有關(guān)溶解度的計(jì)算典型例題

1、有關(guān)溶解度的計(jì)算典型例題例1已知15C時(shí)碘化鉀的溶解度為140g,計(jì)算在該溫度下250g水中最多能溶 解多少克碘化鉀？分析：15C時(shí)碘化鉀的溶解度為140g，這表明在該溫度下100g水最多能溶解 140g碘化鉀。那么，250g水最多能溶解多少克碘化鉀，可通過關(guān)系式法列比例 求得，亦可用基本公式法求解。解法1：關(guān)系式法設(shè)：15C時(shí)，250g水里最多能溶解x克碘化鉀。關(guān)系式：15 C時(shí)140g 100gx 250g140g _ IQQgMQg 片 250 g.一 =皿解劄：15C時(shí)，250g水最多能溶解350g碘化鉀。 解法2：基本公式法山旗+m荊 100+ g已知：求：解答：s=140g m 劑

2、=250gm質(zhì)二？充140gm 波 +：2-5-0g100g + 140g解之，得:m =350g例2 把20C的282g硝酸鉀飽和溶液加熱，升溫到60C，需要加入多少克硝 酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和？（已知20C時(shí)硝酸鉀的溶解度為，60C時(shí)為 110g）。分析：溶劑量不變，當(dāng)飽和溶液的溫度升高時(shí)，由于溶解度的增大，使溶液由飽 和變?yōu)椴伙柡汀Ｈ绻诟邷貢r(shí)使溶液重新達(dá)到飽和，則需加入一定量的溶質(zhì)。 所加溶質(zhì)的量可用質(zhì)量關(guān)系式通過比例進(jìn)行計(jì)算，也可用公式法求得。解答1 關(guān)系式法設(shè)：所需加的硝酸鉀為x克。關(guān)系式：20 Cm質(zhì)面,=m液 100g20C60C添加量110g=282g每有131.6g硝

3、酸鉀飽和溶液從20C升到60C時(shí)，需要加入78.4g硝酸鉀才能使 溶液在60C時(shí)亦達(dá)飽和，那么282g20C的硝酸鉀飽和溶液升溫到60C，應(yīng)加入 多少克硝酸鉀才能使溶液重新達(dá)到飽和，可通過比例求得。13頃 _ 78.4g282g .7 8.4S 廣13網(wǎng)答：應(yīng)加入168g硝酸鉀。解答2：公式法根據(jù)上述的比例式，可導(dǎo)出如下的計(jì)算公式。,100十低溫時(shí)溶解度高溫時(shí)溶解度-低溫時(shí)溶解度-低溫時(shí)飽和溶液質(zhì)量添加溶質(zhì)量 設(shè)：應(yīng)添加硝酸鉀晶體為x克。則1。航+ 31牖 11苑- 3L6g232g :幻 8.4g二一天一 =f答：(略)例3 已知30C時(shí)硝酸鉀的溶解度為45.8g。在這溫度時(shí)，某硝酸鉀溶液

4、500g中溶有硝酸鉀137.4g。如果蒸發(fā)掉90g水后，再冷卻到30C，可析出多少 克硝酸鉀？分析：首先要通過計(jì)算得知這硝酸鉀溶液是不是飽和溶液？根據(jù)硝酸鉀在30C 時(shí)的溶解度和關(guān)系式得：m刖十皿劑=m值時(shí) 45,8g 1 iOOg 100-M5i)gw500g45Sg _ (100+ 458)gk 500 45.8g x 500gZ = = 1 J / lr(100 +45.8j.g*由于137.4g104050焚.創(chuàng).657530溶解度岔，995 1261如求：1.所加水的質(zhì)量。該固體混合物中KNO的質(zhì)量。分析：題意分兩個(gè)層次展開。第一層次：從KNO3的溶解度數(shù)據(jù)可知，100g水溫度從10

5、C升高到40C多溶解的 KNO為63.920.9 = 43(g)。根據(jù)原飽和溶液溫度從10C升高到40C實(shí)際溶解了 261 175 = 86(g),便可求出原溶液中所含的水量。第二層次：由表可知溫度升高到75C時(shí)，所剩余的82克固體為不溶性雜質(zhì)，據(jù) 此可求出混合物中KNO的質(zhì)量。解答：1.設(shè)所加水的質(zhì)量為x克。100 ：43 = x：86解之：x = 200(g)2.設(shè)在10C時(shí)溶解的KNO3質(zhì)量為y克。則：100 ：20.9 = 200：y y = 41.8(g)故原混合物中KNO3的質(zhì)量為：+ 261 82 = 220.8(g)例9 80C時(shí)把10g硝酸鉀溶解于50g水中形成溶液。根據(jù)溶解

6、度曲線(初中 化學(xué)課本)和計(jì)算說明：此溶液是否飽和？如冷卻降溫到什么溫度下才能達(dá) 到飽和？欲使其達(dá)到飽和(80C)，可采取哪些方法？分析：查溶解度曲線可知硝酸鉀80C時(shí)的溶解度是169g，可判斷上述溶液肯定 不飽和；如果降溫形成飽和溶液時(shí)，其溶解度應(yīng)為20g，查溶解度曲線即可得出 其相應(yīng)溫度；欲使上述溶液形成80C飽和溶液，一是增加溶質(zhì)的量，二是加熱 蒸發(fā)，減少溶劑(水)，然后都使溫度保持80C達(dá)到飽和。解答：查溶解度曲線，80C時(shí)硝酸鉀的溶解度為169g。設(shè)50g水中溶解x 克硝酸鉀即達(dá)飽和。169 ：100 = x：50 x=169X50/100 = 84.5(g)84.510溶液未飽和降

7、溫使溶液達(dá)到飽和，則此溫度下的溶解度為y克.100 : y = 50：10y=100X10/50 = 20(g)查溶解度曲線，硝酸鉀溶解度為20克的溫度為9C.欲使原溶液形成80C的飽和溶液，可采用的方法有兩種：繼續(xù)溶解溶質(zhì)，使之飽和且保持80C,從中可知50g水中溶解，即達(dá)飽和。加熱蒸發(fā)減少水的質(zhì)量，使之飽和并恢復(fù)到80C .設(shè)需蒸發(fā)m克水.169： 100 = 10： (50 m)50m=50 5.92 =溶液未達(dá)到飽和.降溫到9C時(shí)溶液達(dá)到飽和.欲使溶液成80C的飽和溶液，可再溶解硝酸鉀74.5 g或蒸發(fā)掉水，再保持 溫度為80C即可。例10 一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硝酸鉀溶液

8、取其等質(zhì)量的溶液 兩份，在溫度不變的情況下，將一份蒸發(fā)掉10g水，析出1g晶體，另一份蒸發(fā) 掉水，析出2g晶體，求該溫度下KNO的溶解度。分析：達(dá)到飽和。3解答：設(shè)該溫度下KNO3的溶解度為S克。則：(12.5 10)：(231)=100：S解之：S = 40(g)物質(zhì)的量單元檢測題班級姓名學(xué)號一、選擇題 TOC o 1-5 h z 與8g SO3中氧原子數(shù)相同的是（）A.H2SO4B. CO2C. SO4D. CO（常溫、常壓）將5mol/L的Mg （NO3） 2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（）5a10abaA. mol/LB. mol/LC. mol/L

9、 D. mol/Lbb5ab在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A. 1:2:3 B. 3:2:1C. 1:1:1D. 6:3:2g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量為。則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（）A. 3:2B. 4:1C. 5:1D. 7:45.1L A氣體與LB氣體反應(yīng)，恢復(fù)原溫度和壓強(qiáng)時(shí)，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化 學(xué)式為X2Y，則A的分子式為（）A. XY2B. XYC. X2D. Y26.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mo】）

10、溶于0.1L水中，所得溶液密度為P g/cm3, 則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）（）Vp100 V pA. (MV + 2240) B. (MV + 2240) CMVD. 100VPM (MV+2240)22.4(V + 0.1)P實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（）A. 1000mL，212g B. 950mL，543.4gC.任意規(guī)格，572gD. 500mL，286g1V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042-的物質(zhì)的量濃度是（125a1

11、25a125a125aA. mol/LB. 詼mol/L c. 367mol/LD. 47mol/L若某氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/bB.該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC. Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是molD. Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/aaNA下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是0.5mol NH3氦氣（標(biāo) 準(zhǔn)狀況）4C時(shí)9mL水0.2mol Na3PO4 （A . B C .D . 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的（）A.原子數(shù)B.體積C.質(zhì)子數(shù) D.

12、質(zhì)量有五瓶溶液分別是：L-1NaOH水溶液moL - L-1H2SO4水溶液30mL0.40moLL -1HCl水溶液 40mL0.30moL - L-1CH3COOH水溶液 50mL L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶 液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（）A.，B.，C.，D.，密度為/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為( )A.等于13.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.無法確定 用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作會導(dǎo)致溶液濃度偏高的是()A.在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)C.容量瓶使用前未干燥D.

13、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中C (K+) =C (Cl-) =：C (Na+) =C(SO42-)，則其溶質(zhì)可能是()A. KCl、Na2SO4B. KCl、Na2SO4、NaClC. NaCl、Na2SO4、K2SO4D. KCl、K2SO4、Na2SO4二、填空題 與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣 ，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同 的氨氣是g；在相同條件下，在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)添加 g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。將3.22g芒硝(Na2SO410H2O)溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為 g。 同溫同壓下

14、，同體積的氨氣和硫化氫氣體H2S)的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為；其中含有的氫的原子個(gè)數(shù)比；若二者氫 原子數(shù)相等，它們的體積比為。將Wg膽磯(CuSO45H2O)溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度 為P g/cm3，測溶液的物質(zhì)的量濃度為，該溫度下，CuSO4的溶解度為。實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制的NaCl溶液0.5L，回答下列問題實(shí)驗(yàn)步驟為：所需儀器為：下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？為加速固體溶解，可稍加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：三、計(jì)算題取1.43g Na2CO4 - XH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出 為止，用去鹽酸2.0mL，并收集到0.005mol CO2。求：(1)稀鹽酸物質(zhì)的量濃度(2)