原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(1)

1、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)第一張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月教學(xué)目標(biāo)1、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之間的關(guān)系2、知道外圍電子排布和價(jià)電子層的涵義3、認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律4、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系 5、掌握原子半徑的變化規(guī)律6、能說(shuō)出元素電離能的涵義，能應(yīng)用元素的電離能說(shuō)明元素的某些性質(zhì)第二張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月7、進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系8、認(rèn)識(shí)主族元素電離能的變化與核外電子排布的關(guān)系9、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解元素周期

2、系的應(yīng)用價(jià)值 10、能說(shuō)出元素電負(fù)性的涵義，能應(yīng)用元素的電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)11、能根據(jù)元素的電負(fù)性資料，解釋元素的“對(duì)角線”規(guī)則，列舉實(shí)例予以說(shuō)明12、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)13、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力 第三張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第1課時(shí)）第四張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月知識(shí)回顧元素周期表的結(jié)構(gòu) 第五張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1、在周期表中，把 相同的元素，按 的順序從左到右排成橫行，稱之為 ，有 個(gè)；在把不

3、同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序由上而下排成縱行，稱之為 ，共有 個(gè)縱行， 個(gè)族。16個(gè)族又可分為 主族、 副族、 族、 0族。能層數(shù)原子序數(shù)遞增周期7最外層電子數(shù)能層數(shù)族18167個(gè)7個(gè)1個(gè)1個(gè)元素周期表的編排原則第六張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期短周期長(zhǎng)周期第1周期：2 種元素第2周期：8 種元素第3周期：8 種元素第4周期：18 種元素第5周期：18 種元素第6周期：32 種元素不完全周期第7周期：26種元素鑭57La 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素錒89Ac 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行）第

4、七張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù) =最高正價(jià)數(shù)（縱行） 零族：共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族三個(gè)縱行(8、9、10），位于 B 與B中間 一、元素周期表的結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)回憶第八張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月元素周期表的結(jié)構(gòu)： 七主七副七周期， 族零族鑭錒系。第九張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表由于隨核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每

5、一周期里元素的數(shù)目并不總是一樣多，而是隨周期序號(hào)的遞增漸漸增多，同時(shí)，金屬元素的數(shù)目也逐漸增多，（關(guān)系見(jiàn)P14）因此我們可以把元素周期表畫(huà)成螺旋型的形狀。見(jiàn)P15 圖 115。第十張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【科學(xué)探究】1. 元素周期表共有7個(gè)周期，其中有三個(gè)短周期，三個(gè)長(zhǎng)周期和一個(gè)不完全周期。每周期具有元素的數(shù)目分別為2、8、8、18、18、32、26種。一、1s11s2 二、2s12s22p6 三、3s13s23p6 四、4s1 4s24p6 五、5s1 5s25p6 六、6s16s26p6 七、7s1？通式：ns1ns2np6第一周期結(jié)尾元素只有一個(gè)1s能級(jí)，2個(gè)電子，所以

6、電子排布跟其他周期不同第十一張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2. 元素周期表共有18個(gè)縱列，（1）. 價(jià)電子層：能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的能層。（2.）價(jià)電子：價(jià)電子層上的電子。（3.）每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)相等第十二張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月3. s區(qū)有2個(gè)縱列，d區(qū)有8個(gè)縱列，P區(qū)有6個(gè)縱列；從元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)可以看出，s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易失去最外層電子及倒數(shù)第二層的d電子，呈現(xiàn)金屬性，所以s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬。 S區(qū)元素價(jià)電子特征排布為S12，價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)。 區(qū)元素價(jià)電子排布特征為（1）d110ns12；價(jià)

7、電子總數(shù)等于副族序數(shù)； ds區(qū)元素特征電子排布為(n-1)d10ns12，價(jià)電子總數(shù)等于所在的列序數(shù)； p區(qū)元素特征電子排布為ns2np16；價(jià)電子總數(shù)等于主族序數(shù)。第十三張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4. 元素周期表可分為主族、副族和0族：從圖116可知，副族元素（包括d區(qū)和ds區(qū)的元素）介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬元素）之間，處于由金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此把副族元素又稱為過(guò)渡元素。第十四張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5. 這是由元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，金

8、屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)域的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。6. 由于元素的金屬性和非金屬性之間并沒(méi)有嚴(yán)格的界線，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。第十五張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月【思考】元素在周期表中排布在哪個(gè)橫行，由什么決定？元素在周期表中排在哪個(gè)列由什么決定？（分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。）元素在周期表中的位置由原子結(jié)構(gòu)決定：（1）原子核外電子層數(shù)決定元素所在的周期；周期數(shù)=最大能層數(shù)（鈀除外）

9、46Pd Kr4d10,最大能層數(shù)是4，但是在第五周期。（2）原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族；如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾數(shù)是1所以，是IB。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m總結(jié)：元素周期表是元素原子結(jié)構(gòu)以及遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。第十六張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月2、某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 課堂練習(xí)D第十七張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月知識(shí)回顧二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化第十八張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于

10、2022年6月（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； （2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸 ； 二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化復(fù)習(xí)回憶減小減弱增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱第十九張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作

11、于2022年6月二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化3）同周期元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)：+1遞增到+7。（氟、氧例外）負(fù)價(jià)：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8第二十張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月課堂練習(xí)： 3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：.在堿金屬中它具有最大的原子半徑 .它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸4、某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 （ ） A. H2XO3

12、 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4C第二十一張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考與探究1、以第三周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到 8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化.結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。第二十二張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(一)原子的電子排布與周期的劃分(1)結(jié)合周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是 _, 最外層電子排布為_(kāi),每一周期的最后一種元素都是 _ , 這些元素的最外層電子

13、排布除He為1s2 外,其余都是_. 堿金屬ns1稀有氣體ns2np6(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的_.能層數(shù)結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表第二十三張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月50312、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？思考與探究32第二十四張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期

14、發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。第二十五張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋第二十六張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考與探究3、周期表上的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是由于這些能級(jí)上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱行的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價(jià)電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？不一定相等相等第二十七張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(二)原子的電子排布與族的劃分在周期中有18個(gè)縱列,除零族元素中He （1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外,一般說(shuō)來(lái),其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的.主族元素：族序數(shù)=原子的最外層電子

15、數(shù) =價(jià)電子數(shù)副族元素：大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù) =價(jià)電子數(shù)第二十八張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫(xiě)出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。 其排布式為Ar3d54s2，由于最高能級(jí)組數(shù)為4，其中有7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期B族。課堂練習(xí)第二十九張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月4、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？區(qū)的名稱來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)思考與探究第三十張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022

16、年6月(三)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余為活潑金屬。p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1ns2np6的元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。 ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素 。f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為12個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。第三十一張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？s區(qū)、d

17、區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。第三十二張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1. 為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？思考：第三十三張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。1. 為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？這是由元素的價(jià)電子結(jié)

18、構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。第三十四張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月5、已知某元素在周期表中位于第五周期、A族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是A族， 4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4，電子排布式Kr4d105s25p4課堂練習(xí)屬P區(qū)第三十五張，PPT共三十八頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1.已知一元素的價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為3d54s2，試確定其在周期表中的位置。 第四周期，B族。2.試確定32號(hào)元素在周期