酸的性質(zhì) (5)

1、常見的酸實驗紫色石蕊溶液的顏色變化無色酚酞溶液的顏色變化食醋澄清石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紫色紅色紫色紅色紫色藍(lán)色紫色藍(lán)色無色 不變無色紅色無色 不變無色紅色一、酸堿指示劑（簡稱指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。實驗室通常所用的酸堿指示劑： 紫色石蕊試液和無色酚酞試液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液中性溶液紫色無色酸性溶液紅色無色堿性溶液藍(lán)色紅色注意：變色的不是酸堿溶液，而是指示劑溶液.紫色石蕊溶液 酸紅堿藍(lán)中不變無色酚酞溶液 酸無堿紅中不變簡記：二、常見的酸1、幾種常見的酸醋酸(CH3COOH)鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)(1)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無

2、色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性(1)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無色無色狀態(tài)液體黏稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象出現(xiàn)白霧無現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)用 途鹽 酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。2、濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性因此，濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性在實驗室可以用濃硫酸做-_濃硫酸具有吸水性,干燥劑【注意】但不是所有氣體的干燥劑,如氨氣濃硫酸的腐

3、蝕性實 驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上由黃色變成黑色變黑會穿洞,并變成黑色濃硫酸稀釋的錯誤操作水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險的.正確稀釋濃硫酸的方法濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌.切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里.3、酸的化學(xué)性質(zhì)：在白色點滴板上進(jìn)行實驗，并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色(1) 酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng) 鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+

4、H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣結(jié)論： 酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣 K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，它們不是與酸 反應(yīng)，而是與水反應(yīng)(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色酸 +金屬氧化物 鹽 + 水討論:(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?（4）酸跟堿發(fā)生的反應(yīng):酸 + 堿 鹽 + 水NaOH + HCl = NaCl +H2O（5）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶 +=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸跟堿發(fā)生的反應(yīng):酸 + 堿 鹽 + 水KOH + HCl = KCl +H2O【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變