高中化學(xué)化學(xué)與技術(shù) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié)高考) (2)

1、高中化學(xué)選修2-【化學(xué)與技術(shù)】知識(shí)點(diǎn)總結(jié) （20XX年）第一章 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)一學(xué)習(xí)目標(biāo)1、化工生產(chǎn)過(guò)程中的基本問題。2、工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理。平衡移動(dòng)原理及其對(duì)化工生產(chǎn)中條件控制的意義和作用。3、合成氨的反應(yīng)原理。合成氨生產(chǎn)的適宜條件。4、氨堿法的生產(chǎn)原理。復(fù)雜鹽溶液中固體物質(zhì)的結(jié)晶、分離和提純。二知識(shí)歸納工業(yè)制硫酸 1原料：主要有硫鐵礦、（或者硫磺）、空氣、有色金屬冶煉的煙氣、石膏等。2生產(chǎn)流程(1)SO2的制取 (設(shè)備：沸騰爐)原料為硫黃：SO2 eq o(=,sup14(點(diǎn)燃)SO2， 原料為硫鐵礦：4FeS11O2eq o(=,sup14(高溫)8SO22Fe2O3。(2)SO2的

2、催化氧化 (設(shè)備：接觸室)： 2SO2+O22SO3(3)SO3的吸收 (設(shè)備：吸收塔)： SO3H2O=H2SO4。注意：工業(yè)上用98的濃硫酸吸收SO3 ，這樣可避免形成酸霧并提高吸收效率。3三廢的利用(1)尾氣吸收廢氣中的SO2用氨水吸收，生成的(NH4)2SO4作化肥，SO2循環(huán)使用。SO22NH3H2O=(NH4)2SO3或SO2NH3H2O=NH4HSO3(NH4)2SO3H2SO4=(NH4)2SO4SO2H2O或2NH4HSO3H2SO4=(NH4)2SO42SO22H2O(2)污水處理廢水可用Ca(OH)2中和，發(fā)生反應(yīng)為SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。(3)廢渣的處理

3、作水泥或用于建筑材料；回收有色金屬等綜合利用。4.反應(yīng)條件： 2SO2+O22SO3 放熱 可逆反應(yīng)（低溫、高壓會(huì)提升轉(zhuǎn)化率）轉(zhuǎn)化率、控制條件的成本、實(shí)際可能性。 即選：400500，常壓，五氧化二釩（V2O5 ）作催化劑。5以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： 人工固氮技術(shù)合成氨1反應(yīng)原理 N2+3H22NH3 H0反應(yīng)特點(diǎn)：(1)該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。(2)正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。(3)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2條件的選擇結(jié)合反應(yīng)的三個(gè)特點(diǎn)及實(shí)際生產(chǎn)中的動(dòng)力，材料設(shè)備，成本等因素，得出合成氨的適宜條件是：(1)壓強(qiáng)：20MPa50MPa ； (2)溫度：500 ； (3)催化劑：鐵觸媒 ；(

4、4)循環(huán)操作：反應(yīng)混合氣通過(guò)冷凝器，使氨液化并分離出來(lái)，N2、H2再通過(guò)循環(huán)壓縮機(jī)送入合成塔。3生產(chǎn)流程(1)造氣N2：可用分離液態(tài)空氣獲得。H2： a.利用焦炭制?。篊H2Oeq o(=,sup16(高溫)COH2b利用CH4制取：CH4H2Oeq o(=,sup16(高溫)CO3H2(2)凈化：原料氣凈化處理，防止催化劑中毒。(3)合成：N2和H2通過(guò)壓縮機(jī)進(jìn)入合成塔并發(fā)生反應(yīng)。(4)三廢的利用廢氣：主要有H2S，SO2和CO2等。采用直接氧化法、循環(huán)法處理，CO2作為生產(chǎn)尿素和碳銨的原料。廢水：主要含氰化物和氨，分別采用不同的方法處理。廢渣：主要含炭黑和煤渣，可作建筑材料或用作肥料的原料

5、。工業(yè)制純堿1.原料氨堿法（又叫索爾維法）：食鹽、氨氣、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)。聯(lián)合制堿法（又叫侯式制堿法）：食鹽、氨氣、二氧化碳(合成氨廠的廢氣)。2主要反應(yīng)原理二者基本相同：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3eq o(=,sup14()Na2CO3CO2H2O3生產(chǎn)過(guò)程第一步：二者基本相同；將NH3通入飽和食鹽水形成氨鹽水，再通入CO2生成NaHCO3沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，其濾液是含有NH4Cl和NaCl的溶液。第二步：氨堿法：NaHCO3分解放出的CO2 (2NaHCO3eq o(=,sup14()Na

6、2CO3CO2H2O)、濾液(含NH4Cl)與石灰乳混合加熱產(chǎn)生的氨氣回收循環(huán)使用CaOH2O=Ca(OH)2、2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup14()CaCl22NH32H2O。聯(lián)合制堿法：在低溫條件下，向?yàn)V液中加入細(xì)粉狀的氯化鈉，并通入氨氣，可以使氯化銨單獨(dú)結(jié)晶沉淀析出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌和干燥即得氯化銨產(chǎn)品。此時(shí)濾出氯化銨沉淀后所得的濾液，已基本上是氯化鈉的飽和溶液，可循環(huán)使用。4綜合評(píng)價(jià)(1)氨堿法：優(yōu)點(diǎn)：原料(食鹽和石灰石)便宜；產(chǎn)品純堿的純度高；副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用；制造步驟簡(jiǎn)單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)。缺點(diǎn)：原料食鹽的利用率低，大約70%74%，其余的食鹽隨Ca

7、Cl2溶液作為廢液被拋棄；過(guò)程中產(chǎn)生了沒多大用途且難以處理的CaCl2。(2)聯(lián)合制堿法：使食鹽的利用率提高到96%以上，應(yīng)用同量的食鹽比氨堿法生產(chǎn)更多的純堿。另外它綜合利用了合成氨廠的二氧化碳和堿廠的氯離子，同時(shí)生產(chǎn)出兩種可貴的產(chǎn)品純堿的氯化銨；過(guò)程中不生成沒多大用途、又難以處理的CaCl2，減少了對(duì)環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性?！镜湫屠}】純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問題：(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：_ _；(2)寫出“聯(lián)合

8、制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同？_；【答案】 （1） Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O，該反應(yīng)的CaCl2中的Cl來(lái)源于NaCl，Ca2來(lái)源于CaCO3，產(chǎn)生無(wú)用的CaCl2，降低了NaCl的利用率。（2）NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl ; 2NaHCO3eq o(=,sup14()Na2CO3CO2H2O(3) “聯(lián)合制堿法”中的CO2來(lái)源于合成氨廠，“氨堿法”中的CO2來(lái)源于石灰石.第二章化學(xué)與資源開發(fā)利用 一學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用。2了解海水的綜合

9、利用，了解化學(xué)科學(xué)發(fā)展對(duì)自然資源利用的作用。3了解煤、石油和天然氣等綜合利用的定義。4了解化學(xué)對(duì)廢舊物資再生與綜合利用的作用。 二知識(shí)歸納 天然水的凈化 1水的凈化(1)混凝法常用明礬、綠礬、Fe2(SO4)3、FeSO4、聚合鋁等作混凝劑，用明礬凈水的原理是：Al33H2OAl(OH)33H。(2)化學(xué)軟化法煮沸法除暫時(shí)硬度：Ca(HCO3)2eq o(=,sup14(),sdo5()CaCO3CO2H2O。Mg(HCO3)2eq o(=,sup14(),sdo5()MgCO3H2OCO2、MgCO3H2Oeq o(=,sup14(),sdo5()Mg(OH)2CO2。藥劑法：先加Ca(OH

10、)2，再加Na2CO3。離子交換法：向硬水中加入離子交換劑(如NaR)，反應(yīng)式為Ca22NaR=CaR22Na、Mg22NaR=MgR22Na，且離子交換樹脂能再生：CaR22Na=2NaRCa2。2污水處理(1)中和法酸性廢水常用熟石灰中和，堿性廢水常用H2SO4或H2CO3中和。(2)沉淀法Hg2、Pb2、Cu2等重金屬離子可用Na2S除去，反應(yīng)的離子方程式為Hg2S2=HgS，Pb2S2=PbS，Cu2S2=CuS。3海水淡化常用方法為蒸餾法、電滲析法等。注意：水的暫時(shí)硬度和永久硬度的區(qū)別：在于所含的主要陰離子種類的不同，由Mg(HCO3)2或Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫水的暫時(shí)

11、硬度，由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物等所引起的水的硬度叫水的永久硬度。天然水的硬度是泛指暫時(shí)硬度和永久硬度的總和。海水的綜合利用1海水制鹽以蒸餾法為主，主要得到NaCl和CaCl2、MgCl2、Na2SO4。2氯堿工業(yè)(1)設(shè)備：離子交換膜（只允許Na+ 通過(guò)）電解槽(2)反應(yīng)原理：2NaCl2H2Oeq o(=,sup14(電解)2NaOHH2Cl2。3海水提溴(1)工藝流程(2)主要反應(yīng)原理：Cl22Br=Br22Cl。4海水提鎂(1)工藝流程(2)主要反應(yīng)原理CaCO3eq o(=,sup14(高溫)CaOCO2、CaOH2O=Ca(OH)2、Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2、Mg(

12、OH)22HCl=MgCl22H2O、MgCl2(熔融)eq o(=,sup14(電解)MgCl2。注意：為提高反應(yīng)中Mg2的濃度，將海水濃縮或用提取食鹽后的鹽鹵。電解熔融MgCl2生成的Cl2可用于制鹽酸，循環(huán)使用，節(jié)省成本。所得Mg(OH)2沉淀中含有的CaSO4雜質(zhì)在加鹽酸前應(yīng)除去，以保證MgCl2的純度。石油、煤、天然氣的綜合利用1石油的綜合利用(1)分餾：分為常壓分餾和減壓分餾，每種餾分仍是混合物。(2)裂化與裂解(催化)裂化裂解含義 通過(guò)催化劑催化、高溫，使含碳原子數(shù)多、沸點(diǎn)高的烴斷裂為含碳原子數(shù)少、沸點(diǎn)低的烴的過(guò)程 采用比裂化更高溫度(700 1000 )使長(zhǎng)鏈烴斷裂成短鏈、不飽

13、和烴的過(guò)程目的提高輕質(zhì)油，特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量 獲得有機(jī)化工原料，特別是提高乙烯的產(chǎn)量原料減壓分餾后的重油、石蠟等石油分餾的餾分產(chǎn)品輕質(zhì)燃料油：汽油、柴油、煤油等主要短鏈不飽和烴：乙烯、丙烯、丁烯等組成的裂解氣及少量液態(tài)烴舉例C16H34eq o(,sup16(催化劑),sdo14(加熱、加壓) C8H18C8H16C8H18eq o(,sup16(催化劑),sdo14(加熱、加壓)C4H10C4H8 C4H10eq o(,sup16(催化劑),sdo14(加熱、加壓)C2H6C2H4 C4H10eq o(,sup16(催化劑),sdo14(加熱、加壓)CH4C3H6相同點(diǎn)裂解就是深度裂化，

14、二者所得產(chǎn)物一定比原反應(yīng)物的碳原子數(shù)少注意：汽油指含有511個(gè)碳原子的烴，裂化汽油與直餾汽油不同，裂化汽油中含不飽和烴，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而直餾汽油不能。裂解氣中主要含乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈氣態(tài)烴，而液化石油氣是石油常壓分餾的產(chǎn)物，主要含有丙烷、丙烯、丁烷、丁烯及少量戊烷、戊烯和含硫化合物。2天然氣的綜合利用除了直接用作燃料外，還可以制造合成氨原料氣H2，合成甲醇及其他化工原料。例如：天然氣重整的方程式：CH4H2Oeq o(=,sup16(高溫)CO3H2。3煤的綜合利用(1)煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之分解的過(guò)程，得到的固態(tài)物質(zhì)焦炭，液態(tài)物質(zhì)煤焦油、粗氨水，氣態(tài)物質(zhì)焦?fàn)t氣的

15、成分為H2、CH4、CO、CO2、N2等。(2)煤的氣化：是把煤中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。主要反應(yīng)：2C(s)O2(g)eq o(=,sup16(點(diǎn)燃)2CO(g)，C(s)H2O(g)eq o(=,sup16(高溫)CO(g)H2(g)，COH2O(g) eq o(=,sup16(高溫)CO2H2。(3)煤的液化直接液化：煤與氫氣作用生成液體燃料。間接液化：先把煤轉(zhuǎn)化成CO和H2，再催化合成烴類燃料、醇類燃料及化學(xué)品等。 第三章化學(xué)與材料的發(fā)展 一學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解社會(huì)發(fā)展和科技進(jìn)步對(duì)材料的要求。了解化學(xué)對(duì)材料科學(xué)發(fā)展的促進(jìn)作用。2了解金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、高分子合成材料、復(fù)合材料

16、和其他新材料的特點(diǎn)，了解有關(guān)的生產(chǎn)原理。3了解用化學(xué)方法進(jìn)行金屬材料表面處理的原理。4了解我國(guó)現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新材料的發(fā)展方向。二知識(shí)歸納 1.無(wú)機(jī)非金屬材料原料成分生產(chǎn)原理性能、用途傳統(tǒng)硅酸鹽材料陶瓷黏土高溫?zé)瓶寡趸?、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型。盛放物品、藝術(shù)品玻璃石英砂、石灰石、純堿Na2SiO3CaSiO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCOSiO2 CaSiO3CO2 光學(xué)玻璃、耐腐蝕玻璃，不同顏色玻璃。水泥石灰石、黏土硅酸二三鈣鋁酸三鈣、鐵鋁酸鈣磨成粉煅燒加石膏等粉磨水硬性，用作建筑材料?；炷粒核?、砂子、碎石新材料碳化硅SiO2,C

17、SiCSiO2+CSiC+CO結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度大，優(yōu)質(zhì)磨料，性質(zhì)穩(wěn)定，航天器涂層材料。氮化硅高純Si、N2Si3N43Si2N2Si3N43SiCl4+2N2+6H2= Si3N4+12HCl熔點(diǎn)高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，制造軸承、氣輪機(jī)葉片、發(fā)動(dòng)機(jī)受熱面。單質(zhì)硅高純焦炭、石英砂SiSiO22CSi+2CO=SiHCl3+H2SiHCl3+H2Si+3HCl半導(dǎo)體工業(yè)金剛石CH4CCH4=C（金剛石）2H2研磨材料其余新材料C60（新型貯氫材料）、超導(dǎo)材料等2、金屬材料原料裝置原理煉鐵鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣高爐還原劑CO的生成：C+O2=CO2 CO2+C=2CO生鐵形成：Fe2O3

18、+3CO=2Fe+3CO煉鋼生鐵氧氣頂吹轉(zhuǎn)爐降低C:2C+O2=2CO 2Fe+O2=2FeO FeO+C=CO+Fe除雜質(zhì):FeS+CaO=CaS+FeO 脫硫 添加合金元素：Cr、Mn、Ni 煉鋁鋁土礦、純堿、石灰、煤、燃料油電解槽鋁土礦溶解：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O氫氧化鋁析出：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3氫氧化鋁脫水：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O電解氧化鋁：2Al2O34Al+3O2冰晶石(Na3AlF6)氧化鋁熔融液,少量CaF2 陽(yáng)極：6O212e-=3O2陰極：4Al3+12e-=4AI冰晶石的作用是作助融劑，降低氧

19、化鋁的熔點(diǎn)。金屬腐蝕及防護(hù)：分類實(shí)例金屬腐蝕原理化學(xué)腐蝕氧氣、氯氣等，溫度影響較大。鋼材高溫容易氧化一層氧化皮電化學(xué)腐蝕原電池反應(yīng)，例如鋼材吸氧腐蝕（大多）：陰極1/2O2+H2O+2e-=2OH- 陽(yáng)極Fe-2e-=Fe2+析氫腐蝕（酸性）：陰極2H+2e-=H2 陽(yáng)極Fe-2e-=Fe2+金屬防腐方法氧化膜用化學(xué)方法在鋼鐵、鋁的表面形成致密氧化膜電鍍鍍鉻、鋅、鎳（在空氣中不容易發(fā)生化學(xué)變化的金屬，原理）其余改善環(huán)境、犧牲陽(yáng)極（原電池的負(fù)極）、外加電流等 【典型例題】 結(jié)合鋁生產(chǎn)的流程圖，回答下列問題：請(qǐng)回答：（1）、工業(yè)冶煉金屬鋁用的是鋁土礦，鋁土礦的主要成分是_(填化學(xué)式)。石油煉制和煤

20、的干餾產(chǎn)品_(填物質(zhì)名稱)作電解鋁的陰極和陽(yáng)極材料。(2)氧化鋁熔點(diǎn)高達(dá)2050 ，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采取的措施是_。(3)在冶煉過(guò)程中，陽(yáng)極材料需要定期地進(jìn)行更換，原因是該極材料不斷被消耗，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。電解生成的鋁在 層。(4)工業(yè)上制取金屬鎂時(shí)是電解熔融MgCl2，電解反應(yīng)方程式為_，鎂和鋁都是活潑金屬，為什么在電解冶煉過(guò)程中，一個(gè)用氯化物，一個(gè)用氧化物_。答案：(1)Al2O3石墨(或碳)(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2(3)2CO2=2CO ；下。(4)MgCl2(熔融)MgCl2因?yàn)镸gO熔點(diǎn)太高，MgCl2熔點(diǎn)低

21、，熔化時(shí)能發(fā)生電離而導(dǎo)電。AlCl3是共價(jià)化合物，熔化時(shí)不能發(fā)生電離第四章 化學(xué)與技術(shù)的發(fā)展一。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、化肥為農(nóng)作物補(bǔ)充必要的營(yíng)養(yǎng)元素，主要化肥的生產(chǎn)原理；了解農(nóng)藥的組成、結(jié)構(gòu)和性 質(zhì)是決定其防治病蟲害效果的關(guān)鍵因素?；?、農(nóng)藥的使用及其對(duì)環(huán)境的影響。 2、了解肥皂、合成洗滌劑的組成、特點(diǎn)、性質(zhì)及其生產(chǎn)原理。 3、通過(guò)典型實(shí)例了解精細(xì)化學(xué)品的生產(chǎn)特點(diǎn)，體會(huì)化學(xué)與技術(shù)發(fā)展在滿足生產(chǎn)和生活需要中的不可替代作用。二知識(shí)歸納 化肥與農(nóng)作物 化學(xué)肥料 實(shí)例 生產(chǎn)原理 氮肥尿素2NH3+CO2H2NCONH2+H2O硝酸銨4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HN

22、O3+NO NH3+HNO3=NH4NO3化學(xué)與技術(shù)知識(shí)點(diǎn)一、水的凈化與污水處理1.生活用水的凈化（1）基本流程：天然水+混凝劑 過(guò)濾清潔水+消毒劑飲用水 天然水中溶解的主要?dú)怏w是O2、CO2、H2S。（2）除去水中的固體雜質(zhì)和懸浮物：常用混凝劑為鋁鹽(如硫酸鋁、明礬、堿式氯化鋁等)、三價(jià)鐵鹽等。原理為：Al33H2O=Al(OH)3(膠體)3H，F(xiàn)e33H2O=Fe(OH)3(膠體)3H，生成的膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降，達(dá)到凈水的效果。（3）消毒：常用的消毒劑為氯氣、漂白粉精、臭氧、二氧化氯等。 對(duì)自來(lái)水進(jìn)行暴曬是為了除去水中少量的次氯酸。 水處理劑能殺菌消毒是因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性。 過(guò)

23、氧化鈉不能用于自來(lái)水的殺菌消毒。 O3消毒的反應(yīng)產(chǎn)物無(wú)毒無(wú)害。（4）消除水中的異味：活性炭顆粒的比表面積大，吸附能力強(qiáng)，讓水通過(guò)由細(xì)小的活性炭顆粒組成的濾床能夠除去水中的異味?；钚蕴吭谒膬艋^(guò)程中只發(fā)生物理變化。通入CO2可以除去水中的Ca離子和調(diào)節(jié)溶液的pH2.污水處理生物化學(xué)方法通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在強(qiáng)力通入空氣的條件下，微生物以水中的有機(jī)廢物為養(yǎng)料生長(zhǎng)繁殖，將有機(jī)物分解為二氧化碳、水等無(wú)機(jī)物，從而達(dá)到凈化污水的目的。中和法酸性廢水常用熟石灰中和，堿性廢水常用H2SO4或CO2中和。沉淀法Hg2、Pb2、Cu2等重金屬離子可用Na2S除去，反應(yīng)的離子方程式為Hg2S2=

24、HgS，Pb2S2=PbS，Cu2S2=CuS。注意：一般不采用離子交換法，因?yàn)殡x子交換法價(jià)格昂貴。過(guò)濾用到的玻璃儀器出燒杯外，還有漏斗、玻璃棒分離Hg是需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，原因是Hg有揮發(fā)性，且有毒 回收純凈的金屬銅時(shí)應(yīng)增加冷凝回流裝置以防止污染。3.水質(zhì)檢測(cè)的項(xiàng)目: BOD、有機(jī)物、N、P、重金屬、pH值、懸浮物、溶解性固體、總堿度、 富營(yíng)養(yǎng)化的檢測(cè)項(xiàng)目: 水樣的總鉛、總銅、總鐵、陰離子表面活性劑、氨氮值硬水軟化1暫時(shí)硬度和永久硬度(1)硬水：含有較多鈣、鎂離子的水叫做硬水。（雨水為軟水） 檢驗(yàn)硬水的簡(jiǎn)便方法：加入少量肥皂水（或飽和Na2CO3溶液），觀察是否有沉淀生成(2)水的硬度：一般把

25、1 L水里含有10 mg CaO(或含相當(dāng)于10 mg CaO的物質(zhì)，如含7.1 mg MgO稱1度1)。(3)暫時(shí)硬度：水的硬度是由Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2引起的，稱暫時(shí)硬度。永久硬度：水的硬度是由鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，稱永久硬度。 判斷暫時(shí)硬水和永久硬水的方法：加熱煮沸，觀察是否有沉淀生成(4)硬水的缺點(diǎn)和肥皂反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生不溶性的沉淀，降低洗滌效果。鈣鹽鎂鹽的沉淀會(huì)造成鍋垢，妨礙 HYPERLINK /view/348360.htm t _blank 熱傳導(dǎo)，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)導(dǎo)致鍋爐爆炸。硬水的飲用還會(huì)對(duì)人體健康與日常生活造成一定的影響.2硬水軟化(1)目的：降低硬水中Ca2

26、、Mg2的含量使之達(dá)到規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)。 能使得到的軟水中Ca2、Mg2的含量最低的方法是蒸餾法。 明礬不能軟化硬水，因?yàn)樗傻臍溲趸X膠體只能吸附固體懸浮物，而不能除去Ca2、Mg2離子。 檢測(cè)是否達(dá)到軟化標(biāo)準(zhǔn)可用總硬度試紙測(cè)定。(2)軟化方法加熱蒸餾法藥劑軟化法石灰蘇打法（先加石灰，再加純堿）、磷酸鈉法離子交換法磺化煤作離子交換劑，磺化煤使用一段時(shí)間后會(huì)失去軟化能力，可將其放置在8%10%的食鹽水中浸泡以恢復(fù)軟化能力天然水要先通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂，再通過(guò)陰離子交換樹脂。海水淡化（1）海水淡化又稱脫鹽，利用物理、化學(xué)、生物方法將海水中溶解的鹽脫除。海水淡化的方法有蒸餾法、膜法（電滲析、反滲透）、冷凍

27、法、離子交換法等。其中蒸餾法、膜法是主要方法。（2）常用方法 蒸餾法 能耗大，成本高；但設(shè)備相對(duì)簡(jiǎn)單，技術(shù)比較成熟 改進(jìn)方法：采用降低容器內(nèi)壓強(qiáng)的方法，并安裝熱交換器。 原理：壓強(qiáng)越大，液體的沸點(diǎn)越高。電滲析法 耗能最少，成本較低，海水淡化大多采用這種方法反滲透法 效率最高冷凍法 需要大量的能源二、氨的合成一、氮的固定1、定義：把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物缺氮: 植物的生長(zhǎng)發(fā)育會(huì)遲緩或停滯2、類別： 天然固定：豆科植物的根瘤菌固氮、雷雨天產(chǎn)生NO氣體（N2 + O2 =放電= 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO） 人工固定：合成氨等。二

28、、合成氨工藝（1）條件（盡可能加快反應(yīng)速率和提高反應(yīng)進(jìn)行的程度）選擇合適的壓強(qiáng)：20 MPa50 MPa選擇合適的溫度：450左右使用催化劑：鐵觸媒（催化劑活性受溫度影響）采取循環(huán)操作：不斷補(bǔ)充氮?dú)夂蜌錃獠⒓皶r(shí)液化分離出氨，并將余下N2、H2送回合成塔，以提高原料的利用率。（2）原料氣的制備（N2主要來(lái)源于空氣；H2主要來(lái)源于水和碳?xì)浠衔铮?制備N2的方法物理方法：加壓、降溫，使空氣液化，然后減壓升溫，利用氮?dú)?、氧氣的沸點(diǎn)不同，把氮?dú)夥蛛x出來(lái)化學(xué)方法：將空氣通過(guò)灼熱的炭層，然后通過(guò)堿液，得到氮?dú)?制備H2的方法 將水蒸氣通過(guò)熾熱的煤層（或焦炭），使水蒸氣與碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一氧化碳和氫氣。

29、（3）凈化：防止催化劑中毒（4）壓縮：增大轉(zhuǎn)化率（5）熱交換器：充分利用反應(yīng)熱，節(jié)約能源三、合成氨的生產(chǎn)工藝合成氨生產(chǎn)得到的氨可以直接用途肥料，也可用來(lái)生產(chǎn)硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨。4NH3 + 5O2 =催化劑/加熱= 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 使用食鹽、石灰石、氨可以制得純堿在飽和食鹽水中通入足量的氨氣，在通入足量的二氧化碳?xì)怏w，并將反應(yīng)裝置昂在冰水中冷卻，即可獲得氫氧化鈉晶體。NaClNH3H2OCO2NaHCO3NH4Cl 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氯堿成產(chǎn)原理：電解飽和食鹽水離子交換膜的作用：防止Cl2和H2混合而引起爆炸避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO，影響NaOH產(chǎn)品的質(zhì)量檢驗(yàn)氯氣：把濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在電極附近，觀察試紙是否變藍(lán)檢驗(yàn)氫氣：點(diǎn)燃看是否有爆鳴聲精制食鹽水時(shí)，先依次加入BaCl2、Na2CO3、NaOH等，使雜質(zhì)成為沉淀過(guò)濾除去，然后加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH三、硫酸工業(yè)原理：造氣 S + O2=點(diǎn)燃=SO2 4FeS2 + 11 O2 =高溫= 2Fe2O3 + 8SO2接觸氧化 2SO2 + O2=催化劑= 2SO3三氧化硫的吸收 SO3 + H2O H2SO4設(shè)備沸騰爐