2008年hxhklk

1、2008年福建省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會(huì)考化 學(xué) 試 題 （考試時(shí)間：90分鐘；滿(mǎn)分：100分） 本試卷分第卷和第卷兩部分。第卷為選擇題，第卷為非選擇題。第I卷 （選擇題44分）注意事項(xiàng)：1.第I卷共4頁(yè)。答第卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上。2.，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦 擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試題上。一、選擇題（本大題有22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個(gè)正確答案）1.黨的十七大報(bào)告提出，促進(jìn)國(guó)民經(jīng)濟(jì)又好又快發(fā)展，要加強(qiáng)能源資源節(jié)約和生態(tài)環(huán)境保護(hù)。 以下做法與此精神相違背的是 A控制

2、高能耗企業(yè)上馬 B加大對(duì)污染企業(yè)的整治力度 C無(wú)節(jié)制地開(kāi)采煤、石油、天然氣等礦物資源 D倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實(shí)現(xiàn)化工企業(yè)零排放2. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是 A0. 8 mol二氧化碳 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下2. 24L氨氣 C. 3. 6g水（水的摩爾質(zhì)量為18gmol-1） D含NA個(gè)氫分子的氫氣3垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑。某垃圾箱上貼有如右圖所示標(biāo)志，應(yīng)向此垃圾箱中丟棄的垃圾是 A.廢舊電池 B.廚余垃圾 C.危險(xiǎn)廢物 D.可回收物4.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 A. NaCl B. Ca(OH)2 C. H2O D. CH45.常溫下能發(fā)生反

3、應(yīng)的一組氣體是 A. NH3、 HCl B. N2 、O2 C. H2 、CO D. CO2、O26.能用離子方程式“HOH=H2 0”表示的化學(xué)反應(yīng)是 7成人人體中缺某種微量元素時(shí)，會(huì)引起甲狀腺腫大，該元素是 A.碘 B.氟 C.鐵 D.鋅8通過(guò)化學(xué)反應(yīng)不能生成 A.新元素 B.新分子 C.新物質(zhì) D.新能量9.下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A.氯水 B.液氯 C.海水 D鹽酸10.日常生活中，常用到化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法不正確的是 A.某些鐵鹽溶于水生成的Fe（OH) 3膠體，可除去水中的懸浮顆粒等雜質(zhì) B.維生素C高溫時(shí)容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜 C.構(gòu)成人體蛋白質(zhì)的20多種氨基酸都能通過(guò)人

4、體自身合成 D.可用燃燒的方法鑒別真絲圍巾和合成纖維圍巾11.下列物質(zhì)互為同素異形體的是12.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是 A.電解飽和食鹽水時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.樹(shù)木進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.汽油燃燒時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能 D.電燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能13.右下圖是某有機(jī)物的球棍模型，其中（代表氫原子，代表碳原子，該有機(jī)物的名稱(chēng)是 A乙烷 B乙醇 C乙烯 D乙酸14.暴露在空氣中不易變質(zhì)的是 A.鈉 B.氧化鈣 C.氯化鈉 D.氫氧化鈉15.隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮。下列屬于金屬材料的是 A.生物陶瓷 B鋼化玻璃 C.鈦合金 D.聚四氟乙烯16.下列反應(yīng)中

5、，觀察不到顏色變化的是 A.黃色的氯化鐵溶液中加人足量鐵粉 B.往稀硫酸中通入氨氣 C.往品紅溶液中通人足量二氧化硫氣體 D一氧化氮?dú)怏w暴露在空氣中17. 下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是18.實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.20mo1L-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是19.不屬于氧化還原反應(yīng)的是20.在溶液中能大量共存的離子組是21下列現(xiàn)象因發(fā)生取代反應(yīng)而產(chǎn)生的是 A.甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失 B.將苯加人溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色 C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D.乙烯使酸性KmnO4溶液褪色22.下列四個(gè)試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最大的是 2008年福建

6、省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)基礎(chǔ)會(huì)考化 學(xué) 試 題第卷 （非選擇題56分）注意事項(xiàng)： 1.第卷共4頁(yè)。用藍(lán)、黑鋼筆或圓珠筆直接答在試題上。2.答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目和本卷第2頁(yè)右上角座位號(hào)坡寫(xiě)清楚。二、填空簡(jiǎn)答題（本大題共40分）23.（4分）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)。在雞蛋、蔬菜、花生油等食物中，富含蛋白質(zhì)的是 。84消毒液”在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無(wú)色，對(duì)某些有色物質(zhì)具有漂白作用，它的有效成分是 （填 KMnO4”或,NaClO）。24.（12分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)所給的10種元素，完成下列各小題。（1）金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素名稱(chēng)）； (2)Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）第3

7、周期元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）； (4)C和N中，原子半徑較小的是 ； (5)“高鈣牛奶”中的鈣是指 （填“元素”或“單質(zhì)”）； (6) Si是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造 （填一 種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱(chēng)）； (7)鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程 式為；（8）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是 ，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比為 。（相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 0-16）25.（6分）（1）NH4 HCO3是制作糕點(diǎn)的常用疏松劑。NH4HCO3受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。(2)聚氯乙烯（ ）有毒，不能

8、用于制作食品保鮮袋。由氯乙烯通過(guò)加聚反應(yīng)獲得聚氯乙烯的化學(xué)方程式為：。26. (6分)從A.甲醛 B.苯 C.乙醇 D.乙酸 E.油脂 等五種有機(jī)物中選擇合適的答案，將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)。（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是。（2）能用于除去熱水瓶膽水垢主要成分：CaCO3 ,Mg(OH)2的是。 (3)家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是和 。 (4)有時(shí)醫(yī)生要在某些發(fā)高燒的病人身上涂擦，因?yàn)樵撚袡C(jī)物蒸發(fā)時(shí)，會(huì)向人體 （填“吸”或“放”）熱。27.（6分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2 O3 ,SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如下： （1）I和II步驟中

9、分離溶液和沉淀的操作是； ； （2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有 ，固體N是 ； （3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，它屬于 （填“酸”、“堿”或“鹽”）類(lèi)物質(zhì)； (4)實(shí)驗(yàn)室里常往AICI3溶液中加人 （填“氨水”或“NaOH溶液”）來(lái)制取A1（OH）3。28.（6分）簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。 (1)醫(yī)療上，“胃得樂(lè)”（主要成份MgCO3）常用作治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥劑，其理由是 。 (2) CCTV“科技博覽”欄目報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家首創(chuàng)以CO2為原料制備可降解塑料聚二氧化碳。研制生產(chǎn)可降解塑料的主要目的是 。 （3）據(jù)報(bào)道，全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美元，

10、請(qǐng)你提出一種 防止鋼鐵銹蝕的合理措施 。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本大題共16分）29.（4分）為了達(dá)到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)選擇合適的化學(xué)試劑， 將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。 供選擇的化學(xué)試劑 A新制氫氧化銅懸濁液 B硝酸銀溶液和硝酸 C.碘水 D無(wú)水硫酸銅粉末30.（12分）下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告： 該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。 【探究實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A裝置的作用是（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊 試紙變色，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種

11、酸，該酸的化學(xué)式是。 D裝置的作用是 。若實(shí)驗(yàn)中向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1. 12L SO2氣體，且NaOH溶液過(guò)量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為 mol。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO22NaOH二Na2SO3H2O） 實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH7（填“”、“”或 “”，然后每隔1 h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。 【查閱資料SO2形成酸雨的另一途徑; SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3， SO3溶于降水生成H2SO4。在此過(guò)程中飄塵作（填“催化劑”或“氧化劑”）。 【探究結(jié)論】SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成