寧夏中衛(wèi)市2022年高考化學(xué)全真模擬密押卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：)充電。已知?dú)滏囯姵胤烹姇r(shí)的總反應(yīng)式為，其中M為儲(chǔ)氫合金，下列說法正確的是Aa極為氫鎳電池的正極B充電時(shí)，通過固體陶瓷向M極移動(dòng)C氫鎳電池的負(fù)極反應(yīng)式為D充電時(shí)，外電路

2、中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質(zhì)2、劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷()。關(guān)于該化合物的說法正確的是A1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2B與互為同系物C核磁共振氫譜有4組峰D分子中所有原子均處于同一平面3、25時(shí)，將0.1molL1 NaOH溶液加入20mL0.1molL1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A點(diǎn)時(shí)，c（CH3COO）+c（CH3COOH）c（Na+）B對(duì)曲線上任何一點(diǎn)，溶液中都有c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COO）C點(diǎn)時(shí)，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c（CH3COO）c（Na+）c（

3、H+）c（OH）D滴定過程中可能出現(xiàn)c（H+）c（Na+）c（CH3COO）c（OH）4、下列對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，一定正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準(zhǔn)確稱量NaOH 1.920 gB實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，通常至少稱量4次C酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中只能用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液D分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再?gòu)南驴诜懦錾蠈右后w5、下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解中正確的是（ ）A原子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl，也可以表示37ClB電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(C

4、H3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇6、室溫下，向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A整個(gè)過程中，水的電離程度逐漸增大B該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級(jí)為10-7C曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化Da點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，的值始終減小7、下列實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)用于銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫和硫酸銅晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖甲裝置制取并收集二氧化硫B用圖乙裝置向反應(yīng)后的混合物中加水稀釋C用圖丙裝置過濾出稀釋后混合物中的不溶物D用圖

5、丁裝置將硫酸銅溶液蒸發(fā)結(jié)晶8、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYBY和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物CW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強(qiáng)D原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)9、在100kPa時(shí)，1 mol C(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1 mol C(金剛石，s)，要吸收l(shuí).895kJ的熱能。下列說法正確的是A金剛石和石墨是碳元素的兩種同分異構(gòu)體B金剛石比石墨穩(wěn)定C1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低D石墨轉(zhuǎn)化為

6、金剛石是物理變化10、某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32、Br，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：測(cè)得溶液 pH2；加入氯水，溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同時(shí)含 Fe2+、BrD一定不含NH4+11、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直

7、線型的共價(jià)化合物C由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵12、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H0B圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C圖丙是室溫下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸D圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c

8、(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小13、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，1小時(shí)后觀察到生鐵明顯銹蝕，由此得出的結(jié)論是A屬于化學(xué)腐蝕BO2未參與反應(yīng)C負(fù)極反應(yīng)2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D正極反應(yīng)O2+4e- +2H2O4OH-14、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一種麻醉劑。制備乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列說法正確的是A18gH218O分子含中子數(shù)目為10NAB每制備1molCH3CH218OCH2CH3必形成共價(jià)鍵數(shù)目為4NAC10g46%酒精溶液中含H原子個(gè)

9、數(shù)為1.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇含分子數(shù)為0.2NA15、我國(guó)科學(xué)家成功地研制出長(zhǎng)期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A它是的同分異構(gòu)體B它是O3的一種同素異形體C與互為同位素D1 mol分子中含有20 mol電子16、溫度恒定的條件下，在2 L容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。開始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 molL-1，下列說法不正確的是 ()Av(SO2)v(O2)=21B10 s內(nèi)，v(SO3)=0.05 molL-1s-1CSO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D平衡時(shí)

10、容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6倍17、在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g) H=QkJ/mol。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530平衡時(shí)n(C)/mol1.51.51化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是（ ）AK1=K2c(Na+)c(H+)c(OH-)CpH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD在滴定過程中，隨NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持續(xù)增大19、短周期元素W、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆

11、炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：YXB最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z7DX、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)20、苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4）、0.34g（25）、6.8g（95）。某苯甲酸晶體 中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y?，F(xiàn)擬用下列裝置和操作進(jìn)行提純：裝置：操作：常溫過濾趁熱過濾加熱溶解結(jié)晶洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是_A用甲裝置溶解樣品，X 在第步被分離B用乙裝置趁熱過濾，Y 在第步被分離C用丙裝置所示的方法結(jié)晶D正確的操作順序?yàn)椋?1、短周期主族元素 X、

12、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污 染物。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：ZYWQBY 能分別與 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物C非金屬性：WQ，故 W、Q 的氫化物的水溶液的酸性：WQD電解 Z 與 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的單質(zhì)22、我國(guó)科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2*H+*H，帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是A第步中CO2和H2分子中都有化

13、學(xué)鍵斷裂B水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過程不消耗水也不產(chǎn)生水C第步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HOD第步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程二、非選擇題(共84分)23、（14分）某新型藥物H()是一種可用于治療腫瘤的藥物，其合成路線如圖所示：已知：(1)E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色(2) （R為烴基）(3)請(qǐng)回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；D的官能團(tuán)的名稱為_。(2)的反應(yīng)類型是_；的反應(yīng)條件是_。(3)寫出BC的化學(xué)方程式_。(4)寫出F+GH的化學(xué)方程式_。(5)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種。.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) .能發(fā)生水解反應(yīng)

14、.分子中含的環(huán)只有苯環(huán)(6)參照H的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH2CH(CH3)2為起始原料制備醫(yī)藥中間CH3CONHCH(CH3)2的合成路線_。24、（12分）丙烯是重要的有機(jī)化工原料，它與各有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：(1)E中官能團(tuán)的名稱為_；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2)由A生成D的反應(yīng)類型為_；B的同分異構(gòu)體數(shù)目有_ 種（不考慮立體異構(gòu)）。(3)寫出D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。25、（12分） (NH4)2Fe(SO4)26H2O(M=392g/mol)又稱摩爾鹽，簡(jiǎn)稱FAS，它是淺藍(lán)色綠色晶體，可溶于水，難溶于水乙醇。某小組利用工業(yè)廢鐵屑進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按要求回答下列

15、問題：. FAS的制取。流程如下：(1)步驟加熱的目的是_。(2)步驟必須在剩余少量鐵屑時(shí)進(jìn)行過濾，其原因是(用離子方程式表示)： _。.NH4+含量的測(cè)定。裝置如圖所示：實(shí)驗(yàn)步驟：稱取FAS樣品a g，加水溶解后，將溶液注入Y中 量取b mL c1 mol/LH2SO4溶液于Z中 向Y加入足量NaOH濃溶液，充分反應(yīng)后通入氣體N2，加熱(假設(shè)氨完全蒸出)，蒸氨結(jié)束后取下Z。 用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Z中過量的硫酸，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗d mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。(3)儀器X的名稱_；N2的電子式為_。(4)步驟蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行處理的操作是_；NH4+質(zhì)

16、量百分含量為(用代數(shù)式表示)_。. FAS純度的測(cè)定。稱取FAS m g樣品配制成500 mL待測(cè)溶液。分別取20.00mL待測(cè)溶液，進(jìn)行如下方案實(shí)驗(yàn)：(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定過程中需用到的儀器中(填圖中序號(hào))_。滴定中反應(yīng)的離子方程式為_。 (6)方案二： 待測(cè)液 足量BaCl2溶液過濾洗滌干燥稱量 固體n g ；則FAS的質(zhì)量百分含量為(用代數(shù)式表示)_。(7)方案一、二實(shí)驗(yàn)操作均正確，卻發(fā)現(xiàn)方案一測(cè)定結(jié)果總是小于方案二的，其可能的原因是_；為驗(yàn)證該猜測(cè)正確，設(shè)計(jì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作為_，現(xiàn)象為_。26、（10分）硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體

17、（Na2S2O35H2O）的方法之一，流程如下：已知：Na2S2O3在空氣中強(qiáng)熱會(huì)被氧化，Na2S2O35H2O（M=248g/moL）在35 以上的干燥空氣中易失去結(jié)晶水，可用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O35H2O并探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。I制備Na2S2O35H2O設(shè)計(jì)如下吸硫裝置：（1）寫出A瓶中生成Na2S2O3和CO2的離子方程式_。（2）裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效果，裝置B中試劑可以是_A 濃硫酸 B 溴水 C FeSO4溶液 D BaCl2溶液II測(cè)定產(chǎn)品純度（1）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下

18、：第一步：準(zhǔn)確稱取a gKIO3（M=214g/moL）固體配成溶液；第二步：加入過量KI和H2SO4溶液，滴加指示劑；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c（Na2S2O3）_ mol /L。（列出算式即可）（已知：IO3+5I+6H+3I2+3H2O，2S2O32+I2S4O62+2I）（2）滴定過程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成結(jié)果偏高的是_（填字母）A 滴定管未用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗B 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)C 錐形瓶用蒸餾水潤(rùn)洗后未用待取液潤(rùn)洗D 滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)未發(fā)現(xiàn)有氣泡探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)已知Na2S2O3溶液與C

19、l2反應(yīng)時(shí)，1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)流程：（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程的目的是證明Na2S2O3溶液具有_和_。（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將上述流程中所加試劑順序顛倒，你認(rèn)為理由是_。27、（12分）氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應(yīng)式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是_。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）發(fā)生器用冰水

20、冷卻的原因是_；液體石蠟鼓泡瓶的作用是_；發(fā)生反應(yīng)的儀器名稱是_。從反應(yīng)后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是_（選填序號(hào)）a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_。(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。已知28、（14分）氮族元素在化學(xué)領(lǐng)域具有重要的地位。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為_；第二周期的元素中，第一電離能介于B和N之間的元素有_種。（2）雌黃的

21、分子式為As2S3，其分子結(jié)構(gòu)為，As原子的雜化類型為_。（3）1mol中所含鍵的物質(zhì)的量為_mol。已知NF3與NH3分子的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，原因是_。（4）紅鎳礦是一種重要的含鎳礦物，其主要成分的晶胞如圖所示，則每個(gè)Ni原子周圍與之緊鄰的As原子數(shù)為_。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞為正方體形，晶胞參數(shù)為apm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有硼原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，1，2，3，4四點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0.25，0.25，0.75）

22、，（0.75，0.25，0.25），（0.25，0.75，0.25），（0.75，0.75，0.75）。據(jù)此推斷BP晶體的密度為_gcm-3。（用代數(shù)式表示）29、（10分）二甲醚（CH3OCH3）被稱為“21 世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚，反應(yīng)方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H1(1)二甲醚亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） H2CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) H33H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) H4則H1 _（用含有H

23、2、H3、H4的關(guān)系式表示）。(2)經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下 Kp 的計(jì)算式為: （Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，T 為熱力學(xué)溫度）。且催化劑吸附 H2O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)一步影響催化效率。)在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚的傾向_ （填“增大”、“不變”或“減小”）。某溫度下（此時(shí) Kp=100），在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的分壓如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O分壓/MPa0.500.500.50此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 _v逆 （填“”、 “”或“”）。200時(shí)，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反

24、應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 _（填標(biāo)號(hào)）。A B C D E300時(shí)，使 CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F (按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請(qǐng)解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律_，原因_。(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_。某直接二甲醚燃料電池裝置的能量利用率為 50%，現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到銅的質(zhì)量為_ g。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】由電池

25、總反應(yīng)可知，氫鎳電池放電時(shí)為原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH-e-=M+H2O，正極反應(yīng)式為NiOOH+e-+ H2O =Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時(shí)為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為2Na+ 2e-=2Na，陽(yáng)極反應(yīng)式為Sx2-2e-=xS；充電時(shí)，兩個(gè)電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽(yáng)離子)向陰極（電池的負(fù)極）移動(dòng)，據(jù)此解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫鎳電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 電解時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以充電時(shí)，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動(dòng)，故B正確；C. 氫鎳電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH-e-=M+H

26、2O，故C錯(cuò)誤；D. 充電時(shí)，N電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為Sx2-2e-=xS，根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。2、A【解析】A.二噁烷的分子式為C4H8O2，完全燃燒后生成二氧化碳和水，1mol二噁烷完全燃燒消耗5molO2，故A正確；B. 二噁烷中含有2個(gè)氧原子，與組成上并非只相差n個(gè)CH2原子團(tuán)，所以兩者不是同系物，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)二噁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，故核磁共振氫譜只有1組峰，C錯(cuò)誤；D. 分子中碳原子都是sp3雜化，所以所有原子不可能處于同一平面，故D錯(cuò)誤，故選A?！军c(diǎn)睛】甲烷型：四面體結(jié)構(gòu)，凡是C

27、原子與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)為四面體型。小結(jié)：結(jié)構(gòu)中每出現(xiàn)一個(gè)飽和碳原子，則整個(gè)分子中所有原子不可能共面。3、B【解析】點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH較少點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性。【詳解】A、點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)2c(Na+)，故A錯(cuò)誤；

28、B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，所以滴定過程中任一點(diǎn)都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)c(OH)+c(CH3COO)，故B正確；C、點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH7，溶液呈堿性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c(H+)c(OH)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題以離子濃度大小比較為載體考查

29、酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無(wú)關(guān)。4、B【解析】A.實(shí)驗(yàn)室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要用500 mL的容量瓶，準(zhǔn)確稱量NaOH 2.0 g，故A錯(cuò)誤；B.測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，需要稱量坩堝質(zhì)量、坩堝與樣品的質(zhì)量，加熱后至少稱2次保證加熱至恒重，所以通常至少稱量4次，故B正確；C.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中可以用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液，故C錯(cuò)誤；D.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后，上層液體從上口倒出，故D錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解析】A.35Cl和37Cl

30、是同種元素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖也相同，故A正確；B.羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故B錯(cuò)誤；C.比例模型中應(yīng)符合原子的大小，氯原子半徑大于碳原子半徑，所以不能用同一個(gè)比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C錯(cuò)誤；D.(CH3)2CHOH中主碳鏈有3個(gè)碳，羥基在二號(hào)碳上，僅可以表示2-丙醇，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。6、C【解析】A由圖可知，a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)pH=7，溶液呈中性，說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng)，可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol，c(H2S)=0.1mol/L，a點(diǎn)之前為H2S過量，a點(diǎn)之后為

31、SO2過量，溶液均呈酸性，酸抑制水的電離，故a點(diǎn)水的電離程度最大，水的電離程度先增大后減小，故A錯(cuò)誤；B由圖中起點(diǎn)可知0.1mol/LH2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1mol/L，電離方程式為H2SH+HS-、HS-H+S2-；以第一步為主，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2S的Ka110-7.2，數(shù)量級(jí)為10-8，故B錯(cuò)誤；C當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí)，相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1mol/L，因?yàn)镠2SO3酸性強(qiáng)于H2S，故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1，故曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化，故C正確；D根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，a點(diǎn)之后，隨SO2氣體的通入，c

32、(H+)增大，當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí)，c(H+)就不變了，Ka1也是一個(gè)定值，的值保持不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解析】A二氧化硫密度比空氣大； B類比濃硫酸的稀釋；C操作符合過濾中的一貼二低三靠；D溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體?！驹斀狻緼二氧化硫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法收集，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B反應(yīng)后的混合物中含有濃度較大的硫酸，稀釋該混合物時(shí)，要將混合液沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C轉(zhuǎn)移液體時(shí)用玻璃棒引流，防止液體飛濺，操作符合過濾中的一貼二低三靠，操作正確，選項(xiàng)C正確；D溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，不能進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答

33、案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。8、B【解析】由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)Y(O)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2SH2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. Y和Z可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物Na2O2，選項(xiàng)B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，Cl非金屬性強(qiáng)于S，所以HClO4是該周期中最強(qiáng)的酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.原子半徑的大小順序：r(Z)r(W)r(Y)，

34、選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、C【解析】A、金剛石和石墨是碳元素形成的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、1 mol C(石墨，s)轉(zhuǎn)化為1 mol C(金剛石，s)，要吸收l(shuí).895kJ的熱能說明1 mol C(石墨，s)比1 mol C(金剛石，s)的總能量低，選項(xiàng)C正確；D、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量，石

35、墨更穩(wěn)定金剛石的能量高，1mol石墨和金剛石完全燃燒時(shí)釋放的能量金剛石比石墨多。10、A【解析】溶液 pH2，呈酸性，H+一定有，CO32不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(Br)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，F(xiàn)e2+可能存在，符合題意。11、C【解析】由題意可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其

36、中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；再根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度，就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為17，從而確定M為H元素，最后根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，推出W為Na 元素。則A原子半徑應(yīng)是WXYZM（即NaCNOH）,A錯(cuò)誤。BCO2、C2H2均為直線型共價(jià)化合物，Na2O2屬于離子化合物，B錯(cuò)誤。C例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質(zhì)就不是原子晶體，C正確。DX、Y、Z、M四種元素可形成化合物CO(NH2)

37、2(尿素)中只有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C。12、C【解析】A. 升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0；B. 根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減??；C. 根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸；D. 根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小?！驹斀狻緼. 升高溫度，lgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的H0

38、，A項(xiàng)正確；B. 根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c（H2O2）變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)正確；C. 根據(jù)圖像，沒有滴入NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/LHX溶液的pH1，HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 根據(jù)圖像可見橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，說明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定pH曲線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)是解題的關(guān)鍵。13、D【解

39、析】A. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，故A錯(cuò)誤；B. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，雖然苯可使NaCl溶液隔絕外界空氣，但溶液中有溶解氧，氧氣參與了反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極失電子形成Fe2+，方程式為：Fe-2e- = Fe2+，故C錯(cuò)誤；D. 鐵在堿性或者接近中性電解質(zhì)溶液中主要發(fā)生吸氧腐蝕，正極得電子生成氫氧根，電極方程式為：O2+4e- +2H2O4OH-，故D正確；正確答案是D。14、C【解析】A、18gH218O分子含中子數(shù)目為10NA=9NA，故A錯(cuò)誤；B、每制備1molC

40、H3CH218OCH2CH3，分子間脫水，形成CO、OH共價(jià)鍵，形成共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C、10g46%酒精溶液中，酒精4.6g,水5.4g,含H原子=(6+2)NA=1.2NA，含H原子個(gè)數(shù)為1.2NA，故C正確，D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L乙醇為液態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【解析】A與的分子式相同，不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；B與O3都為氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C同位素研究的對(duì)象為原子，與屬于分子，不屬于同位素關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D1 mol分子中含有16mol電子，故D錯(cuò)誤；故選B。16、D【解析】A. 根據(jù)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，任何時(shí)刻

41、都存在v(SO2)v(O2)=21，故A正確；B. 10 s內(nèi)，v(SO3)=0.5molL-110s=0.05 molL-1s-1，故B正確；C. 達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(SO3)=0.5 molL-1，則生成的三氧化硫?yàn)?mol，反應(yīng)的二氧化硫也是1mol，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為1mol4mol100%=25%，故C正確；D. 同溫同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)二氧化硫?yàn)?mol，氧氣為1.5mol，三氧化硫?yàn)?mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的3mol+1.5mol+1mol4mol+2mol5.56倍，故D錯(cuò)誤；故選D。17、C【解析】A.反應(yīng)為2A(g)+B(g)2C

42、(g)，比較實(shí)驗(yàn)I和III，溫度升高，平衡時(shí)C的量減少，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q0，則K3K1；溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K1=K2，綜上所述可知平衡常數(shù)關(guān)系為：K3c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO-)c(Na+)，則溶液中離子濃度的大小為：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故B正確；C如果消耗NaOH溶液的體積20.00mL，兩者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若為中性，則加入的氫氧化鈉溶液體積小于20.00mL，故C正確；D由于CH3COOH的物質(zhì)的量是定值，故隨NaOH溶液滴加，溶液體積的增大，c(CH3COO

43、-)不可能持續(xù)增大，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題明確各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意應(yīng)用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷離子濃度的大小。19、A【解析】W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大，說明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)為2+8+3=13，為Al；又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為Cl。綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Cl。【詳解】A.X、Y的簡(jiǎn)單離子分別為Na+、Al3+，它們具有相同電子層數(shù)

44、，因?yàn)樵谕恢芷冢瑥淖蟮接野霃街饾u減小，所以半徑是Na+Al3+即YX，故A錯(cuò)誤;B. Z的最簡(jiǎn)單氫化物為HCl, W的最簡(jiǎn)單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵，所以HF的沸點(diǎn)比HCl的高，故B正確；C. W與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性，所以所得的溶液在常溫下pH7，故C正確；D項(xiàng)，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH 、Al(OH)3、HClO4，它們能相互反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案：A。【點(diǎn)睛】考查元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與H2在

45、暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。20、A【解析】A. 苯甲酸在水中的溶解度為0.18g（4），、0.34g（25）、6.8g（95）用甲裝置溶解樣品，Y末溶，X溶解形成不飽和溶液，苯甲酸形成熱飽和溶液，X在第步被分離到溶液中，故A正確；B. 乙是普通漏斗，不能用乙裝置趁熱過濾，且過濾裝置錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)苯甲酸的溶解度受溫度影響，應(yīng)用冷卻熱飽和溶液的方法結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D. 正確的操作順序?yàn)椋杭訜崛芙猓篨和苯甲酸溶解趁熱過濾：分離出難溶物質(zhì)Y結(jié)晶：苯甲酸析出 常溫過濾：得到苯甲酸，X

46、留在母液中洗滌、干燥，得較純的苯甲酸，正確的順序?yàn)?，故D錯(cuò)誤；故選A。21、B【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 原子的質(zhì)子總數(shù)與電子 層數(shù)相等，則X為氫； Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一種化合物甲是常見的大氣污染物，該物質(zhì)為二氧化硫，則Y為氧，W為硫；X、Z 同主族，則Z為鈉；Q為氯；A. 核外電子排布相同，核電荷越大半徑越小，則S2-Cl-，O2-Na+，電子層多的離子半徑大，則S2-Cl-O2-Na+，即ZYQW，故A錯(cuò)誤；B. 氧能分別與氫、鈉、硫形成過氧化氫、過氧化鈉、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正確；C. 同周期元素，核電荷數(shù)越大非金

47、屬性越強(qiáng)，則非金屬性：WQ；非金屬性越強(qiáng)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而不是氫化物水溶液的酸性，故C錯(cuò)誤；D. 電解氯化鈉的水溶液可制得氫氣、氯氣和氫氧化鈉，無(wú)法得到鈉單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】比較元素非金屬性可以根據(jù)其氫化物的穩(wěn)定性，也可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱，或是單質(zhì)的氧化性。22、B【解析】A. 第步反應(yīng)中CO2和H2反應(yīng)產(chǎn)生*H和*HCOO，可見兩種分子中都有化學(xué)鍵斷裂，A正確；B. 根據(jù)圖示可知：在第步反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，第步反應(yīng)中有水生成，所以水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過程中總反應(yīng)為CO2+3H2CH3OH+H2O，整個(gè)過程中產(chǎn)生水，B錯(cuò)誤；C. 在反應(yīng)

48、歷程中，第步中需要水，*H3CO、H2O反應(yīng)生成CH3OH、*HO，反應(yīng)方程式為：*H3CO+H2OCH3OH+*HO，C正確；D. 第步反應(yīng)是*H+*HO=H2O，生成化學(xué)鍵釋放能量，可見第步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程，D正確；故答案選B。二、非選擇題(共84分)23、 羥基、羧基 加成反應(yīng) 濃硫酸、加熱 5 【解析】由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合反應(yīng)條件，逆推可知A為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，結(jié)合D的分子式可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為，E的分子式為C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則D是發(fā)生消去反應(yīng)生成E，故E為，E發(fā)生信息(3)中的反應(yīng)生成F為，結(jié)合信息(2)中H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知G為；(6)乙醛發(fā)生氧

49、化反應(yīng)生成乙酸，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2。【詳解】(1)據(jù)上所述可知：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D為，D官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；(2)A變?yōu)锽的反應(yīng)，A是，A與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)生B：，所以的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；的反應(yīng)是D變?yōu)镋，D是，D發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)生E：的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；(3) B是，B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生C，所以BC的化學(xué)方程式為：；(4) F為，G是，二者發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生H：及HBr，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(5)E()的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且同時(shí)滿足下列條件：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能發(fā)

50、生水解反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，分子中含的環(huán)只有苯環(huán)，說明苯環(huán)側(cè)鏈含有碳碳雙鍵，只有一個(gè)取代基為CH=CHOOCH、有2個(gè)取代基為CH=CH2、OOCH，兩個(gè)取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對(duì)3不同的位置，故符合條件的共有5種；(6)乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸CH3COOH，乙酸與PBr3作用生成，最后與NH2CH(CH3)2作用得到CH3CONHCH(CH3)2，合成路線流程圖為：。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)，側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。24、醛基 加

51、成反應(yīng) 3 CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O 【解析】根據(jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系運(yùn)用逆推法分析各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，判斷官能團(tuán)的種類，反應(yīng)類型，并書寫相關(guān)反應(yīng)方程式?！驹斀狻扛鶕?jù)有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，D和E在濃硫酸作用下反應(yīng)生成丙酸丙酯，則D為1-丙醇，催化氧化后得到E丙醛，E催化氧化后得到F丙酸；A為丙烯，與水加成反應(yīng)生成D1-丙醇；丙烯經(jīng)過聚合反應(yīng)得到高分子化合物C， A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成B1，2-二溴乙烷。（1）E為丙醛，其官能團(tuán)的名稱為醛基；C為聚丙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：醛基；（2）由A丙烯生成D1-丙醇的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

52、B1，2-二溴乙烷的同分異構(gòu)體有1，1-二溴乙烷、2，2-二溴乙烷、1，3-二溴乙烷，3種，故答案為：加成反應(yīng)；3；（3）丙酸和1-丙醇酯化反應(yīng)的方程式為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O。25、加快并促進(jìn)Na2CO3水解，有利于除去油污 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 分液漏斗 用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中 (2bc1-dc2)10-318a100% MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O

53、392n252233m100% 部分Fe2+被氧氣氧化 取少量待測(cè)溶液于試管中，加入少量KSCN溶液 溶液變紅色 【解析】廢鐵屑用熱的Na2CO3溶液除去表面的油污后，加稀硫酸溶解，F(xiàn)e與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵溶液，加硫酸銨晶體共同溶解，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻晶體、過濾、洗滌、干燥得到莫爾鹽FAS，以此分析解答?！驹斀狻?1)步驟是用碳酸鈉溶液除去廢鐵屑表面的油污，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱，可促進(jìn)鹽的水解，使溶液堿性增強(qiáng)，因而可加快油污的除去速率；(2)亞鐵離子易被氧化，少量鐵還原氧化生成的Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

54、(3)根據(jù)圖示可知：儀器X的名稱為分液漏斗；N原子最外層有5個(gè)電子，兩個(gè)N原子之間共用3對(duì)電子形成N2，使每個(gè)N原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故N2的電子式為；(4)蒸出的氨氣中含有水蒸氣，使少量的氨水殘留在冷凝管中，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，用少量蒸餾水沖洗冷凝管內(nèi)通道23次，將洗滌液注入到錐形瓶Z中；根據(jù)反應(yīng)方程式2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可得物質(zhì)之間的物質(zhì)的量關(guān)系為：n(NH3)+n(NaOH)=2n(H2SO4)，n(H2SO4)= b10-3Lc1 mol/L=bc110-3mol，n(NaOH)=c2mol/Ld10-3L

55、=c2d10-3mol，所以n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)=2bc110-3mol- c2d10-3mol=(2bc1-dc2)10-3mol；根據(jù)N元素守恒可知該摩爾鹽中含有的NH4+的物質(zhì)的量為n(NH4+)=(2bc1-dc2)10-3mol，故NH4+質(zhì)量百分含量為=m(銨根)m(總)100%=(2bc1-dc2)10-318a100%；(5)用0.01000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+離子，酸性KMnO4溶液盛裝在酸式滴定管中，盛裝待測(cè)液需要使用錐形瓶，滴定管需要固定，用到鐵架臺(tái)及鐵夾。故滴定過程中需用到的儀器是；KMnO4將Fe2+氧化為Fe

56、3+，KMnO4被還原為Mn2+，同時(shí)產(chǎn)生了水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得滴定中反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(6)根據(jù)元素守恒可得：(NH4)2Fe(SO4)26H2O2SO42-2BaSO4，n(BaSO4)=ng233g/mol=n233mol，則n(NH4)2Fe(SO4)26H2O=12n(BaSO4)=12n233mol=n2233mol，則500mL溶液中含有的(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質(zhì)的量為n2233mol50020，則mg樣品中FAS的質(zhì)量百分含量為n2233mol50020392g/molm100%=

57、392n500202233m100%；(7)已知實(shí)驗(yàn)操作都正確，卻發(fā)現(xiàn)甲方案的測(cè)定結(jié)果總是小于乙方案，其可能的原因是Fe2+被空氣中的氧氣部分氧化，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述推測(cè)的實(shí)驗(yàn)過程為：取少量FAS溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，說明Fe2+已被空氣部分氧化?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，涉及物質(zhì)的凈化除雜、物質(zhì)電子式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)過程中儀器的使用、分析應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與計(jì)算、物質(zhì)含量的測(cè)定與計(jì)算等，該題綜合性較強(qiáng)，要注意結(jié)合題給信息和裝置特點(diǎn)及物質(zhì)的性質(zhì)分析，題目難度中等。26、2S2+ CO32+ 4SO2 3S2O32+ CO2 B （或

58、） B 堿性 還原性 可以排除BaS2O3的干擾 【解析】I(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計(jì)量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計(jì)量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2，據(jù)此分析； (2)二氧化硫具有還原性、漂白性；II(1)根據(jù)KIO3的量求出I2，再根據(jù)S2O32-與I2的關(guān)系求出Na2S2O3的物質(zhì)的量及濃度；(2)滴定時(shí)的誤差分析，需利用c(標(biāo))V(標(biāo))=c(待)V(待)，c(待)=分析；(1) 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程中通過加入BaCl2 產(chǎn)生白色沉淀B 來證明N

59、a2S2O3 與氯水反應(yīng)時(shí)有SO42-生成；(2) 在證明Na2S2O3的還原性時(shí)由于不知道BaS2O3 是否是沉淀，所以應(yīng)先加BaCl2 溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2S2O3具有還原性。【詳解】I(1) 根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2S2O3的反應(yīng)物為SO2、Na2S和Na2CO3，主產(chǎn)物為Na2S2O3，SO2、Na2S中硫元素由+4價(jià)和2價(jià)變?yōu)?2價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出SO2、Na2S、Na2S2O3的計(jì)量數(shù)分別為4、2和3，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2CO3的計(jì)量數(shù)為1，根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2，且計(jì)量數(shù)為1，故方程式為：

60、2S2+ CO32+ 4SO23S2O32+ CO2；(2)二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溴水或溶液，來檢驗(yàn)二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會(huì)褪色；II(1) KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n(KIO3)=mol，設(shè)參加反應(yīng)的Na2S2O3為xmol；所以x=，則c(Na2S2O3)= =molL1（或）molL1，(2) A.滴定管末用Na2S2O3溶液潤(rùn)洗，則Na2S2O3溶液會(huì)被稀釋，滴定時(shí)消耗待測(cè)液體積偏大，導(dǎo)致純度偏低，故A不符合題意；B. 滴定終