四川省涼山木里2021-2022學(xué)年高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的人工光合“仿生酶光偶聯(lián)”系統(tǒng)工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A總反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2B轉(zhuǎn)化過(guò)程中僅有酶是催化劑

2、C能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能光能D每產(chǎn)生1 molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為12NA2、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)受熱易分解產(chǎn)生氣體可作面包的發(fā)泡劑C乙酸具有酸性常用于工業(yè)管道去除水垢D次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物AABB.CCDD3、某烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，用系統(tǒng)命名法命名其名稱(chēng)為（ ）A2，2，4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C2，2，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯4、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A二氧化硫有毒，嚴(yán)禁將其添加

3、到任何食品和飲料中B工業(yè)生產(chǎn)時(shí)加入適宜的催化劑，除了可以加快反應(yīng)速率之外，還可以降低反應(yīng)所需的溫度，從而減少能耗C本草經(jīng)集注中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了“焰色反應(yīng)”D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的5、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙不變色受熱不分解B中振蕩后靜置下層液體顏色變淺溶液可除去溶在溴苯中的C旋開(kāi)活塞觀察到紅色噴泉極易溶于水，氨水顯堿性D閉合開(kāi)關(guān)K，形成原電池Zn極上有紅色固體析出鋅的金屬性比銅強(qiáng)AABBCCDD6、已知NA是阿

4、伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A11 g硫化鉀和過(guò)氧化鉀的混合物，含有的離子數(shù)目為0.4NAB28 g聚乙烯（）含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL SO2溶于水制成100 mL溶液，H2SO3、三者數(shù)目之和為0.01NAD含63 g HNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA7、短周期元素W、X、.Y、Z位于不相鄰主族,它們的原子序數(shù)及最外層電子數(shù)均依次增大且其中只有一種金屬元素, W處在第一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX為金屬元素B原子半徑:XY Z WCY與Z可形成2種化合物DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸8、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過(guò)程。不同溫

5、度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.610-9,下列說(shuō)法正確的是AT1T2Ba =4.010-5CM點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí)，溶液中Cl-的濃度不變DT2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.010-5mol/L、4.010-5mol/L9、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S10、中國(guó)詩(shī)詞大會(huì)不僅弘揚(yáng)了中國(guó)傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)詞分析不正確的是A李白詩(shī)句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”， “紫煙”指“香

6、爐”中碘升華的現(xiàn)象B劉禹錫詩(shī)句“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到C王安石詩(shī)句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)D曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。11、下列有水參加的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是 ()ACaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2B2F2+2H2O=4HF+O2CMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3DSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO412、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃H

7、NO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向稀溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無(wú)色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸銅逐漸溶解銅可與稀硫酸反應(yīng)AABBCCDD13、81號(hào)元素所在周期和族是()A第六周期A族B第六周期B族C第七周期0族D第六周期A族14、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4H+HMO4-，HMO4-H+MO42-。常溫下向20 mL0.1mol/L NaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度

8、與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A該氫氧化鈉溶液pH=12B圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH-)c(HMO4-)C滴入NaOH溶液過(guò)程中水的電離程度一直增大D圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)15、下列說(shuō)法正確的是( )ACl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電，但Cl2不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)B以鐵作陽(yáng)極，鉑作陰極，電解飽和食鹽水，可以制備燒堿C將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為D反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則16、A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)化

9、學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），下列判斷正確的是 AX元素可能為AlBX元素不一定為非金屬元素C反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)D反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。已知：回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（2）寫(xiě)出D中的官能團(tuán)名稱(chēng)_。（3）寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式_。（4）對(duì)于柳胺酚，下列說(shuō)法不正確的是（_）A1mol柳胺酚最多可以和2molNaOH反應(yīng) B不發(fā)生硝化反應(yīng)C可發(fā)生水解反應(yīng) D可與溴發(fā)生取代反應(yīng)（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)

10、體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_（寫(xiě)出2種）。遇FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、有機(jī)物W（C16H14O2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的化學(xué)名稱(chēng)是_，的反應(yīng)類(lèi)型是_。（2）E中含有的官能團(tuán)是_（寫(xiě)名稱(chēng)），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）E + FW反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為112222的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（5）參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫(xiě)出以M和CH3C

11、l為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_。19、無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4。擬利用圖中的儀器，設(shè)計(jì)組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制備SnCl4（每個(gè)裝置最多使用一次）。已知：有關(guān)物理性質(zhì)如下表物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/Sn銀白色固體231.92260SnCl2易水解，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫， 錫與Cl2反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱SnCl4無(wú)色液體33114SnCl2無(wú)色晶體246652Fe3+Sn2+Fe2+Sn4+ Fe2+ + Cr2O72- +H+Fe3+Cr3+H2O（未配平）回答下列問(wèn)題：(1)“冷凝管”的名稱(chēng)是_，裝置

12、中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)用玻管（未畫(huà)出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）_。 (3)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性_，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)。(4)如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)白色煙霧，化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)可用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定產(chǎn)品中的SnCl2的含量，準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品m g放于燒杯中，用少量濃鹽酸溶解，加入過(guò)量的氯化鐵溶液，再加水稀釋?zhuān)渲瞥?50mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用0.1000molL-1重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.00mL，則產(chǎn)品中SnCl2的含量為_(kāi)%(用含m的代數(shù)式表示)，在測(cè)定過(guò)程中，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延

13、長(zhǎng)逐漸變小的原因是_（用離子方程式表示）。20、實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。（1）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降面停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與己知量（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的質(zhì)量。丁方案：與足量反應(yīng)，測(cè)量生成的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行。現(xiàn)由是_。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是_，消耗，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為_(kāi)b_，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷兩方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）已知：

14、、進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）。a使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。b反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素），至體積不變時(shí)，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時(shí)讀數(shù)測(cè)得的體積_（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）（2）若沒(méi)有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_C_D_21、H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。 回答下列問(wèn)題：（1）陰陽(yáng)極同步產(chǎn)生過(guò)氧化氫和過(guò)硫酸銨（NH4）2S2O8的原理如圖所示。

15、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)的離子是_，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）100時(shí)，在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分解率見(jiàn)下表：離子加入量/（mgL-1）分解率/%離子加入量/（mgL-1）分解率/%無(wú)2Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196由上表數(shù)據(jù)可知，能使過(guò)氧化氫分解反應(yīng)活化能降低最多的離子是_。貯運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí)，可選用的容器材質(zhì)為_(kāi)（填標(biāo)號(hào)）。A 純鋁 B 黃銅 C 鑄鐵 D 不銹鋼（3）在弱堿性條件下，H2O2的一種催化分解機(jī)理如下：H2O2（aq）Mn2+（aq）=OH（aq）Mn3+（aq）OH（aq） Ha kJ/molH2O2（aq）Mn3

16、+（aq）2OH（aq）=Mn2+（aq）O2- （aq）2H2O（l） Hb kJ/molOH（aq）O2-（aq）=O2（g）OH（aq） Hc kJ/mol則2H2O2（aq）=2H2O（l）O2（g）的H_，該反應(yīng)的催化劑為_(kāi)。（4）298 K時(shí)，將10 mL a molL1 NaH2PO2、10 mL 2a molL1 H2O2溶液和10 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：H2PO2-（aq）2H2O2（aq）2OH（aq）PO43-（aq）4H2O（l）。溶液中c（PO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_（填標(biāo)號(hào)）。a c（H2PO2-）y molL

17、1b 溶液的pH不再變化c v（H2O2）2v（H2PO2-）d c（PO43-）/c（H2PO2-）不再變化tm時(shí)v逆_tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。若平衡時(shí)溶液的pH12，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.根據(jù)圖示可知：該裝置是將CO2和H2O轉(zhuǎn)化為葡萄糖和氧氣，反應(yīng)方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，A正確；B.轉(zhuǎn)化過(guò)程中有酶、光觸媒作催化劑，B錯(cuò)誤；C.能量轉(zhuǎn)化形式為光能化學(xué)能，C錯(cuò)誤；D.每產(chǎn)生1 molC6H12O6轉(zhuǎn)移H+數(shù)目為24NA，D 錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。2、C【解析】A. Al2(SO

18、4)3和小蘇打的反應(yīng)是Al3+和HCO3發(fā)生雙水解，生成沉淀Al(OH)3和不支持燃燒的CO2氣體，用于泡沫滅火器滅火，故A正確；B.受熱易分解產(chǎn)生氣體CO2氣體，可作為面包的發(fā)泡劑，故B正確；C. 乙酸具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可以與水垢反應(yīng)，但用乙酸去除工業(yè)管道的水垢容易腐蝕管道，所以不能用于工業(yè)管道去除水垢，故C錯(cuò)誤； D. 次氯酸鹽的漂白性就是利用次氯酸鹽的氧化性，所有漂白粉可用于漂白織物，故D正確；故選C。3、B【解析】烯烴分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，系統(tǒng)命名法命名其名稱(chēng)為2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯，故B符合題意。綜上所述，答案為B。4、A【解析】A.二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，故常

19、用作葡萄酒的抗氧化劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用，選項(xiàng)B正確；C.利用鉀和鈉的焰色反應(yīng)不同進(jìn)行區(qū)分，選項(xiàng)C正確；D.乙烯有催熟的效果，高錳酸鉀溶液可以吸收乙烯，選項(xiàng)D正確。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B催化劑可以降低活化能，從而起到加快速率，降低所需能量等作用。5、B【解析】A.氯化銨受熱分解成氨和氯化氫氣體，二者遇冷在氣體發(fā)生裝置的試管口附近化合生成氯化銨固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而溴苯不能，故可以用氫氧

20、化鈉溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下層液體顏色變淺，B項(xiàng)正確；C.按圖示操作不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.兩燒杯中溶液放反了，閉合開(kāi)關(guān)不能構(gòu)成雙液原電池，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。6、B【解析】過(guò)氧化鉀（K2O2）與硫化鉀（K2S）的相對(duì)分子質(zhì)量均為110，11 g過(guò)氧化鉀與硫化鉀的混合物的物質(zhì)的量為0.1 mol，每摩爾K2O2含2 mol K+和1 mol ，每摩爾K2S含2 mol K+和1 mol S2，故含有離子數(shù)目為0.3NA，A錯(cuò)誤；的最簡(jiǎn)式為CH2，28 g含有2 mol CH2，每個(gè)CH2含8個(gè)質(zhì)子，故質(zhì)子數(shù)目為16NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL SO2物質(zhì)的

21、量為0.01 mol，SO2與水反應(yīng)生成H2SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以，H2SO3、三者數(shù)目之和小于0.01NA，C錯(cuò)誤；濃硝酸與銅反應(yīng)時(shí)，若只發(fā)生Cu4HNO3(濃) Cu(NO3)22NO22H2O，1 mol HNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸逐漸變稀，又發(fā)生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，若只發(fā)生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，1 mol HNO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.75NA，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目介于0.50NA和0.75NA之間，D錯(cuò)誤。7、D【解析】W在第一周期，且是主族元素，則為H；4種元素位于不相鄰的主族，X在第A族，且只能

22、是金屬元素，則為Al；Y為第A族，且為短周期，則為P；Z為第A族，則為Cl。A. W為H，4種元素種只有一種為金屬元素，推出X是Al，故A正確；B. 原子半徑先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，則W半徑最小，X、Y、Z在同一周期，同一周期中，核電荷數(shù)越大，半徑越小，得XY Z W，故B正確；C. P和Cl可以形成2種化合物，PCl3和PCl5，故C正確；D. Y為P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是H3PO4，不是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選D。8、B【解析】A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2T1，A錯(cuò)誤；B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度

23、積常數(shù)可知a= 4.010-5，B正確；C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門(mén)1時(shí)，溶液中Cl-的濃度減小，C錯(cuò)誤；D、T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.610-9，所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.010-5mol/L、4.010-5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。9、B【解析】A由圖可知，沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B在圓底燒瓶中存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺，可說(shuō)明溫度對(duì)二氧化氮與四氧化二氮的化學(xué)平衡的影響，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籆食鹽水為中性，鐵

24、發(fā)生吸氧腐蝕，不會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D加入NaCl溶液后，溶液中Ag+還有剩余，再滴入Na2S溶液后，會(huì)生成黑色沉淀，不存在沉淀的轉(zhuǎn)化，因此無(wú)法判斷AgCl與Ag2S的溶解度大小關(guān)系，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故答案為B。10、A【解析】A水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯(cuò)誤；B“沙里淘金”說(shuō)明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過(guò)物理方法得到，故B正確；C爆竹爆竹的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；故選A。11、D【解析】

25、AH2O中H元素的化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作氧化劑，故A不選；B反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，故B不選；C反應(yīng)沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；DSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4反應(yīng)中，S、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，H2O中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故D選；故選D。12、B【解析】A.單質(zhì)C和濃硝酸加熱生成二氧化碳、二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氫氧化鈣反應(yīng)，抑制了二氧化碳和氫氧化鈣的反應(yīng)，所以石灰水不變渾濁，A錯(cuò)誤；B.酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的物質(zhì)

26、，向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，溶液褪色，說(shuō)明酸性高錳酸鉀溶液被乙醇還原，乙醇體現(xiàn)了還原性，B正確；C.溴水和苯不反應(yīng)，但是苯能萃取溴水中的溴單質(zhì)，由于苯與水互不相溶，因此看到分層現(xiàn)象，下層的水層幾乎無(wú)色，這種現(xiàn)象為萃取，并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.向試管底部有少量銅的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，因此看到銅逐漸溶解，不是Cu與硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、D【解析】第六周期0族元素為86號(hào)元素，因此8681 =5，18 5 =13，在13縱列，即第A族，因此81號(hào)元素在第六周期A族，故D符合題意。綜上所述，答

27、案為D。14、B【解析】根據(jù)圖像可知， NaHMO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL ，計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析?！驹斀狻緼根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+ NaOH = Na2MO4+H2O，2010-3L0.1molL-1=2010-3Lc(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)=10-13mol/L，則pH=13，故A錯(cuò)誤；BF點(diǎn)溶質(zhì)為Na2MO4，溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO

28、4-)+2c(H2MO4)，所以c(OH-)c(HMO4-)，故B正確；C根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2MO4，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2MO4時(shí)，水解程度最大， E到F過(guò)程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過(guò)程中，氫氧化鈉溶液過(guò)量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過(guò)程中，水的電離程度先變大，后變小，故C錯(cuò)誤；D由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L，G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO4，Na+的濃度最大，MO42部分水解，溶液顯堿性，則c(OH) c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42)+c(HM

29、O4-)+c(OH)，則c(Na+)c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【解析】A氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B電解飽和食鹽水制燒堿時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極，如用鐵作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上鐵被氧化，生成氫氧化亞鐵，不能得到氯氣，故B錯(cuò)誤；C氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子，故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明H-TS0，反應(yīng)的熵變S0，則H0，故D正確；答案選D。16、D【解析】A.如果A是鋁，則B和C分

30、別是AlO2-和Al3+，二者在酸性溶液中不可能生成鋁，選項(xiàng)A不正確；B.由于和反應(yīng)生成，說(shuō)明反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則在中的化合價(jià)分別是顯正價(jià)和負(fù)價(jià)，所以一定是非金屬，選項(xiàng)B不正確；C.反應(yīng)中條件不同，不是可逆反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D. 反應(yīng)和有單質(zhì)參與和有單質(zhì)生成，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 硝基、羥基 +2NaOH+NaCl+H2O AB 、(任意兩種) 【解析】苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，F(xiàn)中不飽和度=，根據(jù)柳胺酚結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為；E為；D和鐵、HCl反應(yīng)生成E，結(jié)合題給信息知，D結(jié)構(gòu)

31、簡(jiǎn)式為； A反應(yīng)生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成C，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B為，C為，C和HCl反應(yīng)生成D，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)、由分析可知B為，F(xiàn)為；故答案為； ；(2)、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，官能團(tuán)為羥基和硝基；故答案為硝基、羥基；(3)、BC的化學(xué)方程式為+2NaOH+NaCl+H2O；故答案為+2NaOH+NaCl+H2O ；(4) A、柳胺酚中酚羥基、肽鍵水解生成的羧基能和NaOH反應(yīng)，所以1mol柳胺酚最多可以和3mol NaOH反應(yīng)，故A不正確；B、柳胺酚中含有苯環(huán)，可以發(fā)生硝化反應(yīng)，故B不正確；C、含有肽鍵，所以可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確;D、含

32、有酚羥基，溴和苯環(huán).上酚羥基鄰對(duì)位氫原子發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AB；(5)、能發(fā)生顯色反應(yīng)為屬酚類(lèi)化合物，且苯環(huán)上有二種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說(shuō)明苯環(huán)上含有酚羥基，且苯環(huán)上有二種類(lèi)型的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基，所以符合條件的F的同分異構(gòu)體有：；故答案為。18、苯甲醇 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、羧基 +H2O 5 【解析】A和Br2的CCl4溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng)，Br被OH取代，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)中，與OH相連的C上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化，CH2OH被氧化成CHO，醛基再被氧化成COOH

33、，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E和苯甲醇F，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斀狻?1)F的名稱(chēng)是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)；(2)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為碳碳雙鍵、羧基；E中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)E中含有羧基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為+H2O；(4)有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則含有碳碳雙鍵，除了苯環(huán)外，還有3個(gè)C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為CH=CH2和CH3，有鄰間對(duì)，3種

34、同分異構(gòu)體；也可以是CH=CHCH3，或者CH2CH=CH2，共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為112222的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)由M到F，苯環(huán)上多了一個(gè)取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個(gè)取代基，CH2OH，可由氯代烴水解得到，則合成路線為。【點(diǎn)睛】并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，CH2OH被氧化得到CHO，被氧化得到；中，與OH相連的C上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。19、直形冷凝管 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末

35、端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好 先打開(kāi)中的活塞，待中燒瓶充滿(mǎn)黃綠色氣體后，點(diǎn)燃中的酒精燈 SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl 855/m 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O 【解析】裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過(guò)V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過(guò)裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置

36、以及吸收多余的Cl2，可在裝置后連接裝置。（1）根據(jù)儀器特點(diǎn)解答儀器名稱(chēng)，裝置II中KMnO4與HCl反應(yīng)制Cl2；（2）依據(jù)上述分析進(jìn)行儀器連接；需注意制備的氯氣應(yīng)先除雜后干燥，干燥、純凈的氯氣再和Sn反應(yīng)，因?yàn)镾nCl4易水解，應(yīng)在收集SnCl4的裝置后邊連接干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)要吸收尾氣Cl2；（3）氣密性的檢驗(yàn)可采用加熱法，升高發(fā)生裝置體系內(nèi)氣體的溫度，可以增大壓強(qiáng)，使體系內(nèi)空氣外逸，當(dāng)溫度恢復(fù)初始溫度時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致浸沒(méi)在水中的導(dǎo)氣管內(nèi)倒吸一段水柱；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣；（4）根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)方程式；

37、（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+Cr2O72-，由消耗的K2Cr2O7計(jì)算SnCl2，進(jìn)一步計(jì)算SnCl2的含量；Sn2+具有強(qiáng)還原性，易被O2氧化?！驹斀狻浚?）“冷凝管”的名稱(chēng)是直形冷凝管；裝置中是KMnO4和HC1制備氯氣的反應(yīng)，高錳酸鉀中的錳元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)生成Mn2+，HCl中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。本小題答案為：直形冷凝管；2Mn

38、O4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（2）裝置為制備氯氣的裝置，產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)氣體，將氣體通過(guò)V裝置，V裝置中的飽和食鹽水可除去HCl，再將氣體通過(guò)裝置，裝置中的濃硫酸可除去水蒸氣，可得到干燥、純凈的氯氣。將氯氣通入裝置，氯氣與Sn反應(yīng)可制得SnCl4蒸氣，將SnCl4蒸氣經(jīng)裝置冷卻，可得到SnCl4液體。由于SnCl4易水解，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置以及吸收多余Cl2防污染大氣，可在裝置后連接裝置。根據(jù)上述分析該裝置的連接順序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ 。本小題答案為：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ

39、。（3）檢查裝置的氣密性用加熱法，操作為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好；防止Sn與O2反應(yīng)以及防止生成的SnCl4水解，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始應(yīng)先通Cl2排盡裝置中空氣，故實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作為：先打開(kāi)中的活塞，待中燒瓶充滿(mǎn)黃綠色氣體后，點(diǎn)燃中的酒精燈。本小題答案為：關(guān)閉滴液漏斗活塞，將裝置最后端的導(dǎo)氣管插入水中，微熱燒瓶，在導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，冷卻燒瓶，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的水柱，一段時(shí)間不發(fā)生變化，說(shuō)明氣密性良好；先打開(kāi)中的活塞，待中燒瓶充滿(mǎn)黃綠色氣體后，點(diǎn)燃中的酒精燈。（4）

40、根據(jù)表格所給信息，SnCl4易水解生成固態(tài)二氧化錫，將四氯化錫少許暴露于空氣中，還可看到白色煙霧，說(shuō)明水解產(chǎn)物中還有HCl，HCl與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，現(xiàn)象為白霧，化學(xué)方程式為SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。本小題答案為：SnCl4+2H2O = SnO2+4HCl。（5）用重鉻酸鉀滴定法測(cè)定SnCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+ 、6Fe2+ + Cr2O72- +14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，可得關(guān)系式3Sn2+Cr2O72-（或根據(jù)得失電子守恒判斷），實(shí)驗(yàn)中消耗的n(K2Cr2O7)= 0.1000molL-10.015L=0.

41、0015mol，則25.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.0015mol3=0.0045mol，則250.00mLSnCl2溶液中n(SnCl2)=0.045mol，m(SnCl2)=0.045mol190g/mol=8.55g，則mg產(chǎn)品中SnCl2的含量為8.55g/mg100%=%；根據(jù)反應(yīng)“2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+”得出Sn2+的還原性強(qiáng)于Fe2+，Sn2+在空氣中易被氧化，測(cè)定結(jié)果隨時(shí)間延長(zhǎng)逐漸變小是因?yàn)镾nCl2被氧氣氧化，發(fā)生2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O反應(yīng)，滴定時(shí)消耗的重鉻酸鉀的量減少，由此計(jì)算出的SnCl2量減小，測(cè)量結(jié)果變小。本小題答

42、案為：855/m ；2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O。20、殘余液中的也會(huì)與反應(yīng)形成沉淀 甲基橙 11111 重復(fù)上述滴定操作2-3次 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 偏大 收集氯氣 防倒吸 吸收尾氣 【解析】（1）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)定量計(jì)算；重復(fù)滴定操作2-3次，求平均值；與已知量CaCO3（過(guò)量）反應(yīng)，稱(chēng)量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱(chēng)量剩余的固體質(zhì)量會(huì)偏大；依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；使Zn粒進(jìn)入殘

43、余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)反應(yīng)完畢時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。（2）A制取氯氣 B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸 D 吸收尾氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來(lái)測(cè)定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL，用1.1111molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.11mL，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度，由cHClVHCl=cNaOHVNaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111molL1；根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.811-9，Ksp（MnCO3）=2.311-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱(chēng)量剩余的固體