內(nèi)蒙古巴彥淖爾2021-2022學(xué)年高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知：4FeO42+10H2O4Fe（OH）3+8OH+3O2，測得c（FeO42）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：下列說法正確的是（ ）A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，溫度越低FeO42轉(zhuǎn)化速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，堿性越強(qiáng)FeO42轉(zhuǎn)化速率越快C圖丙表明，其他條件相同時(shí)，堿性條件下Fe3+能加快FeO42的轉(zhuǎn)化D圖丁表明，其他條件相同時(shí)，鈉鹽都是FeO42優(yōu)良的穩(wěn)定劑2、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是ANaBH4中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)B

3、若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率DNaBH4與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4+4H2O=B(OH)4+4H23、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是()A25 時(shí)，pH1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H的數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NAC室溫下，14.0 g乙烯和環(huán)己烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目一定為NAD在0.5 L 0.2 molL1的CuCl2溶液中，n(Cl)0.2NA4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A綠色凈水消毒劑高鐵酸鈉

4、有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3膠體B電子貨幣的使用和推廣符合綠色化學(xué)發(fā)展理念C檢查酒駕時(shí)，三氧化鉻(橙紅色)被酒精氧化成硫酸鉻(綠色)D自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理5、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡式如下。下列敘述不正確的是AM的分子式為C18H20O2BM可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D1 mol M與飽和溴水混合，最多消耗5 mol Br2 6、下列化學(xué)用語或命名正確的是A過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C含有8個(gè)中子的氧原子：DNH4Cl的

5、電子式：7、下列說法正確的是ACH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B室溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，溶液中增大C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HYHnC若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)D三種元素的原子半徑：r（X）r（Y）r（Z）15、下化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性

6、和脫水性C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2的溶液中置換出銅FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作AABBCCDD16、下列化學(xué)用語的表述正確的是A磷酸溶于水的電離方程式：H3PO4=3H+ + PO43-B用電子式表示 HCl 的形成過程：CS2的結(jié)構(gòu)示意圖：DKClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO- + 2Fe(OH)3=2FeO42- + 3Cl- + 4H+ + H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物合成中間體F制備路線如下：已知：RCHORCH2NO2H2O(1)

7、有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是_.(2)反應(yīng)中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是_(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為_，反應(yīng)中1摩爾D需要_摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E(4)反應(yīng)的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子 b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_。18、烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，G具有濃郁的香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)）：請回答：（1）化合物B所含的官能團(tuán)的名稱是_。（2）

8、D的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）C+FG的化學(xué)方程式是_。（4）下列說法正確的是_。A在工業(yè)上，AB的過程可以獲得汽油等輕質(zhì)油B有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化也可得到FC可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同19、某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7 )，所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收

9、單質(zhì)S。(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是_。(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為_，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3) 步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是_。(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是_。(5) 請?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實(shí)驗(yàn)方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，_，用濾紙吸干。已知： 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3

10、吸收液、乙醇、活性炭。20、草酸合銅()酸鉀KaCub(C2O4)cxH2O是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅()酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_。（2）某同學(xué)為測定草酸合銅()酸鉀的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟測定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品，用20.00 mL NH4ClNH3H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000 molL1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為Cu2+H2Y2CuY2+

11、2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL；步驟測定C2O42-：準(zhǔn)確稱取0.7080 g樣品，用6.00 mL濃氨水溶解，加入30.00 mL 4.0 molL1的硫酸，稀釋至100 mL，水浴加熱至7080，趁熱用0.1000 molL1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液16.00 mL。已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。步驟滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。通過計(jì)算確定草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。_21、元素周期表中第A族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：（1） 與氯元素同族的短周期元素的原子

12、核外電子排布式為_。（2）上述轉(zhuǎn)化過程中所涉及的短周期元素中，原子半徑由大到小的順序是_。（3）硫與氯同周期，寫出一個(gè)能比較硫和氯非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式_。硫單質(zhì)不溶于水，易溶于CS2，則CS2分子的結(jié)構(gòu)式為_。（4）電解氯化鈉溶液可以得到NaClO3與H2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（5） II中不斷加入細(xì)粒狀KCl，攪拌，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，析出KClO3晶體。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42的濃度變化較大；B由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO42的濃度變化越??；C由丙圖可知鐵離子

13、濃度越大，F(xiàn)eO42的濃度變化越大；D由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42的濃度變化較大?！驹斀狻緼由甲圖可知，升高溫度，F(xiàn)eO42的濃度變化較大，可知溫度越高FeO42轉(zhuǎn)化速率越快，故A錯(cuò)誤；B由乙圖可知堿性越強(qiáng)，F(xiàn)eO42的濃度變化越小，則堿性越強(qiáng)FeO42轉(zhuǎn)化速率越小，故B錯(cuò)誤；C由丙圖可知鐵離子濃度越大，F(xiàn)eO42的濃度變化越大，故C正確；D由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，F(xiàn)eO42的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42優(yōu)良的穩(wěn)定劑，其中醋酸鈉為優(yōu)良的穩(wěn)定劑，故D錯(cuò)誤；故選：C。2、A【解析】A.B為A元素，其化合價(jià)為+3價(jià)，NaBH4中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)，故A說法錯(cuò)誤；B.由圖示可知B

14、H4中的H原子與H2O中H結(jié)合為H2，當(dāng)若用D2O代替H2O，形成的氫氣有三種，即D2、HD和H2，故B說法正確；C.反應(yīng)物在催化劑表面反應(yīng)，催化劑對反應(yīng)物吸附，生成產(chǎn)物后會(huì)解吸，通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率，故C說法正確；D.NaBH4與水反應(yīng)為氫元素的歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為BH44H2O=B(OH)44H2，故D說法正確；答案：A。3、A【解析】A.pH1，c(H)0.1 molL1，n(H)0.1NA，選項(xiàng)A不正確；B.氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是有限度的，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)B正確；C. 乙烯和環(huán)己烷的最簡式都是CH2，所以14.0 g乙烯

15、和環(huán)己烷的混合氣體中含有的CH2為1mol，碳原子數(shù)目一定為NA，選項(xiàng)C正確；D.n(Cl)0.5 L0.2 molL120.2 mol，即0.2NA，選項(xiàng)D正確。答案選A。4、C【解析】A、高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)，處于較高價(jià)態(tài)，因此具有強(qiáng)氧化性，具有殺菌消毒作用，而高鐵酸根離子水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體又具有吸附水中雜質(zhì)的作用，選項(xiàng)A正確；B、電子貨幣的使用和推廣，減少紙張的使用，符合綠色化學(xué)發(fā)展理念，選項(xiàng)B正確；C、檢查酒駕時(shí)，三氧化鉻(橙紅色)被酒精還原成硫酸鉻(綠色)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、自行車鍍鋅輻條破損后仍能抗腐蝕，是利用了原電池反應(yīng)原理，鋅為負(fù)極，保持輻條，選項(xiàng)D正確。答

16、案選C。5、B【解析】A. 由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為C18H20O2，正確。B. 該物質(zhì)的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應(yīng)，但是由于酸性較弱，所以不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。C. 在M的一個(gè)分子中含有2個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵，所以1 mol M最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，正確。D.羥基是鄰位、對位取代基，由于對位有取代基，因此 1 mol M與飽和溴水混合，苯環(huán)消耗4mol的溴單質(zhì)，一個(gè)雙鍵消耗1mol的溴單質(zhì)，因此最多消耗5 mol Br2，正確。本題選B。6、A【解析】A過氧化氫為共價(jià)化合物，用短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是HOOH，故A正確；

17、B乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故B錯(cuò)誤；C表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；DNH4Cl的電子式為：，故D錯(cuò)誤；故答案選A。7、B【解析】A反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)可知HTS0，所以該反應(yīng)的H0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中增大，B項(xiàng)正確；C反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) HKsp(BaCO3)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8、B【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，在水中不能完全電離，鹽酸為強(qiáng)電解

18、質(zhì)，在水中能完全電離，故兩者溶液中c(H+)不相同，A錯(cuò)誤；B. 相同物質(zhì)的量的兩溶液含有相同物質(zhì)的量的H+，中和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相同，B正確；C. 醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋溶液會(huì)促進(jìn)醋酸電離，pH不會(huì)增加至5，C錯(cuò)誤；D. 氯化鈉和醋酸鈉均為強(qiáng)電解質(zhì)，所以溶液中c(H+)不變，D錯(cuò)誤。故選擇B。9、C【解析】A. 取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 若看到溶液變成藍(lán)色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 假設(shè)紅色固體

19、只有Cu2O，則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol，和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，所以假設(shè)成立，選項(xiàng)C正確；D. 實(shí)驗(yàn)室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、C【解析】A選項(xiàng)，明礬是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混鹽，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價(jià)沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，CaOCl2中有氯離子和次氯酸根，一個(gè)氯離子升高一價(jià)，生成一個(gè)氯氣，因此每產(chǎn)生1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D選項(xiàng)

20、，CaOCl2中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此1mol CaOCl2共含離子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】讀清題中的信息，理清楚CaOCl2中包含的離子。11、D【解析】當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于21時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O；當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比小于23時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；當(dāng)H2S與O2的物質(zhì)的量之比大于23小于21時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)都發(fā)生，條件不同，產(chǎn)物不同，故選；Na+O2常溫下得到Na2O，點(diǎn)燃或加熱時(shí)得到Na2O2，條件不同，產(chǎn)物不同，故選；Cu和HNO3的反應(yīng)，濃硝酸：4HNO3+Cu=Cu(NO3)

21、2+2NO2+2H2O；稀硝酸：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，條件不同，產(chǎn)物不同，故選；鐵和氯氣的反應(yīng)只能將鐵氧化為正三價(jià)，反應(yīng)條件、用量、濃度等不同時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，故不選；AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和弱堿不反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故不選；硫粉是弱氧化劑，只能將銅氧化為硫化亞銅，產(chǎn)物與反應(yīng)條件無關(guān)，故不選；Na2CO3和HCl反應(yīng)，鹽酸少量時(shí)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，鹽酸過量時(shí)生成氯化鈉、水和二氧化碳，條件不同，產(chǎn)物不同，故選；符合條件的有，故選D。12、D【解析】A.常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極，

22、不能說明鋁比銅活潑，故A錯(cuò)誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯(cuò)誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+可以與SCN-反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D?！军c(diǎn)睛】常溫下鋁與濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負(fù)極。13、A【解析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O中，KClO3中Cl的化合價(jià)從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2；H2C2O4中C的化合價(jià)從3升高到4，失去電子，被氧化，得到氧化產(chǎn)物CO2。A、

23、KClO3 中Cl的化合價(jià)從5降低到4，得到電子，A正確；B、KClO3中Cl的化合價(jià)從5降低到4，得到電子，被還原，得到還原產(chǎn)物ClO2，B錯(cuò)誤；C、H2C2O4中C的化合價(jià)從3升高到4，失去電子，被氧化，C錯(cuò)誤；D、KClO3中Cl的化合價(jià)從5降低到4，得到1個(gè)電子，則1mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol電子轉(zhuǎn)移，D錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al，根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析?！驹斀狻坑深}中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種

24、元素分別位于第二周期和第三周期；A、當(dāng)X為金屬時(shí)，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽離子個(gè)數(shù)比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHnYHn，故B不符合題意；C、若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al，因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故C符合題意；D、因電子層數(shù)X=YZ，故半徑Y(jié)Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)r(X)r(Z)，故D不符合題意。故選C。15、A【解析】A. 鹽酸是強(qiáng)酸，SO2通入BaCl2溶液不能生成白色

25、沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCl2生成BaSO4白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；B. 濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；C. 燒堿是氫氧化鈉，具有強(qiáng)腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯(cuò)誤。D. FeCl3溶液可與Cu反應(yīng)生成Cu2，可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、C【解析】A選項(xiàng)，磷酸是弱酸，應(yīng)該一步一步電離，第一步電離為：H3PO4H+ + H2PO42，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，用電子式表示 HCl 的形成過程：，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，S2的結(jié)

26、構(gòu)示意圖：，故C正確；D選項(xiàng)，KClO 堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO + 4OH+ 2Fe(OH)3=2FeO42 + 3Cl+ 4H+ + 5H2O，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】弱酸電離一步一步電離，而多元弱堿的電離雖然復(fù)雜，但寫都是一步到位的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚羥基、醛基、醚鍵 CH3OH、濃硫酸、加熱 4 【解析】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，據(jù)此答

27、題；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、醚鍵，故答案為：酚羥基、醛基、醚鍵；(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)為B與甲醇生成醚的反應(yīng)，應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行，故答案為：CH3OH、濃硫酸、加熱；(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成，硝基能被氫氣還原成氨基，

28、可消耗3mol氫氣，所以共消耗4mol氫氣，故答案為：；4；(4)根據(jù)條件結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，即有4種位置的氫原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明有羧基或酯基或酚羥基，結(jié)合可知，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為，故答案為：；(5)被氧化可生成，與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成，被還原生成，進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成，可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為，故答案為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息，根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)。18、碳碳雙鍵 CH3CH2CH2OH H3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（C

29、H3）2+H2O CD 【解析】烴A中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比是24：5，則N（C）：N（H）=，應(yīng)為C4H10，由生成物G的分子式可知C為CH3CHOHCH3，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2CHO，F(xiàn)為CH3CH2COOH，B為CH3CH=CH2，生成G為CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答該題?！驹斀狻浚?）B為CH3CH=CH2，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）D為CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2OH；（3） C+FG的化學(xué)方程式是CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案為：CH

30、3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；（4）A.在工業(yè)上，AB的過程為裂解，可獲得乙烯等烯烴，而裂化可以獲得汽油等輕質(zhì)油，故A錯(cuò)誤；B.有機(jī)物C與D都能與金屬鈉反應(yīng)，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯(cuò)誤；C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應(yīng)，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G，故C正確；D.E、G的最簡式相同，則等質(zhì)量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為：CD。19、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等 2CaS3SO22CaSO33S CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化 蒸餾，收集64.7 餾分 加入CS2，充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿?加

31、入適量乙醇充分?jǐn)嚢?，然后加入Na2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌 【解析】(1)恒壓漏斗能保持壓強(qiáng)平衡；(2)CaS脫除煙氣中的SO2并回收S，元素守恒得到生成S和CaSO3，CaSO3能被空氣中氧氣氧化生成CaSO4；(3)甲醇(沸點(diǎn)為64.7)，可以控制溫度用蒸餾的方法分離；(4)硫單質(zhì)易溶于CS2，萃取分液的方法分離；(5)回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O，在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O，

32、據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程。【詳解】(1)根據(jù)圖示可知用的儀器X為恒壓漏斗代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是：能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等，便于液體流下；(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為：2CaS+3SO2CaSO3+3S，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是：CaSO3被系統(tǒng)中O2氧化；(3)從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7)，步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是：蒸餾，收集64.7餾分；(4)步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，可采取的操作方案是：加入CS2，充分?jǐn)嚢璨⒍啻屋腿。?5)已知：在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3+S+5H2ONa2S2O35H2O；硫不溶于

33、Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭，因此從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實(shí)驗(yàn)方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，加入適量乙醇充分?jǐn)嚢瑁缓蠹尤隢a2SO3吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應(yīng)至液面只有少量硫粉時(shí)，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，用乙醇洗滌?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)分離提純的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)分析判斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，掌握元素化合物等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵。20、回收乙醇 2+5+16H+2Mn2+10CO2+

34、8H2O 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色 由步驟的反應(yīng)離子方程式：Cu2+H2Y2CuY2+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+H2Y2，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2+10CO2+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)22H2O。 【解析】（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。（2）根據(jù)題中步驟測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計(jì)算出0.7080 g樣品中Cu2+的量；根據(jù)步驟測定C2O42-的過程中，KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，可計(jì)算出0.7080 g樣品中C2O42-的量；結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，分別計(jì)算出K+和H2O的量。進(jìn)而可確定草酸合銅()酸鉀的化學(xué)式