青海省海東市平安縣第一2022年高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A18gD2O 和 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NAB12 g 石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 0.5 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2 與足量 Na2

2、O2 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NAD某密閉容器盛有 1 mol N2 和 3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 6NA2、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞變紅色的溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B水電離的c(H+)=110-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-C與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-D= 110-13mol/L的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-3、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述完全正確的是AABBCCDD4、某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物，下列敘述正確的是（ ）A所有碳

3、原子可能處于同一平面B屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有三種C能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色且原理相同5、下列說法正確的是A鉛蓄電池充電時(shí)，陽極質(zhì)量增大B0.1mol L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為36.021023D室溫下，稀釋0.1molL-1氨水，c(H+)c(NH3H2O)的值減小6、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是ACO2通入飽和Na2CO3溶液中BSO2通入CaCl2溶液中CNH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中DSO2通入Na2S溶液中7、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A酒精B水C鹽酸

4、D食鹽8、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光熱電”能量轉(zhuǎn)換形式的是A光致(互變異構(gòu))儲(chǔ)能B生產(chǎn)甲醇燃料C太陽能熔鹽發(fā)電D太陽能空間發(fā)電9、25時(shí)，關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中，不正確的是（ ）ApH=a的Na2A溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14B將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中，c(H2A)/c(H+)減小，則H2A為弱酸C測(cè)NaHA溶液的pH，若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸D0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a，0.1 molL-1H2A溶液中的 c(H+)=b，若aCBACD元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以用

5、于吸收氣體乙DA、B、C三種元素組成的化合物均為共價(jià)化合物12、有關(guān)化學(xué)資源的合成、利用與開發(fā)的敘述合理的是A大量使用化肥和農(nóng)藥，能不斷提高農(nóng)作物產(chǎn)量B通過有機(jī)合成，可以制造出比鋼鐵更強(qiáng)韌的新型材料C安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率D開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理13、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是A125mLB200mLC250mLD560mL14、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A碳酸鈉水解：CO32+2H2OH

6、2CO3+2OHB等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCNaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2+ClO+2H+Cl+Fe3+H2OD向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32+CO2+H2OH2SiO3+CO3215、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（ ）ASO2BNH3CCl2DCO216、NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A46g 乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 7NAB34g 硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 8NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF 含有的原子數(shù)為 2NAD64gCaC2

7、 晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為 2NA17、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：WXB含氧酸的酸性：Z7，說明HA-在溶液中水解，則H2A是弱酸；若pH7，H2A不一定是強(qiáng)酸，可能是HA-的電離大于HA-的水解，故C錯(cuò)誤；D若H2A為強(qiáng)酸，0.2 molL-1 H2A 溶液中的 c(H+)=a=0.4molL-1，0.1 molL-1 H2A溶液中的 c

8、(H+)=b=0.2 molL-1 ，此時(shí)a=2 b，現(xiàn)aO2-Na+H+，即B(N3-)C(O2-)D(Na+)A(H+)，B錯(cuò)誤；C. Na元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH是一元強(qiáng)堿，乙為NO2，NO2與NaOH會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O，反應(yīng)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，C正確；D. H、N、O三種元素可形成共價(jià)化合物如HNO3，也可以形成離子化合物如NH4NO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷，把握淡黃色固體為過氧化鈉、W為液體物質(zhì)水來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系和元素與化合物知

9、識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。12、B【解析】A使用農(nóng)藥和化肥固然有利于增加農(nóng)作物的產(chǎn)量，但會(huì)在農(nóng)產(chǎn)品中造成農(nóng)藥殘留，會(huì)使土地里的鹽堿越來越多，土壤越來越硬，影響農(nóng)作物的生長(zhǎng)，從長(zhǎng)遠(yuǎn)來講反而會(huì)影響農(nóng)作物的收成，故A錯(cuò)誤；B通過有機(jī)物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比鋼鐵更強(qiáng)韌，故B正確；C安裝煤炭燃燒過程的“固硫“裝置，主要是為了減少污染，故C錯(cuò)誤；D過分開發(fā)可燃冰，會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解析】試題分析：鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，氯化鎂和

10、氯化鋁，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；根據(jù)氯原子和鈉原子守恒得到如下關(guān)系式：HClNaClNaOH1 12mol/L0.5L 4mol/LVV=0.25L=250ml，故選C。【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)計(jì)算中常用方法終態(tài)法【名師點(diǎn)晴】注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即全部轉(zhuǎn)化為沉淀的Al3+，不能溶解是解題關(guān)鍵；鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4molL-1的Na

11、OH溶液，生成的沉淀最多時(shí)，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒解題。14、B【解析】A碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；B等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和水；C滴入少量FeSO4溶液，完全反應(yīng)，生成氫氧化鐵；D二氧化碳過量，反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。【詳解】A碳酸鈉水解，離子方程式：CO32+H2OHCO3+OH，故A錯(cuò)誤；B等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與 NaHSO4溶液等體積混合，離子方程式：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O，故B正確；C向NaClO溶

12、液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2O+2Fe2+ClO+4OHCl+2Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；D向Na2SiO3溶液中通入過量CO2，離子方程式：SiO32+2CO2+2H2OH2SiO3+2HCO3，故D錯(cuò)誤；故選：B。15、B【解析】能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明氣體溶于水后顯堿性，據(jù)此解答?！驹斀狻緼SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯(cuò)誤；B氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B正確；C氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙褪色，C錯(cuò)誤；DCO2和

13、水反應(yīng)生成碳酸，溶液顯酸性，使石蕊試液顯紅色，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【解析】A. 每個(gè)乙醇分子有5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，46g 乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為 8NA，故A錯(cuò)誤；B2 H2S3O2=2SO22H2O，1mol硫化氫轉(zhuǎn)移6mol電子，34g 硫化氫在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 6NA，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；DCaC2由Ca2和C22構(gòu)成，64gCaC2 晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為 2NA，故D正確；故選D。17、D【解析】W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

14、劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2，則X為O，Z為S，R為Cl；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是Al?！驹斀狻扛鶕?jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、Al、S、Cl元素；A. W和X最簡(jiǎn)單氫化物的為NH3、H2O，沸點(diǎn)大小為NH3H2O，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 最高價(jià)含氧酸的酸性：ZR，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. Y和R形成的化合物AlCl3是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SOCl2與水反應(yīng), SOCl2+H2O=SO2+HCl，向反應(yīng)后溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀

15、AgCl生成，D項(xiàng)正確。答案選D。18、C【解析】由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe6e-+8OH-= FeO42-+4H2O，鎳電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低?！驹斀狻緼項(xiàng)、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰

16、極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，故A正確；B項(xiàng)、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C項(xiàng)、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，由于有OH-生成，電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O，Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-H2+2OH-，氫氧根離子向陽極移動(dòng)，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池原理，明確各個(gè)電極上

17、發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。19、B【解析】A. 該過程涉及的化學(xué)方程式有：，A錯(cuò)正確；B. Fe在Cl2中燃燒，只會(huì)生成FeCl3，B錯(cuò)誤；C. 該過程涉及的化學(xué)方程式有：Al3+3OH-=Al(OH)3，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，C正確；D. 該過程涉及的化學(xué)方程式有：2NH3H2O+SO2 =(NH4)2SO3+H2O，NH3H2O+SO2 =NH4HSO3，D正確；故合理選項(xiàng)為B。20、C【解析】A選項(xiàng)，為盡量少引入雜質(zhì)，試劑應(yīng)選用氫氧化鉀，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，濾液A為偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，根據(jù)B選項(xiàng)得出沉淀B的成分為Al

18、(OH)3，故C正確；D選項(xiàng)，將溶液C蒸干得到明礬中含有硫酸鉀雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】偏鋁酸鹽與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸銨，不是水解反應(yīng)。21、B【解析】該化合物可用于制含氟牙膏，說明含有F元素，根據(jù)該化合物的結(jié)構(gòu)可知，X原子可以形成一個(gè)共價(jià)鍵，則X為F元素；Y可以形成Y+，且原子序數(shù)大于X，則Y為Na；Z可以形成五條共價(jià)鍵，應(yīng)為第A族元素，原子序數(shù)大于Na，則Z為P；根據(jù)W元素的成鍵特點(diǎn)，結(jié)合其原子序數(shù)最小，則W為O?！驹斀狻緼氧離子、氟離子和鈉離子都含有2個(gè)電子層，核外電子總數(shù)為10，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，故A正確；BW、Y形成的化合物Na2O2中

19、含有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CP最外層含有5個(gè)電子，該化合物中形成了5個(gè)共價(jià)鍵，則P最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；DHF為弱酸，所以NaF溶液中，氟離子會(huì)水解促進(jìn)水的電離，故D正確；故答案為B。22、C【解析】A. 分散劑和分散質(zhì)都存在3種狀態(tài)：固體、液體和氣體，每一種狀態(tài)的分散劑能夠與3種不同狀態(tài)的分散質(zhì)組成3種分散系，共可組成33=9種分散系，A正確；B. 天然氣主要成分是甲烷，還含有乙烷、丙烷、丁烷等，水煤氣是CO、H2的混合氣，裂解氣是乙烯、丙烯等的混合氣，高爐煤氣是CO、CO2等的混合氣，B正確；C. HCOOH是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. 塑料老化是塑料被氧

20、化造成，橡膠的硫化是天然橡膠與硫發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)硫化橡膠、石油的裂化是將長(zhǎng)鏈烴斷裂為短鏈烴、鐵鋁的鈍化是在鐵鋁表面形成鈍化膜、油脂的硬化是油酯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，均屬化學(xué)變化，D正確。故選C。二、非選擇題(共84分)23、酯基 肽鍵 加成反應(yīng) CH3CH2OH 和 【解析】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G和乙醇。【詳解】(1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基，G中含氧官能團(tuán)的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根

21、據(jù)BC的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)C D反應(yīng)得出是取代反應(yīng)，其化學(xué)方程式；故答案為：加成反應(yīng)；。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案為：。(4)根據(jù)反應(yīng)FG中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng)，因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團(tuán)為OOCH，分子中含有氨基，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，還又含有2個(gè)NH2,1個(gè)C(CH3)3，符合條件的同分異構(gòu)體為和；故答案為：和。(6)C

22、H3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根據(jù)F到G的轉(zhuǎn)化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應(yīng)得到，合成路線為；故答案為：。24、 羧基、氯原子 加成反應(yīng) C10H16O2 +2NaOH+NaCl+2H2O 【解析】A的分子式為C7H8，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)，應(yīng)是與CO發(fā)生加成反應(yīng)，可知A為對(duì)比B與C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件、C的分子式，可知B中醛基氧化為羧基得到C，C與

23、氯氣發(fā)生苯環(huán)上取代反應(yīng)生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，故C為、D為、E為F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為，G發(fā)生信息中反應(yīng)生成M為?！驹斀狻?1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；D為，其官能團(tuán)為羧基、氯原子；(2)根據(jù)分析可知D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C10H16O2；(3)E為，與足量氫氧化鈉的乙醇溶液在加熱條件發(fā)生氯原子的消去反應(yīng)，以及羧基與氫氧化鈉的中和反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：+2NaOH+NaCl+2H2O；(4)由分析可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)C為，其同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)說明其含有CHO結(jié)構(gòu)且含有酯基，核磁共振氫譜有4組吸收峰說明

24、其結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則符合條件的H為：；(6)加聚反應(yīng)得到，發(fā)生消去反應(yīng)得到，由信息可知苯甲酸乙酯與CH3MgBr、H+/H2O作用得到，合成路線流程圖為?！军c(diǎn)睛】解決本題充分利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；注意對(duì)信息的理解，明確題目所給反應(yīng)中是哪個(gè)化學(xué)鍵的斷裂與形成。25、過濾 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 棕黃色 Fe2+、Cu2+、Fe3+ d 電解 CuCl2Cu+Cl2。 【解析】廢鐵屑經(jīng)加入熱的Na2CO3溶液除油污，經(jīng)過過濾操作可得到固體A，加入鹽酸，發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+然后通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2

25、+Cl2=2Fe3+2Cl-，溶液C為FeCl3，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+通過電解操作乙可得到氯氣、銅和E，所以陽極生成氯氣，陰極生成銅，最后得到氯化亞鐵溶液?！驹斀狻?1)廢鐵屑經(jīng)加入熱的Na2CO3溶液除油污，可得到固體A，應(yīng)經(jīng)過過濾操作，故答案為：過濾；(2)經(jīng)過上述分析可知：固體A為Fe2O3和Fe的混合物,加入鹽酸發(fā)生Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+；故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3) 經(jīng)過上述分析可知：溶液B 為FeCl2和 FeCl3的混合物，通入適量的氯氣，發(fā)生2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-

26、，所以溶液C為FeCl3，呈棕黃色，用于腐蝕印刷電路，發(fā)生的發(fā)應(yīng)為：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+，故答案為：棕黃色；Fe2+、Cu2+、Fe3+；(4)因?yàn)镕e2+具有還原性，可使酸性高錳酸鉀褪色，所以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為:d；(5) 經(jīng)過上述分析可知：溶液D中含有的離子為Fe2+、Cu2+、Fe3+、Cl-。步驟產(chǎn)生金屬銅和氯氣，其電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2Cu+Cl2，故答案為：電解；CuCl2Cu+Cl2。26、 N2H6SO4、（N2H5）2SO4 、N2H6（HSO4）2 2NH4Cl+Ca(O

27、H)2CaCl2+2NH3+2H2O 防止NaClO氧化肼 A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂 淀粉溶液 V0/400 【解析】(1)肼的分子式為N2H4，可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，肼可以看成二元堿，據(jù)此分析解答；(2)裝置A中制備氨氣書寫反應(yīng)的方程式； (3)根據(jù)肼有極強(qiáng)的還原性分析解答；(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，據(jù)此解答； (5)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，據(jù)此分析計(jì)算?！驹斀狻?1)肼的分子式為N2H4，電子式為，肼可以看成氨氣分子中的一個(gè)氫原子被氨基取代，氨基顯堿性

28、，肼可以看成二元堿，與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽有N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2，故答案為；N2H6SO4、(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2；(2)根據(jù)圖示，裝置A是生成氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O； (3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，一段時(shí)間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。肼有極強(qiáng)的還原性，而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，因此滴加NaClO溶液時(shí)不能過快、過多，防止NaClO氧化肼，故答案為防止NaClO氧化肼；(4)氨氣極易

29、溶于水，該裝置很容易發(fā)生倒吸，應(yīng)該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂； (5)使用標(biāo)準(zhǔn)碘液進(jìn)行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚庖?，容易變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則表明達(dá)到了滴定終點(diǎn)；在此過程中N2H4N2，I2I-，根據(jù)得失電子守恒，有N2H42I2，消耗碘的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，則20.00mL含肼溶液中含有肼的物質(zhì)的量=0.1000mol/LV0mL，因此肼的濃度為=mol/L，故答案為淀粉溶液；?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中肼與硫酸反應(yīng)生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，肼可以看成二元弱堿，模仿氨氣與

30、硫酸的反應(yīng)分析解答。27、Al（OH）3、Fe（OH）3 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O 抑制NH3H2O的電離或促進(jìn)生成Cu（NH3）42+（與反應(yīng)生成的OH成NH3H2O，控制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解） 有利于得到較大顆粒的晶體 ABC 98.40% 【解析】（1）合金粉末進(jìn)行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)4SO4，利用Cu(NH3)4SO4難溶于乙醇，進(jìn)行分離。【詳解】(1)合金粉末溶于氨水和硫酸銨以及過氧化氫的作用下，

31、能進(jìn)行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說明濾渣為 Al（OH）3、Fe（OH）3 ；(2)銅在氨水和硫酸銨和過氧化氫存在反應(yīng)生成Cu(NH3)4SO4，離子方程式為 CuH2O22NH32=Cu（NH3）42+2H2O或CuH2O22NH3H2O2= Cu（NH3）42+4H2O； 硫酸銨不僅提供銨根離子抑制氨水的電離，還可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強(qiáng)堿條件下的分解；(3)因?yàn)镃u(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；(4) A因?yàn)檫^氧化氫能夠分解，所以在步驟緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B步驟若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

32、，蒸發(fā)過程中促進(jìn)反應(yīng)，Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3，氨氣逸出，銅離子水解生成氫氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會(huì)含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C步驟、是進(jìn)行抽濾和洗滌，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等，故正確；D步驟中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，然后進(jìn)行抽濾，不能緩慢流干，故錯(cuò)誤。故選ABC；(5) 濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過濾出氫氧化鐵沉淀，加入過量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測(cè)定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮?dú)獾姆諊戮徛尤霘溲趸c溶液，加熱使其按

33、方程式Fe2+2Fe3+8OHFe3O44H2O中的比例進(jìn)行反應(yīng)，生成四氧化三鐵，再進(jìn)行過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.，故操作順序?yàn)椋?6)根據(jù)反應(yīng)2Cu2+4I2CuII2，I22S2O32-2IS4O62-得關(guān)系式為2Cu2+-I2-2S2O32-， Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.10000.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002mol，則Cu(NH3)4SO4H2O的質(zhì)量為0.002mol246.0g/mol=0.492g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、2OH-+SO2=SO32-+H2O 酸性 HSO3-存在電離平衡HSO3-H+SO32- 和水解平衡HSO3-+H2OH2S

34、O3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度 HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ 1.6NA 173.4 【解析】(1)二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，注意弱電解質(zhì)寫化學(xué)式；根據(jù)溶液中亞硫酸氫根離子濃度和亞硫酸根離子濃度的相對(duì)大小確定溶液的酸堿性；陽極上HSO3-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；(2)利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；(3)根據(jù)反應(yīng)前和反應(yīng)后一氧化碳和水之間的體積比結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算出平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)公式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H

35、2O，故答案為2OH-+SO2=SO32-+H2O；在亞硫酸氫鈉溶液中主要以HSO3-存在，HSO3-的電離很微弱，所以n(SO32-)n(HSO3-)11，根據(jù)表格知，當(dāng)亞硫酸氫根離子的物質(zhì)的量大于亞硫酸根離子的物質(zhì)的量時(shí)，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性說明HSO3-的電離程度大于水解程度，故答案為酸性；HSO3-存在電離平衡HSO3-H+SO32- 和水解平衡HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度；根據(jù)圖示，陽極上亞硫酸氫根離子失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，電極反應(yīng)式為：HSO3-+H2

36、O-2e-=SO42-+3H+，故答案為HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；(2)已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol，CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol，利用蓋斯定律將得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJ/mol；1molCH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，n(CH4)=0.2mol，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol8NA /mol =1.60NA，放出的熱量為0.2mol867kJ/mol=173

37、.4kJ，故答案為1.6NA；173.4；(3)設(shè)加入的一氧化碳的物質(zhì)的量濃度為amol/L，則H2O（g）的物質(zhì)的量濃度為2amol/L，假設(shè)平衡時(shí)一氧化碳的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，H2O（g）的物質(zhì)的量濃度為6xmol/L CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 開始(mol/L) a 2a 0 0 反應(yīng)(mol/L) a-x 2a-6x a-x a-x平衡(mol/L) x 6x a-x a-x則(a-x)(2a-6x)=11，解得：x=0.2amol/L，所以平衡時(shí)，c(CO)=0.2amol/L，c(H2O)=1.2amol/L，c(H2)=c(CO2)=0.8amol/L，K=，故答案為。29、蒸餾燒瓶 生成溶液，且用產(chǎn)生的排盡裝置內(nèi)的空氣，防止二價(jià)鐵被氧化 關(guān)閉 取最后一次水洗液于試管中，加入過量稀鹽酸酸化，滴加一定量的溶液，若無白色渾濁出現(xiàn)，則洗滌干凈 隔絕空氣 乳酸根中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀溶液偏多 藍(lán)色褪去且半分鐘不恢復(fù) 【解析】I.亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與稀硫酸反