遼寧省葫蘆島市2022年高三第二次模擬考試化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是( )A原子半徑：WZYXBY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物CW與X形成的化合物不可能含有共價鍵D常溫常壓下

2、，Y的單質是固態(tài)2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說法正確的是A丙屬于堿性氧化物BW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族CW的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性弱于ZD常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，消耗的HNO3物質的量相等3、在指定溶液中下列離子能大量共存的是A無色透明溶液：NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-B能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CH3COO-Cc(ClO-)=0.

3、1molL-1的溶液：K+、Na+、SO42-、S2-D由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-13molL-1的溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-4、25時，向10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10 mL濃度為c mol/L的HF稀溶液。已知 25時：HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ/mol H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol。請根據(jù)信息判斷，下列說法中不正確的是A整個滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢B將氫氟酸溶液溫度由25升高到35時，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))

4、C當c0.1時，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D若滴定過程中存在：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)，則c一定小于0.15、下列說法不正確的是 ()A苯和乙炔都與溴水發(fā)生加成反應，從而使溴水褪色B乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應C鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結構D等質量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同6、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質存在如下轉化關系，甲+乙丙+W，其中甲是元素X

5、的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=13，下列說法錯誤的是AX和Y、W均至少能形成兩種化合物B乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物C四種元素簡單離子半徑中Z的最小D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XW7、化學與生活密切相關。下列說法正確的是（ ）A聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應制得的B因為鈉的化學性質非?；顫?，故不能做電池的負極材料C鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制得D利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于外加電流的陰極保護法8、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再

6、生的配套裝置示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是A甲池中的電極反應式為Cu2+2e-=CuB電解質溶液再生池內發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質E為水C乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低D若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質的量為1mol，兩電極的質量差為64g9、下列化學用語對事實的表述正確的是A硬脂酸與乙醇的酯化反應：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2：SiO32SO2H2OH2SiO3SO32C由Na和C1形成離子鍵的過程：D已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClO

7、HCO3，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClOCO2H2O2HClOCO3210、設為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（ ）A標準狀況下，與足量反應轉移的電子數(shù)為B的原子核內中子數(shù)為C25時，的溶液中含的數(shù)目為D葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數(shù)目為11、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（ ）A原子半徑：TWZYXB簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YTWC氧化物對應水化物的酸性：YTWZDX3W和XW3都

8、是離子化合物，但所含化學鍵類型不完全相同12、聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學元素周期表年”（I YPT 2019）下列運用元素周期律分析的推斷中，錯誤的是A鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性B砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強，不溶于水C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體13、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是( )選項性質實際應用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白BSiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器CAl(OH)3具有弱堿性Al(OH)3可用于制胃酸中和劑DFe3+具有氧化性FeCl3溶液可用于回

9、收廢舊電路板中的銅AABBCCDD14、下列指定反應的離子方程式正確的是ANH4HCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+NH4+HCO3-+2OH-=CaCO3+H2O+NH3H2OBNaClO溶液與HI溶液反應：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2+4OH-C磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2+3OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+Al(OH)315、室溫下，將0.10 molL-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加

10、入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）AM點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3H2O)= c(Cl-)BN點所示溶液中：c(NH4+)c(Cl-)CQ點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積DM點和N點所示溶液中水的電離程度相同16、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：下列有關說法不正確的是A過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3B氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體C反應加熱MgCl26H2O應在HCl氣流保護下制備無水MgCl2D反應中，用Na2CO3水

11、溶液吸收Br2后，用7080%硫酸富集Br2二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A中碳、氫兩種元素的質量比是24：5，G具有濃郁的香味。它們之間的轉化關系如下（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）：請回答：（1）化合物B所含的官能團的名稱是_。（2）D的結構簡式是_。（3）C+FG的化學方程式是_。（4）下列說法正確的是_。A在工業(yè)上，AB的過程可以獲得汽油等輕質油B有機物C與D都能與金屬鈉反應，C經(jīng)氧化也可得到FC可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、GD等質量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同18、花椒毒素()是白芷等中草藥的藥效成分，也可用多酚A為原料制備，合成路線如

12、下：回答下列問題：（1）的反應類型為_；B分子中最多有_個原子共平面。（2）C中含氧官能團的名稱為_；的“條件a”為_。（3）為加成反應，化學方程式為_。（4）的化學方程式為_。（5）芳香化合物J是D的同分異構體，符合下列條件的J的結構共有_種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式為_。(只寫一種即可)。苯環(huán)上只有3個取代基；可與NaHCO3反應放出CO2；1mol J可中和3mol NaOH。（6）參照題圖信息，寫出以為原料制備的合成路線(無機試劑任選) ：_19、亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為 -5.5，易水解。已知：AgNO2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+

13、HNO3=AgNO3 +HNO2，某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。（1）制備 Cl2 的發(fā)生裝置可以選用 _ (填字母代號)裝置，發(fā)生反應的離子方程式為_ 。（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為 a_ _。(按氣流方向，用小寫字母表示，根據(jù)需要填，可以不填滿，也可補充)。（3）實驗室可用下圖示裝置制備亞硝酰氯。其反應原理為：Cl2+2NO=2ClNO實驗室也可用 B 裝置制備 NO ， X 裝置的優(yōu)點為_ 。檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開 K2，然后再打開 K3，通入一段時間氣體，其目的是 _，然后進行其他操作，當 Z 中有一

14、定量液體生成時，停止實驗。（4）已知：ClNO 與 H2O 反應生成 HNO2 和 HCl。設計實驗證明 HNO2 是弱酸：_。(僅提供的試劑：1 molL-1 鹽酸、 1 molL-1HNO2 溶液、 NaNO2 溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。通過以下實驗測定ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K2CrO4 溶液為指示劑，用 c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。滴定終點的現(xiàn)象是_亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)為 _。(已知： Ag2CrO4 為

15、磚紅色固體；Ksp(AgCl)1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)110-12)20、疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。已知：。實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。實驗：制備NaN3(1)裝置C中盛放的藥品為_，裝置B的主要作用是_。(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是_。(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式_。(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6)在240分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是_。實驗：分離提純分離提純反應完全結束后，取

16、出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。(5)已知：NaNH2能與水反應生成NaOH和氨氣，操作采用_洗滌，其原因是_。實驗：定量測定實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數(shù)：將2.500g試樣配成500.00mL溶液。取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL 0.1010(NH4)2Ce(NO3)6 溶液。充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，0.0500(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應方程式如下：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4N

17、H4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2，Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有_。若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)_(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(7)試樣中NaN3的質量分數(shù)為_。(保留四位有效數(shù)字)21、科學家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中X、Y是第三周期的非金屬元素，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構。完成下列填空：(1)硅原子最外電子層有_種運動狀態(tài)不同的電子，占據(jù)_個軌道。(2)由題意可推知Y是Cl，推得此結

18、論的依據(jù)是_。X和Si之間共用電子對偏離_。(3)SiCl4和CCl4分子空間結構相同，則SiCl4中鍵角是_。請說明SiCl4和CCl4沸點高低的理由。_。(4)黃磷(P4)與過量濃NaOH溶液反應，產(chǎn)生PH3和次磷酸鈉(NaH2PO2)，補全并配平該反應的化學方程式，標出電子轉移的數(shù)目和方向：_P4+_NaOH+_PH3+_NaH2PO2，_.其中氧化劑和還原劑質量比為_。根據(jù)題意可判斷H3PO2是_元酸(填“一”、“二”或“三”)。(5)已知磷酸二氫鈉(NaH2PO4)溶液呈酸性，該溶液中含磷元素的離子濃度由大到小的順序是：_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y，Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O，Y是S，則Z是Cl。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外層電子數(shù)是7-61，所以X是Na，結合物質的性質和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、Cl。A同周期元素原子從左到右半徑增大，有ClSNa；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半徑最小；綜合原子半徑：OClSNa，正確，A不選；B非金屬性ClS，則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確，B不選；CW與X形成的化合物過氧化鈉中含

20、有共價鍵，錯誤，C選；D常溫常壓下，S的單質是固態(tài)，正確，D不選；答案選C。2、C【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)族序數(shù)，應分別為H、Al元素，由這四種元素組成的單質或化合物存在如圖所示的轉化關系，其中甲、戊是兩常見的金屬單質，丁是非金屬單質，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙為Fe3O4，由轉化關系可知甲為Fe、乙為H2O，丁為H2，戊為Al、己為Al2O3，則對應X、Y、Z、W分別為H、O、Al、Fe元素?！驹斀狻緼. 丙為Fe3O4，不是兩性氧化物，故A錯誤；B. W為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期族，故B錯誤；C. 由金屬活動順序可知

21、Fe的金屬性比Al弱，故C正確；D. 常溫下等物質的量的甲和戊加入過量濃硝酸中，均產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查無機物的推斷，把握物質的性質、發(fā)生的反應、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意丙為具有磁性的黑色晶體為推斷的突破口，D為易錯點，鈍化的量不能確定。3、D【解析】A.Fe3+的水溶液顯黃色，與“無色溶液”矛盾，A錯誤；B.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，此時H+、CH3COO-會發(fā)生反應產(chǎn)生CH3COOH，不能大量共存，B錯誤；C.ClO-具有強的氧化性，與具有還原性的微粒S2-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.選項離子之間不能發(fā)生任何反應

22、，可以大量共存，D正確；故合理選項是D。4、D【解析】A. 酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離；B. 利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對平衡移動的影響分析；C. 當c0.1時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結合電荷守恒判斷；D. 微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質的量多少有關。【詳解】A. 酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進水電離，在滴加過程中c(NaOH)逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當二者恰好完全反應生成NaF時，水的電離程度最大，由于HF

23、的濃度未知，所以滴入10 mLHF時，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應產(chǎn)生NaF，因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢，A正確；B. HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l) H=-67.7 kJ/mol，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，將-得HF(aq)F-(aq)+H+(aq) H=(-67.7) kJ/mol-(-57.3) kJ/mol=-10.4 kJ/mol，則HF電離過程放出熱量，升高溫度，電離平衡逆向移動，即向逆反應方向越大，導致HF電離程度減小，B正確；C. 向NaO

24、H溶液中開始滴加HF時，當c0.1時，混合溶液中溶質為NaF、HF時，溶液可能呈中性，結合電荷守恒得c(Na+)=c(F-)，C正確；D. 若c0.1時，在剛開始滴加時，溶液為NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)n(NaF)，微粒的物質的量濃度存在關系：c(Na+)c(OH-)c(F-)c(H+)，所以c不一定小于0.1，D錯誤；故合理選項是D?！军c睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯選項是B，大部分往往只根據(jù)弱電解質電離為吸熱反應來判斷導致錯誤，題目側重考查學生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運用。5、A【解析】A苯不能與溴水加成，將苯加入溴水中，是發(fā)生了萃取

25、而使溴水褪色，故A錯誤；B乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應，乙酸含有羧基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應，故B正確；C若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯有2種結構，而鄰二甲苯只有一種結構，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，故C正確；D乙烯和聚乙烯的最簡式相同，則完全燃燒等質量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正確；故選A。6、B【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z的單質能溶于W的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液中，不溶于其濃溶液中，說明Z為Al元素，W為S元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；X和W為同主族元素，

26、則X為O元素；甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2；常溫下0.1molL-1丙溶液的pH=13，則丙為強堿，說明X、Y、Z、W四種元素中有一種元素的氫氧化物為強堿，則Y為Na元素，則丙為NaOH；由于這四種元素中的一種或幾種組成的物質存在甲+乙丙+W的轉化關系，且乙為一種二元化合物，則乙為Na2S。A. 根據(jù)上述分析 X、Y、W分別為O、Na、S元素。X和Y能形成氧化鈉、過氧化鈉，X和W能形成二氧化硫、三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成兩種化合物，故A正確；B. 通過上述分析可知，乙為硫化鈉，硫化鈉是只含離子鍵的離子化合物，丙為氫氧化鈉，氫氧化鈉是既含離子鍵又含共價鍵的離

27、子化合物，故B錯誤；C. W的離子核外電子層數(shù)最多，離子半徑最大，X、Y、Z的離子具有相同的電子層結構，因為核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，Z的核電荷數(shù)最大，離子半徑最小，故C正確；D. X和W為同主族元素，非金屬性XW，因為非金屬性越強，氣體氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XW，故D正確。答案選B。7、D【解析】A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應制得的，聚酯纖維是由縮聚反應制得的，選項A錯誤；B、負極失電子，理論上鈉可作為負極材料，選項B錯誤；C鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有機玻璃的主

28、要成分是有機物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；D、外接直流電源保護鐵質建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護法，選項D正確；答案選D。8、D【解析】由SO42-的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應。當電路中通過1mol電子，左邊電極增加32g，右邊電極減少32g，兩級質量差變?yōu)?4g。電解質再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電池，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為Cu2+2e-=Cu，故A正確；B. 電解質再生池是利用太陽能將CuSO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后

29、，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理變化，循環(huán)物質E為水，故B正確；C. 根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極電勢低，故C正確；D. 若陰離子交換膜處遷移的SO42-的物質的量為1mol，則電路中通過2mol電子，兩電極的質量差為128g，故D錯誤。故選D。9、C【解析】A硬脂酸為C17H35COOH，含有羧基，與C2H518OH發(fā)生酯化反應，乙醇脫去H原子，硬脂酸脫去羥基，反應的化學方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A錯誤；B向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應為SiO

30、32-+2SO2+2H2OH2SiO3+2HSO3-，故B錯誤；C氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，反應中Na失去電子，Cl得到電子，則Na和Cl形成離子鍵的過程：，故C正確；D弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-，故D錯誤；故答案為C。10、A【解析】A.二者的反應方程式為，當有2mol二氧化碳參加反應時，一共轉移2mol電子，因此當有二氧化碳參加反應時，轉移0.1mol電子，A項正確； B.碳原子的物質的量是，根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)算出其1個原子內有8個中子，故一共有中子，B項

31、錯誤；C.pH=2的溶液中，根據(jù)算出的物質的量為，C項錯誤； D.葡萄糖的分子式為，蔗糖的分子式為，二者的最簡式不一樣，因此無法計算，D項錯誤；答案選A。11、D【解析】五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產(chǎn)生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！驹斀狻緼根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W

32、 TZ Y TY，B錯誤；C氧化物對應水化物的酸性無法判斷，C錯誤；DX3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價鍵，D正確；答案選D。12、D【解析】A. 元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以 可能有兩性，故A正確；B. 同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質具有相似性，根據(jù)元素的性質、氫化物的性質、銀鹽的性質可推知砹（At）為有色固體， 感光性很強，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C. 同主族元素性質具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質，所以硫酸鍶

33、也是不易溶于水的白色物質，故C正確；D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強，所以 比穩(wěn)定，故D錯誤；故答案為：D。13、A【解析】A、SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯誤；B、SiO2是原子晶體，熔點高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；D、銅和Fe3發(fā)生反應，即2Fe3Cu=Cu22Fe2，故說法正確。14、A【解析】A. 反應符合事實，遵循離子方程式書寫的物質拆分原則，A正確；B. 酸性環(huán)境不能大量存在OH-，不符合反應事實，B錯誤；C. 硝酸具有強氧化性，會將酸溶解后

34、產(chǎn)生的Fe2+氧化產(chǎn)生Fe3+，不符合反應事實，C錯誤；D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，Al3+與OH-的物質的量的比是1：4，二者反應產(chǎn)生AlO2-，反應的離子方程式為：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+ AlO2-+2H2O，不符合反應事實，D錯誤；故合理選項是A。15、D【解析】已知室溫時水的電離常數(shù)為110-14，則根據(jù)曲線得Q點時溶液中pH=pOH=7，Q點時溶液顯中性，溶質為NH4Cl和NH3H2O；Q點左側溶液為堿性，Q點右側溶液為酸性?！驹斀狻緼項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而

35、M點加的鹽酸比Q點少，溶液為堿性，即c(H+)c(OH-)，則c(NH4+)c(Cl-)，故A項錯誤；B項，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+ c(Cl-)，而N點加的鹽酸比Q點多，溶液為酸性，即c(H+)c(OH-)，則c(NH4+)c(Cl-)，故B項錯誤；C項，根據(jù)分析，Q點時溶液顯中性，溶質為NH4Cl和NH3H2O，則消耗的鹽酸體積小于氨水的體積，故C項錯誤；D項，M點溶液為堿性，而pH=a，則水電離出的c(H+)=10-amol/L，N點溶液為酸性，pOH=a，則水電離出的c(OH-)=10-amol/L，而水電離出的H+和OH-始終相等，即M點和N點均滿足水

36、電離出的c(H+)= c(OH-)=10-amol/L，即水的電離程度相同，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。16、A【解析】A. 先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；B. 氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{，B項正確；C. 加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；D. 用純堿吸收溴，主要反應是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2，生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應，得到Br2，達到富集目的，D項正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵 CH3CH2

37、CH2OH H3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O CD 【解析】烴A中碳、氫兩種元素的質量比是24：5，則N（C）：N（H）=，應為C4H10，由生成物G的分子式可知C為CH3CHOHCH3，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2CHO，F(xiàn)為CH3CH2COOH，B為CH3CH=CH2，生成G為CH3CH2COOCH（CH3）2，以此解答該題。【詳解】（1）B為CH3CH=CH2，含有的官能團為碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；（2）D為CH3CH2CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2OH；（3） C+FG的化學方程式是CH3CH2COOH+

38、CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O，故答案為：CH3CH2COOH+CH3CHOHCH3CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O；（4）A.在工業(yè)上，AB的過程為裂解，可獲得乙烯等烯烴，而裂化可以獲得汽油等輕質油，故A錯誤；B.有機物C與D都能與金屬鈉反應，C經(jīng)氧化生成丙酮，故B錯誤；C.醛可溶于水，酸與碳酸鈉反應，酯類不溶于水，則可以用碳酸鈉溶液鑒別E、F、G，故C正確；D.E、G的最簡式相同，則等質量的E、G混合物，無論以何比例混合，完全燃燒耗氧量相同，故D正確；故答案為：CD。18、取代反應 18 羰基、醚鍵 濃硫酸、加熱（或：P2O5） 30 【解析】根據(jù)

39、B的結構簡式和生成B的反應條件結合A的化學式可知，A為；根據(jù)C和D的化學式間的差別可知，C與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成D，D為，結合G的結構可知，D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，E為；根據(jù)G生成H的反應條件可知，H為。(1)根據(jù)A和B的結構可知，反應發(fā)生了羥基上氫原子的取代反應； B()分子中的苯環(huán)為平面結構，單鍵可以旋轉，最多有18個原子共平面，故答案為取代反應；18；(2)C()中含氧官能團有羰基、醚鍵；反應為D消去結構中的羥基生成碳碳雙鍵得到E，“條件a”為濃硫酸、加熱，故答案為羰基、醚鍵；濃硫酸、加熱；(3)反應為加成反應，根據(jù)E和G的化學式的區(qū)別可知F為甲醛，反應的化學

40、方程式為，故答案為；(4)反應是羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為；(5)芳香化合物J是D()的同分異構體，苯環(huán)上只有3個取代基；可與NaHCO3反應放出CO2，說明結構中含有羧基；1mol J可中和3mol NaOH，說明結構中含有2個酚羥基和1個羧基；符合條件的J的結構有：苯環(huán)上的3個取代基為2個羥基和一個C3H6COOH，當2個羥基位于鄰位時有2種結構；當2個羥基位于間位時有3種結構；當2個羥基位于對位時有1種結構；又因為C3H6COOH的結構有CH2CH2CH2COOH、CH2CH(CH3)COOH、CH(CH3)CH2COOH、C(CH3)2COOH、CH(CH2CH3)C

41、OOH，因此共有(2+3+1)5=30種，其中核磁共振氫譜為五組峰的J的結構簡式有，故答案為30；(6)以為原料制備。根據(jù)流程圖C生成的D可知，可以與氫氣加成生成，羥基消去后生成，與溴化氫加成后水解即可生成，因此合成路線為，故答案為。點睛：本題考查了有機合成與推斷，根據(jù)反應條件和已知物質的結構簡式采用正逆推導的方法分析是解題的關鍵。本題的易錯點為B分子中共面的原子數(shù)的判斷，要注意單鍵可以旋轉；本題的難點是(6)的合成路線的設計，要注意羥基的引入和去除的方法的使用。本題的難度較大。19、A(或B) MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl

42、2+8H2O) f g c b d e j h 排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停 排干凈三頸瓶中的空氣 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸 滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點 【解析】制取氯氣可以用二氧化錳與濃鹽酸加熱制得，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣；X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；通入一段時間氣

43、體，其目的是排空氣；用鹽溶液顯堿性來驗證HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色，再根據(jù)ClNOHClAgNO3關系式得到計算ClNO物質的量和亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)?！驹斀狻恐迫÷葰饪梢杂枚趸i與濃鹽酸加熱制得，選擇A，也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸，選擇B，發(fā)生的離子反應為：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O或2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：A(或B)；MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O(或2MnO4+16H+10Cl=2Mn

44、2+5Cl2+8H2O)；制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，依次用飽和食鹽水、濃硫酸除去，為保證除雜徹底，導氣管均長進短出，氯氣密度比空氣大，選擇導氣管長進短出的收集方法，最后用堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染空氣，故導氣管連接順序為afgcbdejh，故答案為：f；g；c；b；d；e；j；h；用B裝置制備NO，與之相比X裝置可以排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停，故答案為：排除裝置內空氣的干擾，可以隨開隨用，隨關隨停；檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開K2，然后再打開K3，通入一段時間氣體，其目的是排干凈三頸瓶中的空氣，故答案為：排干凈三頸瓶中的空氣；若亞硝酸為弱酸，則亞硝酸鹽水解呈若堿性，

45、即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于紅色的石蕊試紙上，若試紙變藍，則說明亞硝酸為弱酸，故答案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點在紅色石蕊試紙上，試紙變藍，說明HNO2是弱酸；以K2CrO4溶液為指示劑，根據(jù)溶度積得出AgNO3先與氯離子生成氯化銀白色沉淀，過量硝酸銀和K2CrO4反應生成磚紅色，因此滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點；根據(jù)ClNOHClAgNO3關系式得到25.00 mL 樣品溶液中ClNO物質的量為n(ClNO) = n(AgNO3) = c molL10.02L = 0.02cmol，亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)

46、為 ，故答案為：滴入最后一滴標準溶液，溶液中生成磚紅色沉淀且半分鐘內無變化，說明反應達到終點；。20、堿石灰 冷凝分離出氨氣中的水 反應需要在210220下進行，水浴不能達到這樣的高溫 2Na+2NH32NaNH2+H2 乙醚 NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥 500mL容量瓶、膠頭滴管 偏大 93.60% 【解析】實驗I：A裝置為制取氨氣的裝置，B裝置用于冷凝分離出氨氣中的水，C裝置為干燥氨氣，因為疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水，所以必須保證干燥環(huán)境；D裝置為制取疊氮化鈉(NaN3)的裝置。反應之前需要排出裝置內的空氣，防止Na與

47、空氣中的氧氣發(fā)生反應而影響產(chǎn)率，同時應該有尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答(1)(4)；實驗II：根據(jù)(NaN3)固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，分析解答(5)；實驗：根據(jù)配制溶液的步驟和使用的儀器結合滴定操作的誤差分析的方法解答(6)；(7)結合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應，用0.0500molL-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準溶液滴定過量的Ce4+，結合化學方程式定量關系計算?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣中含有較多的水蒸氣，經(jīng)B裝置分離出大部分水后，氨氣中仍有少量的水蒸氣，故裝置C為干燥氨氣的裝置，其中的干燥劑可以選用堿石灰；B裝置用于冷凝分離出

48、氨氣中的水，故答案為堿石灰；冷凝分離出氨氣中的水；(2) 裝置D中的反應需要在210220下進行，水浴不能達到這樣的高溫，因此需要油浴，故答案為反應需要在210220下進行，水浴不能達到這樣的高溫；(3)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為2Na+2NH32NaNH2+H2，故答案為2Na+2NH32NaNH2+H2；(4)N2O可由NH4NO3(熔點169.6)在240分解制得，NH4NO3分解時已經(jīng)融化，同時分解過程中會生成水，為了防止水倒流到試管底部，使試管炸裂，試管口需要略向下傾斜，且需要防止NH4NO3流下，只有裝置滿足要求，故答案為； (5) NaN3固體不溶于乙醚，操作

49、可以采用乙醚洗滌，能減少NaN3損失，同時洗去表面的乙醇雜質，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚；NaN3固體不溶于乙醚，能減少其損失，可洗去表面的乙醇雜質，且乙醚易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥；(6)配制疊氮化鈉溶液時，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管；若其它讀數(shù)正確，滴定到終點后，讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，導致消耗標準液的體積偏小，則(NH4)2Ce(NO3)6的物質的量偏大，將導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏大，故答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；偏大；(7)50.00 mL 0.1010 molL-1(NH4)2Ce(NO3)6 溶液