NaX和NaY溶液中陰離子數(shù)目NaY大于NaX ,故C錯(cuò)誤；D,酸性的比較：HXHYH2cO3,向10mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加 10mL0.1mol/L的HY ,反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液和 NaY溶液的混合物，Y離子水解程度小于 HCO3、據(jù)此判斷離子濃度大小 c (Na+) c (Y)c (HCO3 )

25、 c (OH ) c (H+), 故D正確；故選D.二、解答題(共4小題，滿分43分)8.汽車尾氣凈化反應(yīng)：2NO (g) +2CO (g) ?N2 (g) +2CO2 (g),請(qǐng)回答下列問題：(1)對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分 B平衡時(shí)的分壓p (B)代替物質(zhì)的量濃度 c (B)也可表示平衡常數(shù)，記作 Kp,則該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp表達(dá)式為_2-一 若恒溫恒p2(N0)-p2(C0)壓條件下反應(yīng)達(dá)到平衡后，將體系中N2移走，則平衡常數(shù) Kp不變 (填 變大、變小”或不變”)(2)已知：N2 (g) +O2 (g) 2NO (g) H=+180.5kJ?mol 1C (s) +O2 (g) CO2

26、(g) H= - 393.5kJ?mol 2C (s) +O2 (g) 2CO (g) H= - 221kJ?mol則 2NO (g) +2CO (g) ? N2 (g) +2CO2 (g)的4 H= - 746.5kJ?mol 1(3)在一定溫度下，向體積為 V L的密閉容器中充入一定量的NO和CO.在ti時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) n (NO) =2a mol, n (CO) =a mol, n ( N2) =b mol. 若保持體積不變，再向容器中充入 n (NO) =a mol, n (CO2) =b mol,則此時(shí)丫正=v 逆(填4、= 或之”)； 在t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的

27、工，在其它條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的2平衡狀態(tài).請(qǐng)?jiān)趫D1中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時(shí)段N2物質(zhì)的量的變化曲線.快看十nt+IITn仲，*工：丁桃化不醫(yī))2國工(4)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以 Ag - ZSM - 5為催化劑，測得 NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度 變化情況如圖2所示.若不使用 CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行在嚶=1的條件下, n(C0)應(yīng)控制的最佳溫度在870K 左右.【考點(diǎn)】熱化學(xué)方程式；化學(xué)平衡的影響因素.【分析】(1)由題目信息可知，用某組分( B)的平衡壓強(qiáng)(Pb) 分壓的系數(shù)次哥乘積與反應(yīng)物

28、分壓系數(shù)次哥乘積的比；壓強(qiáng)不變，(2)已知： N2 (g) +O2 (g) 2NO (g) H=+180.5kJ?mol表示平衡常數(shù)為：生成物Kp不變；1 C (s) +O2 (g) CO2 (g) H= - 393.5kJ?mol 2c (s) +O2 (g) 2CO (g) H= - 221kJ?mol根據(jù)蓋斯定律：X2-得2NO (g) +2CO (g) ?電(g) +2CO2 (g),再計(jì)算 H；(3)一定溫度下，向 V L態(tài)，此時(shí) n (NO) =2amol, n的密閉容器中充入一定量NO和CO .在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀(CO) =amol, n ( N2) =bmol,貝U:2NO

29、(g)+2CO (g)?N2 (g) +2CO2 (g)mol):2a+2ba+2b00mol):2b2bb2bmol):2aab2b起始量(變化量( 平衡量(計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K,再計(jì)算再向容器中充入 n (NO) =a mol, n (CO2) =b mol的Qc,比較兩者的大小判斷反應(yīng)方向；在其它條件不變的情況下在 t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，瞬間氮?dú)馕镔|(zhì)的 量不變，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，氮?dú)馕镔|(zhì)的量增大到平衡時(shí)保持不變；(4)分析圖象的曲線變化特征判斷，升高溫度，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱.【解答】解：(1)由題目信息可知，用某組分( B

30、)的平衡壓強(qiáng)(Pb)表示平衡常數(shù)為：生故 2NO (g) +2CO (g) ?電(g)成物分壓的系數(shù)次哥乘積與反應(yīng)物分壓系數(shù)次哥乘積的比, p(N?)-p2(C0J+2CO2 (g)用平衡分壓表小的平衡常數(shù)Kp= ；壓強(qiáng)不變，Kp不變;p2(N0)-p2(C0)花依生 4P(N?)*PL1 (CO) 寸寸故答案為： ； 不變；p2(N0)-p2(C0)(2)已知： N2 (g) +O2 (g) 2NO (g) H=+180.5kJ?mol 1 C (s) +O2 (g) CO2 (g) H= - 393.5kJ?mol 1 2c (s) +O2 (g) 2CO (g) H= - 221kJ?m

31、ol 1根據(jù)蓋斯定律： X2一一得 2NO (g) +2C0 (g) ?N2 (g) +2CO2 (g), AH= - 746.5,1kJ?mol ;故答案為：-746.5 kJ?mol 1;(3)一定溫度下，向V L的密閉容器中充入一定量NO和CO .在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí) n (NO) =2amol, n (CO) =amol, n (N2) =bmol,貝U：起始量（mol）: 2a+2b變化量（mol） ： 2b平衡量（mol）： 2a2NO (g) +2CO (g)a+2b02ba?N2 (g) +2CO2 (g) 0b2bb2bk (2b-rV)2x (b-r V)擊4侑擊心

32、大小八、計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=zz=-7；再計(jì)算再向谷器中充入 n (NO)(2a-V)2X (a4-V)2 a423=a mol, n (CO2) =b mol 的 Qc=-lg/Y,V) =J1_=k 故 v 正=丫 逆;(Sa-rV)X (a-r V)z a4故答案為：=;在其它條件不變的情況下在 t2時(shí)刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，瞬間氮?dú)馕镔|(zhì)的（4）升高溫度，發(fā)現(xiàn) NO的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，該反應(yīng)放熱；由圖 可知，在 嚶彗=1的條件下，870K時(shí)，NO還原為N2的轉(zhuǎn)化率為100%;故答案為：NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行；870K.9,將1.7

33、6gHIO3固體樣品放在熱重分析儀中進(jìn)行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì) 量隨溫度變化的曲線）如圖所示：(1) 110c和200c均為樣品的脫水過程，試確定200c時(shí)是否脫水完全：是 (填 是或否”).(2)從200c加熱到300c時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為2120m 2T+502T .0 tIO MO m(jiU 度【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算.【分析】(1)發(fā)生2HIO3 匕I2O5+H2O,圖象可知200c時(shí)固體質(zhì)量減少1.76g-1.67g=0.09g,結(jié)合反應(yīng)計(jì)算；(2)從200c力口熱至ij 300c時(shí)，無固體剩余，則分解產(chǎn)物為碘、氧氣.【解答】 解：(1)圖象可知200 c時(shí)固體質(zhì)

34、量減少 1.76g-1.67g=0.09g,則2HI0 3- I2O5+H 202X17618x0.09g,則 x=2X176X S(9=1.76g,貝U 200c時(shí)脫水完全，18故答案為：是；(2)從200c力口熱至ij 300c時(shí)，無固體剩余，則分解產(chǎn)物為碘、氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為2I2O5=-2I2T +502 T ,故答案為：212O5=212 T +502 T .10.I2O5為白色固體，易吸水形成碘酸，I2O5與C0反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CO I2+5CO2, 某化學(xué)課外話動(dòng)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用I2O5測定空氣中C0的含量.可供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：實(shí)驗(yàn)步驟如下：連接裝置，檢查氣密性，

35、裝入藥品；通入含C0的空氣一段時(shí)間，觀察現(xiàn)象；停止通入空氣.測定 C內(nèi)沉淀質(zhì)量.回答下列問題：(3)裝置正確的連接順序?yàn)閏dabghfe(用導(dǎo)管接口字母表示) TOC o 1-5 h z B中NaOH溶液的作用為吸收通入空氣中的二氧化碳?xì)怏w.D中的現(xiàn)象為D中固體部分變?yōu)樽虾谏?(6)實(shí)驗(yàn)中通入空氣的速率為 V0mL/min ,測得在0-tmin內(nèi)C裝置中生成沉淀質(zhì)量為mg,假設(shè)I2O5足量且與CO充分反應(yīng)，此條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol ,計(jì)算空氣中CO1000m心 的體積分?jǐn)?shù)為 叫X100% .某同學(xué)認(rèn)為上述方法存在誤差，他的理由可能為反 HYPERLINK l bookmark50

36、 o Current Document -197Vot一應(yīng)生成的二氧化碳沒有完全被氫氧化鋼溶液吸收.【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量.【分析】(3) I2O5為白色固體，易吸水，與 CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CO=I2+5CO2, 用I2O5測定空氣中CO的含量，需要依據(jù)此反應(yīng)生成產(chǎn)物出現(xiàn)的現(xiàn)象和質(zhì)量變化，計(jì)算一 氧化碳的含量，所以空氣先通過裝置B中氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，防止干擾測定含量，I2O5為白色固體，易吸水，所以再通過裝置A中的濃硫酸干燥氣體，通入裝置D和)I2O5反應(yīng)，生成的二氧化碳可以利用裝置C吸收氣體二氧化碳前后的質(zhì)量變化計(jì)算；(4)裝置B中氫氧化鈉是除

37、去空氣中的二氧化碳；(5)分析可知，裝置 D中發(fā)生反應(yīng)I2O5+5CO=I2+5CO2,生成紫黑色固體碘單質(zhì)；(6)測得在0- tmin內(nèi)C裝置中生成沉淀質(zhì)量為 mg為BaCO3,是一氧化碳和I2O5反應(yīng)生成的二氧化碳，物質(zhì)的量n (BaCOJ =n (CO2) =n (CO)=等一=Hmol,空氣的197g/mol 197V X 10 - 3 V X 10 - 3體積為 V0mL/min x tmin=V 0tml=V 0tx 10 3L, n(空氣)= =3mol,計(jì)算得到空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)，某同學(xué)認(rèn)為上述方法存在誤差的原因可能是生成的二氧化 碳未被氫氧化鋼溶液全部吸收.【解答】解：(3

38、) I2O5為白色固體，易吸水，與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5+5CO=I2+5CO2, 用I2O5測定空氣中CO的含量，需要依據(jù)此反應(yīng)生成產(chǎn)物出現(xiàn)的現(xiàn)象和質(zhì)量變化，計(jì)算一 氧化碳的含量，所以空氣先通過裝置B中氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳，防止干擾測定含量，I2O5為白色固體，易吸水，所以再通過裝置A中的濃硫酸干燥氣體，通入裝置D和)I2O5反應(yīng)，生成的二氧化碳可以利用裝置C吸收氣體二氧化碳前后的質(zhì)量變化計(jì)算，依據(jù)步驟可知裝置連接順序?yàn)椋篶dabghfe,故答案為：cdabghfe;(4)裝置B中氫氧化鈉是除去空氣中的二氧化碳， 故答案為：吸收通入空氣中的二氧化碳?xì)怏w；(5)分析可知，裝

39、置 D中發(fā)生反應(yīng)I2O5+5CO=I2+5CO2,生成紫黑色固體碘單質(zhì)， 故答案為：D中固體部分變?yōu)樽虾谏?6)測得在0 - tmin內(nèi)C裝置中生成沉淀質(zhì)量為 mg為BaCO?,是一氧化碳和I2O5反應(yīng)生成的二氧化碳，物質(zhì)的量n (BaCO3)=n (CO2) =n (CO)mg = ki 197g/mol =197mol,空氣的體積為 V0mL/min x tmin=V 0tml=V 0tx 10 3L, n(空氣)= -= mol,197 1000嘰空氣中CO的體積分?jǐn)?shù)=1, M 1公-3 X 100%=如X 100%,某同學(xué)認(rèn)為上述萬法存 ”10197Vot在誤差的原因可能是生成的二氧

40、化碳未被氫氧化鋼溶液全部吸收,1000 嘰故答案為： 100%;反應(yīng)生成的二氧化碳沒有完全被氫氧化鋼溶液吸收.197Vot11 .如圖是聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）和氨堿法的流程示意圖.食就水.XH vIA循環(huán)I廣、百皿理食就丁物.冷卻至10七以下， 飛浮 聯(lián)碳法（侯氏制城法）生 產(chǎn)流程示意圖co沉淀T型I*際液循環(huán)n府壞I* tt電液*氨成法生產(chǎn)流程示意圖（1）沉淀池中涉及的總反應(yīng)的離子方程式是：NHg+COz+HzO+Na+Cl=NaHCO3 J+NH+Cl.此時(shí)溶液中相當(dāng)于有 4種離子型產(chǎn)物大量存在，進(jìn)入煨燒爐的物質(zhì)是 NaHCOg寫出煨燒的化學(xué)方程式2NaHCO3 匕 NazCOg+HO

41、T +COg T（2） X是 CO2 , Y是 NHm （填化學(xué)式）.（3）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬主要反應(yīng)過程，向100mL錐形瓶中一次性加入 25mL濃氨水，10mL蒸儲(chǔ)水，以及10.0g粉狀NaCl,振蕩使NaCl溶解并達(dá)到飽和，向其中通入 CO2. 實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程中 CO2的通入量過大、過小都不好，都會(huì)使產(chǎn)物的產(chǎn)率降低，原因 是 過大，未反應(yīng)的 CO2逸出帶出氨氣，原料氣的損耗導(dǎo)致NaHCOg產(chǎn)率下降過小，生成的NHgHCOj足，導(dǎo)致 NaHCOg產(chǎn)率下降 .對(duì)此實(shí)驗(yàn)小組作了改進(jìn).將氨水分三次加入，第一次加入氨水后，滴入12滴酚Mt,然后通入CO2,隨著CO2的通入，溶液顏色的變化

42、為溶液顏色由紅變無色，此時(shí)再加入氨水，重復(fù)此操作.此改進(jìn)的好處是分次加入可以減少氨的逸出，同時(shí)酚酬:變色指示加入氨水的時(shí)機(jī)，可以充分利用 CO2.【考點(diǎn)】純堿工業(yè)（侯氏制堿法）.【分析】聯(lián)堿法是以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí) 的廢氣）為原料來制取純堿， 聯(lián)合制堿法是向飽和的氯化鈉溶液中，先通入氨氣后通入過量的二氧化碳，根據(jù)溶解度之間的差異得到碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉灼燒分解得到碳酸鈉；其濾液是含有氯化鏤和氯化鈉的溶液，第二個(gè)過程是從含有氯化鏤和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀 出氯化俊晶體，在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化俊 單獨(dú)結(jié)晶沉淀析

43、出， 經(jīng)過濾、洗滌和干燥即得氯化錢產(chǎn)品，純堿工廠與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以便獲得原料 NH3、CO2,聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，而在氨堿法中 循環(huán)使用率不高，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來回答.【解答】解：(1)聯(lián)堿法是以食鹽、氨和二氧化碳(其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制 取氫氣時(shí)的廢氣)為原料來制取純堿， 聯(lián)合制堿法是向飽和的氯化鈉溶液中，先通入氨氣后通入過量的二氧化碳， 根據(jù)溶解度之間的差異得到碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉灼燒分解得到碳酸鈉，沉淀池中涉及的總反應(yīng)的離子方程式是：NH 3+CO2+H2O+Na+Cl=NaHCO3j+NH4+Cl ; NaHCO?; 2 NaHCO 3 匕 Na

44、2CO3+H2O T +CO2 T ,故答案為：NH3+CO2+H2O+Na+Cl =NaHCO 3 J+NH4+Cl ; NaHCO3； 2 NaHCO 3 匕Na2CO3+H2Of +CO2T ;(2)從含有氯化鏤和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化俊晶體，在低溫條件下，向?yàn)V液中加 入細(xì)粉狀的氯化鈉， 并通入氨氣，可以使氯化俊單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過濾、洗滌和干燥即 得氯化錢產(chǎn)品，純堿工廠與合成氨工廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，以便獲得原料NH3、CO2,聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，X是CO?, 丫是NH3；故答案為：CO2, NH3；(3) NaCl溶解并達(dá)到飽和的溶液中通入CO2,實(shí)驗(yàn)過程中CO2

45、的通入量過大、過小都不好，過大，未反應(yīng)的 CO2逸出帶出氨氣，原料氣的損耗導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)率下降、過小，生成的NH4HCO3不足，導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)率下降；一次加入氨水后，滴入 12滴酚帆然后 通入CO2,隨著CO2的通入，溶液從堿性碳酸錢轉(zhuǎn)化為弱酸性的碳酸氫俊，顏色的變化為溶液顏色由紅變無色；分次加入可以減少氨的逸出，同時(shí)酚酬:變色指示加入氨水的時(shí)機(jī)，可以充分利用CO2.故答案為：過大，未反應(yīng)的 CO2逸出帶出氨氣，原料氣的損耗導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)率下降、過小，生成的NH4HCO3不足，導(dǎo)致NaHCO3產(chǎn)率下降；溶液顏色由紅變無色；分次加入可以 減少氨的逸出，同時(shí)酚酬:變色指示加入氨水的時(shí)機(jī)

46、，可以充分利用CO2.化學(xué)-選彳2：化學(xué)與技術(shù)12.磷礦石主要以磷酸鈣Ca3 (PO4) 2?H2O和磷灰石CasF (PO4) 3, Cas (OH) ( PO4)3等形式存在，圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/C備注白磷44280.5PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性SiF49086易水解回答下列問題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69 %:(2)以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中CasF (PO4) 3反

47、應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca$F (PO4)3+5H2SO4=3H 3PO4+5CaSO4+HF T .現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得 到85%的商品磷酸0.49 t.(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷.爐渣的主要成分是CaSiO3_(填化學(xué)式).冷凝塔1的主要沉積物是 液態(tài)白磷 ，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)石磷 .(4)尾氣中主要含有Si、CO ,還含有少量的 PH3、H2s和HF等.將尾氣先通入純堿溶液，可除去 SiFq、Hg、HF ;再通入次氯酸鈉溶液， 可除去 PHg .(均填化學(xué)式)(5)相比于濕法磷酸，匹

48、i誨酸工藝復(fù)雜,能耗高，但優(yōu)點(diǎn)是.【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).【分析】(1)由圖(a)可知生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的比例為：4%+96%X85%x 80%=69% ；(2)以磷礦石為原料，用過量的硫酸溶解Ca5F (PO4)3可制得磷酸，根據(jù)質(zhì)量守恒書寫化學(xué)方程式；根據(jù) P元素守恒可得關(guān)系式 P2O52H3PO4,依據(jù)此關(guān)系式計(jì)算；(3)將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫除了反應(yīng)生成白磷之外，得到的難溶性固體是CaSiO3；根據(jù)冷卻塔1、2的溫度與白磷的熔點(diǎn)比較分析白磷的狀態(tài)；(4)二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅氣體， 過量的焦炭不完全燃燒生成 CO,因此在尾氣 中主要含有SiF4、

49、CO,還含有少量的PH3、H2s和HF等；將尾氣通入純堿溶液， SiF4、HF、 H2s與碳酸鈉反應(yīng)而除去，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可除掉強(qiáng)還原性的PH3；(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝所得產(chǎn)品純度大；【解答】 解：(1)由圖(a)可知生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的比例為：4%+96%X 85% X 80%=69% ,故答案為：69 ；(2)以磷礦石為原料，用過量的硫酸溶解Ca5F (PO4)3可制得磷酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca5F ( PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF T ;根據(jù)P元素守恒可得關(guān)系式 P2O52H3PO4, 142份P2O5可

50、制取196份磷酸，1t折合含有 P2O5約30%的磷灰石，含有 P2O5的質(zhì)量為0.3t,所以可制得到85%的商品磷酸的質(zhì)量為196X0.31142X 85%=0.49t,故答案為：Ca5F(PO4)3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF T ; 0.49;(3)將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫除了反應(yīng)生成白磷之外，得到的難溶性固體是 CaSiO3；冷卻塔1的溫度是70 C, 280.50 t44C,所以此時(shí)主要的沉積物是液態(tài)白磷； 冷卻塔2的溫度是18C,低于白磷的熔點(diǎn)，故此時(shí)的主要沉積物是固體白磷，故答案為：CaSiO3；液態(tài)白磷；固態(tài)白磷；(4)二氧化硅和HF反應(yīng)生成四

51、氟化硅氣體，過量的焦炭不完全燃燒生成CO,因此在尾氣中主要含有SiF CO,還含有少量的PH3、H2s和HF等；將尾氣通入純堿溶液，SiF4、HF、 H2s與碳酸鈉反應(yīng)而除去，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可除掉強(qiáng)還原性的PH3,故答案為：SiF% CO; SiF% H2S、HF; PH3；(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但是所得產(chǎn)品純度大，雜質(zhì)少，因此 逐漸被采用，故答案為：產(chǎn)品純度高.化學(xué)-選彳3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)13.已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍

52、；D原子L電子層上有2對(duì)成對(duì)電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全 滿狀態(tài).E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d104s1 .B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃vOvN (填元素符號(hào))，電負(fù)性數(shù)值由大到小的順序?yàn)镺NC (填元素符號(hào)).B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為sp2 , C元素的氣態(tài)氫化物的 VSEPR模型為 四面體 .B2A4是重要的基本石油化工原料，1mol B 2A4 TOC o 1-5 h z 分子中含 5 mol。鍵.寫出與BD2為等電子體關(guān)系的分子、陽離子、陰離子各一個(gè)_CS2_、NO?、 SCN 或 N3.E單質(zhì)晶危的形成方

53、式為圖 1中的哪一種： ABC (填A(yù)BA或ABC),其空間利用 率為 74% .國I國2E的硫酸鹽結(jié)構(gòu)如圖 2,此化合物是 五水硫酸銅(寫名稱)，在圖中畫出以E為中心原子的配位鍵.【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子核外電子排布；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)與 元素周期律的關(guān)系；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.【分析】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等， 則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù) 是p軌道電子數(shù)的兩倍，則 B原子核外有6個(gè)電子，則B為C元素；D原子L層上有2對(duì) 成對(duì)電子，則D原子電子排布式為1s22

54、s22p4,所以D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧 元素之間，則C為N元素；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,則E為Cu元素，據(jù)此進(jìn)行解答.【解答】 解：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等，則A為H元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，則 B原子核外有6個(gè)電子，則B為C元素；D原子L層上有 2對(duì)成對(duì)電子，則D原子電子排布式為1s22s22p4,所以D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、 氧元素之間，則 C為N元素；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀

55、態(tài)，則E原子核外電子數(shù)為 2+8+18+1=29,貝U E為Cu元素，(1) E為Cu元素，基態(tài)原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1,則其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3d104s1, 故答案為：3d104s1;(2)同周期，隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2P能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，失去第一個(gè)電子需要的能量較多，其第一電離能高于同周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镃v OvN ；非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：ONC,則C、N、O三種元素的電負(fù)性大小為：ONC,故答案為：CvOvN; ONC;B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，碳酸中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，C原子雜化方式為sp2;C為N元素，其氫化物是 NH3,氨氣分子中N原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是 4且含有1個(gè)孤電子 對(duì)，VSEPR模型為四面體結(jié)構(gòu)；1個(gè)C2H4分子中含有5個(gè)b鍵，1個(gè)1個(gè)兀鍵，