高中化學第二章第三節(jié)第1課時氧化還原反應新人教版必修1

1、第三節(jié)氧化還原反應第二章化學物質及其變化第1課時氧化還原反應新知初探自學導引自主學習一、從不同角度分析氧化還原反應反應名稱從得失氧的角度從化合價的角度從電子轉移的角度氧化反應凡元素_氧的反應凡元素化合價_的反應凡有電子_ (或偏離)的反應得到升高失去反應名稱從得失氧的角度從化合價的角度從電子轉移的角度還原反應凡元素_氧的反應凡元素化合價_的反應凡有電子_ (或偏向)的反應氧化還原反應凡有氧_的反應凡有元素化合價_的反應凡有_ (得失或偏移)的反應人們的認識片面特征本質失去降低得到得失升降電子轉移想一想如何判斷一個反應是否是氧化還原反應？反應中元素化合價改變的根本原因是什么？提示：根據(jù)氧化還原反

2、應的特征判斷，即反應前后是否有元素化合價的升降；元素化合價改變的根本原因是元素原子間發(fā)生了電子的得失或共用電子對的偏移。二、氧化還原反應基本概念1.基本概念(1)反應類型有元素化合價升降升高降低偏離還原得到偏向失去氧化偏離得偏向失2.特征：反應前后有元素_的變化。3.實質：氧化還原反應的實質是電子的_ (即電子的_或_)。化合價轉移得失偏移自主體驗1.(2012大慶高一期中)下列有關說法正確的是()A氧化還原反應一定是復分解反應B氧化還原反應一定有氧的得失C氧化還原反應一定有電子的轉移D氧化還原反應一定有金屬參加解析：選C。氧化還原反應的實質就是電子轉移(包括得失或偏移)，而外部特征是元素化合

3、價發(fā)生變化。DCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl解析：選D。只要是反應前后存在元素化合價升降的化學反應，都屬于氧化還原反應。解析：從反應類型上看該反應是置換反應，分析物質化合價的變化知：鐵從3價降低到0價,被還原,得到的鐵是還原產物，F(xiàn)e2O3作氧化劑；單質鋁從0價升高到3價，單質鋁作還原劑，發(fā)生氧化反應，得到氧化產物Al2O3。答案：置換反應鋁失氧化還原氧化劑Al2O3要點突破講練互動探究導引1在氧化還原反應中會不會只有化合價的升高或降低？提示：不會。因為在氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，有化合價升高必有化合價降低。要點一氧化還原反應概念間的關系探究導引2氧化還原反應中，有一種元素被

4、氧化就一定有另一種元素被還原嗎？氧化還原反應中一種反應物是氧化劑，必然有另外一種物質作還原劑嗎？提示：在氧化還原反應中，可以是同一種元素既被氧化又被還原；氧化劑、還原劑也可以是同一種物質。要點歸納1.概念間的關系2.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系(1)置換反應一定是氧化還原反應；(2)復分解反應一定不是氧化還原反應；(3)有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應是氧化還原反應。關系如圖所示：(3)元素由化合態(tài)轉變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化,也可能被還原。如HCl轉化為Cl2，氯元素被氧化，CuO轉化為Cu，銅元素被還原。即時應用1.(2010高考安徽卷改編題)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫

5、容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有關說法正確的是()ALi2NH中N的化合價是1價B該反應中只有氫元素變價C該反應是非氧化還原反應D該反應中被氧化的元素是氮，被還原的元素是氫解析：選B。Li2NH中氮的化合價為3價，A錯；該反應中H2中H元素化合價一部分變?yōu)?價、一部分變?yōu)?價，其它元素無化合價變化，B對；反應前后元素化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應，C錯；該反應中被氧化和被還原的元素都是氫,D錯.要點二氧化還原反應中電子轉移的表示探究導引3在用單線橋表示電子轉移情況時，箭頭指向的含義是什么？提示：箭頭由還原劑指向氧化劑。探究導引

6、4在用雙線橋表示電子轉移情況時，箭頭的指向能表示電子轉移的方向嗎？兩個線橋上表示的電子總數(shù)有何關系？提示:箭頭的指向不能表示電子轉移的方向;兩個線橋上表示的電子總數(shù)相等。要點歸納(2)注意事項箭頭、箭尾對應化合價變化的同種元素。必須注明“得到”或“失去”的字樣。還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。2.單線橋法表示反應前后不同元素原子間電子的轉移情況。(1)單線橋法的基本寫法思路(2)注意事項單線橋表示氧化劑和還原劑中變價元素原子得失電子的情況；不需標明“得”或“失”，只標明電子轉移數(shù)目；箭頭標明電子轉移的方向；單線橋箭頭從還原劑中失電子的元素原子指向氧化劑中得電子的元素原子。特別提醒(

7、1)氧化還原反應存在著對立統(tǒng)一的兩大對應關系：元素化合價有升必有降，電子有失必有得，有氧化必有還原。(2)表示氧化還原反應中與電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時，用“雙線橋”法較方便；表示電子轉移的方向和數(shù)目時，用“單線橋”法較方便。(3)雙線橋法“線橋”上以“abe”的形成表示電子轉移。a表示得或失電子的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù),當a或b為1時，可省略。即時應用2.(1)寫出反應的化學方程式，用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目。Fe2O3與CO在高溫下的反應：_。(2)寫出Cu和AgNO3溶液反應的離子方程式,并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目。_。解析：表示電

8、子轉移方向和數(shù)目時，先注意分析化合價，用雙線橋或單線橋表示時，注意箭頭的連接方式，雙線橋上還要標明“失去”或“得到”字樣。答案：題型探究權威預測題型1氧化還原反應的判斷例1CSnCl42H2O=SnO24HClDNaOHHCl=H2ONaCl【答案】CD【規(guī)律方法】 判斷一個反應是否是氧化還原反應的關鍵是看反應前后各元素有無價態(tài)的改變，故化合價是分析氧化還原反應的基礎。題型2氧化還原反應的基本概念及其關系例2 工業(yè)上制取ClO2的化學反應：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列說法正確的是()ASO2在反應中被還原BNaClO3在反應中失去電子CH2SO4在反應中得電子

9、D1 mol 氧化劑在反應中得到1 mol電子選項分析結論ASO2在反應中失去電子，被氧化BNaClO3在反應中得到電子CH2SO4中元素化合價未發(fā)生變化D1 mol NaClO3在反應中得到1 mol電子【答案】D【名師點睛】分析氧化還原反應中基本概念及其關系的解題方法：(1)能正確標出反應前后變價元素的化合價。(2)熟記氧化還原反應中各概念之間的對應關系。(3)在分析電子轉移總數(shù)時,不能將氧化劑得電子數(shù)和還原劑失電子數(shù)加和作為轉移電子數(shù).題型3氧化還原反應中電子轉移的表示方法例3 (2012黃岡高一調研)下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是()【解析】A項中KClO3中的氯

10、元素由5價降到0價，不能與鹽酸中氯元素的1價“錯位”，正確的表示方法為：C項中CO中的碳元素由2價升到4價，轉移2e，反應中CO的化學計量數(shù)為2，正確的表示方法為：D項中HgS中汞元素由2價降到0價，轉移2e，O2中氧元素由0價降到2價,轉移2e2，且應為得電子，故反應中共轉移6e,其中硫元素失電子，正確的表示方法為：【答案】B【易誤警示】(1)單線橋法表示時箭頭是在反應物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉移電子的數(shù)目。(2)雙線橋法表示時箭頭由反應物中變價元素指向生成物中同一元素；表示時要標出“得到”或“失去”及電子數(shù)目。(3)表示電子的符號時不要漏掉“e”右上角的“”。熱點示例思維拓展經典案例.人體血紅蛋白中含有Fe2，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2轉變成Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能