溶液常見考點歸納36

1、溶液常見考點歸納 考點一：溶液的特征和組成（多以選擇、填空題型出現(xiàn)，分值為2分左右）例題1：(2010年煙臺）下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯誤的是（A）A、溶液一定是無色、透明的混合物B、溶液加水稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變C、食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子D、海水是鹽溶液，所以冬天海水不易結(jié)冰考查重點：溶液的特征和組成答案：A說明：考查溶液的特征和組成，結(jié)合生活中大量有關(guān)溶液實例，總結(jié)歸納出考查溶液的特征和組成，通常以學(xué)生容易接受的卡通漫畫形式，淡化溶液概念的背記。溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之和，但溶液的體積不等于溶質(zhì)與溶劑的體積之和，這說明物質(zhì)分子之間有間隔?？键c二：溶解的過程

2、（多以選擇、填空題型出現(xiàn)，分值為2分左右）例題2：（2010年婁底）物質(zhì)在溶解時，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。下列物質(zhì)溶于水時，溫度無明顯變化的是（ D ）A濃硫酸 B氫氧化鈉固體 C硝酸銨固體 D食鹽考查重點：溶解的兩個過程和現(xiàn)象答案：D說明：物質(zhì)溶于水有兩個過程，即擴散過程（物理）吸收熱量、水合過程（化學(xué)）放出熱量，兩個過程吸熱和放熱的多少決定總過程中熱量的變化即溶液溫度的升降，其中濃硫酸、氫氧化鈉等溶于水時溶液溫度升高，硝酸銨溶于水時溶液溫度降低，氯化鈉、硝酸鉀等大多數(shù)溶質(zhì)溶于水溫度基本不變?？键c三：乳化作用（多以選擇題型出現(xiàn)，分值為2分左右）例題3（2009年煙臺）下列有關(guān)洗滌問題的說

3、法不正確的是（ ）A洗潔精可使餐具上的油污乳化 B汽油可溶解衣服上的油漬C酒精能洗去瓷磚上的水銹 D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血漬考查重點：乳化作用的化學(xué)原理答案：C說明：乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物，由于不均一、不穩(wěn)定，靜止后會分層。由于洗滌劑具有乳化作用，能使植物油分散成無數(shù)細小液滴分散到水中，洗滌劑只是將大的油滴變小，通過乳化后形成的則是乳濁液?？键c四：飽和溶液與不飽和溶液（多以選擇、填空題型出現(xiàn)，分值為6分左右）例題4：（2010年武漢）有些金屬的氫氧化物有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)卻有所不同，如Ca(OH)2、Ba(OH)2的溶解度就存在一定的差異，如下表所示：溫度

4、/04080溶解度/gCa(OH)20.1870.1410.094Ba(OH)21.678.22101.4根據(jù)以上信息回答下列問題。、下圖中，表示Ca(OH)2溶解度曲線的是 ( 填“A”或“B”)。 、如果要將Ca(OH)2的不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，可采取的方法是 （只舉一種）、現(xiàn)有常溫時含Ca(OH)2和Ba(OH)2兩種溶質(zhì)的某飽和溶液，若要得到較純凈的Ba(OH)2溶液，采取的物理方法為 。考查重點：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法答案：（1）B；（2）升高溫度（或恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶液質(zhì)、加氫氧化鈣、加熟石灰、加消石灰、加Ca(OH)2,加生石灰、加CaO等）；（3）加熱后趁熱過濾（或升

5、高溫度后立即過濾；降溫結(jié)晶、過濾，再將晶體溶于蒸餾水）。說明：根據(jù)溶液是否飽和可以分為飽和溶液和不飽和溶液，某溫下不飽和溶液使其飽和的一般方法有加入同種溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑和改變溫度等，如果是澄清石灰水的變溫飽和方法就應(yīng)該是采取升溫。某溫時的飽和溶液使其不飽和，則一般方法為增加溶劑水（即加水）和升高溫度，如是某溫時的飽和澄清石灰水則可增加水、降溫和通入一定質(zhì)量二氧化碳?？键c五：固體的溶質(zhì)溶解度（多以選擇、填空題型出現(xiàn)，分值為2至4分左右）例題5：（2010年內(nèi)江市）20時，碳酸氫鈉的溶解度為9.7g，其含義是在20時_；工業(yè)上用氨堿法制純堿時，向飽和氨鹽水中不斷通入CO2，同時生成碳酸氫鈉和氯化銨，

6、但卻只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出，原因是_?？疾橹攸c：固體溶解度的概念答案：（在20時）100g水中溶解9.7g碳酸氫鈉即可達到飽和。相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉大，則只有碳酸氫鈉結(jié)晶析出。說明：正確理解固體溶質(zhì)溶解度概念，四個要素分別是在一定溫度下、百克溶劑（一般指水）、飽和狀態(tài)（最大值）、溶質(zhì)質(zhì)量（單位為克）。考點六：氣體溶解度（多以選擇、填空題型出現(xiàn)，分值為2分左右）例題6：（2008年山東）佛山市三水健力寶生產(chǎn)的“魔水”馳名中外，“魔水”內(nèi)溶有一定量的二氧化碳氣體，打開瓶蓋，會自動噴出，喝了“魔水”后常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與壓強、溫度有關(guān)。以下關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（

7、）A、壓強增大，氣體溶解度不變 B、壓強減小，氣體溶解度增大C、溫度升高，氣體溶解度減小 D、溫度降低，氣體溶解度減小考查重點：氣體溶解度的影響因素答案：C說明：氣體溶解度的影響因素有溫度和壓強兩個方面，氣體溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大?？键c七：溶解度曲線的信息（多以選擇、填空題型出現(xiàn)，分值為2分左右）例題7：（2010年江西）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖。、20時，甲物質(zhì)的溶解度為 g；、40時，把40g甲物質(zhì)放入100g水中，所得的溶液是 （選填“飽和”或“不飽和”）；、欲將40時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹捎玫姆椒ㄊ?；、40時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各10

8、0g，分別降溫到20，所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量 （選填“”或“”或“”）乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量?？疾橹攸c：溶解度曲線的信息與應(yīng)用答案：、20時，甲物質(zhì)的溶解度為40g；、40時，把40g甲物質(zhì)放入100g水中形成不飽和溶液；40時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡偷姆椒ㄓ屑铀蚪禍?；、所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。說明：溶解度曲線是用控制變量法研究溶質(zhì)溶解度的數(shù)學(xué)方法，依據(jù)溶解度曲線可以發(fā)現(xiàn)：查出同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；查出不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度；比較某一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的大??；了解物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的變化趨勢，由此還可確定混合物分離、提純方法?？键c七：混合物的分離方法（多以

9、填空、實驗探究題型出現(xiàn)，分值為6分左右）例題7：（2010年達州）海水是一種重要的自然資源（海水中含NaCl、MgCl2等物質(zhì)），被譽為“國防金屬”的鎂主要是從海水中提取的，下面是從海水中提取金屬鎂的簡單流程。從海水中獲得淡水，常用的方法是 。從海水中獲得粗鹽，可將海水進行 。試劑A最好選用 。考查重點：分離混合物的常規(guī)方法有過濾、結(jié)晶和蒸餾等，重點認識操作中的每種儀器、具體用途和操作步驟等。答案：蒸餾；蒸發(fā)結(jié)晶；熟石灰或氫氧化鈣（Ca(OH)2）說明：分離混合物的常規(guī)方法有過濾、結(jié)晶和蒸餾等，重點認識操作中的每種儀器、具體用途和操作步驟等。結(jié)晶方法有蒸發(fā)溶劑結(jié)晶：一般適合其溶解度受溫度影響不

10、大的物質(zhì)，如從海水中提取食鹽；冷卻熱飽和溶液：適合于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，例如用于分離KNO3和NaCl混合物。過濾則是除去液體中混有的固體物質(zhì)的物理方法?？键c八：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（多以選擇、填空、計算題型出現(xiàn)，分值為2-6分左右）例題8：（2010年綿陽）在溫度不變的條件下，下列欲使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（C ）A.將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B.將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C. .在10g10的硝酸鉀溶液中，加入5g40的硝酸鉀溶液D. 將10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體考查重點：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義應(yīng)用和表示方法答案：C說明：溶質(zhì)質(zhì)量

11、分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，數(shù)學(xué)表達式中所指的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)該是完全被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量比而不是體積比，計算時注意單位統(tǒng)一，若已知體積，需要換算成質(zhì)量?？键c九：溶液的配制與稀釋（多以實驗探究題、填空題型出現(xiàn)，分值6分左右）例題9：(2010年河北)小明要用100 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。下圖是他配制氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。、量取所需要的水應(yīng)選擇 （選填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）量筒。、指出圖中的一處操作錯誤： 。、用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序： 。、配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是 ?？疾橹攸c：一

12、定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制與稀釋答案：選擇100 mL量筒；稱量時藥品和砝碼顛倒（或量水時仰視讀數(shù)等）；（或）；、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)（或防止氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)）。說明：溶液的配制與稀釋要廣泛聯(lián)系生活、生活的實際應(yīng)用，主要考查溶液配制的實驗用品分別有燒杯、玻璃棒、托盤天平、量筒和藥匙等，實驗步驟主要為計算、稱量（量?。?、溶解和貼標(biāo)簽。溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，若濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，當(dāng)加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液Bg。則有：Aga%=Bgb%?？键c十：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)綜合計算（多以計算題型出現(xiàn)，分值為8分左右）例題10：（2010年綿陽）質(zhì)量分數(shù)不同的硫酸溶液其密度不相同，對照表如下： 質(zhì)量分數(shù)10%20%30%40%50%60%70%80%90%98%密度(g/mL)1.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84 將10mL98%濃硫酸中加水稀釋至100ml,取10mL該稀硫酸與足量鋅反應(yīng)制取氫氣，請按要求完成系列問題的解答（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：、10mL98%的濃硫酸中含 gH2SO4。、列式計算消耗金屬鋅的質(zhì)量。、分析表中數(shù)據(jù)，可以歸納出硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)與密度的關(guān)系是 。10mL水和10mL質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)該在 至 之間?？疾橹攸c：溶