山東省青州一中2012屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)跟蹤訓(xùn)練第4章講金屬材料復(fù)合材料版

1、山東青州一中 2012 屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)（版）第 4 章金屬及其化合物金屬材料第 4 講金屬材料復(fù)合材料一、選擇題(本題包括 12 個(gè)小題，每小題 5 分，共 60 分)1鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21 世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等，尤其是鈦合金與具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是A用來做保險(xiǎn)絲 B用于制造航天飛機(jī) C用來制造人造骨D用于家庭裝修，做鈦合金裝飾門2下列敘述正確的是()()A碳增強(qiáng)復(fù)合材料可用于組織中韌帶的制作B鋼化玻璃是新型無機(jī)非金屬材料 C銀、銅、鐵都是有色金屬材料 D碳化硅陶瓷

2、具有壓電效應(yīng)3下列說法中正確的是A鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬材料 B金、銀、銅是應(yīng)用最廣泛的金屬材料C鈦被譽(yù)為“21 世紀(jì)的金屬”，應(yīng)用前景很廣闊D銅是導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的有色金屬()4a、b、c、d、e 分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五種金屬中的一種。已知：a、c、e 均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；b 與d 的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì) d；c 與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；c、e 在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e 依次為()AFe、Cu、Al、Ag、MgCMg、Cu、Al、Ag、FeBAl、Cu、Mg、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe5已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2

3、Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣還原氧化銅時(shí)，可能產(chǎn)生 Cu 或 Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸()由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是ACuC一定有 Cu，可能有 Cu2O6下列有關(guān)金屬的說法中，不正確的是 A青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金 B銅表面易形成致密的氧化膜C工業(yè)上用電解熔融 MgCl2 的方BCu2OD一定有 Cu2O，可能有 Cu()取金屬鎂D鋁是活潑金屬，但在空氣中耐腐蝕7某復(fù)合材料是由碳為增強(qiáng)體、金屬鈦為基體復(fù)合而成的。估計(jì)這種材料()可用耐高溫

4、不耐熱 導(dǎo)電、導(dǎo)熱 不導(dǎo)電、不導(dǎo)熱 可用于飛機(jī)機(jī)翼于的殼體ABCD(8合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點(diǎn)是合金的硬度一般比它的各成分金屬的大)一般地，合金的比它的各成分金屬的更低 改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金 合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng) 合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛ABCD9氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用 CuSO4 溶液和“另一種反應(yīng)物”在 4050時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH 不穩(wěn)定，易分解；CuH 在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯(cuò)誤的是()“另一種反應(yīng)物”一定只具有氧化性“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性點(diǎn)燃C2CuH3Cl2=2CuCl22

5、HClDCuH 既可做氧化劑也可做還原劑10“耐高溫長抗氧化陶瓷復(fù)合材料應(yīng)用技術(shù)”獲 2004 年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎。該復(fù)合材料的強(qiáng)度比鋼還大，在航空航天器中用來替代金屬材料，可節(jié)約 20%30%的。()下列關(guān)于該材料的敘述中不正確的是A該材料屬于新型無機(jī)非金屬材料 B該材料的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定 C與金屬一樣有較好的傳熱性能D可以替代金屬作耐高溫結(jié)構(gòu)材料實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有紅色固體剩余和溶液變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)生無色氣體產(chǎn)生無色氣體和溶液變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)生紅棕色氣體和溶液變?yōu)榫G色11某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為 y mol，其中 Cu 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 a，將其全部投入 50 mL b molL1 的硝

6、酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè) NO 是惟一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解 B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有 Fe3C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生 336 mL 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則 b0.3()a)D當(dāng)溶液中金屬離子只有 Fe3、Cu2時(shí)，則 a 與 b 的關(guān)系為：b80y(13122009 年 5 月 12 日汶川一祭奠大會上，就災(zāi)后重建等相關(guān)問題()了。災(zāi)后重建需要大量鋼材和金屬合金材料，下列說法正確的是鐵和鋼材的主要化學(xué)成分相同，性質(zhì)也相同硬鋁(AlCuMgMnSi 合金)可用于制造耐高溫門窗C黃銅礦(CuFeS2)可冶煉出 Cu、Fe

7、，同時(shí)可硫酸D鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進(jìn)行開采限制二、非選擇題(本題包括 4 個(gè)小題，共 40 分)13(8 分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)分析，確定一紅色粉末為 Fe2O3 和 Cu2O 的混合物。Cu2O 是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4 在空氣中加熱生成 CuO。(1)實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定 Cu2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取 a g 固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為 b g(ba)，則混合物中 Cu2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末較純凈的膽礬(CuSO45H2O)。經(jīng)查閱資料得知，

8、在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Cu2、Fe2、Fe3分別生成沉淀的如下：有下列試劑可供選擇：A氯水，B.H2O2，C.NaOH，D.Cu2(OH)2CO3。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：用試劑表示：試劑 1 為，試劑 2 為。固體 X 的化學(xué)式為。物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀6.07.51.4沉淀完全13143.7操作為。14(14 分)工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅(CuCl)，其工藝流程如下圖所示：試根據(jù)上圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：(1) 工業(yè)生產(chǎn)Cl2時(shí)， 尾氣常用石灰乳吸收， 而不用燒堿溶液吸收的原因是。(2)還原過程中的產(chǎn)物為NaCuCl

9、2，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得 CuCl，為什么不用一步得 CuCl？(已知Cu2Cu2Cl=2CuCl)。 (3)還原過程中加入少量鹽酸的作用是，加入 NaCl 且過量的原因是。(4)(5)結(jié)束后所得產(chǎn)品用淋洗的目的是。中在 CuCl2 熱溶液中通入 SO2 氣體也可白色的 CuCl 沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式。O2，ClH2O15(12 分)埋藏在的青銅器銹蝕過程可以表示為：CuCuClCu2OX，X 由兩種物質(zhì) X1 和 X2 組成，且都由四種元素，定性實(shí)驗(yàn)表明：X1 熱分解的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，而 X2 熱分解的產(chǎn)物不能使澄清石灰水變渾濁，但兩

10、者均有水珠產(chǎn)生。為了定量測定 X1 和 X2 組成，某小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置對 X1 和 X2 分別做熱分解實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省去)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)均殘留黑色固體，分別稱重，裝置 B 和 C 中的質(zhì)量均增加。試回答下列問題：青銅器出土后防止青銅器繼續(xù)銹蝕的關(guān)鍵是。利用上述裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)時(shí)，對判斷 A 裝置中反應(yīng)是否完全進(jìn)行帶來，為解決此問題，要對 B 裝置進(jìn)行改應(yīng)改為內(nèi)裝有(填試劑名稱)的洗氣瓶，判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為。用經(jīng)改裝的裝置，某同學(xué)進(jìn)行正確操作，最終得出的測定結(jié)果仍有誤差，原因是(回答一點(diǎn)即可)。 (3)在實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作正確的前提下，重做 X1 的熱分解實(shí)驗(yàn)，測得裝置 B

11、和 C 中質(zhì)量增重之比 m(B)m(C)911，(填“能”或“否”)求出 X1 的化學(xué)式，若能求出 X1 的化學(xué)式，則化學(xué)式為(若不能求出 X1 的化學(xué)式，此空不填)。(4)若測得 X2 中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 59.5%(銅元素的相對原子質(zhì)量為 63.5)，則 X2 的化學(xué)式為。X2 熱分解的化學(xué)方程式為。16(6 分)銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價(jià)為1、2。已知Cu2O 與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)向 Cu、Cu2O 和 CuO 組成的混合物中，加入 1 L0.6 molL1 HNO3 溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到 2 240 mL NO 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請回

12、答下列問題：寫出 Cu2O 跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。若將上述混合物用足量的 H2 加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為。若混合物中含 0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗 H2SO4 的物質(zhì)的量為。1A2A3C4.C5D6B7A8A9A10C11A12C9(ba)13(1)100%a(2)BDFe(OH)3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶14(1)石灰乳來源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后 (2)CuCl22NaClCu=2NaCuCl2CuCl 沉淀沉積在 Cu 表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行防止 Cu2水解 增大NaCl 的濃度有利于生成使 CuCl 盡快干燥，防止被空氣氧化副產(chǎn)品漂白粉的 NaCuCl2，提高產(chǎn)率22(5)2Cu 2Cl SO 22H2O=2