電離平衡常數(shù)課件

1、電離平衡常數(shù)知識目標：（二）化學基本概念和基本理論7電解質溶液（3）了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡單計算。 （6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。（8）了解難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義。2012年考試說明一、電離平衡常數(shù)的表達式(非常重要)Ka=CH3COOH H+CH3COO-，電離平衡常數(shù)c ( H+) .c(CH3COO-) c(CH3COOH)NH3H2O NH4+ + OH- ,離子積常數(shù)Kb=c (NH4+ ) .c(OH-) c(NH3H2O)二、電離平衡常數(shù)的意義弱酸弱堿的電離平衡常數(shù)

2、能夠反映弱酸弱堿酸堿性的相對強弱，電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，弱酸的酸性 ；弱堿的堿性 。越強越強【例1】已知在常溫下各弱酸的電離平衡常數(shù)如下：CH3COOHHCNC6H5OHHClOH2CO31.7510-56.210-101.110-102.9510-84.210-75.610-11請判斷下列反應不能成立的是 。 A.CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClO B.Na2CO3+C6H5OH NaHCO3+C6H5ONa C.CH3COOH+NaCN CH3COONa+HCN D.CO2+H2O+2C6H5ONa Na2CO3+2C6H5OHAD三、電離平衡常數(shù)的影響因素平

3、衡常數(shù)只與 有關，與其它因素無關。弱電解質的電離是吸熱的，因此，溫度升高， Ka、Kb 。溫度增大【例2】判斷正誤2011年浙江第12題B選項 已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為,若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOH CH3COO- + H+向左移動， 減小， Ka變小。四、電離平衡常數(shù)的綜合運用【例3】在25下，將a molL-1的氨水與0.01 molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，試用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_。 四、電離平衡常數(shù)的綜合運用【例4】 pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度

4、的常用對數(shù)負值，如溶液中某溶質的濃度為：110-3molL-1，則pC=-lg(110-3)=3。某溫度下，一定物質的量濃度的H2CO3溶液的pC-pH關系如圖，1、求碳酸的一級電離平衡常數(shù)。四、電離平衡常數(shù)的綜合運用H2CO3 H+HCO3-Ka1=c ( H+) .c(HCO3-) c(H2CO3)HCO3-H2O H2CO3 + OH-c (H2CO3).c( OH- ) c(HCO3-)K=2、求的平衡常數(shù)3、該溫度下，該濃度碳酸溶液pH值約為多少？（2010浙江卷，26）已知：25時弱電解質電離平衡常數(shù)：Ka(CH3COOH) ，Ka(HSCN)0.1325時，將20mL 0.10

5、molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分別與20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如下圖所示：反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ， , 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-) c(SCN-)（填“”、“”或“”）HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c(H+)較大，故與NaHCO3溶液的反應速率較快“HSCN是強電解質，CH3COOH是弱電解質” 、“HSCN的電離速率大于CH3COOH”、“CH3COO易水解”、“HSCN的水解速率（或水解能力）

6、大于CH3COOH”、“溶液濃度不同”、“HSCN與NaHCO3反應比較劇烈”甚至“兩溶液酸堿性不同”、“溶解度”、“溫度”、“時間因素”等等 ；基本概念混淆，理解不到位。 （2010浙江卷，26） 25時， molL-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：（2）25時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka ，列式并說明得出該常數(shù)的理由。第（2）小題第一個空格數(shù)據(jù)偏差較多，103.4 103.5或 4.0104 3.16104 第二個空格的錯誤：只寫 =；Ka(HF)= c(H+)c(F)（得0分）； 取pH=4計算，c(H+)=10

7、4mol/L，c(F) =1.6103mol/L，而c(HF) =4104mol/L（因為沒列式，0分）。 省略了Ka，這就失去了概念本身的涵義（2010浙江卷，26） 25時， molL-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關系，如下圖所示, Ksp(CaF2)（3） molL-1HF溶液與 molL-1 CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。第（3）小題：1：Q(CaF2)=4104/2 (1.6103/2)2=1.281010Ksp，故無沉淀；無公式且數(shù)據(jù)錯誤，0分。2：Q(CaF2)=2104(4104)2=3.21011Ksp，無公式且數(shù)據(jù)錯誤，得0分。3：c(Ca2+)=4104mol/L，c(F) =4103mol/L，Ksp(CaF2)= 1.51010= c(Ca2+)c2(F)而Q (CaF2)= 3.21011 KspQ 不會有沉淀。全錯0分。4：Qc(CaF2)= c(Ca2+)c(F) 或Qc(CaF2)= c2(Ca2+)c(F)，（0分）。5：部分學生干脆連離子