化學反應(yīng)速率與化學平衡——圖像專題(共52張)課件

1、規(guī)律： C/n-t圖像：斜率代表反應(yīng)速率 （1）反應(yīng)物的量發(fā)生突變，改變了反應(yīng)物的濃度（直接改變濃度或改變體積）： 改變反應(yīng)物的濃度，只有某些物質(zhì)的濃度發(fā)生改變；改變體積，所有物質(zhì)的濃度均發(fā)生同等比例的改變 （2）反應(yīng)物的量不發(fā)生突變：改變溫度：平衡移動； 加催化劑：平衡不移動。 （3）根據(jù)斜率的改變分析改變的條件由第次平衡到第次平衡，平衡移動的方向是_，采取的措施是_；比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（ T3）的高低： T2 _T3填(“、”)判斷的理由是_1、正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達平衡，在t2s時由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如

2、下圖所示。（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2）該反應(yīng)的化學方程式為_ （3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ） A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑 C、縮小體積，使體系壓強增大 D、升高了反應(yīng)溫度X、YDX+Y Z課堂練習2、已知A、B、C都是氣態(tài)物質(zhì)。在一定溫度下的密閉容器中進行反應(yīng)，其物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線如圖所示。以下說法中正確的是（ ）A.該反應(yīng)方程式可表示為： 3A + B 2CB.15min時，升高了反應(yīng)體系的溫度C.15min時，使用了正催化劑D.15min時，增大了反應(yīng)體系的壓強26C課堂練習2.速率-時間圖像（1）若a、b無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度

3、導(dǎo)致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反應(yīng)方向移動（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反應(yīng)方向移動（3）若V正= V逆，平衡向不移動（3）若改變條件后，正、逆反應(yīng)速率仍相等，則原因可能是：反應(yīng)前后氣體分子體積不變；使用了催化劑；等效平衡（2）若a、b有斷點，則平衡移動原因可能是：改變反應(yīng)體系的壓強；改變反應(yīng)體系的溫度；同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；原因分類：平衡移動：tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是：_，平衡將向_反應(yīng)方向移動。增大反應(yīng)物濃度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是：_，平衡將向_反應(yīng)方向移動。減小生成物濃度正（1） 濃度變化2.速率-時間圖像（2）

4、 溫度變化對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，條件改變時有右圖變化，改變的條件可能為：a._，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)；b._，m+n_p+q；平衡向_反應(yīng)方向移動。升溫吸t1 t2tvv正v逆若對上述反應(yīng)降溫或減小壓強，畫出平衡移動過程中的 v-t圖。t1 t2tvv逆v正加壓正壓強變化a2.速率-時間圖像（3） 催化劑對于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，條件改變時有右圖變化，改變的條件可能為：a._；b._，m+n_p+q；平衡向_反應(yīng)方向移動。加正催化劑=若對上述反應(yīng)加負催化劑或減小壓強，畫出平衡移動過程中的 v-t圖。加壓正壓強變化bv逆t1 tvv正v逆t1

5、tvv正2.速率-時間圖像2.速率-時間圖像（1）若a、b無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導(dǎo)致。（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反應(yīng)方向移動（2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反應(yīng)方向移動（3）若V正= V逆，平衡向不移動（3）若改變條件后，正、逆反應(yīng)速率仍相等，則原因可能是：反應(yīng)前后氣體分子體積不變；使用了催化劑；等效平衡（2）若a、b有斷點，則平衡移動原因可能是：改變反應(yīng)體系的壓強；改變反應(yīng)體系的溫度；同時不同程度地改變反應(yīng)物（或生成物）的濃度；原因分類：平衡移動： 由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動的因素可能是 a.升高溫度；b.增大壓強。 根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度

6、平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。v逆t1 t2tvv正1、對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g) ；H0，有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。課堂練習2、對于反應(yīng)N2+3H2 2NH3；H v逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。3.速率-T/P圖像mol (Ls)-1V正V逆VT / P此圖合理嗎？為什么？ 在V-T/P圖像中，溫度或壓強改變，發(fā)生相同的改變（同時增大或同時減小）只是v正、v逆改變的程度不同。2、下列各圖是溫度或壓強對反應(yīng)：2A(s)+2B(g) 2C(g)+D

7、(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（ ）ADVABCDV正V正V正V正V逆V逆V逆V逆TTPPVVV課堂練習1.含量時間圖像T1CT2CC%時間0t1t2看圖技巧：（1）看清橫縱坐標含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動1、T1與T2的高低2、是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)問題1、T1T22、是放熱反應(yīng) HP22、m + n p + q答案1.含量時間圖像百分含量時間圖像mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H二、化學平衡圖像看圖技巧：（1）看清橫縱坐標含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動T1CT2C時間0t1t21、T1與T2的高低2、放熱反應(yīng)還是吸熱反

8、應(yīng)問題1、T1T22、是放熱反應(yīng) H0答案轉(zhuǎn)化率時間圖像A的轉(zhuǎn)化率1.含量時間圖像mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H二、化學平衡圖像看圖技巧：（1）看清橫縱坐標含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動1.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時間0t1t2m+np+q轉(zhuǎn)化率時間圖像1.含量時間圖像mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H二、化學平衡圖像問題m+nT12、是吸熱反應(yīng) H0答案看圖技巧：（1）看清橫縱坐標含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動1.01107Pa1.01106Pa產(chǎn)率時間0t1t2m+np+q產(chǎn)率時間圖像1.含量時間圖像mA(g)+nB

9、(g) pC(g)+qD(g) H二、化學平衡圖像問題m+np+q答案看圖技巧：（1）看清橫縱坐標含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動1.01106Pa1.01107PaA的轉(zhuǎn)化率時間0t1t21、下列圖像是否正確？時間35 25 產(chǎn)率0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) Ht1t2課堂練習先拐先平衡數(shù)值大0T2，P1T1，P2T1，P1C%tP1P2 正反應(yīng)是 熱反應(yīng)吸T1T2 2A(g) + B(g) 2C(g)課堂練習看圖技巧：（1）看清橫縱坐標含義（2）先拐先平衡數(shù)值大（3）平衡移動01.01107Pa1.01106PaA的轉(zhuǎn)化率時間m+n = p+qmA(g)+nB(

10、g) pC(g)+qD(g) H課堂練習3、已知4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)； H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（ ）1200 1000 tNO10105Pa1105Pa tNONO1000有催化劑 t1000無催化劑t1t2A1200 1000 tNOCDBC課堂練習4.在某恒容的密閉容器，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g)；H0，符合下列圖像（I）所示關(guān)系，由此推斷對圖（II）的正確說法是（ ） A.p3p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 B.p3p4，Y軸表示B的百分含量 C.p3p4，Y軸

11、表示混合氣體的密度 D.p3p4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量AD 課堂練習200C300C100CP H _0壓強0A%2.含量壓強/溫度曲線m+n _p+qH_ 0等溫線放熱吸熱吸熱1、對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根據(jù)圖象填空：課堂練習2、反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)；HV逆的點是（ ）ABCEDCTNO轉(zhuǎn)化率課堂練習T1T2（1）、600 時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間:_（2）、據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因_（3）、10min到15min的曲線變化的原因可能是（

12、）A、加入催化劑 B、縮小容器體積C、降低溫度 D、增加三氧化硫的物質(zhì)的量2530min加入氧氣AB1520min1、2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g)+Q模擬題2、一定條件下，將一定量的A,B,C,D四種物質(zhì)，置于密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：m A(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)達到平衡后，測得B的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積擴大到原來的兩倍，再次達到平衡后，測得B的濃度為0.2 mol/L。當其它條件不變時，C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與溫度(T)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 ( )A容積擴大到原來的兩倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動

13、B化學方程式中 n p + qC達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動 D達平衡后，增加A的量，有利于提高B的轉(zhuǎn)化率C3、某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g) + xB(g) 2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是( )A30min時降低溫度，40min時升高溫度B反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(Lmin)D30min40min間該反應(yīng)使用了催化劑C高考題1、（11重慶）一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖10

14、 的是（ ）AA B C D2、（11福建）25時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）高考題DA往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2+)增大，說明該反應(yīng)H0D25時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.23、（11安徽）電鍍廢液中Cr2O72-可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）： Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O

15、（l） 2PbCrO4（s）+2H+（aq）H0 該反應(yīng)達平衡后，改變橫坐標表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（ ）高考題A4、（11北京）已知反應(yīng)： 2CH3COCH3（l） CH3COCH2COH（CH3）2（l）。取等量CH3COCH3，分別在0和20下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y-t）如圖所示。下列說法正確的是（ ）高考題DAb代表0下CH3COCH3的Y-t曲線B反應(yīng)進行到20min末，H3COCH3的 C升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的 高考題5、（11天津）向絕熱恒容密閉器中通入SO2和N

16、O2，一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g） SO3（g）+NO（g）達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是（ ）A反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)B反應(yīng)物濃度：a點小于b點C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D 時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a-b段小于b-c段D6、（09重慶）各可逆反應(yīng)達到平衡后，改變放映條件，其變化趨勢正確的是（ ）高考題D（1）與比較，和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：_(2)實驗平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_;實驗平衡時C的濃度為_;7、（2010全國）在溶液中,反應(yīng)A+2B C分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=0.1

17、00mol/L，c(B)=0.200mol/L 及c(C)=0mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。（4）該反應(yīng)進行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：實驗：VB_實驗：VC_(3)該反應(yīng)的H_O；判斷理由：_ 加催化劑；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變 溫度升高；達到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度減小40%0.06mol/L升高溫度向正方向移動0.014mol(Lmin)-10.008mol(Lmin)-18、（2011全國）反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g);（ H0），在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

18、回答問題：（1）反應(yīng)的化學方程式中，a：b：c為_；（2）A的平均反應(yīng)速率 v(A)、 v(A)、 v(A)從大到小排列次序為_；（3）B的平衡轉(zhuǎn)化率a(B)、 a(B)、 a(B)中最小的是_，其值是_（4）由第次平衡到第次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是_；1:3:2v(A) v(A) v(A)a(B)19%正反應(yīng)從反應(yīng)體系中移除產(chǎn)物C（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）（5）比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（ T3）的高低： T2 _

19、T3填(“、”)判斷的理由是_此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動9、（2012江西）光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性碳催化下合成。（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為_；（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（H）分別為-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，則生成1 m3（標準狀況）CO所需熱量為_；（3）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學方程式為_；MnO2+4HCl

20、(濃)= MnCl2+Cl2+2H2O5.52103kJCHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g) ;H=+108 kJmol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：計算反應(yīng)在地8min時的平衡常數(shù)K=_；比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)_ T(8)（填“”、“”或“=” ）；若12min時反應(yīng)與溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=_molL-1比較產(chǎn)物CO在2-3min、5

21、-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率的大小_比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)_ v(15-16) 原因是_0.234molL-10.031v(5-6)v(2-3)=v(12-13)在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大 10.(2013江西)二甲醚（CH3OCH3）是無色氣體，可作為一種新能源。有合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJmol-1(ii）CO2(g)+3H2（g）= CH3O

22、H(g)+H2O(g) H2=-49.0kmol-1水煤氣變換反應(yīng):(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反應(yīng)：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g） H4=-24.5kJmol-1回答下列問題：(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3主要流程是_；_；_（以化學方程式表示）(2)分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為_。根據(jù)化學反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。

23、(4)有研究者在催化劑廠含（Cu一Zn一Al一O和A12O3)、壓強為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kW hkg-1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為_，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量:該電池的理論輸出電壓為1.20 V,能址密度E=_(列式計算。能盤密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)盒，1kWh=3.6x106J)。 14.(2012浙江)甲烷自熱重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學反應(yīng)有：回答下列問題：（1）反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率 _甲烷氧化的反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）。（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)的KP ；隨著溫度的升高，該