2022年安徽省安慶市下學(xué)期高考壓軸卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列體系中指定微?；蚧瘜W(xué)鍵的數(shù)目一定為NA的是A46.0 g乙醇與過量冰醋酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)所得乙酸乙酯分子B36.0 gCaO2與足量水完全反

2、應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子C53.5 g氯化銨固體溶于氨水所得中性溶液中的NH4D5.0 g乙烷中所含的共價(jià)鍵2、關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是A不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯3、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是A原子半徑：abcdB元素非金屬性的順序?yàn)閎cdCa與b形成的化合物只有離子鍵D最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：dc4、關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是（ ）A膠體能透過半透膜，而溶液不能B膠

3、體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液也能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象5、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：BCADEB若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH的方法C若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4的方法D100時(shí)，將pH2的硫酸溶液與pH12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性6、H2S為二元弱酸。20時(shí)，向0.100molL-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體（忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā)）。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）Ac（Cl-）=0.100mo

4、lL-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）B通入HCl氣體之前：c（S2-）c（HS-）c（OH-）c（H+）Cc（HS-）=c（S2-）的堿性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）0.100molL-1+c（H2S）DpH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe4HNO3-=Fe3NO2H2OC用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8ClD向NaAlO2溶液中通入過量CO2：

5、2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-8、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是A左圖是原電池工作原理圖B放電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深D充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：9、，改變?nèi)芤旱?，溶液中濃度的對?shù)值與溶液的變化關(guān)系如圖所示。若。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A時(shí)，B電離常數(shù)的數(shù)量級為C圖中點(diǎn)x的縱坐標(biāo)值為D的約

6、等于線c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值10、電視劇活色生香向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了酯的某種化學(xué)性質(zhì)的是A用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水B炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，使菜更香C用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好D各種水果有不同的香味，是因?yàn)楹胁煌孽?1、在某溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)A（g）B（g）和A（g）C（g）。已知A（g）反應(yīng)生成B（g）或C（g）的能量如圖所示，下列說法正確的是AB（g）比C（g）穩(wěn)定B在該溫度下，反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；反應(yīng)足夠長時(shí)間，產(chǎn)物以C為主C反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為（E3E1）D反應(yīng)A（

7、g）C（g）的H0且S012、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A等質(zhì)量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B等物質(zhì)的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D等質(zhì)量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)13、本草綱目中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬曬干燒灰,以原水淋汁久則凝淀如石浣衣發(fā)面,甚獲利也。”下列說法中錯(cuò)誤的是A“石堿”的主要成分易溶于水B“石堿”俗稱燒堿C“石堿”可用作洗滌劑D“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶14、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)

8、H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1，沸點(diǎn)為69.1，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法正確的是A乙中盛放的試劑為無水氯化鈣B制備過程中需要將裝置甲置于冰水浴中C用來冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出D可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫15、將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是A10 mL 0.4molL-1的鹽酸B10 mL 0.3molL-1MgCl2溶液C10 mL 0.5molL-1NaCl溶液D10 mL 0.1molL-1AlCl3溶液16、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)且正確的是AABBCC

9、DD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物 M（）是某抗病毒藥物的中間體，它的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)有機(jī)物 A 的名稱是_，F(xiàn) 中含有的官能團(tuán)的名稱是_。(2)A 生成 B 所需的試劑和反應(yīng)條件是_。(3)F 生成 G 的反應(yīng)類型為_。(4)G 與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)有機(jī)物 I 的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)參照上述合成路線，以乙烯為起始原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備 E 的合成路線_。18、二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。(3)C和C2H6O2反應(yīng)的化學(xué)方

10、程式為_。(4)下列說法不正確的是_。A鑒別A和B也可以用溴水BC2H6O也可以分兩步氧化成CCC2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6H10O4DX一定是丁烷19、氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應(yīng)式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是_。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是_；液體石蠟鼓泡瓶的作用是_；

11、發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是_。從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_（選填序號）a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_。(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。已知20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，11時(shí)液化成紅棕色液體。（1）某研究小組用下圖裝置制備少量ClO2（夾持裝置已略去）。冰

12、水浴的作用是_。NaOH溶液的主要作用為吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2，其吸收液可用于制取漂白液，該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為_。以NaClO3和HCl為原料制備ClO2的化學(xué)方程式為_。（2）將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl4，振蕩、靜置，觀察到_，證明ClO2具有氧化性。（3）ClO2在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生Cl-,其含量一般控制在0.3-0.5 mgL1，某研究小組用下列實(shí)驗(yàn)方案測定長期不放水的自來水管中Cl-的含量：量取10.00 mL的自來水于錐形瓶中，以K2CrO4為指示劑，用0.0001molL1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作三次，測得數(shù)

13、據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號1234消耗AgNO3溶液的體積/mL10.2410.029.9810.00在滴定管中裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作_。測得自來水中Cl-的含量為_ mgL1。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測定結(jié)果_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。21、當(dāng)今環(huán)境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍(lán)天白云”保衛(wèi)戰(zhàn)是當(dāng)前的重要課題。請回答下列問題（1）用還原法將NO轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。已知：2C(s)+O2(g)2CO H1=-221.0KJ/molN2(g)+O2(g)2NO H

14、2=+180.5KJ/mol2NO+C(s)CO2(g)+N2(g) H3=-573.75KJ/mol請寫出CO與NO生成無污染氣體CO2與N2的熱化學(xué)方程式_。（2）在一定溫度下，向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應(yīng)過程中測得各容器中c（NO）（mol/L）隨時(shí)間（s）的變化如下表。已知：三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 500、T乙= 500、T丙= a 甲容器中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。丙容器的反應(yīng)溫度a _500（填“”、“SCO，即acdb，故A錯(cuò)誤；B. 同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序?yàn)镺SC，即bcd，故B正確；C. a與b形

15、成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D. S的非金屬性大于C，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d小于c，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4、C【解析】A. 膠粒能透過半透膜，而溶液中的離子和分子也能透過半透膜，A錯(cuò)誤；B. 膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液也可能生成沉淀，B錯(cuò)誤；C. 膠體粒子直徑介于10-910-7m之間，而溶液中離子直徑不大于10-9m，C正確；D. 膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。5、A【解析】A. 水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，A、D、E三點(diǎn)均在25下水的電離平衡曲線上，三點(diǎn)的Kw相同，圖中五點(diǎn)溫度BCADE，則

16、Kw間的關(guān)系為BCADE，故A正確；B. 若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，由于溫度不變，溶液中c（H）增大，c（OH）減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故B錯(cuò)誤；C. A點(diǎn)到C點(diǎn)，溫度升高，Kw增大，且A點(diǎn)和C點(diǎn)c（H）c（OH），所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時(shí)在水中加入適量H2SO4，溫度不變則Kw不變，c（H）增大則c（OH）減小，A點(diǎn)沿曲線向D點(diǎn)方向移動，故C錯(cuò)誤；D. 100時(shí)，Kw1012，pH2的硫酸溶液中c(H)102mol/L，pH12的KOH溶液中c(OH)1mol/L，若二者等體積混合，由于n(OH)n(H)，所以溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】計(jì)算pH時(shí)一定要

17、注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。6、D【解析】Ac（Cl-）=0.100molL-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100molL-1，電荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故A錯(cuò)誤；B通入HCl氣體之前，S2-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，其水解程度較小，且該離子有兩步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)，故B錯(cuò)誤；C溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+ c(H

18、S-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，物料守恒c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)= c(Na+)=0.100molL-1，則c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+ c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+ c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)= c(S2-)堿性溶液中c(OH-)c(H+)，所以c(Cl-)+ c(HS-)c(HS-)+c(S2-)+2 c(H2S)=0.100molL-1+c(H2S)，故C錯(cuò)誤；D溶液中的電荷守恒為c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)

19、+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液的pH=7，則溶液中c(OH-)= c(H+)，c(Na+)= c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2 c(S2-)+2c(HS-)，所以存在c(Cl-)= c(HS-)+2c(H2S)，故D正確；故答案選D。7、C【解析】A. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2IH2O22H+=I22H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反應(yīng)

20、的離子方程式為：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl，選項(xiàng)C正確；D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-= 3I-。【詳解】A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，Li+由負(fù)極向正極移動，即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時(shí)，正極液態(tài)電解

21、質(zhì)溶液的I3-得電子被還原成I-，使電解質(zhì)溶液的顏色變淺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：，故D錯(cuò)誤；答案：B?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。9、A【解析】根據(jù)圖知，pH7時(shí)，CH3COOH幾乎以CH3COO形式存在，a表示CH3COO；A、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）；C、根據(jù)K=c(H)c(CH3COO)/c(C

22、H3COOH)求解；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，求出c(OH)，pH=14-pOH，即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值?！驹斀狻緼、pH=6時(shí)，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H），故A錯(cuò)誤；B、c（CH3COOH）=c（CH3COO）時(shí)，CH3COOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c（H）=10-4.74，故B正確；C、根據(jù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)求解；pH=2

23、時(shí)，c（H）=10-2molL1，從曲線c讀出c(CH3COOH)=10-2molL1，由選項(xiàng)B，K=10-4.74，解得c(CH3COO)=10-4.74，故C正確；D、CH3COO+H2OCH3COOH+OH-，0.01molL1CH3COONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3COOH)c(OH)/c(CH3COO)=1/k，從c與線d交點(diǎn)作垂線，交點(diǎn) c（HAc）=c（Ac），求出c(OH)=1/k=104.74molL1，pH=14-pOH=9.26，即c與線d交點(diǎn)處的橫坐標(biāo)值。故D正確。故選A。10、C【解析】A. 用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶

24、解性，屬于物理性質(zhì)，A不符合；B. 炒菜時(shí)加一些料酒和食醋，發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，利用揮發(fā)性和香味，涉及物理性質(zhì)，B不符合；C. 用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因?yàn)樘妓徕c在較高溫度時(shí)水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類水解，生成易溶于水的羧酸鈉和醇類，水解屬于化學(xué)性質(zhì)，C符合；D. 各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質(zhì)，D不符合；答案選C。11、B【解析】A. 從圖分析，的能量比高，根據(jù)能量低的穩(wěn)定分析，B（g）比C（g）不穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；B. 在該溫度下，反應(yīng)生成的活化能比生成的活化能低，所以反應(yīng)剛開始時(shí)，產(chǎn)物以B為主；比更穩(wěn)定，所以反應(yīng)足夠長時(shí)間，產(chǎn)物以C為主，故正確；C

25、. 反應(yīng)A（g）B（g）的活化能為E1，故錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)A（g）C（g）為放熱反應(yīng)，即H0，但S不為0，故錯(cuò)誤。故選。12、A【解析】A.與摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故等質(zhì)量的與分子數(shù)相同，A正確；B. 等物質(zhì)的量的與，碳原子數(shù)之比為2:3，B錯(cuò)誤；C.等體積等濃度的與溶液，數(shù)之比接近1:2，C錯(cuò)誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉(zhuǎn)移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉(zhuǎn)移2mol電子，故等質(zhì)量的鐵和銅轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】等體積等濃度的與溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數(shù)之比小于1:2。13、B【解析】A. 由“以原水淋汁”可

26、以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A正確；B. “采蒿蓼之屬曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C正確；D. “以原水淋汁久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D正確；選B。14、B【解析】SO2C12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會有一部分SO2和Cl2通過冷凝管逸出，SO2和Cl2都會污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲

27、中導(dǎo)致SO2Cl2水解?！驹斀狻緼乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，HAgI，由于二者的化合物構(gòu)型相同，因此可證明物質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C正確；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中含有I2，由于溶液中含有兩種氧化性的物質(zhì)HNO3、Fe3+，二者都可能將I-氧化為I2，因此不能證明氧化性Fe3+I2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 羧基 濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱

28、取代反應(yīng) CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH 【解析】(A)與混酸在水浴加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成(B)；B被MnO2氧化，將-CH3氧化為-CHO，從而生成(C)；C發(fā)生還原反應(yīng)生成(D)。(E)發(fā)生氧化生成(F)；F與Br2在PBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)生成(G)；G在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成(H)；依據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)，可確定I為 ，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成；D與I發(fā)生反應(yīng)生成(M)。【詳解】(1)有機(jī)物 A為

29、，其名稱是甲苯，F(xiàn)為，含有的官能團(tuán)的名稱是羧基。答案為：甲苯；羧基；(2)由(A) 在混酸作用下生成 (B)，所需的試劑和反應(yīng)條件是濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱。答案為：濃硝酸、濃硫酸、水浴加熱；(3) (F)與Br2在PBr3催化下生成 (G)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；(4) (G)與 NaOH 溶液反應(yīng)，-COOH、-Br都發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O。答案為：CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOHCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；(5)依據(jù)M和D的

30、結(jié)構(gòu)，可確定I為 ，是由H在氧化劑作用下發(fā)生氧化反應(yīng)生成。答案為：；(6)由乙烯制CH3CH2CH2CH2OH，產(chǎn)物中碳原子數(shù)剛好為反應(yīng)物的二倍，可依據(jù)信息進(jìn)行合成，先將乙烯制乙醇，然后氧化得乙醛，再發(fā)生信息反應(yīng)，最后加氫還原即得。制備 E 的合成路線為CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH。答案為：CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CH2OH?！军c(diǎn)睛】合成有機(jī)物時(shí)，先從碳鏈進(jìn)行分析，從而確定反應(yīng)物的種類；其次分析官能團(tuán)的變化，在此點(diǎn)，題給流程圖、題給信息的利用是解題的關(guān)鍵所在；最

31、后將中間產(chǎn)物進(jìn)行處理，將其完全轉(zhuǎn)化為目標(biāo)有機(jī)物。18、CH3CH3 取代反應(yīng) 2CH3COOH2H2O D 【解析】X裂解得到的A和B，A能與水催化加成生成分子式為C2H6O，即應(yīng)為乙醇，B光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C2H4Cl2，C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成分子式為C2H6O2，C2H6O2結(jié)合C反應(yīng)生成二乙酸乙二酯，可推知C為乙酸，C2H6O2為乙二醇，C2H4Cl2為CH2ClCH2Cl，則B為乙烷，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：(1)A是烯烴，B只能是烷烴，應(yīng)為CH3CH3；(2) 反應(yīng)是C2H4Cl2在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成CH2

32、OHCH2OH和氯化鈉，屬于取代反應(yīng)；(3) C和C2H6O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH32H2O；(4)A.A和B分別為烷烴和烯烴，可以用溴水、高錳酸鉀溶液等鑒別，選項(xiàng)A正確；B.C2H6O是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，選項(xiàng)B正確；C.C2H2O2和C2H6O在濃硫酸作用下，也可以加熱生成C6H10O4，為乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H14C2H62C2H4，選項(xiàng)D不正確；答案選D。19、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉） 提高原料轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物

33、分解 控制氣體的流速和原料氣體的配比 三頸燒瓶 c 將氨氣轉(zhuǎn)化為固體鹽 79.8% 【解析】首先我們要用（1）中的裝置來制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考慮將濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉中，制好的氨氣經(jīng)干燥后通入液體石蠟鼓泡瓶，通過觀察鼓泡瓶中氣泡的大小，我們可以調(diào)節(jié)氨氣和二氧化碳兩種原料的比例，接下來在三頸燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)；冰水浴的作用是降低溫度，提高轉(zhuǎn)化率，據(jù)此來分析作答即可?！驹斀狻浚?）固液不加熱制取氨氣，可以將濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中；（2）制備氨基甲酸銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此給發(fā)生器降溫可以有效提高原料的轉(zhuǎn)化率，并且防止生成物溫度過高分解；而液體石蠟鼓泡瓶的作用是

34、控制反應(yīng)進(jìn)行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；發(fā)生儀器的名稱為三頸燒瓶；為了防止產(chǎn)品受熱分解以及被氧化，應(yīng)選用真空40以下烘干，c項(xiàng)正確；（3）尾氣中的氨氣會污染環(huán)境，因此可以用硫酸吸收將其轉(zhuǎn)化為固體鹽，可用作氮肥；（4）首先根據(jù)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量為xmol，氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)碳守恒有，根據(jù)質(zhì)量守恒有，聯(lián)立二式解得，則氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。20、收集ClO2（或使ClO2冷凝為液體） 1：1 2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O 溶液分層，下層為紫紅色 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗 3.55 偏低 【解析】(

35、1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)； 氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時(shí)有Cl2和NaCl生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)反應(yīng)生成碘，碘易溶于四氯化碳，下層為紫色；(3)根據(jù)滴定操作中消耗的AgNO3的物質(zhì)的量計(jì)算溶液中含有的Cl-的物質(zhì)的量，再計(jì)算濃度即可?！驹斀狻?1)冰水浴可降低溫度，防止揮發(fā)，可用于冷凝、收集ClO2；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaClO的物質(zhì)的量之比為1:1，則該吸收反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為1:1；以NaClO3和HCl為原料制備ClO2，同時(shí)有Cl2和NaCl生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3 + 4HCl= 2ClO2+ Cl2+2NaCl+2H2O；(2)將ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當(dāng)觀察到溶液分層，下層為紫紅色時(shí)，說明有I2生成，體現(xiàn)ClO2具有氧化性；(3)裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避免濃度降低，應(yīng)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗后再裝入AgNO3標(biāo)準(zhǔn)