高考理綜歷年高考化學選擇題及答案分類匯編

1、 歷年高考選擇題分類匯編（04）1.（90全國）以下貯存物質的方法正確的是（A）少量白磷貯存在二硫化碳中（B）水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中（C）少量鈉貯存在酒精中（D）少量鈉貯存在煤油中（90全國）某元素的醋酸鹽的分子量為m,相同價態(tài)該元素的硝酸鹽的分子量為n.則該元素的此種化合價的數(shù)值為3.(B)n -mn + m（91三南）安全火柴盒的側面所涂的物質是一種混和物，其中含有yuj（D）硝酸鉀、二氧化鎰和硫等（A）白磷和三硫化二歸等（C）氯酸鉀、二氧化鎰和硫等（B）紅磷和三硫化二軸等4.（91三南）下列四種肥料可以與草木灰（含K2C03）混和使用的是U!（A）硫酸鉉（B）氯化鉉（C）硝酸鉀（

2、D）過磷酸鈣（92全國）N02被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和發(fā)生氧化反應的物質，其質量比為3:l(B)l:3 (01:2 (D)2:lIII（92全國）某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的利3（氣）和C12（氣）恰好完全反應.若反應產(chǎn)物只有此（氣）和NH4C1 （固），則反應前后容器中壓強比應接近于!1!（92三南）不用其它試劑，限用化學方法區(qū)別卜列兩組內(nèi)的四瓶溶液NaOH、NaCl、AgNO3 NH3 H20 NaCL MgCl2 A12(SO4)3 NH4CI（A）只有組可以（B）只有組可以（0兩組均可以（D）兩組均不可以（92三南）將空氣與C02按5:1體積比混和,跟足量的赤熱焦炭充

3、分反應，若反應前后的溫度相同，則在所得氣體中，co的體積百分含量為（假設空氣中氮、氧體積比為 4:1,其它成分可忽略不計)(A)29%(B)43%(C)50%(D)100%（93全國）兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 （A）原子總數(shù)（B）質子總數(shù)（C）分子總數(shù)（D）質量（94全國）下列反應起了氮的固定作用的是（A）N2與龐在一定條件下反應生成NH3（B）NO與。2反應生成N02（0陽3經(jīng)催化氧化生成N。（D）由陽3制碳鉉和硫鉉1L （95全國）在體積為V升的密閉容器中通入a摩NO和b摩。2.反應后容器內(nèi)範原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

4、A - B C. ad -b2b a + 2b 2（a + b）（96全國）關于磷的下列敘述中，正確的是（A）紅磷沒有毒性而白磷劇毒（B）白磷在空氣中加熱到260C可轉變?yōu)榧t磷（0白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷應保存在水中（97全國）某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是(A) no2(b)no (c) n2o (d)n2（97上海）在一定條件下，將m體積N0和n體積。2同時通入倒立于水中旦盛滿水 的容器中內(nèi)，充分反應后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸后變 為紅棕色。則m的n比值為A 3：

5、2 B 2： 3 C 8： 3 D 3： 8（97 海）將可能混有下列物質的硫酸鉉樣品13. 2克，在加熱條件下與過量氫 氧化鈉溶液反應，可收集到氣體4. 3升（標準狀況），則該樣品內(nèi)不可能含有的物 質是A碳酸氫鉉和硝酸鉉B碳酸鉉和硝酸鉉C氯化鉉和碳酸氧鉉D氯化鉉和碳酸鉉（98全國）起固定氮作用的化學反應是A、氮氣與氧氣在一定條件下反應生成氨氣B、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮C、氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D、由氨氣制碳酸氫鉉和硫酸鉉（98上海）二氧化氮存在下列平衡：時，下列條件中較為適宜的是A 溫度 130C、壓強 3. 03X 105PaC 溫度 130C、壓強 5. 05X 104Pa（

6、98上海）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NILN02,進 行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為A B OXC = D不能確定（99全國）Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領 域研究有很大進展，因此這三位教授榮獲了 1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎，關于 NO的下列敘述不正確的是A. NO可以是某些含低價N物質氧化的產(chǎn)物C. N0可以是某些含高價N物質還原的產(chǎn)物III2N% （g）=噸4 （g） +Q在測定NQ的相對分子量IIIB 溫度 25C、壓強 1.01X105PaD 溫度 0C、壓強 5. 05X103B. NO不是亞硝酸酊D.

7、N0是紅棕色氣體（99全國）右圖裝置可用于加熱 NaHCOa 制 CQ用Cu與稀HN03反應制N0用 Wl與濃NaOH溶液反應制NH3用NaCl與濃相。4反應制HC1（99全國）已知25%氨水的密度為0.91g. cm5%M水的密度為0. 98g. cm3,若將上 述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是22.23.A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算（00全國）A. Ag下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNOs的是B. CuC. AlD. Fe（00全國） 下列敘述錯誤的是 罵+共有34個核外電子義+中氮氮原子間以共用電子對結合1999年曾報導合成和分離了含高能量的

8、正離子N：的化合物RAsF6,BQ化合物N5AsF6中As化合價為+1化合物N5AsF6中F化合價為-1（00上海）由Na&PQ脫水形成聚磷酸鹽N&ooPsoObch,共脫去水分子的數(shù)目為A. 198 個 B. 199 個 C. 200 個 D. 201 個（00 海）對下列事實的解釋錯誤的是在蔗糖中加入濃硫酸后岀現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定常溫下，濃硝酸可以用鋁？貯存，說明鋁與濃硝酸不反應反應CuSO+BS-CuS I+相。4能進行，說明硫化銅既不溶于水也不溶于稀硫酸 26. （00上海）銅和鎂的合金4. 6g完全溶于濃硝酸,若反應中硝酸被還原只產(chǎn)

9、生4480mL的NQ氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加 入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為A. 9. 02g B. 8. 51g C. 8. 26g D. 7. 04g（01全國）將N03 +Zn+0H_+H20-NH3+Zn（0H）42配平后，離子方程式中也0的系 數(shù)是A.2B.4C.6D.8（02上海）0. 03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物NO、N（M N2O4混合氣體共24.25.27,28.30.31.0. O5mol0該混合氣體的平均相對分子質量可能是A 30 B 46 C 50 D 66（03廣東）同溫同壓下，在3支相同體積的試管

10、中分別充有等體積混合的2種氣 體，它們是N0和NQ,NOs和NHa和沖?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中, 充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為、V2、V3,則下列關系正確的是A ViV2V3 B ViV3V2 C V2V3Vi D V3ViV2（03上海）相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A NH4CI B NH4HCO3 C NHJ1S04 D （NH4） 2SO4（03上海）在 阻、HNO3、RS04的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點是 A使用吸收塔設備B使用尾氣吸收裝置C使用&作原料D使用催化劑(03 海)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料。19. 2g純銅粉理論上

11、可制得純凈硝酸銅晶體的質量為A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g(04廣東)上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生 理作用。下列關于N0的說法不正確的是A. N0分子中有極性共價鍵B. NO是造成光化學煙霧的因素之一C. NO是汽車尾氣的有害成分之一D. NO分子所含電子總數(shù)為偶數(shù)34.(04上海)在含有Cu(NO3)2 Mg (NO.)2和AgNQ的溶液中加入適量鋅粉，首先置換 出的是A. Mg B. Cu C. Ag D.也35.(04上海)將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是A.稀硝酸 B.稀鹽酸 C.硝酸銅 D.氫

12、氧化鈉答案題號123456789101112131415答案DABccBAcAAcAccD題號161718192021222324252627282930答案ACCDBCACBCBCBCBC31-一35： D； BD； D； C； C歷年高考選擇題分類匯編(09)阿佛加德羅考點(88全國)下列數(shù)量的物質中含原子個數(shù)最多的是(A) 0. 4摩爾氧氣(B)標準狀況下5. 6升二氧化碳4C時5. 4毫升水(D) 10克氛(88全國)甲烷和丙烷混和氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混和氣中甲烷和丙烷的體積比是(01:3(A)2:l(B)3:l(88全國)n摩爾曲和n摩爾1紀0相比較，下列敘述中正確的

13、是(A)在同溫同壓下體積相等(B)在同溫同壓下密度相等(0在標準狀況下質量相等(D)分子數(shù)相等Lij(88全國)同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中正確的是(A)密度比為16:11(B)密度比為11:16體積比為1:1(D)體積比為11:165. (88全國)設No為阿佛加德羅常數(shù),下列對0.3M硫酸鉀溶液的不正確說法是1升溶液中含有0.3N個鉀離子1升溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9N02升溶液中鉀離子濃度為1. 2M2升溶液中含有0. 6N0個硫酸根離子6.7.(89全國)等摩爾的氫氣和気氣在同溫同壓下具有相同的(A)原子數(shù) (B)體積 (C)質子數(shù) (D)質量

14、(89全國)下列數(shù)量的各物質所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是 0. 5摩爾氨氣標準狀況下22. 4升気4C時9毫升水0. 2摩爾磷酸鈉 (A)(B)(0(D)fl8.(89全國)在273C和1.01X105帕斯卡條件下，將1.40克氮氣、1. 60克氧氣和4. 00克氯氣混和,該混和氣體的體積是(A) 3. 36升(B)6.72升(C) 8. 96 升(D)4.48 升9.(90全國)設噸代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(A)2.3克金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0. 1NA(B) 18克水所含的電子數(shù)目為Na(0在常溫常壓下11. 2升氯氣所含的原子數(shù)目為皿(D) 32克氧氣所含

15、的原子數(shù)目為財10. (91全國)設Na代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是ft(A)醋酸的摩爾質量與Na個醋酸分子的質量在數(shù)值上相等(b) Na個氧分子和Na個氫分子的質量比等于16:1(0 28克氮氣所含的原子數(shù)目為Na(D)在標準狀況下,0. 5NA個氯氣分子所占體積是11. 2升11.(92全國)在同溫同壓下1摩氣氣和1摩氣氣具有相同的(A)質子數(shù)(B)質量 (C)原子數(shù) (D)體積12. (92全國)用皿表示阿佛加德羅常數(shù)下列說法正確的是(a) 1摩鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為Na (B)標準狀況(0C, 101. 3千帕)下,22. 4升氣氣中所含的氯原子數(shù)為Na (0 16克氧

16、氣中所含的氧原子數(shù)為聽 (D)18克水所含的電子數(shù)為8NAinIII(93全國)兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同 溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(A)原子總數(shù)(B)質子總數(shù)(C)分子總數(shù)(D)質量(93全國)如果a克某氣體中含有的分子數(shù)為b,貝肚克該氣體在標準狀況下的體積是(式中Na為阿佛加德羅常數(shù))(A)半升aNA絆升 bNn空史升 cNa(D)普升acN A(93三南)M代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(A)2. 3克鈉由原子變?yōu)殡x子時，失去的電子數(shù)為0. INa(B)18克重水(D2O)所含的電子數(shù)為IONa (028克氮氣所含的原子數(shù)為Na (

17、D)在20C, 1. 01X 105帕時,11. 2升氧氣所含的原子數(shù)為M(94全國)設Na代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(A)2.4克金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0. INa(B) 2克氧氣所含原子數(shù)冃為Na (0在25C,壓強為1.01X 1()5帕時,H. 2升氮氣所含的原子數(shù)目為皿 (D) 17克氨氣所含電子數(shù)目為IONa(95全國)在體積為V升的密閉容器中通入a摩卬和。摩。2反應后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為18.19.20.21.A-bB卷C.總。*卄）（95全國）下列說法正確的是，（No表示阿佛伽德羅常數(shù)的值）A.在常溫常壓下，11. 2升氯氣含有的分子數(shù)為0. 5

18、NB.在常溫常壓下，1摩気氣含有的原子數(shù)為NoC. 32克氧氣所含原子數(shù)目為2NoD.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同（96全國）下列說法正確的是（No表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）（A）標準狀況下，以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22. 4升，所含的分子數(shù)為Ng（B）標準狀況下，1升辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為8No/22. 4（C）常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1摩電,發(fā)生轉移的電子數(shù)為2N（）（D）常溫常壓下，1摩気氣含有的核外電子數(shù)為4No（97全國）下列說法正確的是（No表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（A）在常溫常壓下,11.2 L曲含有的分子數(shù)為0.5N（

19、）（B）在常溫常壓下,1 mol Ne含有的原子數(shù)為&（071 g C12所含原子數(shù)為2N（）（D）在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同 （97上海）設阿佛加德羅常數(shù)的符號為Na,下列敘述正確的是 1摩爾60所含質子數(shù)為12 Na10克氤氣所含原子數(shù)為Na0.5摩爾單質鋁與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1. 5M 標準狀況下，升水所含分子數(shù)為1/22. 4 NaABCD（98全國）依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B、同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C、同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D、同溫同體積下兩種氣體的

20、物質的量之比等于壓強之比（98 海）設阿佛加德羅常數(shù)的符號為M,標準狀況下某種02和池的混合氣體m 克含有b個分子，則n克該混合氣體在相同狀況下所占體積（L）應是A 22.4nb/NA B 22.4mb/bNA C 22.4nN.v/mb D nbN/22.4m（98 海）同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH, N02,進22.三三 行噴泉實驗。經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質的量濃度為 A B OX C = D不能確定（99全國）下列說法正確的是（N表示阿伏加德羅常數(shù)的值）28g氮氣所含有的原子數(shù)目為N4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0. 1NftImol甲烷的質量與N個甲烷

21、分子的質量之和相等標準狀況下，22. 4L甲烷和乙煥混合物所含的分子數(shù)為N（99 海）由C02、H2和CO組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2H和CO的體積比為（A） 29:8:13（B）22:l:14（013:8:29（D） 26:16:57（00廣東）同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4,另一個裝有& 和。2壓的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體時一定具有相同的A.質量 B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù)D.密度（01 海）標準狀況下艮S和Q混合氣體lOOmL,經(jīng)點燃后反應至完全，所得氣體 經(jīng)干燥后，恢復到原來狀況時體積為lOmL,該10mL氣體可能是A H2S、S02 B

22、 02 C H2S D S0329.ABCD（01 海）設Na為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是 標準狀況下的22. 4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8Na 18g水中含有的電子數(shù)為10M46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3Na 在lL2mol/L的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4M30.（02 海）Na為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是ABCD80g硝酸鉉含有氮原子數(shù)為2NaIL lmol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為Na 標準狀況下，11. 2L四氯化碳所含分子數(shù)為0. 5 Na 在銅與硫的反應中，血01銅失去的電子數(shù)為2 Na!1!31.（03江蘇）設Na表示阿

23、伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是ABCD（03 海）以隊表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是ABCD（04江蘇）阿伏加德羅常數(shù)約為6. 02X 1023mol，o下列敘述中正確的是A.B.C.D.（04上海）設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是46 g Nd和N0混合氣體中含有原子數(shù)為3Na標準狀況下22. 4 L H2中含中子數(shù)為2Na常溫常壓下，11. 2L氧氣所含的原子數(shù)為義8g的NH/離子中含有的電子數(shù)為Na 常溫常壓下，48g03含有的氧原子數(shù)為3M4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0. INa53g碳酸鈉中含義個CO；-0. ImolOH-含Na個電子1.8g重水（D2O

24、）中含Na個中子標準狀況下11.2L臭氧中含Na個氧原子it標準狀況下，2. 24L苯中約含有3. 612X1023：個碳原子常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6. 02Xl（f個氧原子 25P時，1 L pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02X1023個氫氧根離子 0. 5mol CH4中約含有3.01X 1024個電子IL lmol/L酷酸溶液中離子總數(shù)為2NaImolMg與足量O2或&反應生成MgO或MgaN2均失去2N、個電子（04 海）下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是質量相等、密度不等的她和GHB.等體積等密度的CO和GH4fmC.等溫等體積的。2和噸D.等壓等體積的N2

25、和CG（04全國理綜）下列說法不正確的是 磷酸的摩爾質量與6 . 02 X 1023個磷酸分子的質量在數(shù)值上相等6 . 02 X 1023個氮分子與6.02X1023個氫分子的質量比等于14:132g氧氣所含的原子數(shù)目為2X6.02X 1023常溫常壓下，0. 5X 6. 02X 1023個一氧化碳分子所占體積是11. 2L（04全國理綜）若以卩表示水的摩爾質量，v表示在標準狀態(tài)下水蒸氣 的摩爾體積，p為在標準狀態(tài)下水蒸氣的密度，叫為阿佛加德羅常數(shù), m、分別表示每個水分子的質量和體積，下面是四個關系式：p = p / NaA m= p / NaB.和都是正確的D .和都是正確的Na= vp

26、/ m 卩=卩/ NaA m= p / Na 厶=v / Na其中和都是正確的 C.和都是正確的答案題號1234567S9101112131415答案CDADADACBCAcAcADACACAA題號161718192021222324252627282930答案DCBCACBCCCDACCDCDCCAA題號31323334353637答案BCBBDADABDB歷年高考選擇題分類匯編（12）1.2.3.電化學（88全國）用伯作電極電解一定濃度的下列物質的水溶液.電解結束后，向剩余電解 液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是A. AgNO3B. H2SO4 C. NaOH D. NaCl（88全國

27、）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成各種 原電池若a、b相連時，a為負極；c、d相連時c為負極；a、c相連時c為正極；b、 d相連時b為正極。.則這四種金屬活動性順序（由大到小）為A. abcd B. acdb C. cabd D. bdca （89全國）下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是II4.5.6.7.8.9.421321344231D. 3241（90全國）將兩個伯電極插入500 mL CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后, 某一電極増重0.064 g（設電解時該電極無氧氣析出，且不考慮水解和溶液體積變 化）。此時溶液中氫離子濃度約

28、為A. 4X 103 mol / LC. 1 X10-3 mo!/ LB.2XK)T mol/LD. IX10-7mol/L（91全國）用兩支惰性電極插入500 mL AgNO,溶液中，通電電解。當電解液的pH 值從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氧氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上應析出銀的質量是27 mg54 mgC. 108 mgD. 216 mg（91三南）在鐵的吸氧腐蝕中，發(fā)生還原反應的那個電極上進行的電極反應是A. 2H2O+O2+4e_ =4OH_C. 4OH一 -4e =2H2O+O2B. 2H+2e=H2D. Fe-2e =Fe*（92全國）下列敘述中，

29、可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A.在氧化還原反應中，甲原子失去電子比乙原子失去電子多B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強甲跟稀鹽酸反應放出氧氣而乙不能將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極（92全國）用石墨作電極，電解1 mol/LT列物質的溶液，溶液的pH值保持不變的是A. HC1B. NaOHC. Na2SO4D. NaCl（92三南）A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列、兩個實驗，確定它們的還原性強 弱順序為將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）A. ABC B. BCA C. CAB D. B

30、ACaw10. （92三南）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕時，正極發(fā)生的主要反應是A. Fe2 =Fe2B. 2H2O + O2+4e=4OH-C. 4OH -4e-=2H2O+O2D. 2H*+2e-=H211. （93全國）右圖中x、*分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)極板質量增加，h極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是。極板方極板Z溶液石墨負極CuSO4石墨石墨負極NaOH 鐵C銅石墨D正極負極AgNO3CuCl2（93 海）有a、b、c、d四種金屬，將a和b用導線連接起來，浸入電解質溶液 中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b 的鹽溶液中，無明顯變化

31、。如果將銅浸入c的鹽溶液中， 斷它們的活動性由強到弱的順序是A. dcab B. dabc C. dbac（94全國）下列物質中，導電性最差的是A.熔融氫氧化鈉B.石墨棒 C.鹽酸溶液有金屬c析出，據(jù)此判D.badcD,固態(tài)氫氧化鉀（94全國）X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸 中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解丫?+和Z2+共存的溶液時，Y先析出； 又知M2+的氧化性強于丫2二則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為A.XZYM B.XYZM C. MZXY D. XZMY（94全國）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表 示為：U!廖If*

32、?在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是A. AgB. Zn（OH）2C. A&O（94 海）下列敘述正確的是鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）和馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 電鍍時，應把鍍件置于電解槽的陰極冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3*nH2OA.B.C. D.（95全國）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一 定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為A. 1 ： 2 ： 3 B. 3 ： 2 ： 1C. 6 ： 3 ： 1D. 6 ： 3 ： 2（96

33、全國）實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放 電時發(fā)生如下反應：D.Zn負極：Pb+so；- = PbSO4+2e-正極：PbO2+4H+4- SO+2e = PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.050 moL這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質的量至少是A. 0.025 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.20 mol（97全國）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是A. 2H+2e=H2B. Fe2+2e=FeC. 2H2O+O2+4_=4OHD. Fe3+e=Fe2+（98全國）下列關于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極

34、B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極iff在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、。2時銅作陽極（98上海）以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，轄.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生鐵銹銀質獎牌久置后表面變暗（99全國）氫鐐電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的充電鎘鐐電池。氧鐐電池的總反應式是| H2+NiO（OH） ,電、Ni（0H）2根據(jù)此反 應式判斷，下列敘述中正確的是電池負極周圍溶液的pH不斷增大 鐐元素被氧化氫元素被還原瑋是負極電池放電時，電池放電時，電池充電時，電池放電時，（99全國）用惰

35、性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重。g時，在陽極上同 時產(chǎn)生b L氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質量為 22Aax 八 ll.2ox八 5.6ax八 2.5axA. B. CDhhhh（00全國）下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是停把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡a，.R用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅；n把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵111III把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入兒滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快（00廣東）用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大 的是A.加熱B.不用稀硫酸，改

36、用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉（00廣東）用伯電極（惰性）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別是H2 和O2的是A.稀NaOH溶液B. HCI溶液C.酸性MgSO4溶液D.酸性AgNO3溶液（00春季）100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率， 又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是A.加入適量的6mol/L的鹽酸B,加入數(shù)滴氯化銅溶液C,加入適量蒸飼水D,加入適量的氯化鈉溶液（00春季）用兩支惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的 pH從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前

37、后體積變化 可以忽略），電極上析出銀的質量大約是A. 27 mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg（00上海）隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提 到議事日程，其首要原因是A.利用電池外殼的金屬材料L防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品D.回收其中石墨電極30. （00上海）在外界提供相同電量的條件下，+或Ag+分別按Cu2+2/tCu或Ag+e-.Ag在電極上放電，若析出銅的質量為1.92 g,則析出銀的質量為A. 1.62 gB. 6.48 gC. 3.24 gD. 12.96 g（00江浙）鋼鐵

38、發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是A. 2H*+2e- T H2B. 2H2O+O2+4e- T 4OHC. Fe-2et Fe2+D. 404/ t 2H2O+O2（01廣東）鐐鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反 應按下式進行：31.32.33.34.35.36.37.38.Cd（OH）24- 2Ni（OH）2 爲* Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，該電池放電時的負極材料是A. Cd（OH）2 B. Ni（OH）2 C. Cd D. NiO（OH）（01上海）銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是A,陰極 B.正極 C.陽極 D.負極（02春季）通以相

39、等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合 價為+ 1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質的量之比（硝酸銀）：（硝 酸亞汞）=2： 1,則下列表述正確的是A.B.C.D.（02廣東）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原 反應的是原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應（02上海）某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作 電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Ck被完全吸收，制得有 較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和

40、 消毒液的主要成分判斷正確的是a為正極，a為負極，a為陽極，a為陰極，（03春綜）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中 不發(fā)生的化學反應是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）312Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2 I2H2O+O2l 4 廠=40H一Fe3e=Fe3+（03廣東）下列有關純鐵的描述正確的是A.熔點比生鐵的低在兩個陰極上得到的銀和汞的物質的量之比刀（銀）：（汞）=2 ： 1 在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質的量不相等硝酸亞汞的分子式為HgNO3硝酸亞汞的分子式為Hg2（NO3）2b為負極;NaClO和NaCl b為正極；NaClO和NaCl

41、b為陰極；HC1O和NaCl b為陽極；HC1O和NaCl39.40.41.與相同濃度的鹽酸反應生成氧氣的速率比生鐵的快在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕在冷的濃硫酸中可鈍化（03廣東）用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液pH不變電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OHL故溶液pH減小電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1 : 2電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質的量之比為1 ： 1 （03上海）右圖是電解CuCb溶液的裝置，其中c、d為石墨電 極。則下列有關的判斷正確的是a為負極、b為正極a為陽極、b為陰極電解過程中，d電極質量增加電解過

42、程中，氯離子濃度不變n.（04江蘇）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅一 鎰堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應式為：Zn（s）+2MnOXs）+H2O（1）=Zn（OH）2（s）+Mn2 O3（s）下列說法錯誤的是 電池工作時，鋅失去電子電池正極的電極反應式為：2MnO2（s） + H2O（l）+2e-=Mn2O3（s） + 2OIT（aq）電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g42. （04 海）下圖中能驗證氯化鈉溶液（含酚釀）電解產(chǎn)物的裝置是飽和食鹽水導和食鹽水(碘化鉀淀粉溶波飽和食鹽水碘化鉀淀

43、粉溶液43. （04天津）下圖為氫氧燃料電池原理加意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是a電極是負極b電極的電極反應為：4OH-4e = 2H2O + 0 2T氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源氧氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電 裝置答案題號12345678910答案BCBAADACDCDB題號11121314151617181920答案ABDADBDCCAC題號21222324252627282930答案DCDCCBACBBBB題號31323334353637383940答案CCDDBCBDDDC41-43： C； D； Bo氧氣入口歷年高考選擇題分類

44、匯編（15）電解質溶液1.2.（88全B）0.1 mo啲下列氧化物，分別加入1 L0.1 mol/LNaOH溶液中，形成的溶液 的pH值最小的是A.二氧化氮 B.二氧化碳C.二氧化硫D.三氧化硫（88全國）將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于3.4.5.B. 1（10-8 -+-10_,0）mol/LC. （10小+ 10門 mol/LD.（l X10,4-5X IO-5） mol/ L（88全國）99 mL 0.1 mol / L鹽酸和101 mL 0.05 mol / LM氧化刨溶液相混合后，溶液 的pH值為A. 1.7 B. 10.

45、7C. 11D. 11.3（89全國）90C時水的離子積Kw=3.8X IO*,該溫度時純水的pH值A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定（89全國）pH值和體積都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的碳酸鈉溶液反應，在 相同條件下，放出二氧化碳氣體的體積是A. 2X10_,0mol/LA. 一樣多 B.蠟酸比硫酸多C.硫酸比醋酸多D.無法比較（89全國）在WOmLO.l mol/L醋酸溶液中，欲使醋酸的電離度和溶液的pH值都 增大，可以采用的方法是A加少量1 mol / L氫氧化鈉溶液B.加少量1 mol / L鹽酸C.加100 mL水D.加熱（89全國）99 mL0.5 mol/L硫酸跟101

46、 mLl mol/L氫氧化鈉溶液混合后，溶液的 pH值為A. 0.4B. 2（90全國）下列說法正確的是酸式鹽的溶液一定顯酸性只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈現(xiàn)中性純水呈中性是因為水中氧離子物質的量濃度和氧氧根離子的物質的量濃度相等碳酸溶液中氫離子物質的量濃度是碳酸根離子物質的量濃度的二倍（90全國）把80 mLNaOH溶液加入到120 mL鹽酸中，所得溶液的pH值為2.如 果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質的量濃度相同，它們的濃度是A. 0.5 mol / L B. 0.1 mol / L C. 0.05 mol / L D. 1 mol / L（90全國）將兩個鉗

47、電極插入500 mLCuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后， 某一電極增重0.064 g（設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化 ）。此時溶液中氫離子濃度約為A.4X I。- mol/LB. 2X10-3 mol/ LC. 1 X10-3 mol / LD. 1 X10-7 mol / L（91 全國）已知一種 c（H = 1 X 10-3 mol / L 的酸和一種 c（OH ） = 1 X 10-3 mol/L 的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是濃的強酸和稀的強堿溶液反應濃的弱酸溶液和稀的強堿溶液反應等濃度的強酸和弱堿溶液反應生成了一種強酸弱堿鹽（91全國）用兩支

48、惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的 pH值從6.0變?yōu)?.0時（設電解時陰極沒有氧氣析岀，且電解液在電解前后體積變 化可以忽略），電極上應析出銀的質量是6.7.8.9.;nf|C. 12D.13.6-A. 27 mg（91 三南）A. NaCl（91 三南）A.硫酸鉉 B.氯化鉉 C,硝酸鉀 D.過磷酸鈣（91三南）有四種相同濃度的溶液：蟻酸（甲酸）、碳酸、醋酸、石炭 酸。它們的酸性由強到弱的順序是A.B.C.D.（91三南）向一定體積的0.1 mol / L的醋酸溶液中加入等體積的蒸個水后，則下 列敘述正確的是溶液的pH值變小醋酸的電離度增大溶液的導電能力減弱中

49、和此溶液所需的0.1 mol / LNaOH溶液的體積增加B. 54 mgC. 108 mg下列溶液在常溫下能跟鎂反應生成氫氣的是B. NH4C1 C. NaOH D. Na2CO3 下列四種肥料可以與草木灰（含K2CO3）混便使用的是U!D. 216 mg（91三南）將pH = 3的某酸溶液跟pH=ll的某堿溶液等體積混合后溶液的pH值大于7 B.小于7 C,等于7 D.無法確定fl（92全國）用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較用干燥的潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

50、It在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡 比較（92全國）用石墨作電極，電解1 mol / L T列物質的溶液，溶液的pH值保持不 變的是HC1B. NaOHC. Na2SO4D. NaCl（92全國）若某溶液跟甲基橙作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很 大的是A. SO；C co；d. cr（92全國）等體積混合0.10 mol/ L鹽酸和0.06 mol/LBa（OH）2溶液后，溶液的pH 值等于2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.0（92全國）相同溫度、相同物質的量濃度的四種溶液：CH3COONa.NaHSO4.NaCk -0Na,按pH值

51、由小到大的順序排列，正確的是。B.，C.，D.逾（92三南）能夠使醋酸溶液的pH值和醋酸的電離度都減小的是滴加少量H2SO4溶液B.加入少許水稀釋C.滴加少量NaOH溶液D.加入少許CH3COONa晶體（92三南）中和相同體積相同、pH值的Ba（OH）2、NaOH和三種稀溶液, 所用相同濃度鹽酸的體積分別為七、卩2和厶，則A. V3Va=V2 B. ViViV C. VVqV3 D. VyV = Vi（92三南）用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作正確的是v.酸式滴定管用蒸餡水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸SI錐形瓶用蒸餡水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液滴定

52、時，沒有逐出滴定管下口的氣泡讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平（93全國）物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次 為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是HX、HZ、HY B. HZ、HY、HX C. HX、HY、HZ D. HY、HZ、HX（93 海）將體積都為10L、PH值都為3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a毫升和b 毫升，測得稀釋后溶液的PH值均為5,則稀釋后溶液的體積a=b= 100mlB.a=b=1000ml C. ab（93上海）在氫硫酸溶液中加入少量下列溶液：。2CkSO2CuSO能使溶液PH值減小的是A. B. C.D.（9

53、4 海）將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是A,黃色不變 B.黃色變橙色C.黃色變紅色D.橙色不變（94上海）為配制NH；的濃度與C的濃度比為1 ： 1的溶液，可在NHKl溶液中加入適量的HC1 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOHA.B.C. D.U!0.1 mol/L的鹽酸pH=ll的NaOH溶液B.0 ： 1 ： 12 ： 11D. 14 ： 13 ： 2 ： 3（94上海）下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比（：） 是pH=0的鹽酸 0.01 mol / L 的 NaOH 溶液A. 1 ： 10 ： 100 : 1000C.14 ： 13 ： 12 ： 11（9

54、4上海）某一元強酸稀溶液和某一弱堿稀溶液等體積混合后，其pH等于7.0, 則以下敘述正確的是酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OPT的濃度酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液的物質的量濃度酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OT的濃度兩種溶液的物質的量濃度相等（95全國）甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是1 mol/L甲酸溶液的pH約為2甲酸能與水以任何比例互溶10 mL 1 mol / L甲酸恰好與10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反應在相同條件下，甲酸溶液的導電性比強酸溶液的弱（95全國）下列物質能跟鎂反應并生成氫氣的是A.甲酸溶液B.氫氧化鈉溶液 C.

55、氯化鉉溶液 D.碳酸鈉溶液（95 海）化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用于酸堿指示劑， HIn（aq）:= H+（aq）+In_（aq）紅色黃色濃度為0.002 mol/L,下列各溶液鹽酸 石灰水 NaCl溶液NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氣水，其中能使指示劑顯紅色的是A. B. C. D.（95上海）一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列 判斷正確的是ftA.加入的堿過量B.混合前酸與堿中溶質的物質的量相等C.生成的鹽不發(fā)生水解D.反應后溶液中AL M+物質的量濃度相等（95上海）CH3COOH與CHaCOONa等物質的量混合配制成的稀溶液，pH=

56、4.7, 下列說法錯誤的是CH3COOH電離作用大于CH3COONa的水解作用CHsCOONa的水解作用大于CH3COOH電離作用CH3COOH的存在抑制了 CHaCOONa的水解!iCH3COONa的存在抑制了 CH3COOH電離（96上海）物質的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是A. CaCl2 B. CH3COONa C. NH3 D. K2S39. （96 海）物質的量濃度相同的下列溶液中，NH：最大的是A. NH4C1B. NH4HSO4 C. CH3COONH4D. NH4HCO340.（96上海）pH為4的FeCk溶液和pH為10的K2CO3溶液中，水的電離度分別為 a和

57、,則它們的大小關系是A. aa2c（H+）B.溶液中含有OH-C.滴加甲基橙后溶液顯紅色D.滴加甲基橙后溶液顯黃色（99廣東）在某溫度時，測得純水中的c（H+）=2.4X10-7mol/L,則c（OH）為A. 2.4X I。- mol/LB.0.1X107mol/LC.Ey mol/L2.4x10-7D. c（OH）無法確定（99上海）把0.05 mol NaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能 力變化最小的是A.自來水B. 0.5 mol / L鹽酸C. 0.5 mol/LHAc 溶液D. 0.5 mol/LKC1 溶液iTi（00全國）室溫下，在pH=12的某溶液中，由水

58、電離的c（OHD為A. 1.0X10_7mol L_,B. 1.0X10_6mol L-1C. 1.0X10_2mol L_1D. 1.0X1012 mol L_1（00廣東）pH = 5的鹽酸和pH = 9的氣氧化鈉溶液以體積比11 : 9混合，混合液 的pHA.為7.2B.為8C.為6D,無法計算（00廣東）室溫時，若0.1 mol - L-的一元弱堿的電離度為1%,則下列說法正確 的是該溶液的pH = ll該溶液的pH=3加入等體積0.1 molL_, HCI后所得溶液的pH = 7加入等體積0.1 molL_, HCI后所得溶液的pH7（00江浙）有，在三瓶體積相等，濃度都是1 mol

59、 - L-1的HC1溶液，將 加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量的CH3COONa固體（加入后溶液仍 顯強酸性），不作改變。然后以酚猷作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液, 所消耗的NaOH溶液的體積是A.二B.，c.2D.=（D=（00春季）純水在25C和80C時的氫離子濃度A.大于B.等于C.小于D.不能肯定（00 春季）0.1mol/LNa2CO3和 0.1 mol/LNaHCO3 溶液的 pHA.大于B.等于C.小于D.不能肯定（00春季）5、a、二1、a 2、pHi、pH?分別表示兩種一元弱酸的物質的量濃度、 電離度和溶液的pH。如果已知pHpH2,。1的，則5和C2的關系A.

60、為 C1C2B.為 C1=C2C.為 C1VC2D.無法確定（00春季）60 mL 0.5 mol / L氫氧化鈉溶液和40 mL 0.4 mol / L硫酸相混合后，溶 液的pH約為A. 0.5B. 1.7C. 2D. 13.2（00 海）下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A. CH3CH2COOHB. Cl2C.NH4HCO3D. SO2（00上海）水的電離過程為0= H+OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為64.K（25C） = 1.OX1（）T4, K（35C）=2.1X1O-七 則下列敘述正確的是an4）隨著溫度的升高而降低在 35C時，c（Y）c（Or）水的電離度頁25C）a（