遼寧省撫順市六校協(xié)作體2021-2022學(xué)年高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是（ ）AH2Y的電離方程式為：B在該酸式鹽溶液中CHY-的水解方程式為D在該酸式鹽溶液中2、根據(jù)能量示意圖,下列判斷正確的是( )A化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要放出能量,形成化學(xué)鍵要吸收能量B該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

2、C2A2(g)+B2(g)= 2C(g)H=-(b+c-a)kJmol-1D由圖可知,生成1 mol C(l),放出 (b+c-a)kJ熱量3、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能是12B若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHnYHnC若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)D三種元素的原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）4、25時(shí)，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH隨V

3、(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（ ）ANaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑B均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HAC25時(shí)，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH7D25時(shí)，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-35、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6，則溶液中H+的數(shù)目為110-4.6NA6、

4、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4。下列說(shuō)法正確的是（ ）AX和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀BZ的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定大于YCW的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Y的高DX、Y、Z簡(jiǎn)單離子半徑逐漸減小7、Z是一種常見(jiàn)的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A1molZ最多能與7molH2反應(yīng)BZ分子中的所有原子一定共平面C可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YDX的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）8、實(shí)驗(yàn)室中，要使

5、AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜的試劑是ANaOH溶液B氨水C鹽酸DBa(OH)2溶液9、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A碘升華B蔗糖溶于水C氯化氫溶于水D氫氧化鈉熔化10、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2C12，原理為SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示(部分裝置已省略)。已知SO2C12的熔點(diǎn)為-54.1，沸點(diǎn)為69.1，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說(shuō)法正確的是A乙中盛放的試劑為無(wú)水氯化鈣B制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中C用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出D可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫11、

6、下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A水煤氣-CH4B明礬-KAl(SO4)212H2OC水玻璃-H2SiO3D純堿-NaHCO312、以下性質(zhì)的比較可能錯(cuò)誤的是()A離子半徑 HLi+B熔點(diǎn) Al2O3MgOC結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力 CO32ClOD密度 1氯戊烷1氯己烷13、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是A0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為0.4NAB足量的Fe粉與1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC1.2 g NaHSO4晶體中含有離子總數(shù)為0.03 NAD25時(shí)，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA14、在化學(xué)反

7、應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是A過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)B過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)C過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)D過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)15、 “以曾青涂鐵。鐵赤色如銅東晉.葛洪。下列有關(guān)解讀正確的是A鐵與銅鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng).B通過(guò)化學(xué)變化可將鐵變成銅C鐵在此條件下變成紅色的Fe2O3D銅的金屬性比鐵強(qiáng)16、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A乙醇的水溶液俗稱(chēng)酒精B由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種D糖類(lèi)發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖二、非選擇

8、題（本題包括5小題）17、丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。它的一種合成路線如下：已知：Bn代表芐基（）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。（2）的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，該反應(yīng)的目的是_。（3）A的名稱(chēng)是_，寫(xiě)出的化學(xué)方程式：_。（4）用苯酚與B可以制備物質(zhì)M（）。N是M的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比M大1則符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（寫(xiě)出一種即可）。苯環(huán)只有兩個(gè)取代基能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)紅外光譜表明分子中不含醚鍵（5）參照丹參

9、素的上述合成路線，以為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線：_。18、有研究人員在體外實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對(duì)新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)W的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)；反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種(不包括立體異構(gòu))。苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；可以發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)(5)有機(jī)物中手性碳(已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱(chēng)為手性碳)有 _個(gè)。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)由苯甲醇為原料制備的合成路線_ (無(wú)機(jī)試劑任選

10、)。19、吊白塊( NaHSO2HCHO2H2O，M=154.0g/mol)在工業(yè)中有廣泛應(yīng)用；吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO。實(shí)驗(yàn)室制備吊白塊的方案如下：NaHSO3的制備：如圖，在廣口瓶中加入一定量Na2SO3和水，振蕩溶解，緩慢通入SO2，至廣口瓶中溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。（1）裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；中多孔球泡的作用是_。（2）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是_。吊白塊的制備：如圖，向儀器A中加入上述NaHSO3溶液、稍過(guò)量的鋅粉和一定量甲醛，在8090C下，反應(yīng)約3h，冷卻過(guò)濾。（3）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)；用恒壓

11、漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是_。（4）將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是_。吊白塊純度的測(cè)定：將0.5000g吊白塊樣品置于蒸餾燒瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100水蒸氣；吊白塊分解并釋放出甲醛，用含36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4吸收甲醛(不考慮SO2影響，4MnO4+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O)，再用0.1000molL1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定酸性KMnO4，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗草酸溶液的體積為30.00mL。（5）滴定終點(diǎn)的判斷方法是_；吊白塊樣品的純度為_(kāi)%(保留四位有效數(shù)字)；若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變

12、質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)20、某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質(zhì)），為確定其純度，稱(chēng)取23.28g該樣品利用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。已知：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。請(qǐng)回答：（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是_。（2）利用儀器測(cè)定并繪制出反應(yīng)過(guò)程中a裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質(zhì)成分是_（填化學(xué)式）。（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO除作為反應(yīng)物外，還起到的作用是_。A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸B防止b中的溶液倒吸入a中C停止

13、加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止生成物被氧化D將產(chǎn)生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實(shí)驗(yàn)的精確度21、黨的十八大以來(lái)，我國(guó)在科技創(chuàng)新和重大工程建設(shè)方面取得了豐碩成果，在新時(shí)代更需要新科技創(chuàng)新世界。2018年3月5日,自然連刊兩文報(bào)道石墨烯超導(dǎo)重大發(fā)現(xiàn)，第一作者均為中國(guó)科大10級(jí)少年班現(xiàn)年僅21歲的曹原。曹原團(tuán)隊(duì)在雙層石墨烯中發(fā)現(xiàn)新的電子態(tài),可以簡(jiǎn)單實(shí)現(xiàn)絕緣體到超導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變。石墨烯是一種由碳原子組成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料（如圖甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（如圖乙）。（1）圖乙中1號(hào)C與相鄰C有無(wú)形成鍵_（填“有”、或“無(wú)”）。（2）圖甲中1號(hào)C的

14、雜化方式_。該C與相鄰C形成的鍵角_（填“”、“c(HY);HY的電離程度小于HY的水解程度,但無(wú)論電離還是水解都較弱,陰離子還是以HY為主,溶液呈堿性,說(shuō)明溶液中c(OH)c(H+);因溶液中還存在水的電離,則c(H+)c(Y2),所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)c(Y2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HY水解生成二元弱酸和氫氧根離子,水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，選項(xiàng)中是電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽(yáng)離子的過(guò)程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和

15、水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過(guò)程。2、D【解析】A. 斷鍵需要吸熱，成鍵會(huì)放熱，故A不選；B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故B不選；C. 2A2(g)+B2(g)=2C(g) H=-(b-a)kJmol-1。生成C(l)時(shí)的H=-(b+c-a)kJmol-1，故C不選；D. 據(jù)圖可知，生成1 mol C(l)，放出 (b+c -a)kJ的熱量，故D選。故選D。3、C【解析】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al，根據(jù)常見(jiàn)氧化物以及鎂、鋁

16、化合物的性質(zhì)分析。【詳解】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；A、當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHnYHn，故B不符合題意；C、若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al，因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；D、因電子層數(shù)X=YZ，故半徑Y(jié)Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)r(X)r(Z)，故D不符合題意。故選C。

17、4、C【解析】A滴定終點(diǎn)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.14.4，所以應(yīng)選酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時(shí)pH更小，說(shuō)明H3B電離出氫離子的能力強(qiáng)于HA，則酸性較強(qiáng)的為H3B，故B錯(cuò)誤；C，由圖可知時(shí)，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的電離常數(shù)為Ka3，由于Ka2Ka3，所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確；D，K=，由圖可知，時(shí)，氫離子濃度等于Ka1，因此Ka1的量級(jí)在10-210-3，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為

18、10-12，故D錯(cuò)誤。答案選C。5、C【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4，無(wú)法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；B1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA12NA之間，B不正確；C8.4gNaHCO3和8.4g MgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA，則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA，C正確；D硼酸飽和溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；故選C。6、C【解析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和Y同主族，則Y、Z位于第三周期，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則Z位于A

19、，為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X可能為Be或Al元素；設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a，則2a+6+2=19，當(dāng)X為Be時(shí)，a=5.5(舍棄)，所以X為Al，2a+6+3=19，解得：a=5，則W為N，Y為P元素，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知：W為N，X為Al，Y為P，Z為S元素。AAl、S形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯(cuò)誤；B沒(méi)有指出元素最高價(jià)，故B錯(cuò)誤；C氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)較高，故C正確；D電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：YZX，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、D【解析】A. 1分子

20、Z中含有2個(gè)苯環(huán)、1個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基，則1molZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. Z分子中含有甲基，因此Z分子中的所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C. X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵CH3，Y分子中含有CHO，則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色，則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y，故C錯(cuò)誤；D. X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)，取代基為CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為CH（CHO）CH3的結(jié)構(gòu)有1種，取代基為CH2CH3和CHO有3種，取代基為CH2CHO和CH3的結(jié)構(gòu)有3種，取代基為2個(gè)CH3和1個(gè)CHO的結(jié)構(gòu)有6種，共14種，故D正確。綜上所述，答案為D?！?/p>

21、點(diǎn)睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時(shí)一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問(wèn)題。8、B【解析】要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，要求所用試劑能提供OH，且須過(guò)量，因此適宜的試劑不能為強(qiáng)堿溶液，因?yàn)閺?qiáng)堿會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，據(jù)此分析；【詳解】A.據(jù)分析可知，氫氧化鈉過(guò)量會(huì)將氫氧化鋁沉淀溶解，A錯(cuò)誤；B.據(jù)分析可知，氨水可以使鋁離子全部沉淀出來(lái)，且氫氧化鋁沉淀不溶于氨水，B正確；C.據(jù)分析可知，鹽酸不能使AlCl3溶液中的Al3+離子沉淀，C錯(cuò)誤；D.據(jù)分析可知，Ba(OH)2溶液可以使鋁離子沉淀，但Ba(OH)2溶液過(guò)量會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解，D錯(cuò)誤；故答案選B?！?/p>

22、點(diǎn)睛】氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿是考察頻率較高的知識(shí)點(diǎn)之一，學(xué)生須熟練掌握。9、C【解析】A碘升華克服的是分子間作用力，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞，故A錯(cuò)誤；B蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，故B錯(cuò)誤；C氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離生成氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，故C正確；D氫氧化鈉熔化時(shí)電離出OH-和Na+，只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、B【解析】SO2C12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會(huì)有一部分SO2和Cl2通過(guò)冷凝管逸出，SO2和Cl2都會(huì)污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，

23、SO2C12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解?！驹斀狻緼乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致SO2Cl2水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無(wú)水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，H0，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率，B選項(xiàng)正確；C冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，

24、故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)需仔細(xì)分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對(duì)知識(shí)點(diǎn)能夠綜合運(yùn)用和靈活遷移。11、B【解析】A天然氣是CH4，水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯(cuò)誤；B明礬是Kal(SO4)212H2O的俗稱(chēng)，故B正確；C水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C錯(cuò)誤；D純堿是Na2CO3的俗稱(chēng)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。12、B【解析】A具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為HLi+，故A正確；B離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于Mg

25、O中離子性百分比，則熔點(diǎn)為Al2O3MgO，故B錯(cuò)誤；C酸性是：HCO3HClO，所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32ClO，故C正確；D兩者結(jié)構(gòu)相似，1氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1氯戊烷1氯己烷，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。13、B【解析】A. 白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，則0.1mol白磷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6NA，1個(gè)甲烷分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1mol甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA，故A錯(cuò)誤；B. 1molCl2與足量Fe粉反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2 NA，故

26、B正確；C. NaHSO4晶體中含有Na和HSO4，1.2 g NaHSO4的物質(zhì)的量為1.2g120g/mol=0.01mol，則含有離子的物質(zhì)的量為0.02mol，總數(shù)為0.02 NA，故C錯(cuò)誤；D. 25時(shí)，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中OH的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則n(OH)=1.0L0.1mol/L=0.1mol，OH的數(shù)目為0.1NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷，熟練掌握物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)，解題時(shí)要注意白磷（P4）分子中含有6個(gè)PP共價(jià)鍵。

27、14、A【解析】A銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng)，則過(guò)量的銅與濃硝酸完全反應(yīng)，A正確；B過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，D錯(cuò)誤；答案選A。15、A【解析】A鐵與銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2+Cu，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B化學(xué)變化不能將原子核改變，也即不能改變?cè)氐姆N類(lèi)，不可能將鐵變成銅，B錯(cuò)誤；C由A的分析知，鐵在此條件下變成Fe2+，赤色為生成Cu的顏色，

28、C錯(cuò)誤；D鐵置換出銅，說(shuō)明銅的金屬性比鐵弱，D錯(cuò)誤。故選A。16、C【解析】A. 乙醇俗稱(chēng)酒精，A錯(cuò)誤；B. 由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 丁基有4種，因此化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D. 糖類(lèi)發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖，也可以產(chǎn)生果糖，D錯(cuò)誤，答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 醚鍵、羥基、羧基 取代反應(yīng) 保護(hù)（酚）羥基 乙二醛 +O2 18 【解析】根據(jù)A的分子式和B的結(jié)構(gòu)可知A為乙二醛（OHC-CHO），乙二醛氧化生成B；根據(jù)C、E、B的結(jié)構(gòu)可知D為；B與D發(fā)生加成反應(yīng)生成E（）；F與BnCl堿性環(huán)境

29、下，發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），保護(hù)酚羥基不被后續(xù)步驟破壞；H與氫氣發(fā)生取代反應(yīng)生成丹參素，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)合成路線逆推可知D為鄰苯二酚。H（）中所含官能團(tuán)為醚鍵、羥基、羧基；答案： 醚鍵、羥基、羧基（2）的結(jié)果是F中的羥基氫被芐基取代，所以是取代反應(yīng)。從F到目標(biāo)產(chǎn)物，苯環(huán)上的兩個(gè)羥基未發(fā)生變化，所以是為了保護(hù)酚羥基，防止它在后續(xù)過(guò)程中被破壞。答案：取代反應(yīng) 保護(hù)（酚）羥基（3）A為乙二醛（OHC-CHO），屬于醛基的氧化反應(yīng)，方程式為+O2；答案： 乙二醛 +O2（4）根據(jù)題意，N的同分異構(gòu)體必含一個(gè)酚羥基，另一個(gè)取代基可能是：HCOOCH2CH2-、HCOOCH（CH3）、OHCC

30、H（OH）CH2-、OHCCH2CH（OH）-、，每個(gè)取代基與酚羥基都有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，共有；其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為1:1:1:2:2:3的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；答案： 18 （5）由原料到目標(biāo)產(chǎn)物，甲基變成了羧基（發(fā)生了氧化反應(yīng)），但羥基未發(fā)生變化。由于酚羥基易被氧化，所以需要預(yù)先保護(hù)起來(lái)。根據(jù)題意可以使用BnCl進(jìn)行保護(hù)，最后通過(guò)氫氣使酚羥基復(fù)原，合成路線為；答案：【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)第（4）小題同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷注意能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有醛基、甲酸鹽、甲酸某酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等；先確定官能團(tuán)種類(lèi)，在確定在苯環(huán)中的位置。18、氨基乙酸 取代反應(yīng) 硝基和羥基 + +H2

31、O 8 2 【解析】根據(jù)流程圖，A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，B和磷酸在加熱條件下發(fā)生取代生成C，C在一定條件下轉(zhuǎn)化為，中的一個(gè)氯原子被取代轉(zhuǎn)化為D；X與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成Y，Y和氨氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成Z，Z在酸性條件下水解得到W，D和R在一定條件下反應(yīng)生成E，根據(jù)E和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，由此可知W和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)構(gòu)中有羧基和氨基，化學(xué)名稱(chēng)為氨基乙酸；根據(jù)分析，反應(yīng)為A()和發(fā)生取代反應(yīng)生成B()，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；(2)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為硝基和羥基；(3)根據(jù)分析，反應(yīng)為W

32、和在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成R，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化學(xué)方程式+ +H2O；(4)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；可以發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明另一個(gè)取代基為酯基，該酯基的結(jié)構(gòu)可為-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，在苯環(huán)上與硝基分別有鄰間對(duì)三種位置，分別為：、，除去自身外結(jié)構(gòu)外，共有8種； 上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2，說(shuō)明分子中含有三種不同環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為3:2:2，則符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ； (5)已知與4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱(chēng)為手性碳，有機(jī)物中手性碳的位置為，有2個(gè)；的水解產(chǎn)物為，的結(jié)構(gòu)中的-COOH可由-CN酸性條件下水解得到，而

33、與HCN發(fā)生加成反應(yīng)可生成，再結(jié)合苯甲醇催化氧化可得到苯甲醛，則合成路線為：。19、Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O 增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率 取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSO3被氧化 三頸燒瓶 恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā) 溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤海F形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色 92.40% 偏高 【解析】裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為

34、Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率。實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSO3被氧化。儀器A的名稱(chēng)為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的

35、反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色；5mol：0.1000molL10.03L = 2mol ：xmol解得x = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6103mol - 1.2103mol=2.4103mol，再根據(jù)4mol：2.4103mol = 5mol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4

36、標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計(jì)算出高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高。【詳解】裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；中多孔球泡的作用是可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率，故答案為：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O；增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率。實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)NaHSO3晶體在空氣中是否發(fā)生氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案是其實(shí)就是硫酸根離子的檢驗(yàn)，首先排除亞硫酸氫根離子干擾，所以取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化

37、鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSO3被氧化，故答案為：取少量NaHSO3晶體于試管中，加少量水溶解，滴加過(guò)量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，看是否有白色沉淀生成，若有，說(shuō)明NaHSO3被氧化。儀器A的名稱(chēng)為三頸燒瓶；用恒壓漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的優(yōu)點(diǎn)是恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)，故答案為：恒壓滴液漏斗可以保持內(nèi)外壓強(qiáng)一致，液體順利流下，同時(shí)避免HCHO揮發(fā)。根據(jù)信息吊白塊在酸性環(huán)境下、100即發(fā)生分解釋放出HCHO，因此將儀器A中的反應(yīng)溫度恒定在8090的目的是溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解，故答案為：溫度過(guò)低反應(yīng)較慢，溫度過(guò)

38、高會(huì)導(dǎo)致吊白塊分解。滴定終點(diǎn)的判斷方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色；5mol：0.1000molL10.03L = 2mol ：xmol解得x = 1.2103mol36.00mL0.1000molL1酸性KMnO4的物質(zhì)的量為36.00103L0.1000molL1 = 3.6103mol，則甲醛消耗得高錳酸鉀的物質(zhì)的量為3.6103mol - 1.2103mol=2.4103mol，再根據(jù)4mol：2.4103mol = 5mol：ymol解得y = 3103mol，若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液久置釋放出O2而變質(zhì)，消耗草酸量減少，則計(jì)算出

39、高錳酸鉀與甲醛反應(yīng)得多，則計(jì)算出吊白塊測(cè)量結(jié)果偏高，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏尾菟崛芤?，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)部變?yōu)樵瓉?lái)的顏色；92.40%；偏高。20、缺少尾氣處理裝置 Fe2O3 ABCD 【解析】（1）剩余的氣體不能處理，缺少尾氣處理裝置；（2）由圖3質(zhì)量的變化來(lái)解答，F(xiàn)e2O3Fe3O4FeOFe質(zhì)量變化3次；（3）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，排盡裝置中的空氣，停止加熱后，導(dǎo)管中還有殘留的二氧化碳，繼續(xù)通入CO，可以將其趕到B裝置中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，能防止倒吸等；【詳解】（1）一氧化碳有毒不能排放，應(yīng)收集或吸收，上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置；（2）Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe，由圖可以看出，管內(nèi)的固體質(zhì)量變化了3次，如果只有Fe3O4，只會(huì)Fe3O4FeOFe變化2次，而如果是Fe2O3則Fe2O3Fe