高考化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素專期率復習匯總

1、21/21高考化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素專期率復習匯總2019年高考如何復習一直都是考生們關(guān)注的話題 ,下面是查字典化學網(wǎng)的編輯為大家準備的高考化學物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素專期率復習匯總一、考綱要求1.理解原子的組成及同位素的概念。掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù) ,以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。2.以第1、2、3周期的元素為例 ,掌握核外電子排布規(guī)律。3.理解離子鍵、共價鍵的涵義。了解鍵的極性。4.了解幾種晶體類型及其性質(zhì)(離子晶體、原子晶體、分子晶體)。5.掌握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)。6.以第3周期為例 ,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化

2、合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以A和A族為例 ,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。二、知識結(jié)構(gòu)1. 原子結(jié)構(gòu)及離子結(jié)構(gòu)中各種根本微粒間的關(guān)系原子種類微粒之間的關(guān)系中性原子AZ原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)陽離子A n+Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+n陰離子A m-Z原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-m2.同位素及相對原子質(zhì)量同位素定義具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素特性1. 同一元素的各種同位素化學性質(zhì)幾乎完全相同.2. 天然存在的某種元素里,不管是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的

3、原子含量一般是不變的.判定方法它反映的是同種元素的不同原子間的關(guān)系.故單質(zhì)、化合物間不可能是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之間不存在同位素關(guān)系。只有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子才是同位素;如168O和188O是同位素 ,而且146C和147N不是同位素。注意天然存在的元素中 ,許多都有同位素(但并非所有元素都有同位素)。因而發(fā)現(xiàn)的原子種數(shù)多于元素的種數(shù)。相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量同位素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量按初中所學的相對原子質(zhì)量的求算方式是：一個原子的質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的 的比值。顯然 ,所用原子質(zhì)量是哪種同位素原子的質(zhì)量 ,其結(jié)果只能是該同位素的相對原子質(zhì)量。故該

4、定義嚴格說應(yīng)是同位素的相對原子質(zhì)量。該比值的近似整值即為該同位素的近似相對原子質(zhì)量 ,其數(shù)值等于該同位素的質(zhì)量數(shù)。元素的相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量因天然元素往往不只一種原子 ,因而用上述方法定義元素的相對原子質(zhì)量就不適宜了。元素的相對原子質(zhì)量是用天然元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量及其原子含量算出來的平均值。數(shù)字表達式為 =M1a1%+M2a2%+。假設(shè)用同位素的質(zhì)量數(shù)替代其相對原子量進行計算 ,其結(jié)果就是元素的近似相對原子質(zhì)量(計算結(jié)果通常取整數(shù))。我們通常采用元素的近似相對原子質(zhì)量進行計算。3. 原子核外電子排布規(guī)律核外電1各電子層最多能容納2n2個電子即：電子層序號 1 2 3 4 5

5、 6 7代表符號 K L M N O P Q最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 982最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。3次外層電子數(shù)最多不超過18個 ,倒數(shù)第三層不超過32個。4核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層 ,然后才由里往外 ,依次排在能量較高 ,離核較遠的電子層。項1. 以上幾點是相互聯(lián)系的 ,不能孤立地理解 ,必須同時滿足各項要求。2. 上述乃核外電子排布的初步知識 ,只能解釋118號元素的結(jié)構(gòu)問題 ,假設(shè)要解釋更多問題 ,有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。法原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖要理解圖中各符號的含義。例：氯原子 , 圓圈

6、內(nèi)表示原子的質(zhì)子數(shù) ,要注意正號;弧線表示電子層 , 弧線內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。離子結(jié)構(gòu)示意圖中各符號含意一樣 ,但注意原子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù) ,而離子結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。如Cl-：電子式電子式是在元素符號周圍用小黑點或電子式是在元素符號周圍用小黑點或的數(shù)目表 示該元素原子的 最外層電子數(shù)的式子。小黑點或的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如 a、 、. l. 、 、. .4.元素周期律涵 義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實 質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層電子數(shù)由1遞增至8(假設(shè)K層為最外層那么由1遞

7、增至2)而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定 ,它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。價最高正價由+1遞變到+7 ,從中部開始有負價 ,從-4遞變至-1。(稀有氣體元素化合價為零) , 呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定 ,一般存在以下關(guān)系：最高正價數(shù)=最外層電子數(shù)元素及化合物的性質(zhì)金屬性漸弱 ,非金屬性漸強 ,最高氧化物的水化 物的堿性漸弱 ,酸性 漸強 ,呈周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素 ,電子層數(shù)相同 ,最外層電子數(shù)逐漸增多 ,核對外層電子引力漸強 ,使元素原子失電子漸難 ,得電子漸易 ,故有

8、此變化規(guī)律。5.簡單微粒半徑的比擬方法1.電子層數(shù)相同時 ,隨原子序數(shù)遞增 ,原子半徑減小例：rNarAlrprCl2.最外層電子數(shù)相同時 ,隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLi1.同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子,低價陽離子大于高價陽離子.例：rCl-rCl ,rFerFe2+rFe3+2. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小.例：rO2-rNa+rMg2+rAl3+3. 帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大.例：rLi+4. 帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比擬。例：比擬rk+與rMg2+可選rNa+為參照可知rk+rMg2+6.元素金屬性和非金屬

9、性強弱的判斷方法金屬性較本質(zhì)原子越易失電子 ,金屬性越強。判斷依據(jù)1.在金屬活動順序表中越靠前 ,金屬性越強。2.單質(zhì)與水或非氧化性酸反響越劇烈 ,金屬性越強。3.單質(zhì)復原性越強或離子氧化性越弱 ,金屬性越強。4.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強 ,金屬性越強。5.假設(shè)xn+y x+ym+ 那么y比x金屬性強。非金屬性比擬本質(zhì)原子越易得電子 ,非金屬性越強。判斷方法1.與H2化合越易 ,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 ,非金屬性越強。2.單質(zhì)氧化性越強 ,陰離子復原性越弱 ,非金屬性越強。3.最高價氧化物的水化物酸性越強 ,非金屬性越強。4.An-+B Bm-+A 那么B比A非金屬性強。7.元素周期表的結(jié)構(gòu)

10、元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期 周期序數(shù)元素的種數(shù)1.周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù)2.對同主族(nA族)元素假設(shè)n2 ,那么該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。假設(shè)n3 ,那么該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族AA族A族A族A族A族A族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)主族序數(shù)價電子數(shù)零 族 最外層電子數(shù)均為8個(He為2個除外)副族B族B族B族B族B族B族B族只由長周期元素構(gòu)成的族最外層電子數(shù)

11、一般不等于族序數(shù)(第B族、B族除外)最外層電子數(shù)只有17個。第族有三列元素8.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期(左 右)同主族(上 下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最高正價由+1 +7負價數(shù)=8-族序數(shù)最高正價和負價數(shù)均相同 ,最高正價數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱 ,非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強 ,非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和復原性氧化性逐漸增強 ,復原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱 ,復原性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強 ,堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱 ,堿性逐漸增強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、復原性 ,水

12、溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強 ,復原性逐漸減弱 ,酸性逐漸增強。穩(wěn)定性逐漸減弱 ,復原性逐漸增強 ,酸性逐漸減弱。9.元素的原子結(jié)構(gòu) ,在周期表中的位置及元素性質(zhì)之間的關(guān)系。10.化學鍵、離子鍵的概念化學鍵定義晶體或分子內(nèi)直接相鄰的兩個或多個原子之間的強烈相互作用 ,通常叫做化學鍵。強烈的表達形式使原子間形成一個整體 ,彼此不能發(fā)生相對移動 ,只能在一定平衡位置 振動。破壞這種作用需消耗較大能量。離子鍵定義陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。本質(zhì)陰陽離子間的靜電作用形成條件和原因穩(wěn)定的陽離子活潑金屬 M Mn+活潑非金屬 Xm- 離子鍵穩(wěn)定的陰離子形成過程表示方法mM+nX影響強度

13、的因素及對物質(zhì)性質(zhì)的影響1.離子半徑：離子半徑越小 ,作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點就越高。2.離子電荷：離子電荷越多 ,作用越強。含有該鍵的離子化合物的熔沸點就越高。11.共價鍵定義原子間通過共用電子對所形成的化學鍵,叫共價鍵形成條件一般是非金屬元素之間形成共價鍵,成鍵原子具有未成對電子本質(zhì)成鍵的兩原子核與共用電子對的靜電作用.表示方法1.電子式:H H H2.結(jié)構(gòu)式 HCl HHNH形成過程H+. H分類分類依據(jù)：共用電子對是否發(fā)生偏移非極性鍵定義：共用電子對不偏于任何一方特定：存在于同種原子之間 AA單質(zhì)、共價化合物、離子化合物、離子化合物中都可能含有此鍵。例：Cl2、H2O2、

14、Na2O2極性鍵定義：共用電子對偏向成鍵原子的一方特點：存在于不同種原子之間 BA共價化合物、離子化合物中都可能含有此鍵鍵參數(shù)鍵能折開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量 ,這個鍵能就 叫鍵能。鍵能越大 ,鍵越牢固 ,分子越穩(wěn)定。鍵長兩成鍵原子核之間的平均距離叫鍵長。鍵越短、鍵能較大 ,鍵越牢固 ,分子越穩(wěn)定。鍵角分子中相鄰的鍵和鍵之間的夾角叫鍵角。它決定分子的空間構(gòu)型和分子的極性12.極性分子和非極性分子類別結(jié)構(gòu)特點電荷分布特點分子中的鍵判斷要點實例非極性分子空間結(jié)構(gòu)特點正負電荷重心重疊 ,電子分布均勻非極性鍵極性鍵空間結(jié)構(gòu)特點H2、CO2、BF3、CCl4、C2H2、

15、C2H4極性分子空間結(jié)構(gòu)不對稱正負電荷重心不重疊 ,由于分布不均勻。極性鍵(可能還含有非極性鍵)空間結(jié)構(gòu)不對稱。HCl、H2O、NH3、CH3Cl13.晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類型離子晶體原子晶體分子晶體結(jié)構(gòu)構(gòu)成微粒陰離子、陽離子原子分子作用力離子鍵共價鍵分子間作用力性質(zhì)硬度較大很大很小熔沸點較高很高很低傳導固體不導電 ,溶化或熔于水后導電一般不導電 ,有些是半導體。固體不導電 ,有些溶于水后導電溶解性易溶于極性溶劑難溶相似相溶實例鹽、強堿等Si、SiO2、SiC干冰、純潔磷酸14.化學鍵與分子間力的比擬概念存在范圍強弱比擬性質(zhì)影響化學鍵相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用分子內(nèi)或晶體內(nèi)鍵能一般120

16、-800KL/mol主要影響分子的化學性質(zhì)。分子間力物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用分子間約幾個或數(shù)十KJ/mol主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)三、知識點、能力點提示1.構(gòu)成原子和離子的各根本微粒間的關(guān)系的應(yīng)用。通過該知識點 ,培養(yǎng)學生理解能力和歸納能力。該知識點易于與氧化復原反響及摩爾反響熱結(jié)合起來進行綜合考查。2.同位素的概念及其判斷通過該知識點 ,培養(yǎng)學生理解能力 ,分析能力與判斷能力。該知識點易于與物理上原子核物理如核裂變、核聚變反響結(jié)合起來進行綜合考查。3.相對原子質(zhì)量 ,相對分子質(zhì)量的計算方法。通過該知識點 ,培養(yǎng)學生分析綜合能力 ,遷移轉(zhuǎn)換能力及抽象思維能力該知識點易于與摩爾反響熱及有機

17、化合物化學式的推導等知識點結(jié)合起來綜合考查。4.原子核外電子排布通過該知識點 ,培養(yǎng)學生空間想象能力及分析推理能力。該知識點易于與原子物理(如能級能量 ,電子躍遷所需能量的計算)結(jié)合起來綜合考查。5.元素周期律的涵義及實質(zhì)通過該知識點 ,培養(yǎng)學生歸納能力和推理能力及遷移應(yīng)用能力。6.微粒半徑比擬及元素金屬性非金屬性強弱的比擬。通過該知識點 ,培養(yǎng)學生分析綜合能力 ,推理能力。該知識點易于與重要元素及其化合物的知識點結(jié)合起來進行綜合考查。7.元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系及相互推斷。通過該知識點 ,培養(yǎng)學生分析綜合能力 ,歸納推理及演繹推理能力。8.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及位、構(gòu)、性

18、三者的相互推斷。通過該知識點 ,培養(yǎng)學生的理解能力 ,歸納推理能力及遷移運用能力。該知識點易于與元素化合物知識結(jié)合起來綜合考查 ,也易出現(xiàn)推斷和預測未知新元素的位、 構(gòu)、性等信息考查題型。9.元素周期表對科研及生產(chǎn)的指導作用通過該知識點 ,培養(yǎng)學生分析推理能力 ,創(chuàng)造思維能力及自學能力。該知識點易與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途的一些重要元素化合物知識結(jié)合起來(如催化劑、農(nóng)藥等)進行綜合能力考查。10.化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念;極性鍵與非極性鍵、極性分子與非極性分子的概念與判定方法。通過該知識點 ,培養(yǎng)學生分析比擬能力 ,歸納推理能力和自學能力。該知識點易于與電解質(zhì)溶液理論 ,元素化合物知識結(jié)合起

19、來綜合考查。11.化學鍵、分子結(jié)構(gòu)確實定與表示方法。通過該知識點 ,培養(yǎng)學生空間想象能力、分析判斷能力。12.晶體結(jié)構(gòu)及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。通過該知識點 ,培養(yǎng)學生的空間想象能力及三維空間的思維能力。以及將晶體中的化學問題 抽象為化學問題并利用化學方法 ,計算推理解決化學問題的能力。該知識點易于與化學中的立體幾何知識和物理中晶體的性質(zhì)等知識點結(jié)合起來綜合考查。探究高考化學命題特點 把握2019復習方向一、近幾年高考理綜化學命題特點1.保持相對穩(wěn)定近幾年國家考試中心的理綜試卷學科之間的結(jié)構(gòu)順序和分值分配都嚴格按照各年高考?考試大綱?和?考試說明?的要求進行設(shè)計 ,這一點非常有利于各中學高三年級廣

20、闊教師和學生集中精力進行備考復習。試卷結(jié)構(gòu)(題型、題量、分值等)根本保持一致 ,理綜仍采用三科拼盤形式 ,未出現(xiàn)學科之間的交叉 ,但學科內(nèi)綜合較充分 ,表達了高考的穩(wěn)定性。2.突出雙基的考查突出考查了主干知識和根本技能 ,尤其是重點知識和實驗根本操作技能。遵循教材而不拘泥于教材 ,對中學化學教學有正面指導作用?；瘜W試題中根本概念和根底理論所占比重較其他幾個知識塊要大。以往化學試題中根本概念和根底理論局部所占的分值為35%左右 ,04年的理綜卷化學試題根本概念和根底理論比重升高到41.7% ,而05、06年又增至47.2%。近幾年理綜I選擇題中幾乎清一色全是根本概念和根底理論試題。如2019年全

21、國理綜(一)化學試題 ,全面覆蓋了化學根本觀念、根底理論、元素化合物、有機化學、化學實驗及化學計算內(nèi)容的考查。根本概念局部：第8題考查阿伏加德羅常數(shù) ,反響式的書寫很多。根本理論局部：第6題考查晶體類型;第7題考查元素周期律;第11題考查考生對HAc電離平衡的理解;第9題考查電解反響原理;元素化合物局部;第26題考查重點元素氮、氧、硫元素及其化合物知識;第27題那么主要考查幾種常見金屬及其化合物知識。有機化學局部：第29題重點考查酚類、酯類等物質(zhì)的性質(zhì)以及反響類型、化學方程式及結(jié)構(gòu)簡式書寫等知識。近來年理綜合化學對很重視化學反響式的書寫和應(yīng)用 ,06年理綜卷I和卷化學試題答題中有多處要求學生書

22、寫無機、有機化學方程式 ,達21條左右 ,占卷化學總分的43.3%?；瘜W方程式是化學學科最根本和最重要的學科語言 ,高考試題中加大了對這化學用語的考查 ,能對學生平時熟練掌握化學反響的根本規(guī)律、熟練正確書寫化學方程式起到很好的促進作用。3.增大了試題開放性傳統(tǒng)的化學試題大多立足學科本位 ,條件完備 ,條件與結(jié)論之間呈現(xiàn)一一對應(yīng)關(guān)系 ,結(jié)論惟一。這類題目對學生化學知識的獲取起到了一定的作用 ,但在當前強調(diào)學生實踐精神和創(chuàng)新能力培養(yǎng)的背景下 ,這類習題不利于學生發(fā)散性思維的培養(yǎng)、限制學生的創(chuàng)新性思維的弊端日漸顯露?；瘜W開放性試題的出現(xiàn)可以說使化學試題改革曙光初露 ,這類試題鼓勵學生各抒己見 ,甚至

23、眾說紛紜 ,對培養(yǎng)學生學習積極性 ,培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神和能力起到了積極作用。05年理綜I的化學試題中27題第(2)小題 ,28題第(7)小題進行了試題開放性的嘗試 ,從試題答案不惟一性出發(fā) ,26題對D物質(zhì)的判斷 ,以及E和F反響的化學方程式;27題第(5)小題和二氧化硅有相似結(jié)構(gòu)的晶體類型;28題第(1)小題對天平指針偏轉(zhuǎn)的說明均可有多種正確答案 ,因而這些試題也具有一定的開放性。06年27題 ,讓考生寫出滿足符合要求的3個置換反響方程式。4、試題突出了實驗能力的考查 ,強調(diào)了對實驗過程、實驗原理的分析 ,突出考查學生的探究過程 ,注重了實驗設(shè)計能力 ,表達了創(chuàng)新意識的考查,例如06年全國理綜

24、(一)第28是探討過氧化鈉能作為供氧劑的實驗 ,另外 ,(4)小題具有開放性 ,給考生有了更多的發(fā)揮和展示能力的余地 ,對培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維能力有積極導向作用。同時化學實驗的考查內(nèi)容加強了對教材實驗的改良、延伸和挖掘 ,如06年全國理綜(二)第26題就是以教材中實驗實驗室制取乙酸乙酯的制備為依據(jù)進行了改良 ,即常規(guī)實驗 ,非常規(guī)操作。5、試題注重把科技創(chuàng)新、生產(chǎn)、生活實際與考試內(nèi)容結(jié)合起來 ,注重對學生實際應(yīng)用能力的考查。如2019年全國理綜(一)卷化學第29題 ,就是根據(jù)各大媒體都報道過的 ,在全國炒得很熱的蘇丹紅一號進行命題。06年理綜合II卷考查到合成治療禽流感的藥物達菲(Tamiflu

25、)原料之一的莽草酸結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì) ,化學反響類型。當然 ,這些題目也著力于考查學生的創(chuàng)新能力。充分表達了高考化學大綱所確定的關(guān)注社會熱點 ,崇尚科學效勞群眾的宗旨。二、07年高考形勢展望展望2019年高考 ,實行新課改的四省(山東、廣東、寧夏、海南)使用新的高考方案了 ,雖然許多省將獨立命題 ,但過渡也會是平穩(wěn)的、循序漸進的 ,與05、06年不會有大的改變。但穩(wěn)中有變,07年的理綜高考化學命題將會表達以下特點:1、出題的意圖 ,實施知識立意向能力立意轉(zhuǎn)化為高考內(nèi)容的主攻方向試卷中越來越多的試題由知識型考查轉(zhuǎn)向能力型考查 ,對知識點的要求難度降低 ,但能力要求更高。如現(xiàn)在高考題中很少在知識深度上

26、做文章 ,往往是把書本上的知識點與生產(chǎn)實際、日常生活、工業(yè)流程聯(lián)系起來 ,所以 ,雖說有關(guān)的知識點并不難 ,但它要求學生的閱讀能力、聯(lián)系實際的能力要進一步提高。試卷聯(lián)系實際 ,結(jié)合諸如城市空氣質(zhì)量日報、天然氣水合物、綠色化學等實際問題來命題。注重考核學生的能力 ,學生只有具備較好的閱讀能力 ,才能理解、分析所給信息 ,并利用所獲得的信息去解決問題?？忌绻喿x能力較差 ,往往會看不懂題目 ,一旦讀懂題意后 ,化學方面的知識點并不難 ,將游刃有余。從這一角度講 ,在平時的復習中注重閱讀能力的培養(yǎng) ,注重信息的提煉和遷移 ,在新環(huán)境中能對其隱含的知識點有所感悟。這樣在復習根底知識的同時也提高了自身

27、的綜合素質(zhì)和能力。下面就以一個典型的學科內(nèi)綜合題為例 ,體會一下理綜高考中的命題意境。例1 在玻璃圓筒中盛有常見的兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根惰性電極 ,圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒 ,可以上下攪動液體 ,裝置如圖。接通電源 ,且顏色由淺變深 ,陰極上有氣泡生成。停止通電 ,取出電極 ,用鹽酸酸化 ,再用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層 ,下層液體呈紫紅色 ,上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實驗答復以下問題。(1)陽極上的電極反響式為：_。(2)陰極上的電極反響式為：_。(3)原上層液體是_。(4)原下層液體是_。(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：_。(6

28、)要檢驗上層液體中含有的金屬離子 ,其方法是：_現(xiàn)象是_。解析與啟示該試題的明顯特點是立足根底知識運用 ,著眼綜合能力的考查。通過元素化合物知識、電解原理、萃取和焰色反響實驗的綜合應(yīng)用 ,較好的考查了學生的探究能力、邏輯推理能力和創(chuàng)新能力 ,是一道難得的好題。該題表達研究性學習及現(xiàn)代教育改革的方向 ,對中學化學教學具有良好的導向作用。該題考查的知識點和實驗原理不冷僻 ,提出的問題不刁鉆。元素化合物知識包容了無機物和有機物最常見的根底知識點 ,如I2 在水中和在有機溶劑中的溶解性及溶液顏色的差異、局部有機物與水不互溶及密度的差異性 ,電極反響書寫等;關(guān)于電解原理的考查 ,在 (考試大綱)中將了解

29、改為了理解 ,提高了要求 ,似乎早有暗示?？磥?考試大綱)的變化在備考時確應(yīng)引起足夠的關(guān)注。該題裝置設(shè)計很巧 ,將互不相關(guān)的兩個實驗(電解原理和萃取原理)的裝置及操作 ,大跨度組合到一起 ,其組合過程如圖2。改變了以往實驗題以線性邏輯為主組合的實驗裝置(常見的形式是試管1到試管2 ,第一步到第二步)的方式 ,開辟了設(shè)計新的綜合實驗裝置試題的思路 ,讓人耳目一新。上層的電解質(zhì)中電解 ,下層的非電解質(zhì)CC4或CHCl3用來萃取 ,相關(guān)根底知識在這套裝置和實驗中得到充分的應(yīng)用。該題設(shè)置了6個問題 ,乍一看并不難 ,其實要排除干擾 ,準確答題并非易事。一是信息的多重性 ,增加了干擾。I2的CCl4溶液

30、呈紫紅色 ,是高中化學中較為單一的現(xiàn)象 ,同類問題較少 ,這一信息似乎形成了此題的突破口。一般學生只要抓住下層的CCl4或CHCl3 ,液體呈紫紅色 ,就可以根據(jù)電解原理、萃取和焰色實驗操作答復這些問題。但該題還有另一個信息 ,是否注意陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色 ,且顏色由淺變深這一信息以及對這一信息采取的態(tài)度 ,可能會導致此題得分上有很大差異。題中陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色 ,且顏色由淺變深 ,而教材中說明I2 的水溶液的顏色因其溶解度小一般呈黃色。這一與書本描述不吻合的現(xiàn)象 ,可能造成考生排除I2 的生成 ,而認為是生成棕色的溴溶液。許多考生正是犯了這一錯誤。全題答對的考生中 ,有一些是因為了解I

31、2易溶于KI溶液并得到棕色溶液(因I-+I2=I3-使I2的溶解度增大)沒有受到干擾 ,而相當一局部考生是對這一描述未加關(guān)注或無法分析 ,無意中避開了干擾。這兩類考生都能得分 ,實際兩者真實的化學認知能力和知識面有很大的區(qū)別。這一現(xiàn)象使此題降低了信度 ,或許是此題的缺乏。但考生對多重信息的整理分析能力應(yīng)該是試題考查的重要內(nèi)容。二是答題的開放性 ,增加了容量。題中關(guān)于上下層液體的成分及攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因、上層液體中含有的金屬離子的檢驗方法等 ,答案都不是惟一的：上層因是無色中性液體且含有金屬離子(第(6)問) ,加上其他信息可以將其縮小在很窄的范圍 ,穩(wěn)定的可溶性碘化物如碘化鉀、碘

32、化鈉等符合題意 ,下層為密度較大的有機溶劑如四氯化碳、氯仿等都符合題意 ,上層金屬離子的檢驗需以焰色反響的具表達象判斷 ,兩層溶液顏色的變化除因萃取溶質(zhì)的轉(zhuǎn)移外 ,上層液體中I2與堿(陰極生成物)的作用對幾乎無色也有一定的作用。這些問題都需要考生有一個清醒的認識 ,才能準確表述答題內(nèi)容。從參考答案來看 ,對答題要求有所放寬 ,應(yīng)該說也是適宜的?！敬鸢浮?I- -2e-=I2 2H2O+2e-=2OH-+H2(或2H+2e-=H2 KI溶液(或NaI溶液) CCl4(或CHCl3、CS2) 電解生成的I2微溶于水 ,易溶于CCl4 ,攪拌后I2被CCl4萃取 ,呈紫紅色 用潔凈的鉑絲蘸溶液在無色

33、火焰上灼燒(做焰色反響實驗) 焰色為黃色 ,那么含Na+ ,焰色為淺紫色 ,那么含K+2、出題角度改變 ,帶來試題亮點有許多知識點,幾乎年年都考到 ,但常常能以新面孔出現(xiàn) ,所謂的?？汲Ｐ?。近幾年化學根本知識、根本技能是每年化學高考試題的根本出發(fā)點 ,但試題的呈現(xiàn)往往靈活多變 ,這就要求我們對每個知識點應(yīng)有所突破 ,不應(yīng)停留在聽起來都懂 ,做起來都不會 ,那樣是浮于外表的死知識 ,是經(jīng)不起考驗的。在高考復習過程中應(yīng)通過適當?shù)幕瘜W問題與練習 ,不斷的自我反思 ,體會以不變應(yīng)萬變的感覺 ,并在變中的思考時有依據(jù)可循 ,假設(shè)沒有固著點 ,那么會因出題情形的改變而使考生做題時沒有頭緒、思路。因此雖說近

34、幾年高考各方面能力要求在提高 ,但能力的提高不是一句空話 ,而應(yīng)該是在狠抓根底知識 ,對知識點能有所突破 ,有所參悟 ,從而到達提高思維能力的結(jié)果。例如,有關(guān)禽流感為背景的題市面上試卷出現(xiàn)很多,而下面這條競賽題,卻改出亮點例2、目前大爆發(fā)的H5N1亞型高致病性禽流感令全球震驚 ,它不僅威脅鳥類生存也危及人類生命。其中H是血凝素(Hemagglutinin) ,而N是神經(jīng)氨酸酶(Neyramidinase) ,這兩種物質(zhì)在病毒入侵細胞傳播的過程中起著極為重要的作用。H是病毒入侵的開路先鋒 ,它 能和細胞上的蛋白質(zhì)結(jié)合 ,在細胞膜上翻開一個通道 ,使該病毒能進入細胞進行自我復制 ,制造出一類新病毒

35、。而進入細胞的功臣H卻要與宿主細胞膜糾纏不清 ,此時N通過水解方式切斷病毒和宿主細胞 ,再次去尋找下一個感染目標?，F(xiàn)在著名的達菲(達菲的主要成分是C16H28N2O4H3PO4 ,其結(jié)構(gòu)如下圖)作用原理就是使親朋的病毒無法脫離宿主細胞 ,從而抑制病毒。今天各國政府及其科學家正在積極研制抗H5N1病毒疫苗。研究發(fā)現(xiàn) ,在注射其低劑量疫苗的同時要注射促進免疫性產(chǎn)生的化學輔劑化合物(ABC212H2O)方能產(chǎn)生免疫性 ,以到達預防為主的目的。該化學輔劑ABC212H2O中 ,A是正一價金屬離子 ,C為負二價陰離子基團。A單質(zhì)與過量的氧氣反響的生成物D常用于急救器和消防員背包中 ,以消除呼出的CO2和

36、濕氣并提供O2。A還是動植物生長必需的元素 ,同植物光合作用和呼吸作用有關(guān)。B參加茜素C14H6O2(OH)2的氨溶液中 ,先生成白色沉淀 ,后能生成紅色沉淀B(C14H7O4)3 ,從而鑒定之。B溶液中參加NaOH先生成白色沉淀 ,繼續(xù)加NaOH時 ,沉淀又溶解。C與Ba2+在酸性溶液中生成白色沉淀而可相互鑒定之。(1)該化學輔劑的化學式為 ,俗名 。(2)達菲的主要成分中含有的官能團為 (填序號);a.苯基 b.酯基 c.氨基 d.酰氨基 e.羧基 f.烷烴基 g.磷酸根(3)寫出D用于急救器和消防員背包中的有關(guān)反響的化學方程式;(4)寫出B與茜素的氨溶液反響的化學方程式;(5)根據(jù)該題所給出的信息 ,請指出化學工作者可以設(shè)計及合成具有哪三類效能的化合物用以防治禽流感?【評價】此題涉及到有機化學式的書寫 ,無機物的俗名 ,官能團識別 ,有機、無機反響式的書寫 ,由此可見 ,此題是一題大跨度的學科內(nèi)綜合題。另