化學(xué)計算專題復(fù)習(xí)六：守恒法(下)(共8頁)

1、【同步(tngb)教育信息】一. 本周教學(xué)內(nèi)容： 化學(xué)計算(j sun)專題復(fù)習(xí)六：守恒法（下）二. 重點(zhngdin)、難點： （一）組份質(zhì)量守恒即在反應(yīng)中元素的質(zhì)量守恒、原子個數(shù)守恒、物質(zhì)的量守恒。 【典型例題】1. 原子守恒例1 銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（ ） A. B. C. D. 解析：銅與適量濃硝酸反應(yīng)可能有兩種形式：（1）生成一氧化氮；（2）生成二氧化氮，因隨著反應(yīng)的進行硝酸濃度不斷降低從濃變稀，若銅全部以生成一氧化氮形式反應(yīng)，則耗酸是；若銅全部以生成二氧化氮形式進行，則耗酸，根據(jù)平均值法選C。例2 氯氣跟白磷

2、完全反應(yīng)生成三氯化磷和五氯化磷，其物質(zhì)的量比為2：1，則生成物中五氯化磷的物質(zhì)的量為（ ）A. B. C. D. 解析：設(shè)五氯化磷為，三氯化磷為，根據(jù)氯原子守恒有：，解之，選A。例3 將空氣(kngq)與二氧化碳按5：1體積(tj)比混合，跟足量的赤熱炭充分反應(yīng)，若反應(yīng)前后的溫度相同，則在所得氣體中，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為（假設(shè)空氣中氮氧體積比為4：1，其它(qt)成份可忽略不計）（ ）A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%解析：設(shè)空氣，則為，為，為，則反應(yīng)前氧原子共，由氧原子守恒可知，余，所以CO體積百分含量=，選C。例4 為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有和（它們的物質(zhì)的量之比為

3、3：1）的混合液，每升混合液中含磷原子?，F(xiàn)用溶液和固體配制混合液，問需該溶液多少亳升和多少克？解：培養(yǎng)液中含P原子為：，其中為，為：，若設(shè)消耗，據(jù)P原子守恒有：解得據(jù)守恒可知消耗的質(zhì)量為：。 2. 元素質(zhì)量守恒例1 在高溫下氧化銅和氧化鐵的混合物與足量的一氧化碳反應(yīng)得到固體混合物，求原混合物中氧化銅和氧化鐵的質(zhì)量各為多少克？解：最終(zu zhn)產(chǎn)物為銅和鐵，減輕質(zhì)量為氧元素質(zhì)量。設(shè)氧化鐵，氧化銅則為：，根據(jù)(gnj)氧元素質(zhì)量守恒有關(guān)系式：，解之。氧化銅質(zhì)量(zhling)為。例2 現(xiàn)有和組成的混合氣體，欲用溶液，使該混合氣體全部轉(zhuǎn)化成鹽進入溶液，需用溶液的體積是（ ） A. B. C.

4、D. 解：與溶液反應(yīng)： 在足量時混合氣體可全部被吸收轉(zhuǎn)化成鹽，根據(jù)鈉元素和氮元素的物質(zhì)的量之比為1:1，且氮原子物質(zhì)的量即為所需的物質(zhì)的量，設(shè)需要溶液的體積為，則有：，選D。 3. 離子守恒例1 粗鹽中含有等雜質(zhì)，取粗鹽溶于水過濾除去不溶物，向濾液中依次加入過量的（1）的氫氧化鈉溶液（2）固體氯化鋇（3）的碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過濾除去沉淀物再加入過量的鹽酸，使溶液呈酸性，加熱蒸發(fā)得氯化鈉晶體，求粗鹽中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：氯化鈉來自兩個方面，一個(y )是粗鹽中的氯化鈉，另一個是除雜過程中加入試劑生成的氯化鈉。根據(jù)物質(zhì)的量守恒可知，后者的氯化鈉可直接由加入(jir)的氫氧化鈉

5、和碳酸鈉的量來確定，即除雜過程中加入試劑所生成的氯化鈉有下式： 所以粗鹽中氯化鈉的百分(bi fn)含量=例2 向密度為的鹽酸溶液中逐滴滴入硝酸銀溶液直到沉淀完全為止，過濾所得沉淀質(zhì)量與鹽酸質(zhì)量相等，求鹽酸摩爾濃度。解析：鹽酸中氯離子摩爾數(shù)=氯化銀中氯離子摩爾數(shù)，設(shè)鹽酸質(zhì)量為，濃度為，則氯化銀質(zhì)量為，有關(guān)系式：，解之：。例3 有一未知濃度的鹽酸。在加入溶液后，改用溶液滴定，結(jié)果用去溶液時混合溶液為7。則鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A. B. C. D. 解析：根據(jù)反應(yīng)知的物質(zhì)的量無變化，因加入后完全反應(yīng)中和，所以的物質(zhì)的量等于加入的物質(zhì)的量即，又知鹽酸和溶液體積相等，則濃度也必相等為，應(yīng)選

6、B。例4 向一定量的的混合物中，加入的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到的鐵的質(zhì)量為（ ） A. B. C. D. 無法(wf)計算解析(ji x)：最后溶液(rngy)中溶質(zhì)全部是，根據(jù)守恒，物質(zhì)的量為，所以的質(zhì)量為：。例5 將和的混合物溶于水得溶液，其中，若將該混合物在左右條件下充分灼燒，求質(zhì)量不再變化時剩余固體質(zhì)量為多少。解：混合物溶于水后，轉(zhuǎn)化成碳酸鈉即，所以碳酸鈉質(zhì)量為：（二）質(zhì)量守恒法在溶液中的應(yīng)用例1 把的KOH溶液加熱蒸發(fā)掉水后得到28%的KOH溶液，則后來溶液的摩爾濃

7、度為（ ） A. B. C. D. 解析：此題隱蔽條件是：蒸發(fā)掉水分后溶液的百分比濃度恰好為原來的2倍，則原來溶液的質(zhì)量是蒸發(fā)掉水質(zhì)量的2倍，即為，根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)質(zhì)量相等。后來溶液摩爾濃度=，選A?！灸M試題】 1. 與的混合物，加入鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，則溶液中物質(zhì)的量濃度是（ ） A. B. C. D. 2. 鐵有可變化合價，將（草酸亞鐵）隔絕(gju)空氣加熱使之分解，最終可得到鐵的氧化物，則該鐵的氧化物的組成(z chn)可能是（ ） A. B. C. D. 3. 把含和的混合液分為(fn wi)兩等份：一份加了燒堿并加熱，恰好把全部趕

8、出；另一份需含的溶液，使沉淀反應(yīng)剛好完全，則原溶液中的濃度是（ ） A. B. C. D. 4. 某固體樣品含，將此樣品與鹽酸反應(yīng)完全，再用溶液恰使剩余鹽酸中和，則得到的溶液蒸干后，固體質(zhì)量最接近的是（ ） A. B. C. D. 條件不足無法計算 5. 含某價金屬離子（）的溶液，恰好把完全沉淀，則值為（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 6. 將完全溶解在溶液中，然后加入溶液(rngy)，恰好(qiho)使溶液中全部(qunb)轉(zhuǎn)化為，全部還原為，試求值（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 6 7. 已知某強氧化劑中的R元素能被還原到較低的價態(tài)。如果還原，需用的溶液，則反應(yīng)后

9、R元素的價態(tài)為（ ） A. 0 B. +1 C. +3 D. +4 8. 某單質(zhì)跟濃反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與的物質(zhì)的量之比為1：4，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價不可能是（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4【試題答案】 1. C 2. C 3. D 4. B 5. B 6. B 7. A 8. A 【勵志(l zh)故事】簡單(jindn)道理從前，有兩個饑餓的人得到了一位長者的恩賜：一根魚竿和一簍鮮活碩大(shu d)的魚。其中，一個人要了一簍魚，另一個人要了一根魚竿，于是他們分道揚鑣了。得到魚的人原地就用干柴搭起篝火煮起了魚，他狼吞虎咽，還沒有品出鮮魚的肉香，轉(zhuǎn)瞬間，連魚帶湯就被他吃了個精光，不久，他便餓死在空空的魚簍旁。另一個人則提著魚竿繼續(xù)忍饑挨餓，一步步艱難地向海邊走去，可當(dāng)他已經(jīng)看到不遠(yuǎn)處那片蔚藍(lán)色的海洋時，他渾身的最后一點力氣也使完了，他也只能眼巴巴地帶著無盡的遺憾撒手人間。又有兩個饑餓的人，他們同樣得到了長者恩賜的一根魚竿和一簍魚。只是他們并沒有各奔東西，而是商定共同去找尋大海，他倆每次只煮一條魚，他們經(jīng)過遙遠(yuǎn)的跋涉，來到了海邊，從此，兩人開始了捕魚為生的日子，幾年后，他們蓋起了房子，有了各自的家庭、子女，有了自己建造的漁船，過上了幸福安康的生活。一個人只顧眼前的利益，得到的終將是短暫的歡愉；一個人目標(biāo)