高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)限度與平衡練習題》(附答案)

1、化學(xué)反應(yīng)限度與平衡練習題一、單選題1.對于化學(xué)反應(yīng)PM度的敘述，錯誤的是（A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的2.生活中家庭常用的燃料氣體有三種:天然氣、水煤氣和液化石油氣。天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2駕CO2+2H2O,C3H8+5O2必鰻3CO2+4H2O,現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化 石油氣，應(yīng)采用的正確措施是（）A.減少空氣進入量，增大石油氣進入量B.增大空氣進入量，減少石油氣進入量C.減少空氣進入量，減少石油氣進入量D.增大空氣進入量，增大石

2、油氣進入量3.在一密閉容器中進行反應(yīng)：催化劑2sqsvsL叫二二2SO3（g）。已知反應(yīng)過程中某一時亥ISO2、02、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L。當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)SO2 為 0.8mol/L , 02 為 0.4mol/LSO2 為 0.5mol/LC S03 為 0.8mol/LD. S。2、SO3 均為 0.3moi/L.在一密閉容器中進行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） I11 2SO3（g）,已知反應(yīng)過程中某一時刻S02、。2、SO3的濃度分別為0.2mol L-1、0.1mol L-1、0.2mol L-1,當反應(yīng)達到平衡時

3、，可能存在的數(shù)據(jù)是（） A.S02為 0.4mol L-1,02 為 0.2mol L-1B.SO2為 0.25mol L-1C.SO3為 0.4mol L-1D.SO2、S03均為 0.15mol L-1.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（gUL Y（gRZ（g）,以下不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的密度不再變化B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變C.體系壓強不再變化D. 2v逆 X 7正 Y.一定條件下，容積固定的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) =2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度 分別為5、C2、C3(均不為零工達到平衡時，X、Y、Z的濃度分

4、別為0.1mol L、0.3mol L-1、0.08mol L-1,則下列判斷不合理的是 ()A.ci:C2=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為 2:3C.達到平衡時，容器內(nèi)的壓強不再變化D.C1的取值范圍為0mol LlcKO/dmol L-1.一定條件下，體積為10L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)+Y(g) i Z(g)正反應(yīng)為放 熱反應(yīng)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol L-1 min-1.反應(yīng)經(jīng)過60s時一定能達到化學(xué)平衡C.反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D.反應(yīng)達到平衡時

5、，n(X): n(Y)=1:1.恒溫條件下，可逆反應(yīng)：2NO(g)+O2(gtUL 2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平 衡狀態(tài)的標志的是()單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成 n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.全部.X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z,達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量

6、滿足：n(X)+n(Y尸n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為()a b2(a b)2(a b)a bA. -100% B. 100% C.100% D. -100%55b55a10.下列說法中，可以證明反應(yīng) N2+3H2LUL 2NH3已達平衡狀態(tài)的是()A.一個N三N鍵斷裂的同時，有三個H-H鍵形成B.一個n三n鍵斷裂的同時，有三個 H-H鍵斷裂C.一個N三N鍵斷裂的同時，有兩個 N-H鍵斷裂D.一個N三N鍵斷裂的同時，有六個N-H鍵形成11.在恒容密閉容器中可逆反應(yīng)C(s CO2 (g yU 2CO(g ),達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成 n molCO2的同時生成n mol C單位時間內(nèi)生成

7、 n mole。？的同時生成2n mol COCO2、CO的物質(zhì)的量濃度之比為 1： 2的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.二、填空題.在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化 的曲線如圖?；卮鹣铝袉栴} ：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (2)0ti s內(nèi)A的反應(yīng)速率為 。(3)反應(yīng)后與反應(yīng)前白壓強之比為 。(4)(ti+10)s時,A氣體的體積分數(shù)為 ,此日v正(A)(填“或5 10 15 20 Mtim根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始達到平衡時,CO的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？反應(yīng)達到平衡時c(H2

8、)為多少？(2)下列能夠作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)什么？A.單位時間內(nèi)CO消耗的物質(zhì)的量和 CO2消耗的物質(zhì)的量相等B.CO、H2。、CO2、H2的濃度都相等C.CO、H2。、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化D.正、逆反應(yīng)速率都為 0參考答案1答案：D解析：任何可逆反應(yīng)都有一定的限度 ，當反應(yīng)達到限度時，即反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時v=v逆對同一 可逆反應(yīng)，達到化學(xué)平衡時，當外界條件不變時，反應(yīng)的限度不變，與時間長短無關(guān)，但當外界條件發(fā)生 改變，引起v正與v逆不相等時，化學(xué)平衡被破壞,化學(xué)反應(yīng)的限度也會發(fā)生改變。2答案：B解析：3答案：B解析：2SO2（g k02（g i=2SO3（g）是一個可

9、逆反應(yīng)。假設(shè)S02（g標口 02（g）全部轉(zhuǎn)化為S03（g ）,則：2SO2 g +O2 g L 四二 2SQ g某時刻物質(zhì)的量濃度0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度0.4mol/L0.2mol/L0.4mol/L平衡物質(zhì)的量濃度000.8mol/L假aS03（g）全部轉(zhuǎn)化為S02（g/02 （g ）,則:2S02 g +02 g LCZ二 2S03 g某時刻物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度平衡物質(zhì)的量濃度0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L0.4mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L0.8mol/L 0.4mol/L0由以上分析可知達到平衡時

10、0V c（S02）0.8mol/L ,0c（02 ） 0.4moi/L , 0 S03）(5)bc ti解析：(1)從 0至1J ti s時，Ac(A)=0.8mol L-1-0.2mol L-1-0.6mol L-1,Ac(B)=0.5mol L-1-0.3mol L- 1=0.2mol L-1, 土(C)=0.4mol L-1,三者之比為 Ac(A): Ac(B): 土(C)0.6mol L-1:0.2mol L-1：0.4mol L-1=3:1:2, 所以化學(xué)方程式為 3A+B 一 2C。1 C C(2)0? t1s 內(nèi) A 的反應(yīng)速率為 0.6mol L =03mol Ls。 t1 s

11、 t1壓強之比等于物質(zhì)的之比，為9:13。(4)A氣體的體積分數(shù)為 -0.2-=-%22.2% ;在t1(t1+10)s反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；v正(A)=3v逆(B), 0.2 0.3 0.4 9故 v 正(A)v 逆(B)。(5)a項,可逆反應(yīng)不可能停止，錯誤;b項，在t1 s之前，反應(yīng)未達平衡，仍然向正反應(yīng)方向進行，故B氣體 的消耗速率大于它的生成速率，正確項，在t1 s時,反應(yīng)達到平衡，故C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，正確。3. . -1-113.答案：(1)大于；大于(2) b;1巧父10 mol L s bc(4)BCD解析：(1) A點，反應(yīng)未達平衡，由表中數(shù)據(jù)知 n(NO)隨著反

12、應(yīng)的進行不斷減小，說明反應(yīng)從正 向開始，所以A點A點反應(yīng)物的濃度大于B點，所以A點正反應(yīng)速率大于 B點。(2)圖中縱坐標為濃度，平衡時消耗n(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013mol ,生成n(NO2 0.013mol o 平衡時 c(NO2 0.0065mol L-1 ,所以 NO2的變化曲線為 b。02s=1.5Ml0mol L-1，s。11 0.020mol 0.008mol2L 2sO2 =-v NO =2(3) v(NO2 )=2v(O2沐指明v正、v逆，不能表明是平衡狀態(tài)，該反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量不變，容 器的容積不變，所以容器內(nèi)的密度始終不變。(4)分離出NO2氣體后，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，而升高溫度、增大反應(yīng)物濃度及加入催化劑 都會使反應(yīng)速率增大。14.答案：提示：0.003mol L：1 min-1,0.03mol L：1