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文檔簡介

1、原子核外電子排布規(guī)律：能量由低到高； 每層最多容納電子數(shù)為2n2； 最外層電子數(shù)目不超過8個； K層為最外層時不超過2個； 次外層電子數(shù)目不超過18個； 倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過32個。電子層（n）1234567符號KLMNOPQ與核的距離近遠(yuǎn)能量低高元素符號LiBeBCNOFNe原子序數(shù)345678910最外層電子數(shù)12345678原子半徑0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071_主要化合價+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10元素符號NaMgAlSiPSClAr原子序數(shù)1112131415161718最外層電子數(shù)12345678原子半徑0.18

2、60.1600.1430.1170.1100.1020.099_主要化合價+1+2+3+4、-4+5、-3+6、-2+7、-10隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最外層電子排布呈周期性變化；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈周期性變化；隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化；項目同周期（左-右）同主族（上-下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)遞增增大電子層數(shù)相同增大最外層電子數(shù)1-8相同原子半徑逐漸減小逐漸增大元素性質(zhì)主要化合價最高正價+1+7負(fù)價=-（8-主族序數(shù)）相同最高正價=主族序數(shù)最高價氧化物水化物堿性減弱酸性增強酸性減弱堿性增強氣態(tài)氫化物形成穩(wěn)定性難易增強易難減弱元素的金屬性或非金屬性金屬性減弱非金屬性增強非金屬性減弱金屬性增強單質(zhì)氧化性或還原性還原性減弱氧化性增強氧化性減弱還原性增強元素周期律和元素周期表的意義：（1）對化學(xué)的發(fā)展：是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具反應(yīng)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系是對元素的一種很好的自然分類對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索（2）對工農(nóng)業(yè)

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