內(nèi)蒙古通遼市科左后旗甘旗卡第二2021-2022學(xué)年高考化學(xué)一模試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列除雜方案正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2（g）SO2（g）飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過濾CCl2（g）HCl（g）飽和NaHC

2、O3溶液、濃H2SO4洗氣DSO2（g）SO3（g）濃H2SO4洗氣AABBCCDD2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴，微熱，然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3Fe(CN)6(鐵氰化鉀)溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+AA BB CC DD3、W、X、Y、Z 是同周期

3、主族元素，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖，箭頭指向表示共用電子對(duì)由W提供，陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是A該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵B在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)CY和Z兩元素形成的化合物不止一種D四種元素的原子半徑中Z的半徑最大4、35Cl 和 37Cl具有A相同電子數(shù)B相同核電荷數(shù)C相同中子數(shù)D相同質(zhì)量數(shù)5、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A1molP4(正四面體結(jié)構(gòu))含有6NA個(gè)P-P鍵B1mol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NAC25，pH=13的NaOH溶液中含有O

4、H-的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)，生成8 g氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA6、某同學(xué)利用下圖裝置探究SO2的性質(zhì)。下列有關(guān)反應(yīng)的方程式，不正確的是（ ）A中溶液顯紅色的原因： CO32+ H2O HCO3+ OHB中溶液紅色褪去的原因：2SO2 + CO32+ H2O = CO2+ 2HSO3C中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+ H2O = HCl + HClOD中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl7、海洋動(dòng)物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物

5、的流程如下：下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）選項(xiàng)步驟采用裝置主要儀器A過濾裝置漏斗B分液裝置分液漏斗C蒸發(fā)裝置坩堝D蒸餾裝置蒸餾燒瓶AABBCCDD8、YBa2Cu3Ox(Y元素釔)是一種重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說法錯(cuò)誤的是（ ）A質(zhì)量數(shù)是89B質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C核外電子數(shù)是39DY與Y互為同位素9、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）A氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體B氫氧化鈉溶液滴加酚酞顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性C乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水發(fā)生氧化反應(yīng)D碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機(jī)物中的溶解度比水中大10、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出

6、的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3B向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解AABBCCDD11、已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= -

7、 Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為A4Q1+0.5Q2B4Q1+Q2+10Q3C4Q1+2Q2D4Q1+0.5Q2+9Q312、利用傳感技術(shù)測(cè)定一定濃度碳酸鈉溶液的 pH與溫度( T)的關(guān)系， 曲線如圖，下列分析錯(cuò)誤的是A碳酸鈉水解是吸熱反應(yīng)Bab 段說明水解平衡正向移動(dòng)Cbe 段說明水解平衡逆向移動(dòng)D水的電離平衡也對(duì) pH 產(chǎn)生影響13、下列實(shí)驗(yàn)中，正確的是（）A實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液B實(shí)驗(yàn)：除

8、去Cl2中的HClC實(shí)驗(yàn)：用水吸收NH3D實(shí)驗(yàn)：制備乙酸乙酯14、根據(jù)合成氨反應(yīng)的能量變化示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A斷裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化學(xué)鍵釋放a kJ熱量BNH3（g）NH3（l）H=c kJmol1CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJmol1D2NH3（l）N2（g）+3H2（g）H=2（b+ca） kJmol115、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，其電池總反應(yīng)為：V3+VO2+H2OVO2+2H+V2+下列說法正確的是（ ）A放電時(shí)正極反應(yīng)為：VO2+2H+e-=VO2+H2OB放電時(shí)每轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)

9、，消耗1mol氧化劑C放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極D放電過程中，H+由正極移向負(fù)極16、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）A煤的液化是物理變化B石油裂解氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素D“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)17、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時(shí)，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正

10、確的是()Aa極為電池的陽(yáng)極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽(yáng)離子交換膜18、用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿裝置探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)裝置探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響C裝置制取SO2氣體并驗(yàn)證其還原性(可加熱)D裝置防止鐵釘生銹19、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學(xué)成分屬于無(wú)機(jī)物的是A陶瓷B中草藥C香料D絲綢20、有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列

11、說法錯(cuò)誤的是M NAM與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體BN的官能團(tuán)為羥基C在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快DN能使酸性高錳酸鉀溶液褪色21、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是A分子式為C10Hl8OB分子中所有碳原子不可能共平面C既屬于醇類又屬于烯烴D能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生氧化反應(yīng)22、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mo

12、l O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:已知回答下列問題:(1)經(jīng)測(cè)定E的相對(duì)分子質(zhì)量為28，常用來測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器為_。F中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。C中含氧官能團(tuán)的名稱為_。(4)D+GH的化學(xué)方程式為_。(5)C的同分異

13、構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種(不含立體異構(gòu))。遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)； _。24、（12分）用于汽車剎車片的聚合物 Y 是一種聚酰胺纖維，合成路線如圖：已知：（1）生成 A 的反應(yīng)類型是_。（2）試劑 a 是_。（3）B 中所含的官能團(tuán)的名稱是_。（4）W、D 均為芳香化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。生成聚合物 Y 的化學(xué)方程式是_。（5）Q 是 W 的同系物且相對(duì)分子質(zhì)量比 W 大 14，則 Q 有_種，其中核磁共振氫譜有 4 組峰，且峰 面

14、積比為 1：2：2：3 的為_、_（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（6）試寫出由 1，3丁二烯和乙炔為原料（無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用）合成的合成路線。（用 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。_25、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O33CN22AlN3CO制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置：試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為_。（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是_(填寫序號(hào))。a防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c使NaNO2飽和溶液容易滴下（3）按圖連接

15、好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下，_。（4）化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題，請(qǐng)說明改進(jìn)的辦法：_。（5）反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測(cè)定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。廣口瓶中的試劑X最好選用_(填寫序號(hào))。a汽油 b酒精 c植物油 dCCl4廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH3的體積將_(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測(cè)得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。26、（

16、10分）某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。步驟2.向CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟O2。步驟3.過濾，得濾液和濾渣。步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7 )，所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S。(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是_。(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為_，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4，其原因是_。(3) 步驟4“回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是_。(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取，

17、可采取的操作方案是_。(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O35H2O的實(shí)驗(yàn)方案：稱取稍過量硫粉放入燒杯中，_，用濾紙吸干。已知： 在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3S5H2ONa2S2O35H2O。硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。須使用的試劑：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。27、（12分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是一種可溶于水的白色或淡黃色小晶體，食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果的保鮮劑等。某化學(xué)研究興趣小組欲自制焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)等。(1)制備Na2S2O5，如圖（夾持及加熱裝置略）可用試

18、劑：飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體（試劑不重復(fù)使用）焦亞硫酸鈉的析出原理：NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)F中盛裝的試劑是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶體在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再經(jīng)離心分離，干燥后可得純凈的樣品。若撤去E，則可能發(fā)生_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O5的性質(zhì)，完成表中填空：預(yù)測(cè)Na2S2O5的性質(zhì)探究Na2S2O5性質(zhì)的操作及現(xiàn)象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶體具有還原性取少量Na2S2O5晶體于試管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液

19、，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去_。（提供：pH試紙、蒸餾水及實(shí)驗(yàn)必需的玻璃儀器）探究二中反應(yīng)的離子方程式為_(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可測(cè)定Na2S2O5樣品中+4價(jià)硫的含量。實(shí)驗(yàn)方案：將agNa2S2O5樣品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加入過量c1molL-1的碘溶液，再加入適量的冰醋酸和蒸餾水，充分反應(yīng)一段時(shí)間，加入淀粉溶液，_（填實(shí)驗(yàn)步驟），當(dāng)溶液由藍(lán)色恰好變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)原色，則停止滴定操作重復(fù)以上步驟兩次記錄數(shù)據(jù)。（實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含鉻廢水中常

20、含有六價(jià)鉻Cr()利用Na2S2O5和FeSO47H2O先后分兩個(gè)階段處理含Cr2O72-的廢水，先將廢水中Cr2O72-全部還原為Cr3+，將Cr3+全部轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3而除去，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)5.6 【解析】從焦亞硫酸鈉的析出原理NaHSO3(飽和溶液)Na2S2O5(晶體)+H2O(l)可以看出，要制取Na2S2O5(晶體)，需先制得NaHSO3(飽和溶液)，所以A裝置的作用是用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)制取SO2，將SO2再通入飽和Na2SO3溶液中制得NaHSO3飽和溶液。因?yàn)镹a2S2O5易被

21、空氣中的O2氧化，所以需排盡裝置內(nèi)的空氣，這也就是在A裝置內(nèi)通入N2的理由。由于SO2會(huì)污染環(huán)境，所以F裝置應(yīng)為吸收尾氣的裝置，為防倒吸，加了裝置E?！驹斀狻?1)從以上分析知，F(xiàn)裝置應(yīng)為SO2的尾氣處理裝置，F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案為：濃NaOH溶液；吸收剩余的SO2；為防裝置內(nèi)空氣中的氧氣將Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排盡裝置內(nèi)的空氣，所以通入N2的作用是排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化。答案為：排盡空氣，防止Na2S2O5被氧化；Na2S2O5晶體由NaHSO3飽和溶液轉(zhuǎn)化而得，所以應(yīng)在D中得到。答案為：D；因?yàn)镋中的雙球能容

22、納較多液體，可有效防止倒吸，所以若撤去E，則可能發(fā)生倒吸。答案為：倒吸；(2)既然是檢測(cè)其是否具有酸性，則需用pH試紙檢測(cè)溶液的pH，若在酸性范圍，則表明顯酸性。具體操作為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅。答案為：用適量蒸餾水溶解少量Na2S2O5固體于試管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液點(diǎn)在pH試紙上，試紙變紅；探究二中，Na2S2O5具有還原性，能將KMnO4還原為Mn2+，自身被氧化成SO42-，同時(shí)看到溶液的紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O

23、。答案為：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根據(jù)信息，滴定過量碘的操作是：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定。答案為：用c2molL-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c(H+)5+2lg2=5.6。答案為：pH5.6?！军c(diǎn)睛】Na2S2O5來自于NaHSO3的轉(zhuǎn)化，且二者S的價(jià)態(tài)相同，所以在研究Na2S2O5的性質(zhì)時(shí)，可把Na2S2O5當(dāng)成NaHSO3。28、丙烯醛 加成反應(yīng) CH2=CH2 羧基、碳碳雙鍵 、 【解析】(1)B為，其化學(xué)名稱為丙烯醛；(2)由B

24、到C是丙烯醛與水在磷酸及加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHO，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；(3)根據(jù) 可知D到E為酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為；(4)化合物F（）在Grubbs II催化劑的作用下生成G（）和另一種烯烴，根據(jù)反應(yīng)原理及碳原子數(shù)目可知，該烯烴為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2；(5)根據(jù)G在氫氧化鉀溶液中加熱水解生成羧酸鉀和乙醇，再酸化得到羧酸H為，H中官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵；(6)化合物X是H的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，1mol X最多可與3mol NaOH反應(yīng)，則含有三個(gè)酚羥基，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3：2：2:1。符合要求的X

25、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、；(7)由為起始原料制備，與氯化氫在催化劑及加熱條件下反應(yīng)生成，在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成，在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，在稀硫酸作用下生成，與發(fā)生酯化反應(yīng)生成，在Grubbs II催化劑的作用下生成，合成路線如下：。29、 小 sp3 NH4+ (BO2)nn- 共價(jià)鍵、氫鍵 三氯化硼為分子晶體，而氯化鎂為離子晶體，范德華力比離子鍵弱 六方最密堆積 12NAa 【解析】(1)基態(tài)B原子的核電荷數(shù)為5，基態(tài)B的電子排布式為1s22s22p1；Be原子元素2s軌道為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；(2)硼化合物是典型的缺電子結(jié)構(gòu)化合物，H3BO3也屬于缺電子化合物，可接受OH-的一對(duì)孤電子對(duì)形成B（OH）4-；中心原子B鍵合電子對(duì)數(shù)目為4，沒有孤電子對(duì)；等電子體是指原子數(shù)目相同，價(jià)電子總數(shù)相同的微粒