上海市2015年 高三化學一模試卷(共8頁)

1、 2015年 高三化學(huxu)一模試卷(shjun)相對(xingdu)原子質量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 I127 Ba137一、選擇題（共10分，每小題2分，只有一個正確選項）1. 下列物質的分子正負電荷重心不相重合的是AC2H2 B. CO2 C. NH3 D. BF3 2. 以下物質的性質只與溫度有關的是 A. 氨氣的溶解度 B. 水的離子積 C. 高錳酸鉀的氧化性 D. 醋酸的電離度3. 某些金屬遇到某些酸會形成一層致密的“膜”，使金屬不致溶解，以下不屬于這種情況的是A鋁與濃硫酸

2、B鐵與濃硝酸 C銅與稀硫酸 D鉛與氫氟酸4. 下列現(xiàn)象中，能用范德華力解釋的是 A. 氮氣的化學性質穩(wěn)定 B. 通常狀況下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài) C. 水的沸點比硫化氫高 D. 鋰的熔點比鈉高5. C-12原子的質量是1.99210-23g,中子的質量是1.67410-24 g，則中子的相對質量為A1 B1.000 C1.007 D1.008二、選擇題（共36分，每小題3分，只有一個正確選項）6. 以下反應不屬于“同一價態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”的是A硫代硫酸鈉與稀硫酸 B硫與熱NaOH溶液 C. H2O2溶液中加入MnO2 DKClO3與鹽酸 7. 硝基苯中溶有少量CaCl2，適宜的提純方

3、法是 A過濾 B蒸餾 C.分液 D.紙上層析8. 116號元素已被命名為“鉝”；2014年5月，科學家已確認發(fā)現(xiàn)117號元素，未命名，元素符號Uus；若將元素周期表的“一列”看作“一族”；則對117號元素的相關表述或性質推斷錯誤的是 A. 屬第17族元素B. 屬鹵族元素 C. 屬非金屬元素 D. 有放射性9.與100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4)基本相同的是A. 200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液C. 100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4 D. 50 mL 0.2 mol/L氨

4、水 10利用電解原理，在鐵皮表面鍍一層鋅的有關敘述正確的是A鐵為負極，鋅為正極 B鐵為陽極，鋅為陰極 C. 用可溶性鐵鹽作電解液 D. 鋅元素既被氧化又被還原11. 分子式為C5H12O的有機物共有8種屬于醇類的同分異構體，其中含有-CH2OH基團的有 A2種 B3種 C4種 D5種12. 煉鐵的總反應為 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能發(fā)生了以下過程：3Fe2O3(s)+CO(g) 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ； Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g

5、)+Q3 kJ。則Q與Q1、Q2、Q2的關系式正確的是AQ=Q1+Q2+Q3 B. Q=Q1-Q2-Q3 CQ=(Q1+2Q2+6Q3)/3 DQ=(Q1+2Q2+6Q3)/213. 在523K時，有以下(yxi)反應：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q0),反應進行至第5min時，改變(gibin)某個條件，當反應進行至第10 min時，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2（g）的速率(sl)增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是A加熱 B使用催化劑 C加壓 D. 分離出水氣14. 已知氧化性：Cl2 Fe3+ I2。向FeI2溶液中加入一定

6、量的氯水，有關離子方程式錯誤的是A2 I+ Cl2 I2 + 2Cl B2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4Cl C2Fe2+ + 4I+ 3Cl2 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl D2Fe2+ + 6I+ 4Cl2 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl15若a gC2H4和C3H6的混合物含有b個C-H鍵，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A7a/b B7b/a C. 14a/b D b/14a16. 已知：紅礬鉀（K2Cr2O7）和紅礬鈉（Na2Cr2O7）的溶解度都隨溫度的升高而增大。根據(jù)溶解度差異，工業(yè)上用紅礬鈉、氯化鉀制備紅礬鉀，反應原理為 Na2Cr2O7+ 2

7、KClK2Cr2O7+2 NaCl實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備紅礬鉀時，合理的操作步驟是A稱量 、溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥B稱量 、溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥 C. 溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥D溶解、蒸發(fā)結晶、過濾、洗滌、干燥17某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質量分數(shù)為0.8515。20.2g該樣品與100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應（雜質不反應），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質量約為A78 B140 C156 D172三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分：有兩個正確選項的

8、，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分)18. 一定條件下，鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反應：RX +2Na+ R，XR-R，+2NaX,反應中有C-X鍵的斷裂和C-C鍵的形成。據(jù)此，以下鹵代烴伍茲反應的可能產(chǎn)物（不考慮NaX）及命名合理的是A一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷 B2,2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷 C1,5-二氯戊烷：環(huán)戊烷 D四氯化碳：金剛石19.有些物質的制備從化學性質的“強制弱”來看似乎難以進行，但利用勒夏特列原理卻取得了成功，以下屬于這種情況的是 A. NaBr(s)+H3PO4（濃）NaH2PO4(aq)+ HBr(g) B. 6CaO(l)+2Al(l

9、)3CaOAl2O3(s) +3Ca(g) C. CaCO3(s) +2HCl(aq) CaCl2(aq) +H2O (l) +CO2(g) D. KICl2(aq)+H2S(aq)KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)20. 已知硒酸鈉中各元素的質量分數(shù)為：Na -a，Se-b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質量分數(shù)為：Na -c，S-d，其余為氧；用以上數(shù)據(jù)測定Se元素的相對原子質量時，還需要用到的數(shù)據(jù)是 ANa元素的相對原子質量 B. S元素的相對原子質量 CO元素的相對原子質量 D. Se元素各同位素的豐度 21.與水一樣(yyng)，甲醇(ji chn)也能微弱電離：2CH3OH

10、(l) CH3OH2+ +CH3O-，25時，K=2.010-17。若往一定量的甲醇(ji chn)中加入金屬鈉，則有關敘述正確的是A金屬鈉與甲醇反應比金屬鈉與水反應更劇烈 B結合H+的能力CH3O-OH-C所得到溶液中K=c(CH3O-)c(CH3OH2+) D所得到溶液中c(Na+)= c(CH3OH2+)+c(CH3O-)22. 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質量可能為A1.12 g B2.2 g C3.2g D6.4g 四、（本題共12分） 氫是宇宙中最豐富的元素，為一切元素之源。23.H原子的電子排布

11、式是“1s1”，該式子未表明電子運動狀態(tài)的方面是 （選填編號）。a.電子層 b電子亞層 c電子云的伸展方向 d.電子的自旋24.金屬鋰與氫氣在一定條件下能直接化合生成 LiH，以下事實能說明LiH是離子化合物的是 （選填編號）。a. H為-1價 b熔融狀態(tài)能導電 c加熱到600不分解 LiH的電子式為 。核外有2個電子的簡單陰、陽離子有若干種，試比較它們半徑的大小 。25.非金屬元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H8-nR，則R的最高氧化物的化學式為 。共價鍵鍵能(KJ/ mol）NN946HH 436HN39126.根據(jù)右表中的鍵能數(shù)據(jù)，寫出氮氣、氫氣合成氨氣的熱化學方程式 。在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中

12、，科學家在努力尋找活性溫度更低的新催化劑，簡述其意義 。27.鈀（Pd）是優(yōu)良的儲氫金屬： 2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q0)通常狀況下，x的最大值為0.8，為使x0.8可采取的措施是 ；為使PdHx 產(chǎn)生H原子并在固體中快速流動，可采取的措施是 （選填編號）。a.升溫 b減壓 c及時移走金屬鈀 五、（本題共12分）磷是重要的非金屬元素。28.有關白磷（P4）的敘述正確的是 （選填編號）。a.易溶于CS2 b易自燃 c分子中有4個P-P鍵 P4在過量的熱NaOH溶液中會生成PH3氣體和NaH2PO2（次磷酸鈉），寫出該反應的化學方程式 。由該反應可推知H3PO2為 元

13、酸。用NaH2PO2來驗證次磷酸是弱酸，還需要的物質是 。29. NaH2PO2可在酸性條件下與Ni2+作用進行“化學鍍鎳”（如在木材表面生成一層Ni-P合金），反應中磷元素化合價發(fā)生的變化是 （選填編號）。 a升高 b.降低 c. 既升高又降低30. 25時，HF的Ki = 3.610 4 ；H3PO4的 Ki1= 7.510 -3，Ki2= 6.210 -8，Ki3= 2.210 -13。則以下表述錯誤的是 （選填編號）。a. 0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)0.1mol/L b. NaF和H3PO4反應生成NaH2PO4c.0.1mol/L的溶液，pH由大到小的順序是：Na3

14、PO4Na2HPO4NaFNaH2PO431.Ag3PO4是難溶于水的黃色固體，試用平衡移動的原理解釋其溶于稀硝酸的原因 。六、（本題共12分）油脂(yuzh)是高級脂肪酸的甘油酯，在工業(yè)上用途廣泛。實驗一：用地溝油制肥皂(fizo)（高級脂肪酸鈉鹽）和甘油（常壓下甘油的沸點為290）。32.將約6g地溝油、10mL 40%的燒堿(sho jin)溶液、5mL液體A混合后在燒杯中加熱約0.5小時。A可以增大反應物間的接觸，則A可以是 _（選填編號）。a四氯化碳 b汽油 c乙醇 33.從皂化反應后的溶液中提取肥皂和甘油的過程如下： 加入食鹽顆粒后，液體表面析出白色固體，則食鹽的作用是 。操作必須

15、用到的玻璃儀器是_（選填編號）。 a漏斗 b分液漏斗 c蒸餾燒瓶34.若甘油的產(chǎn)率明顯低于高級脂肪酸鈉鹽的產(chǎn)率，可能的原因是_（選填編號）。 a油脂水解不充分 b部分甘油揮發(fā) c甘油中混有水實驗二：測定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能 HYPERLINK /view/310477.htm t _blank 吸收( HYPERLINK /view/4190363.htm t _blank 加成) HYPERLINK /view/24022.htm t _blank 碘的克數(shù)。稱取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韋氏液),充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（

16、以淀粉為指示劑）：2Na2S2O3+ I2 Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。35.配制韋氏液，溶劑選用冰醋酸而不選用水的原因是 。滴定終點時顏色的變化是 。36.該油脂的碘值為（用相關字母表示） 。37.冰醋酸也會消耗Na2S2O3，所以還要做相關實驗進行校正，否則會引起測得的碘值偏_（選填“高”或“低”）。七、（本題共12分）氨氣是重要的化工原料。 38. 實驗室可用濃氨水和_（選填編號）來制取氨氣。a. 燒堿 b. 生石灰 c.氯化銨 檢驗氨氣易溶于水的簡單操作是：收集一試管氨氣， 。39.往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3和足量的CO2，生成沉淀的化學式為 ；過濾后，使余液盡可能析

17、出較多NH4Cl晶體的方法是：再通入足量的NH3、冷卻并加入 。侯德榜制堿法（聯(lián)合氨堿法）的CO2來自_（選填編號）。a.石灰石煅燒 b. 含碳物質燃燒 c. 合成氨廠的副產(chǎn)品 40.往CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深（絳）藍色，有Cu(NH3)42+生成。往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈{色。顏色變淺的主要原因可能是： = 1 * GB3 溶液變??； = 2 * GB3 Cu(NH3)42+4H+Cu2+ + 4NH4+請設計一個簡單實驗說明溶液變淺的主要原因 。41.某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。（1）實驗時發(fā)現(xiàn)(fxin)：如果缺少乙處的干燥管，將

18、反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因可用化學方程式表示為： 、 。（2）實驗(shyn)前，燒杯中盛有200mL 1.000 mol/L NaOH溶液，實驗后將燒杯(shobi)中溶液蒸干，再將所得固體加熱至恒重，得到固體10.9g，則該固體含NaOH g。八、（本題共10分）煤焦油中含有多種芳香族化合物，是重要的化工原料。以下是用煤焦油制備均三溴苯的流程。42.操作 = 1 * GB3 的名稱是 ；試劑 = 1 * GB3 是 ；反應 = 2 * GB3 中，NaHS作 劑。43.均三溴苯的系統(tǒng)命名為 。44.不用硝基苯直接溴化制取均三溴苯，理由是 。指出苯胺比

19、苯更易發(fā)生取代反應的二個事實 。45.苯胺是微溶于水的液體，呈弱堿性。若苯胺中含少量的苯和硝基苯，簡述提純步驟 。46.氨基與羥基有許多相似的性質，則苯胺與醋酸酐(CH3CO)2O在一定條件下反應，除了生成CH3COOH外，生成的另一種有機物的結構簡式為 。九、（共12分）醛類是重要的有機物。47松柏醇臭氧化反應生成的B含有醛基。寫出結構簡式：B ；A 。48已知：一定條件醛甲+醛乙 醇+羧酸（歧化反應，簡單(jindn)的醛被氧化）醛基旁邊的碳原子(yunz)上的H原子叫-H原子，比較活潑。制備季戊四醇的反應“流程”如下：（1）寫結構(jigu)簡式：D ；季戊四醇 。（2）月桂酸季戊四醇酯

20、C12H25COOCH2C(CH2OH)3是一種優(yōu)良的中性洗滌劑， 試簡述其可做洗滌劑的結構原因 。 (3)實際生產(chǎn)中甲醛過量，原因是 。49酯交換反應是指：酯+醇（酚）新酯+新醇（酚）。松柏醇的一種芳香族同分異構體有以下特點：有鄰位的2個取代基；遇氯化鐵溶液呈紫色；發(fā)生分子內(nèi)的酯交換反應，生成有六元環(huán)的內(nèi)酯和甲醇，則該內(nèi)酯的結構簡式為 。50.環(huán)己酮中-H也比較活潑，能發(fā)生以下反應：則E的結構簡式為 。十、（本題共14分）鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用途廣泛。51將某鋁土精礦R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反應為： Al2O3(s)

21、+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)2NaAl(OH)4(aq)充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到8.0g固體，則該精礦Al2O3的質量分數(shù)為 （精確到0.001）。往濾液中通入CO2，發(fā)生的反應為: 2NaAl(OH)4 + CO22Al(OH)3+ Na2CO3+ H2O若生成0.5 mol Na2CO3，則生成Al(OH)3 mol。52. 有反應Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O2Al(OH)3+ Na2CO3若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥”，其成分為（金屬

22、元素均以氧化物形式表示）：Al2O3Fe2O3Na2O質量分數(shù)0.0650.8500.029每1t鋁土精礦生產(chǎn)時：得到的赤泥 t（精確到0.001，下同）；可制得Al2O3得 t；需要補充購買Na2CO3 kg。53.取a g Al2O3加入溶質的質量分數(shù)為b的硫酸溶液中，充分反應后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉化為45.3 g鋁銨礬晶體NH4Al(SO4)212H2O，式量：453，則a= ；求b的值（精確到0.001）：靜安2014年12月一模參考答案和評分標準 一、二、三、選擇題題號12345答案 CBCBD題號67891011121314151

23、617答案DBCBDCCDBBBB題號1819202122答案CDABBBCCD四、（本題(bnt)共12分）23.d (1分) 24.b（1分）；Li+:H-；H-LiH+（1分，漏寫、多寫不給分）25.R2On 或ROn/2（1分，寫對1個即可）. 26. N2(g)+3H2(g) 2 NH3(g)+92 kJ（2分）降低能耗(nn ho)、提高反應物的轉化率（2分，不答提高反應物的轉化率不扣分）27. 降溫(jing wn)、增壓（2分）；a（1分）五、（本題共12分）28. a b（2分）。P4+3NaOH+3H2O 3NaH2PO2+PH3（2分）。一。酚酞溶液（2分，合理即可）。29. c（2分）。 30. a（2分）。31. 有溶解平衡：Ag3PO4(s)3Ag+ PO43- ，加入稀硝酸后，生成了難電離的物質H3PO4（或H2PO4-），使溶解平衡向右移動（2分）。六（本題共12分）32. c（1分）。33.降低高級脂肪酸鈉鹽的溶解度（1分）。c（1分）。34. b （2分）。3