齊魯教科研協(xié)作體、湖北重高2021-2022學(xué)年高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡

2、一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說法正確的是AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3DV1V3V22、現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）Ab為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B電流從b極經(jīng)導(dǎo)線、小燈泡流向a極C

3、當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，a極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2NADa極的電極反應(yīng)式為：+2e-+H+=Cl-+3、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：+(CH3CO)2O +CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是A氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B1mol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12 NAC0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27 NAD1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA4、下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是（ ）A分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，

4、熔沸點(diǎn)越高B只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物C兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵D分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力5、下列說法不正確的是()A用容量瓶配制溶液時(shí)，先用蒸餾水洗滌，再用待裝液潤(rùn)洗B用蒸餾法可由含有Fe3的自來水獲取較純凈的水C焰色反應(yīng)后用稀鹽酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色，再進(jìn)行其它物質(zhì)的測(cè)試D金屬鎂著火可用沙子覆蓋6、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡時(shí)Fe(SCN)3的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是AA點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大B加入KCl固體可以使溶液由D

5、點(diǎn)變到C點(diǎn)C反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有（正）（逆）D若T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K27、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬(wàn)彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（ ）A“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化B高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物C氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料D由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：Ca2CO32-=CaCO3B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag4HNO3-=AgNO2H2OC用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2

6、O32OH=2AlO2-H2OD工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3-9、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同B麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖C疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性D苯與乙烯均可以使溴水褪色，但褪色原理不同10、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）Aa極是電化學(xué)裝置的陰極Bd極的電極反應(yīng)式為CO32- - 4e- = C + 3O2-C中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2 C + O211、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是AN

7、a+ K+ OH- Cl- BNa+ Cu2+ SO42- NO3-CCa2+ HCO3- NO3-K+ DMg2+ Na+ SO42- Cl-12、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（ ）選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅AABBCCDD13、下列選項(xiàng)中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A0.1 mol/L K2CO3溶液：c（OH）=c（HCO3）+c（H）+c（H2CO3）B0.1 mol/L NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）

8、=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K）= c（HX）+c（X）D濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na）+ c（H）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）14、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱為（ ）A2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯15、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣B用圖

9、2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體D用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱16、已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+H2O（未配平）中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是A2 molB3 molC4 molD6 mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物甲由四種元素組成。某化學(xué)研究小組按如圖流程探究其組成：已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為_。（2）甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

10、_。（3）已知化合物甲中，有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。18、有機(jī)化合物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：(苯胺易被氧化)請(qǐng)回答下列問題：(1)烴A的名稱為_，B中官能團(tuán)為_，H的分子式為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。(2)上述流程中設(shè)計(jì)CD的目的是_。(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_種。A屬于芳香族化合物 B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6211的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(任寫一種)(5

11、)已知：苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無機(jī)試劑任選)。_19、環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（）密度（gcm-3，20）溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)

12、己烯和水的混合物。：環(huán)己烯的提純。主要操作有；a.向餾出液中加入精鹽至飽和；b.加入34mL5%Na2CO3溶液；c.靜置，分液；d.加入無水CaCl2固體；e.蒸餾回答下列問題：(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是_。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_。(3)加入精鹽至飽和的目的是_。(4)加入34mL5%Na2CO3溶液的作用是_。(5)加入無水CaCl2固體的作用是_。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_種不同環(huán)境的氫原子。20、甘氨酸亞鐵(H2NCH2COO)2Fe是一種新型補(bǔ)鐵劑。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置(夾

13、持儀器省略)制備甘氨酸亞鐵。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：甘氨酸(H2NCH2COOH)易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸仲溶解度大于在乙醇中的溶解度。檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性。甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：.打開K1、K3，向c中通入氣體，待確定c中空氣被排盡后，將b中溶液加入到c中。.在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。.反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入無水乙醇，生成白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌得粗產(chǎn)品，將粗產(chǎn)品純化后得精品。回答下列問題：（1）儀器b的名稱是_，d的作用是_。（

14、2）步驟中將b中溶液加入到c中的操作是_；步驟中若調(diào)節(jié)溶液pH偏高，則所得粗產(chǎn)品中會(huì)混有雜質(zhì)_(寫化學(xué)式)。（3）c中生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是_。（4）下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是_(填寫序號(hào))。a.步驟中可由d中導(dǎo)管冒出氣泡的快慢來判斷裝置中的空氣是否排盡b.反應(yīng)混合液中加入檸檬酸的作用是防止Fe2+被氧化c.步驟中加入無水乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度d.步驟中沉淀洗滌時(shí)，用蒸餾水作洗滌劑（5）工業(yè)上常用高氯酸在非水體系中滴定甘氨酸的方法測(cè)定產(chǎn)品中的甘氨酸的含量。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，將所得粗產(chǎn)品中的甘氨酸分離出來直接用于滴定：_。21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由來自美、英、日的三人分獲，以表

15、彰他們?cè)阡囯x子電池研究方面做出的貢獻(xiàn)，他們最早發(fā)明用LiCoO2作離子電池的正極，用聚乙炔作負(fù)極。回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子排布圖為_(軌道表達(dá)式)。第四電離能I4(Co)比I4(Fe)小，是因?yàn)開。(2)LiCl的熔點(diǎn)(605)比LiF的熔點(diǎn)(848)低，其原因是_.(3)乙炔(C2H2)分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為_。(4)鋰離子電池的導(dǎo)電鹽有LiBF4等，碳酸亞乙酯()是一種鋰離子電池電解液的添加劑。LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型是_；與該陰離子互為等電子體的分子有_。(列一種)碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式有_。(5)Li2S是目前正在開發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì)，其晶胞結(jié)

16、構(gòu)如圖所示，已知晶胞參數(shù)a=588pm。S2的配位數(shù)為_。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Li2S的晶胞密度為_(列出計(jì)算式)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】假設(shè)每份含2mol鋁，能和燒堿反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣3mol；鋁先和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵3 Fe3O4+8Al4Al2O3+9 Fe，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氫氣 Fe+2HCl=FeCl2+H2，2mol鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣9/4mol；能和鹽酸反應(yīng)生成氫氣的只有鋁，2

17、Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2mol鋁與鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3V2，故選A。2、D【解析】原電池中陽(yáng)離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，以此解答該題?！驹斀狻緼a為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-，發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極，物質(zhì)在該極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B由上述分析可知，電流從正極a沿導(dǎo)線流向負(fù)極b，故B錯(cuò)誤；C據(jù)電荷守恒，當(dāng)外電路中有0.2mole轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，而發(fā)生+2e-+H+Cl-，則a

18、極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；Da為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：+2e-+H+Cl-，故D正確；故答案為：D。3、C【解析】A氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/mol，氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol，根據(jù)=，二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，體積無法確定，則密度無法確定，故A錯(cuò)誤；B苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個(gè)苯分子中有6個(gè)單鍵，1mol苯中含有6mol單鍵即6 NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C一個(gè)乙酸酐分子中含有54個(gè)電子，1mol乙酸酐分子中含有54mol電子，則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子，即電子數(shù)目為27 NA，故

19、C正確；D1L2mol/LCH3COOH的物質(zhì)的量為2mol，與鈉反應(yīng)生成氫氣1mol，足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生成的氣體分子數(shù)大于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會(huì)繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會(huì)釋放出氫氣。4、D【解析】A分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，有的還與氫鍵有關(guān)，但與化學(xué)鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；B只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是共價(jià)單質(zhì)，如氮?dú)?、氫氣等，B錯(cuò)誤；C兩種元素組成的分子中可能含有非極性鍵，如乙烯、雙氧水等，C錯(cuò)誤；D稀有氣體形成的分子晶體中不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，D正確；故選D。5、A【解析】A. 用容量瓶配制溶液時(shí)，用蒸餾

20、水洗滌后不能用待裝液潤(rùn)洗，否則所配溶液濃度偏高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. Fe3+難揮發(fā)，可用蒸餾法制得純凈水，B項(xiàng)正確；C. 為排出其它元素的干擾，做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，才能蘸取其它溶液來進(jìn)行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)正確；D. 金屬鎂著火可用沙子覆蓋，以隔絕空氣，D項(xiàng)正確；答案選A。6、C【解析】A由圖象可知，A點(diǎn)cFe(SCN)3較大，則c（Fe3+）應(yīng)較小，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度分析，化學(xué)平衡為Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固體，溶液中Fe3+、SCN-濃度不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；CD在曲線上方，不是平衡狀態(tài)，cFe（SCN）3

21、比平衡狀態(tài)大，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，V正V逆，故C正確；D隨著溫度的升高cFe（SCN）3逐漸減小，說明反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)即K也在變小，所以T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1K2，故D錯(cuò)誤；故選C。7、A【解析】A不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確；B. 瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤；C. 新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D. 陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，

22、能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。8、C【解析】A用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，水垢是難溶物，離子反應(yīng)中不能拆，正確的離子反應(yīng)：CaSO4CO32-=CaCO3+ SO42-，故A錯(cuò)誤；B用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，電子轉(zhuǎn)移不守恒，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)：3Ag+4H+NO3-=3Ag+NO+2H2O，故B錯(cuò)誤；C用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，是氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，離子方程為：Al2O32OH=2AlO2-H2O，故C正確；D工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為：2NH3+SO2+H2O=2NH4+SO32，故D錯(cuò)誤；答案選C。9、

23、A【解析】A. 正丁烷 不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；C. 蛋白質(zhì)在溫度較高時(shí)易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項(xiàng)正確；D. 乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水中水層褪色，溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取溴水的溴，使溴水中水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確；答案選A。10、D【解析】由電解裝置示意圖可知，a極生成O2，O的化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽(yáng)極，連接電源正極(b極)，電極反應(yīng)式為：2C2O52-4e-=4CO2+O2，d極生成C，C的化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則d為陰極，連

24、接電源負(fù)極(c極)，電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-=3O2-+C，電池總反應(yīng)為CO2 C + O2，據(jù)此解答問題?！驹斀狻緼根據(jù)上述分析，a極是電化學(xué)裝置的陽(yáng)極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；Bd為陰極，電極反應(yīng)式為：CO32-+4e-=3O2-+C，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C中，捕獲CO2時(shí)，CO2變成C2O52-和CO32-，碳元素的化合價(jià)始終為+4價(jià)，沒有發(fā)生改變，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D電池總反應(yīng)為CO2 C + O2，D選項(xiàng)正確；答案選D。11、D【解析】溶液為強(qiáng)酸性，說明溶液中含有大量H，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、OH與H反應(yīng)生成H2O，因此該離子組不能在指定

25、的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2顯藍(lán)色，故B不符合題意；C、HCO3與H發(fā)生反應(yīng)生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意?！军c(diǎn)睛】注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕色)、MnO4(紫色)。12、C【解析】A. 石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；B. 由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C. 氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.

26、5均能導(dǎo)致空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，故C正確；D. 和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。13、C【解析】A、正確關(guān)系為c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)，因?yàn)橛梢粋€(gè)CO32水解生成H2CO3，同時(shí)會(huì)產(chǎn)生2個(gè)OH，故A錯(cuò)誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2 c（K）= c（HX）+c（X），故C正確；D、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaOH

27、溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na）+ c（H）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3），故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。14、B【解析】烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。15、D【解析】A，向NaOH固體中加入濃氨水可產(chǎn)生NH3，NH3可用堿石灰干燥，NH3密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，乙醇和乙酸乙酯為互相混溶的液體混合物，不能用分液法進(jìn)行分離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C

28、，加熱分解NaHCO3固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，濃鹽酸加到KMnO4中產(chǎn)生黃綠色氣體，錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物得出，氧化性：KMnO4Cl2，Cl2通入NaBr溶液中溶液由無色變?yōu)槌壬?，試管中發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，由此得出氧化性：Cl2Br2，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作、氣體的制備、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的比較。注意加熱固體時(shí)試管口應(yīng)略向下傾斜，防止水分在試管口冷凝倒流到試管底部使試管破裂；比較氧化性的強(qiáng)弱通常通過“強(qiáng)氧化性物

29、質(zhì)制弱氧化性物質(zhì)”的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)。16、C【解析】OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為-2價(jià)、C元素為+4價(jià)、N元素為-3價(jià)；其反應(yīng)的離子方程式為：2OCN+4OH+3Cl2=2CO2+N2+6Cl+2H2O；即可得如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是4 mol，故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AgOCN 2AgOCN=2Ag+N2+2CO 1：2 【解析】已知丙和丁是相對(duì)分子質(zhì)量相同的常見氣體，其中丁是空氣的主要成分之一，由此可知丁是氮?dú)?，丙是一氧化碳。根?jù)流程圖可知氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.01mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為n（CO

30、）= ，由此可知甲中C、N、O的原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，化合物由四種元素組成，已知化合物中有兩種元素的化合價(jià)為最高正價(jià)，另兩種元素的化合價(jià)為最低負(fù)價(jià)，撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì)，則甲中應(yīng)該有一種金屬元素，設(shè)甲的化學(xué)式為R（CNO）x，R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，根據(jù)反應(yīng)2R（CNO）x=2R+2xCO+xN2，有，所以M=108x，設(shè)x=1，2，3，當(dāng)x=1時(shí)，M=108，R為銀元素，當(dāng)x取2、3時(shí)，沒有對(duì)應(yīng)的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量符合要求，所以甲為AgOCN?！驹斀狻浚?）由分析可知，甲的化學(xué)式為AgOCN，故答案為：AgOCN；（2）由分析可知，乙為銀單質(zhì)，丙為一氧化碳，丁為氮?dú)猓瑒t甲發(fā)生爆

31、炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgOCN=2Ag+N2+2CO，故答案為：2AgOCN=2Ag+N2+2CO；（3）根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知，爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素，共2mol，還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳，共4mol，則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2。18、甲苯 氯原子或Cl C7H7O3N 取代反應(yīng)或硝化反應(yīng) 保護(hù)(酚)羥基不被氧化 +2NaOH+CH3COONa+H2O 14 或 【解析】H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，逆推可知G為。縱觀整個(gè)過程，可知烴A為芳香烴，結(jié)合C的分子式C7H8O，可知A為，A與Cl2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B，B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化引

32、入-OH生成C，C中酚羥基發(fā)生信息中取代反應(yīng)生成D，D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，EF轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2，F(xiàn)G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知CD的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合苯環(huán)引入基團(tuán)的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為、C為、D為、

33、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱為甲苯。B為，B中官能團(tuán)為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；(2)CD中消除酚羥基，F(xiàn)G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計(jì)CD的目的是：保護(hù)(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有-OOCH基團(tuán)。只有1個(gè)取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不

34、同結(jié)構(gòu)；有2個(gè)取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為23=6種；有3個(gè)取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+32+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，NO2被還原得到NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線流程

35、圖為：?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團(tuán)性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。19、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度，有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3【解析】 (1)根據(jù)題意，油浴溫度過高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出，因此加熱過程中，溫度控制在90以下，盡可能減少環(huán)己醇被蒸出，故答案為：減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出；(2) 環(huán)己烯

36、和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)，使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物，故答案為：環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)；(3)加入精鹽至飽和，可以增加水層的密度，有利于環(huán)己烯和水溶液分層，故答案為：增加水層的密度，有利于分層；(4) 餾出液可能還有少量的酸，加入34mL5%Na2CO3溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸，故答案為：中和產(chǎn)品中混有的微量的酸；(5) 無水CaCl2固體是常見的干燥劑，加入無水CaCl2固體可以除去有機(jī)物中少量的水，故答案為：除去有機(jī)物中少量的水；(6)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有3種（）不同環(huán)境的氫原子，故答案為：3。20、蒸餾燒瓶 防止空氣進(jìn)c中將

37、甘氨酸亞鐵氧化 關(guān)閉K3，打開K2 Fe(OH)2 2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O ad 將粗產(chǎn)品置于一定量的冰醋酸中，攪拌，過濾，洗滌，得甘氨酸的冰醋酸溶液 【解析】先打開K1、K3，鐵屑與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵同時(shí)產(chǎn)生氫氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡；之后關(guān)閉K3，打開K2，通過產(chǎn)生的氣體將b中溶液壓入c中；c中盛放甘氨酸和少量檸檬酸，在50恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后加入無水乙醇，降低甘氨酸亞鐵的溶解度，從而使其析出；得到的產(chǎn)品中混有甘氨酸雜質(zhì)

38、，可用冰醋酸洗滌?！驹斀狻?1)根據(jù)b的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為蒸餾燒瓶；d中導(dǎo)管插入液面以下，可以形成液封，防止空氣進(jìn)入c中將甘氨酸亞鐵氧化；(2)關(guān)閉K3，打開K2，產(chǎn)生的氣體可將b中溶液壓入c中；pH偏高可能生成Fe(OH)2沉淀；(3)反應(yīng)物有甘氨酸、硫酸亞鐵以及NaOH，已知生成物有甘氨酸亞鐵，結(jié)合元素守恒可知方程式應(yīng)為2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH=(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O；(4)a空氣排盡后也會(huì)有氫氣冒出，氣泡產(chǎn)生的速率與空氣是否排盡無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b根據(jù)題目信息可知檸檬酸具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，故b正確；c根據(jù)題目信息可知甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，所以加入乙醇可以降低其溶解度，使其從溶液中