江蘇2020年高考化學(xué)試題+參考答案

1、 化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)星：II 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127選擇題單項選擇題:本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。I,打贏藍天保衛(wèi)故，山電 下列物質(zhì)不屬于空氣污爽物的店.A.PM2.52.反應(yīng) 8N%+ 3cLGSO.*I). NO正確的是A.中子數(shù)為9的短原子:；N6NH4C1 +，可用于氯氣管道的檢派 下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語C.C1?分子的結(jié)構(gòu)式；ClCI3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具

2、有對應(yīng)關(guān)系的是A .鋁的金屬活潑性強，可用于制作鋁金屬耦品 C.一輒化鋁受熱分解，可用F中和過多的胃酸4 .常溫下.下列各組離子住指定溶液中能人址共存的是B.N2分子的電子式：N：ND.C的結(jié)構(gòu)示意圖；B.依化鋁熔點高,可用作電解冶煉鋁的原料D.明磯溶于水龍Z成膠體.可用尸凈水A.O. 1mol氨水溶液：NaK()H .NO；B.0.1 鹽酸溶液：NaKSOjSiOC.O. 11).0. 1m(l”KMn()4溶液：NH： ,Na，、NO；、1 mol溶液：NH； ,M-.C、S(中5.實驗室以CaCOj為原料,制備CO?并獲得CaCI 實驗?zāi)康牡氖荂稱鹽酸羯。晶體 下列圖示裝置和原理不能達到

3、A.制備CO、R收集C.濾去CaC(6. F列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的假述正確的是D.制得CaCl.6H,0 一 A.室溫下,Y在空應(yīng)生成N%(k氏室溫卜, AI與4.0 L NaOH溶位反應(yīng)牛成NaAIO,C.室溫卜與濃HO,反應(yīng)放出NO氣體D.室溫下叢jH,S0,反應(yīng)生成FcSO 7.下列指定反幽勺離子方程式正確的是A.CL通入水中制氯水：C1? + H,O=2H，+CI + CIOB.N。2通人水中制硝酸：2NO2 比0-=2H+ NO NOCO. 1 m(,lL I NaAlO溶液中麗人過顯)： VO； + C()?+2HJ) = A】(OH).+ HC()；D.0.1 mol L AgNOa溶

4、液中加入過中濃氨水：Agl NH3+ H?O AgOH I + NH；8.反應(yīng)SiCL(g) + 2Hj(g)=Si(s) 4IICl(g)可用于純硅的制普。卜列仃美該反應(yīng)的說法 正確的是A.該反應(yīng) A4 0、AS r(Cl) r( Mg) r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)：n(Na) n( Mg) n(CI) n(Br).下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是IXaCl( a|) B. XaCl(aq ) C. XaBr( a 漂Id粉(2-_NaHCO.()NaJ，(r()J Br2(叫)-I2( aq). Mg( Oll)2(9)“叫 MgCI式叫)一空s)不定項選擇題:本題包括5小題,每

5、小題4分，共計20分每小題只有一個或兩個選項符合題 意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得o分；若正確答案包.括雨個選.項，只選一個 且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐飾仿 一b隹題II圖所示的情境中，下列布夫說法正確的是一A.陰極的電極反應(yīng)式為叫-2/ 1水體上B.金屬M的活動性比”的活動性弱”、零聘 廠瑞;C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護I).鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的黃酊森廠一CH.-CH-CH.OH OH ClCH)O式.尸2 OH Cl12.化合物7是合成某種抗結(jié)核候

6、選藥物的幣要中間體，可由下列反應(yīng)制得，下列有美化合物X、Y和Z的說法正確的是A.X分子中不含于性碳原B.Y分子中的碳原子-定處于同 平面C.Z在濃硫酸催化卜加熱可發(fā)隔去反應(yīng)X、Z分別在過量a()ll溶液中加熱.均能牛成內(nèi):能 13.根據(jù)下列實臉操作和現(xiàn)條所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適坡20% H,S(L溶液.加熱，冷卻后 加M)H溶液至中性.再滴加少麻硬水,溶液變藍淀粉未水解B率向下.向0.1 molL HCI溶液中加入少量鎂粉,產(chǎn) 生大后氣泡.測得溶液溫度上升筷與鹽酶反應(yīng)放熱C室溫下,向濃度均為0.1 mNL的BaCl,和CnCl2混 合溶液中加入Na2CO,溶

7、液,出現(xiàn)白色沉余白色沉淀是BaCOD向 0.1 mN ”H.O,溶液中滴加 0.01 mol-L KMnO, 溶液,溶液褪色 .H2O2具有氧化性14.室溫下,格兩種濃度均為0.10 nN 【的溶液等體積混合.若溶液混合引起的體積變化可 忽略,下列各混介溶液中微粒物質(zhì)的敏濃度關(guān)系正確的是 A.NaHC()3-N%C()3 混合溶液(pH = 10,30)：c( Na4) c HCO； ) c( C()V ) c( OH，)B.風(fēng)水-NH,CI混合溶液(pH = 9.25)：c( NH；)c(H) = c(NH/H2O) 1(OH ) C.ClhCOOH-CIhCOONai 昆合溶液(pH =

8、4.76)： c( a) c(CH5C(M)H) c(CH,C()() ) c(H*)D.H2GoNaHGO, 混合溶液(pH = I. 68 .H2c為二元弱酸)：c(Hf) +c(ll2C2O4) = c(Na4) +c(C2O； ) +c(0H ). CH4Ai CO.重整生成H?和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)CH 式黃)+CQj(02H/g) * 2C0(g) A/ = 247.1 kJ-mol1IL(g) + CO,(g) = H,O(g) + CO(g) A/ = 41.2 U 加廣正恒選、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比“(CH)：(C0.) = 1 ：1條件卜， C一和C%的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫

9、度變化的曲線如盛15圖所示。下列 有關(guān)說法定確的是A.升高溫度、增大壓強均仃利于提高CH,的平衡轉(zhuǎn)化率 B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化 C.相同條件下.改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重性 D.恒樂、800K、n(：H4) ：n(C9 （15分）實驗室由煉綱污泥（簡稱鐵抽,豐要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料a-FO1 其主要實驗流程如七鐵泥1酸濕|一，還原|d除雜|，沉快|. a-FejO,（1）酸浸。用一定濃度的%SO通液浸取鐵況中的詼元索。苔凡他條件不變,實驗中采取 下列措施能提高鐵元素浸總率的有 （填序號）。A.適當升高假設(shè)溫度B.適當加快攪拌速度（：.適當縮短酸浸時間

10、（2）還帆向“匐啜碗液中加入過量口粉，使Fe”完廣匚化為 命 .還原”過程中除生成 F.外,還會生J皿（填化 / I.i的實驗操作是 。（3）除雜。向,還蟆右的注液中加入溶液,使C/技化為CaF,沉淀除去，若溶液的 |小偏低辨會今致Q用沉淀不完全，其原因是 （卻用）=5.3x10 HR）26.3x10。（4）沉鐵一飽提純后的FeSO,溶液與H水-N1LHC0溫合溶液反應(yīng)，生成FeCO1沉淀, 牛.成FeCO：沉淀的離子方程式為設(shè)計以&SOj溶液急水-MLHCS混合溶液為原料.制備FeC（h的實驗方案：沉淀需“洗滌完全 JMOH）工開始沉淀的pH = 6.5：020. （14分）C（“HC（）O

11、H循環(huán)在氫能的B存/釋放、燃料電池 等方面具有重:要應(yīng)用（l）C（h催化加氫 在密容器中.向含有俳化劑的KHC 溶液（CO2與KOH溶液反應(yīng)制得）中通人小生成 HCOO ,其離子,力程式為 其他條件不變,HCO1 轉(zhuǎn)化為HCOO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題20圖-1所 示”反應(yīng)溫度在反180在范圍內(nèi).HCO；催化加氫的 轉(zhuǎn)化率迅速上升,其上要原因是 O(2)HC00H燃料電池。研究11C00H燃料電池性能 的裝置如題20圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許 ICJ通過的半透膜隔開。電池負極電極左)._；放電過程中需補 充的物質(zhì)A為(坨化腮20圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本 質(zhì)是通過HCOOII與0

12、2的反應(yīng).耨化學(xué)能轉(zhuǎn)化 為電能，其反應(yīng)的離子方程式為。(3)HCOOH催化釋氫 在催化劑作用下.HCOOH分解 生成CO?和1L可能的反應(yīng)機理如題20圖-3所示 Thcood催化擇魚反應(yīng)除生成co.外還牛成(母化學(xué)式)CXHCO-j目 LKSO,午透股期20圖-2T題20圖-3研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時,以IICOOK溶液 代杵HCOOII催化釋氫的效果更佳,其具體優(yōu) 點是21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答) 若多做，則按A小題評分。AJ物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以鐵、硫酸、檸檬假、雙鈍水、氨水等為原料可制備份桎屐鐵鉉(ZL)/i(aH,07)J, (

13、l)Fe基態(tài)核外電子排布式為;相(山0).產(chǎn)中與FJ配位的原子是 (填元素符號)。%(2)N也分子中氮原子的軌道雜化類型是 然.N、0元索的第一電離能由大到小的順 序為。T )與NH；互為等電子體的一種分登(填化學(xué)式)H COOH(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見題21A圖1 mpF檸椽酸分子中成原子HO-C-COOH與乳原子形成的(丁他的數(shù)目為 inoloCH.COOHB實驗化學(xué)7d題21A圖釋基乙酸鈉易溶于熱水.澈溶于冷水,不溶于醇、酰等有機溶朝，制備少過雅基乙酸鈉的反盜為CICILCO0H + 2NaOII -qiOCILCOONa + XaCI + IL0 實驗步驟如卜.：步驟1 :在題21R圖

14、科示裝置的反應(yīng)瓶中，加入40 g氯乙酸,50 M,水.攪拌逐步加入40% NaOH溶液.在95T 繼續(xù)攪掉反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9) 步驟2 ：蒸油軸分水至液面行薄膜.加少量熱水.趁熱過灌淀液冷卻至157，過渡得粗產(chǎn)品步驟3：鈕產(chǎn)品溶解F適量熱水中,加活性炭脫色，分離掉活 性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適粒乙醉中，冷卻至15七 以下.結(jié)晶、過渡、干燥.得羥基乙酸的。(1)步驟I中，題21B圖所示的裝置中儀器A的名稱是；逐步加入*OH溶液的H的是(2)步驟2中.蒸倒燒板中加入沸石或碎兗片的目的是 A/ 0題21H圖(3)步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會導(dǎo)致產(chǎn)率 (域“增大,或減

15、小”)；去除活性炭 的操作名稱是(4)步課4中.將去除活件炭后的溶液加到適量乙怦中的H的是 化學(xué)試題參考答案 選擇題(共40分) 單項選擇題:本題包括10小題，每小題2分，共計2。分。I. B2.C3.D4. A 5.D6. B 7.C8. B 9, A 10. C不定項選擇題:本題包括5小題,每小題4分，共計20分。11.CCDB1)BI)非選擇題(共80分)16.(12 分)(1 )2NH$+ ll: SO；. H2O(2)ZnSO,ZnS)5 iS)： 2IISO, 或 ZnO + 2SO2+ H2O = Zn2+ 2HSO；IISO；(3)隨著pH降低,HS。濃度增大減小17.(15

16、分)(1)修甚 (2)5。(酚)羥劉CHO電,催化劑,4O)N(3)取代反應(yīng)(5)ch5ch2cho CH1CH2CHOH 或 NaBHjCH；CH2CH2BrNaOHS-CH.CH.CH,駛18.(12 分)(i)ci3+ 2oh= do + cr+ h7o=2.000 x 10- inolNaCK)亶液吸收空氣中的C02后產(chǎn)生HCIOJICIO見光分解 (2)“(6,型=0. 1000 mol-Lx 0.02000 L = 2.000 x IO-5根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系:CNO(1； 2HC1O2L 4SJ)；-得 (Q) = 0.5n(SOt) - l.OOOx 10-mol氯元

17、素的質(zhì)Q： .m(Cl) = 1.000 x 10 -mol x 35.5 gmcL= 0.03550 g該樣品的有效策為:)，：?為 下x2x 100% = 63. 39%1 icnn 25. (X) mLL 200 gX 250.0 mL該樣品的有效狐大于60% 故該樣品為優(yōu)質(zhì)品偏低19.(15 分)(DAB (2)11.取少量清液,向其中滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色是否呈血紅色 (3)|)11偏低形版HF,導(dǎo)致溶液中丁濃度減小,CaF,沉淀人完全(4)F/+ HCO3+ N11/1L0 - FeCO3 j + NH；+ ll2O或 Fe” + HCO,+ NH3= FeCO J + NH；在攪拌下向RE*溶液中緩慢加人氨水-HjHCQ混合溶液,控制溶液pH不大于6.5；齡置后過濾,所得沉淀川蒸鐳水洗滌2 3次;取最后一次洗滌后的源液.酒加鹽酸酸化的Ba。?溶液.不出現(xiàn)白色沉淀.(14 分)催化劑(1)HCO；+ H. HCOO + H.O坦度升高反應(yīng)速率增大,