光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象FeOH課件

1、第三章 溶液制作人：張葉第一節(jié) 分散系第三節(jié) 電解質(zhì)溶液第二節(jié) 溶液的組成標(biāo)度第四節(jié) 稀溶液的依數(shù)性第五節(jié) 膠體溶液第六節(jié) 表面現(xiàn)象1電解質(zhì)輸液 用以補(bǔ)充體內(nèi)水分、電解質(zhì)，糾正體內(nèi)酸堿平衡等。如氯化鈉注射液、復(fù)方氯化鈉注射液、乳酸鈉注射液等。2營(yíng)養(yǎng)輸液 用于不能口服吸收營(yíng)養(yǎng)的患者。營(yíng)養(yǎng)輸液有糖類輸液、氨基酸輸液、脂肪乳輸液等。3膠體輸液 用于調(diào)節(jié)體內(nèi)滲透壓。 膠體輸液有多糖類、明膠類、高分子聚合物類等。4含藥輸液 含有治療藥物的輸液。臨床上靜脈輸液的種類導(dǎo) 入導(dǎo) 入臨床醫(yī)學(xué)上所用的試劑與我們?nèi)芤哼@一章密切相關(guān)相：體系中物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同而與其它部分有明顯界面的均勻部分。單相體系（均相體

2、系）：只含一個(gè)相的體系多相體系（非均相體系）：含兩個(gè)或多個(gè)相的體系例：水，鹽水等就是一個(gè)單相體系 油水混合物，冰水混合物就是多相體系一、基 本 概 念第三章第一節(jié)第一節(jié) 分散系分散系：一種或幾種物質(zhì)以細(xì)小微粒分散在 另一種物質(zhì)中所形成的體系。分散相（分散質(zhì)）：被分散成微粒的物質(zhì)。分散介質(zhì)（分散劑）：容納分散相的物質(zhì)。 例：鹽水，分散相為鹽，分散劑為水 碘酒，分散相為碘，分散劑為酒精第三章第一節(jié)粒子大小類型分散相性質(zhì)實(shí)例1nm分子、離子分散系原子、離子或小分子均相，穩(wěn)定體系，擴(kuò)散快，能透過(guò)濾紙、半透膜，形成真溶液蔗糖氯化鈉醋酸水溶液等1100nm膠體分散系 高分子 高聚物大分子均相，穩(wěn)定體系，擴(kuò)

3、散慢，不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙蛋白質(zhì)核酸水溶液等溶膠膠粒（原子或分子的聚集體多相，不穩(wěn)定體系，擴(kuò)散慢，不能透過(guò)半透膜，能透過(guò)濾紙F(tuán)e(OH)3As2S3金溶膠等100nm粗分散體系粗粒子多相，不穩(wěn)定體系，不能透過(guò)濾紙和半透膜，形成懸濁液、乳濁液混濁泥水牛奶豆?jié){等二、分散系分類第三章第一節(jié)節(jié)小結(jié)分散系一、一些基本概念二、分類：（一）粗分散系（二）膠體分散系（三）分子、離子分散系第三章第一節(jié)節(jié)小結(jié)重點(diǎn)：分散系分類1、粗分散系2、膠體分散系3、分子、離子分散系第三章第一節(jié)思考題實(shí)驗(yàn)室中常用的酸、堿、鹽溶液屬于何種分散系？牛奶屬于何種分散系？答：實(shí)驗(yàn)室中常用的酸、堿、鹽溶液屬于分子、離 子分散系。牛

4、奶屬于粗分散系章 頁(yè)第三章第一節(jié) 第二節(jié) 溶液的組成標(biāo)度一、溶液組成標(biāo)度的表示方法（一）質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比例：將9gNaCl溶解在91g水中，求此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？第三章第二節(jié)公式：（二）體積分?jǐn)?shù)：溶液中溶質(zhì)的體積與溶液的體積比例：配制體積分?jǐn)?shù)為50%的甘油溶液160ml，需甘油多少毫升？=50%160ml=80ml公式：第三章第二節(jié)（三）質(zhì)量濃度：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的體積之比密度溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量單位： gL-1，L-1。公式：第三章第二節(jié)例：市售濃硫酸密度為1.84kg/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，計(jì)算硫酸的質(zhì)量濃度？假設(shè)硫酸溶液體積為1Lm（硫酸溶液）= 1.

5、84kg = 1840gmB= Bm= 98%1840g= 1803.2g= 1803.2g/1L= 1803.2gL-1第三章第二節(jié)（四）物質(zhì)的量濃度：溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的體積比公式：?jiǎn)挝唬?molL-1，mmolL-1。第三章第二節(jié)例：臨床上糾正酸中毒時(shí)，常用乳酸鈉（NaC3H5O3）注射液，其規(guī)格是每支20ml的注射液中含乳酸鈉2.24g，問(wèn)該注射液中乳酸鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？第三章第二節(jié)公式：?jiǎn)挝唬?molkg-1，mmolkg-1（六）摩爾分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的物質(zhì)的量比公式：?jiǎn)挝唬阂曌鳠o(wú)。（五）質(zhì)量摩爾濃度：溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶劑的質(zhì)量比第三章第二節(jié)例：4g NaOH溶解在

6、100g水中，求該NaOH溶液的質(zhì)量摩爾濃度是多少？摩爾分?jǐn)?shù)是多少？4g NaOH為溶質(zhì)，100g水為溶劑= 0.1 mol / 100 g = 1 mol/kg = 0.1 / (5.56+0.1) = 0.0182011年安中醫(yī)專升本題第三章第二節(jié)（一）溶液組成標(biāo)度表示方法的換算1、 cB與 的換算溶液組成標(biāo)度表示方法的有關(guān)計(jì)算二、第三章第二節(jié)2、 cB與 的換算 是溶液的密度，單位是L-1。第三章第二節(jié)例：市售濃硫酸密度為1.84kg/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度？已知H2SO4的摩爾質(zhì)量MB98.07g/mol假設(shè)硫酸溶液體積為1Lm（硫酸溶液）= 1.84kg = 1

7、840g= 98%1840g= 1803.2g1803.2g/98.07g/mol= 18.4molL-1=1L第三章第二節(jié)mB= Bm例：市售濃硫酸密度為1.84kg/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，計(jì)算質(zhì)量摩爾濃度？已知H2SO4的摩爾質(zhì)量MB98.07g/mol假設(shè)硫酸溶液質(zhì)量為100g= 98%100g= 98 g98 g / 98.07g/mol= 18.4molL-1=2g第三章第二節(jié)mB= Bm（二）溶液的配制、稀釋和混合1.溶液的配制（1）一定質(zhì)量溶液的配制（2）一定體積溶液的配制步驟：（1）計(jì)算（2）稱量（量?。?）溶解（4）稀釋定容（5）搖勻第三章第二節(jié)第三章第二節(jié)2.溶液的稀釋一

8、般公式：稀釋前溶質(zhì)的量=稀釋后溶質(zhì)的量第三章第二節(jié)3.溶液的混合混合前溶質(zhì)的量=混合后溶質(zhì)的量例如公式：c1V1 + c2V2 = c（V1 + V2）例：現(xiàn)有0.2mol/L的硫酸溶液1000ml，需要用多少6mol/L的硫酸與其混合，才能配成0.6mol/L的硫酸溶液？解：根據(jù)公式c1V1 + c2V2 = c（V1 + V2）得0.21000 + 6V1 = 0.6（1000+V1）得V1=74ml第三章第二節(jié)小結(jié)溶液的組成標(biāo)度1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、體積分?jǐn)?shù)3、質(zhì)量濃度4、物質(zhì)的量濃度5、質(zhì)量摩爾濃度6、摩爾分?jǐn)?shù)第三章第二節(jié)小結(jié)重難點(diǎn)1、溶液的組成標(biāo)度的表示方法2、溶液的組成標(biāo)度的有關(guān)計(jì)算第三

9、章第二節(jié)思考題配制1000ml600mmolL-1HCl溶液，需要37%的濃HCl溶液(密度為1.19gml-1)多少毫升？解：1.19V37%/36.5=1L0.6mol/L得V=49.74ml章 頁(yè)第三章第二節(jié) 第三節(jié) 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)：在水溶液或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：完全解離弱電解質(zhì)：部分解離化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)（例乙醇、葡萄糖等）強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽）弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、部分鹽）一、電 解 質(zhì) 分 類第三章第三節(jié)解離度的大小由化合物本性決定的。電解質(zhì)越弱，解離度就越小，此外，解離度大小還與電解質(zhì)溶液的濃度、溫度、溶劑的性質(zhì)等因素有關(guān)，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越

10、小，解離度越大針對(duì)弱電解質(zhì)提出的概念二、解離度（ ）第三章第三節(jié)（一）表觀解離度理論上強(qiáng)電解質(zhì)的解離度為100%，實(shí)測(cè)均小于100%離子氛示意圖強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，離子濃度越大，帶不同電荷的離子之間，由于靜電引力作用，在每一個(gè)離子周圍分布著較多的帶相反電荷的離子，使離子不能完全自由運(yùn)動(dòng)，造成強(qiáng)電解質(zhì)溶液實(shí)測(cè)解離度小于理論解離度表觀解離度：強(qiáng)電解質(zhì)的解離度三、強(qiáng)電解質(zhì)溶液第三章第三節(jié)（二） 活度（a）和活度系數(shù)（）活度：即離子的有效濃度，指單位體積電解質(zhì)溶液中表觀上所含的離子濃度。a= c （0 1）溶液濃度越大，離子電荷越高，離子間相互牽制作用越強(qiáng)， 越小，a與c差距越大。當(dāng)溶液極稀時(shí)， 接近1，

11、則a與c趨于相等。第三章第三節(jié)小結(jié)電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)（1）表觀解離度（2）活度、活度系數(shù)2、弱電解質(zhì)（1）解離度第三章第三節(jié)小結(jié)重點(diǎn)：1、解離度2、表觀解離度第三章第三節(jié)思考題相同溫度下，0.1mol/L的HAc和1mol/L的HAc誰(shuí)的解離度大？答:相同溫度下，弱電解質(zhì)的解離度與溶液的濃度有關(guān)，濃度越大，解離度越小，因此0.1mol/L的HAc的解離度要比1mol/LHAc的解離度大章 頁(yè)第三章第三節(jié)依數(shù)性：即稀溶液的某些性質(zhì)取決于溶液濃 度，而與溶質(zhì)本身的性質(zhì)無(wú)關(guān)。 第四節(jié) 稀溶液的依數(shù)性包括:溶液蒸氣壓下降 溶液的沸點(diǎn)升高 溶液的凝固點(diǎn)下降 溶液的滲透壓第三章第四節(jié)一、溶液的蒸氣壓下降

12、定義：一定溫度下，蒸發(fā)和凝聚速率相等，氣相和液相達(dá)到平衡，此時(shí)蒸氣所具有的壓力即為該溫度下的蒸氣壓。蒸氣壓與物質(zhì)本質(zhì)和溫度有關(guān)，溫度越高蒸氣壓越大 （一）溶劑的蒸氣壓 第三章第四節(jié)（二）溶液的蒸氣壓下降純水蔗糖水水分子蔗糖分子第三章第四節(jié)AABBC273K373K101.3溫度/K蒸氣壓/kPaAB：純水蒸氣壓曲線AB：溶液蒸氣壓曲線AC：冰的蒸氣壓曲線第三章第四節(jié)二、溶液的沸點(diǎn)升高純水 （一）溶劑的沸點(diǎn) 沸騰：液體蒸氣壓=外界大氣壓此時(shí)的溫度為該液體的沸點(diǎn)第三章第四節(jié)糖水 （二）溶液的沸點(diǎn)升高 溶液的蒸氣壓降低，導(dǎo)致沸點(diǎn)高于溶劑的沸點(diǎn)本質(zhì)：溶液的蒸氣壓降低第三章第四節(jié)三、溶液的凝固點(diǎn)降低 （

13、一）溶劑的凝固點(diǎn) 凝固點(diǎn)：液相蒸氣壓=固相大氣壓此時(shí)的溫度為該液體的凝固點(diǎn)0時(shí)，純水的蒸氣壓=冰的蒸氣壓純水冰第三章第四節(jié)（二）溶液的凝固點(diǎn)降低0時(shí)，糖水的蒸氣壓 320mmol/L 高滲溶液 外觀渾濁散射膠體d看到光路溶液d100nmB.CaCl2NaCl膠粒間電性相互中和，相互間結(jié)合成大顆粒而沉降加熱可加速膠粒運(yùn)動(dòng)，使得膠粒相互間碰撞機(jī)會(huì)增多，而結(jié)合成大顆粒沉降第三章第五節(jié)實(shí)例長(zhǎng)江三角洲的形成江河攜帶的粘土以膠體形式存在，由于入?？谔幒Ｋ泻娊赓|(zhì)（氯化鈉為主），使得膠體溶液發(fā)生聚沉，泥沙沉淀，形成三角洲。第三章第五節(jié)實(shí)例明礬凈化水天然水中的雜質(zhì)，大部分都是帶負(fù)電荷的膠粒，而氫氧化鋁膠粒是

14、帶正電荷的，因此，帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能中和水中雜質(zhì)膠粒，于是這些雜質(zhì)和氫氧化鋁絮狀物一起凝聚而下沉。加入明礬水溶液渾濁澄清明礬中Al3+與水發(fā)生水解生成Al(OH)3溶膠第三章第五節(jié)在Fe(OH)3溶膠中加入等體積、等濃度的下列不同電解質(zhì)溶液，使溶膠聚沉最快的是A.KClB.KNO3C.AlCl3D.K3Fe(CN)6檢測(cè)Fe(OH)3溶膠膠粒帶正電，因此聚沉能力最強(qiáng)的是負(fù)電荷最多的電解質(zhì)第三章第五節(jié)高分子溶液是指高分子化合物溶解在適當(dāng)?shù)娜軇┲兴纬傻木囿w系。溶膠是非均相體系，高分子溶液是均相體系。二、高分子溶液第三章第五節(jié)（一）高分子溶液的特征高分子化合物分子結(jié)構(gòu)中有許多親水基團(tuán)（如-

15、OH、-COOH、-NH2等），在水溶液中，高分子化合物表面能通過(guò)氫鍵與水形成很厚的水化膜，使其穩(wěn)定，不易凝聚。高分子化合物長(zhǎng)鏈間相互靠近而結(jié)合，把一部分液體包裹起來(lái)，使之失去流動(dòng)性，高分子的溶劑化作用束縛了大量溶劑，使其黏度增大。1、穩(wěn)定2、黏度大3、鹽析高分子化合物表面有很厚的水化膜，只有加入大量電解質(zhì)才能破壞水化膜，使得高分子化合物聚沉析出，該過(guò)程稱鹽析。第三章第五節(jié)實(shí)例鹽析法提取中藥三七的有效成分三七三七提取液硫酸鎂三七皂苷析出飽和第三章第五節(jié)（二）高分子化合物對(duì)溶膠的保護(hù)作用溶膠中加入高分子化合物可以使溶膠對(duì)電解質(zhì)的穩(wěn)定性增加，這種現(xiàn)象稱高分子化合物對(duì)溶膠的保護(hù)作用。實(shí)例血液中含的難

16、溶物碳酸鈣、磷酸鈣等就是靠血液中的蛋白質(zhì)保護(hù)而以膠體存在，肝腎患者由于血液中蛋白質(zhì)減少，則難容鹽可能沉積在腎、膽囊等器官中形成結(jié)石。第三章第五節(jié)高分子溶液和溶膠在溫度降低或濃度增大時(shí)，失去流動(dòng)性，變成半固態(tài)時(shí)的體系稱為凝膠。（一）凝膠的形成肉凍果凍三、凝 膠第三章第五節(jié)（二）凝膠的性質(zhì)1、彈性凝膠彈性凝膠脆性凝膠凍態(tài)彈性大致相同干燥體積縮小多仍有彈性體積縮小少失去彈性如肌肉、皮膚等如硅膠、Al(OH)3等2、膨脹作用膨脹作用：干燥的彈性凝膠放入適當(dāng)?shù)娜軇┲?，?huì)自動(dòng)吸收液體使凝膠的體積和重量增大的現(xiàn)象。脆性凝膠沒(méi)有這種性質(zhì)3、脫水收縮（離漿）離漿：制備好的凝膠在放置過(guò)程中，緩慢自動(dòng)滲出液體，使體

17、積縮小的現(xiàn)象。如老人細(xì)胞老化失水導(dǎo)致皮膚松弛變皺4、觸變作用觸變作用：某些凝膠受到振搖或攪拌等外力作用，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)被破壞變成有較大流動(dòng)性的溶液狀態(tài)，去掉外力靜置后，又恢復(fù)成半固體凝膠狀。沼澤地就有觸變現(xiàn)象第三章第五節(jié)小結(jié)重難點(diǎn)膠體溶液1、溶膠性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、滲析和電泳2、高分子溶液3、凝膠第三章第五節(jié)思考題下列分散系有丁達(dá)爾現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)不聚沉的是：A、AgCl溶膠B、NaCl溶液C、蛋白質(zhì)溶液D、蔗糖溶液章 頁(yè)第三章第五節(jié)第六節(jié) 表面現(xiàn)象一、表面張力和表面能表面張力：表面分子受到的指向內(nèi)部的力表面能：液體表面層分子比內(nèi)部分子多出的能量第三章第六節(jié)第三章第六節(jié)（一）固體表面的吸附（二）液體表面的吸附表面活性物質(zhì)：凡是能夠顯著降低液體 表面張力的物質(zhì)。表面惰性物質(zhì)：凡是能夠增大液體表面 張力的物質(zhì)。二、表面吸附第三章第六節(jié)（一）基本性質(zhì) 指具有固定的親水親油基團(tuán)，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張力顯著下降的物質(zhì)。