高三化學(xué)第一次月考試卷練習(xí)

1、.*;高三化學(xué)第一次月考試卷練習(xí)7.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境親密相關(guān)，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是A.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B.加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C.棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2OD.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等復(fù)原劑從氧化鋁中獲得鋁8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項(xiàng)是A.1mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B.0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子D.電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32

2、g銅9.以下各組離子在溶液中能大量共存，且加人過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A.Al3+、Na+、SO24、NO3 B.K+、Na+、SiO23、ClOC.Fe2+、K+、SO24、Cl D.Ca2+、Mg2+、HCO3、NO310.將pH一樣的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH隨時(shí)間的變化情況如下圖：那么a、b、c三種溶液分別可能為：A.H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液B.氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液C.H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水D.H2S溶液、濃鹽酸、H2SO3溶液11.乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，電池總反響為：C2H5OH+

3、3O2=2CO2+3H2O，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的正極遷移B.電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極C.a為負(fù)極，電極反響式是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12H+D.b為正極，電極反響式是4H+O2+4e=2H2O12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。以下說法正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：甲丙丁B.單質(zhì)的復(fù)原性：乙丙丁C.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩互相反響D.甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合13.檸檬烯是一種食用香料，其構(gòu)

4、造簡(jiǎn)式如以下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的選項(xiàng)是A.它的一氯代物有6種B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C.它和丁基苯 互為同分異構(gòu)體D.一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、復(fù)原等反響26.14分能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌。而甲醇是將來重要的綠色能源之一。1：在25、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。 。2目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣CO+H2合成甲醇：甲醇的物質(zhì)的量與反響溫度的關(guān)系如下圖：合成甲醇反響的H 0。填、或=其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原來

5、的1/2，正反響速率加快，逆反響速率 。填加快、減慢、不變，重新平衡時(shí)犮CH3OH/cCO 。填增大、減小或不變230時(shí)，平衡常數(shù)K=1。假設(shè)其它條件不變，將溫度升高到450時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，K L。填、或=3以下有關(guān)甲醇的說法正確的選項(xiàng)是A.甲醇能使蛋白質(zhì)變性B.甲醇能發(fā)生消去反響C.甲醇不能被催化氧化D.甲醇與鈉反響比水與鈉反響劇烈4利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：寫出a極的電極反響式 。本文導(dǎo)航 1、首頁2、非選擇題27.14分A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末。右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用某些產(chǎn)物已

6、略去。那么：1A的化學(xué)式為 ;B的電子式為 。2E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反響，產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X。甲同學(xué)為探究該氣體的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下圖裝置III中夾持裝置已略去。寫出I中反響的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)完畢后，該同學(xué)在裝置III中觀察到a、b試紙均褪色，而沒有出現(xiàn)a無明顯現(xiàn)象這一預(yù)期現(xiàn)象，為到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，他?填裝置序號(hào)之間又添加了一個(gè)裝置，該裝置的作用是 。IV中的溶液先變藍(lán)色隨后又褪色，甲同學(xué)猜測(cè)褪色的原因是又發(fā)生了如下氧化復(fù)原反響，請(qǐng)完成該反響系數(shù)為1可以省略：+ I2+ = + HIO3裝置V的作用是 。28.15分A.J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液

7、組成原電池，A作負(fù)極; F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系部分產(chǎn)物及條件略去。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1寫出原電池的負(fù)極反響方程式2常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為 寫出計(jì)算式;一樣條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO濃度的大小關(guān)系：前者 后者用、或=表示。3寫出的化學(xué)方程式4含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反響時(shí)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色。X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為500mLX的溶液與BaOH2反響生成沉淀的質(zhì)量與參加BaOH2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：請(qǐng)答復(fù)：X晶體的俗名為 ;其溶液的物質(zhì)的量濃度

8、為 mol/L。36.化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)15分隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到興隆國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳MnFe2O4可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：1原料FeNO3n中n= ，投入原料FeNO3n和MnNO32的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。2步驟二中連續(xù)攪拌的目的是 ;步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是 。3利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反響可表示為：，請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反響并答復(fù)以下問題：假設(shè) ，中Fe2+占全部鐵元素的百分率為 。該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有答兩點(diǎn)即可 。該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有缺乏之處，進(jìn)一步改進(jìn)的方向是 。37.化學(xué)

9、選修物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)15分W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電核數(shù)依次增大。1W單質(zhì)的化學(xué)式為 ，Z元素原子核外有 個(gè)原子軌道填充了電子。2W和X形成的化合物中的共價(jià)鍵按原子軌道的重疊方式屬于 鍵。3Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào)。4Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于 晶體。5Y晶體的堆積方式如右圖所示，晶胞中Y原子的配位數(shù)為 。6不用電解Y與N熔融化合物的方法消費(fèi)Y單質(zhì)的原因是 。38.【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)根底】15分某烴A是乙烯的同系物，A與乙烯一樣，都是重要的化工原料。A與氫氣的相對(duì)密度為21，由A經(jīng)以下反響可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

10、請(qǐng)答復(fù)以下問題：1E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ;2由A生成B和H的反響方程式分別為 ; ;3一定條件下，2mol F之間脫去1mol水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)I，寫出反響的化學(xué)方程式 。4I能發(fā)生的反響有： ;A.取代反響 B.消去反響 C.水解反響 D.中和反響E.氧化反響5F的一種同分異構(gòu)體中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且能發(fā)生銀鏡反響，寫出其構(gòu)造簡(jiǎn)式 ?；瘜W(xué)部分答案一、選擇題7.B 8.C 9.A 10.A 11.C 12.D 13.D二、非選擇題26. 此題共14分1CH3OHl+3/2O2g CO2g+2H2Ol;H=-725.8 kJmol-1 2分 2 加快 增大

11、8分3A 2分4 O2+4e- +2H2O-=4OH- 2分27.14分1 2分 2分2 MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O2分 裝置II和III2分 除去氯氣中的水蒸氣或：枯燥氯氣2分 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2 HIO3 2分,全對(duì)給分 吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境合理解答均可2分28.15分.1Al+4OH-3e- = AlO2-+2H2O 3分210-210-12 mol/L或cOH-cH+ 2分 2分34NH3+5O2 4NO+6H2O 2分4Al3+3HCO3- = AlOH3+3CO2 2分 明礬2分; 1mol/L2分36.132分 2:12分 2充分反響、沉淀完全2分 洗滌至流出液呈中性、38