化學(xué)熱力學(xué)習(xí)題

1、一、思考題什么是體系，什么是環(huán)境兩者有什么區(qū)別根據(jù)兩者的關(guān)系，可以將體系分為哪幾類答案：體系：我們所選擇的研究對象。環(huán)境：在體系周圍與體系有關(guān)系的物質(zhì)。體系分為：孤立體系；封閉體系；敞開體系。與環(huán)境連通的系統(tǒng)屬于何種類型的系統(tǒng)為什么答案：屬于敞開系統(tǒng)，此時環(huán)境與系統(tǒng)之間既有物質(zhì)交換又有能量交換。密閉容器中的化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)屬于何種類型的系統(tǒng)為什么密閉且保溫性能絕好的容器中的化學(xué)反應(yīng)系統(tǒng)屬于何種類型的系統(tǒng)為什么什么是等容熱效應(yīng)與等壓熱效應(yīng)兩者有什么關(guān)系在什么情況下它們相等答案：等容過程的熱效應(yīng)，稱等容熱效應(yīng)，Q=AU；vr等壓過程的稱等壓熱效應(yīng)Q=AH?；瘜W(xué)反應(yīng)、相變過程等一般是在等壓條件下進(jìn)行的，

2、故手冊P中列出的有關(guān)數(shù)據(jù)，一般是等壓熱效應(yīng)。對應(yīng)同一反應(yīng)，等容和等壓熱效應(yīng)AU和AH之間有如下近似關(guān)系：YmymAH=AU+AnRTYmym式中An(或示為)為反應(yīng)過程中氣體物質(zhì)的量的增量。內(nèi)能變AU與等容熱效應(yīng)，焓變AH與等壓熱效之間有什么樣的關(guān)系內(nèi)能變與焓變之間有什么關(guān)系在什么情況下它們相等&在下列反應(yīng)或過程中，Q與Q有區(qū)別嗎pvNHHS(s)27315kNH(g)+HS(g)432H2(g)+Cl2(g)27315k2HCl(g)CO(s)195.15kCO(g)AgN(aq)+NaCl(aq)273.15kAgCl(s)+NaNO3(aq)下列反應(yīng)中，哪些反應(yīng)的AHAU2H(g)+O(

3、g)=2HO(g)222Pb(NO)+2KI(s)=Pbl(s)+2KNO(s)3223NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2OCO,(g)+NaOH(s)=NaHCO3(s)什么是狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)函數(shù)有什么特點(diǎn)Q、W、H、U、S、G中哪些是狀態(tài)函數(shù)，哪些不是答案：體系的性質(zhì)是由體系的狀態(tài)確定的，這些性質(zhì)是狀態(tài)的函數(shù)，稱為狀態(tài)函數(shù)；上題的狀態(tài)函數(shù)中，哪些沒有明確的物理意義具有明確物理意義的，請說明其物理意義。化學(xué)熱力學(xué)中所說的“標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)”意指什么答案：狀態(tài)函數(shù)中熱力學(xué)能U及焓H和吉布斯自由能G等熱力學(xué)函數(shù)的絕對值是無法確定的。為了便于比較不同狀態(tài)時它們的相對值，需要規(guī)定一個狀態(tài)作

4、為比較的標(biāo)準(zhǔn)。所謂標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，是在指定溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力(lOOkPa)下該物質(zhì)的狀態(tài)，簡稱標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。對具體系統(tǒng)而言，純理想氣體=1p。溶液中溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，是在指定溫度T和標(biāo)準(zhǔn)壓力p的狀態(tài)；純液體(或純固體)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是標(biāo)準(zhǔn)壓力p下的狀態(tài)；混合理想氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指任一氣體組分的分壓力為p時該氣體所處的狀態(tài)。因壓力對液體和固體的體積影響很小，故可將溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)濃度改用c=1molKg-1，而沒有指定溫度，所以與溫度有關(guān)的狀態(tài)函數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)應(yīng)注明溫度。化學(xué)熱力學(xué)中，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)條件是指壓力為lOOkPa還是指壓力為100kPa，溫度為標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義是什么如何根據(jù)時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)值計算反應(yīng)在時的

5、標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變其他溫度時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?nèi)绾斡嬎銜r，物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓符號如何單位如何時，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變符號如何單位如何時，物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵符號如何單位如何時，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變符號如何單位如何標(biāo)準(zhǔn)熵的數(shù)值是如何確定的如何根據(jù)時的標(biāo)準(zhǔn)熵的數(shù)值計算反應(yīng)在時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變其他溫度時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾標(biāo)準(zhǔn)熵變?nèi)绾斡嬎銟?biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯生成焓的定義是什么計算反應(yīng)在時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯焓變有幾種方法其他溫度時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯焓變?nèi)绾斡嬎銜r，物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函變符號如何單位如何公式：G豈(T)H岸(298K)TS黑(298K)適用于何種情況應(yīng)用該公式進(jìn)行計算的過程rrr中，應(yīng)注意什么當(dāng)反應(yīng)不在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)進(jìn)行

6、時，吉布斯焓變?nèi)绾斡嬎銍?yán)格地說，非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，判斷反應(yīng)(或過程)能否自發(fā)進(jìn)行應(yīng)用G(T)是否小于0,但有時也rm可用Gt(T)作近似判斷。用G豈(T)作近似判斷的規(guī)則是什么為什么rr標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式的書寫依據(jù)是什么標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函變的關(guān)系式如何應(yīng)用該關(guān)系式進(jìn)行計算時，注意事項(xiàng)有哪些影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素有哪些如何用標(biāo)準(zhǔn)吉布斯函變和濃度(分壓)計算化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為什么說平衡是相對的、暫時的、有條件的如何理解呂查德里原理合成氨反應(yīng)為：3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)一般在30MPa，約520C時進(jìn)行，生產(chǎn)過程中要經(jīng)常從循環(huán)氣(主要是h2,n2,nh3,ch4)中排除

7、ch4氣體，為什么為什么露珠以球狀液滴形狀存在。如右圖示，在純凈的水面上平行地放置兩張紙片，若向兩紙片之間滴上一滴肥皂水，試問兩紙片位置是否會變化，如有，將如何變。答案：將向兩邊移動。32.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31.33.34.表面活性劑的結(jié)構(gòu)特征如何有哪些應(yīng)用簡述洗衣粉或者肥皂能夠去除油污的原理。如何定義膠體系統(tǒng)膠體系統(tǒng)的主要特征是什么什么是布朗運(yùn)動35.答案：溶液中懸浮微粒永不停息地做無規(guī)則熱運(yùn)動的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動。什么是丁達(dá)爾現(xiàn)象其實(shí)質(zhì)是什么有何應(yīng)用膠體系統(tǒng)為熱力學(xué)非平衡系統(tǒng)，但它在相當(dāng)長的時間范圍內(nèi)可以穩(wěn)定存在，其主

8、要原因是什么二、是非題(對的在括號內(nèi)填“V”號，錯的填“X”號)1.2.3.4.5.6.7.聚集狀態(tài)相同的物質(zhì)在一起，一定是單相體系。()在一定溫度和壓力下，氣體混合物中組分氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越大，則該組分氣體的分壓越小。(某溫度下，容器中充有molN2(g)和molAr(g)。若混合氣體的總壓力p=kPa，則Ar壓p=kPao(Ar系統(tǒng)和環(huán)境既是客觀存在，又是人為劃分。(系統(tǒng)的狀態(tài)改變時，至少有一狀態(tài)函數(shù)改變。(系統(tǒng)的狀態(tài)改變時，系統(tǒng)所有的狀態(tài)函數(shù)都改變。系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)之一發(fā)生改變時，系統(tǒng)的狀態(tài)不一定改變。kPa。(g)VVV)的分)在同一體系中，同一狀態(tài)可能有多個內(nèi)能值；不同狀態(tài)可能有相同

9、的內(nèi)能值。(熱和功的區(qū)別在于熱是一種傳遞中的能量，而功不是(功和熱都是能量的傳遞形式，所以都是體系的狀態(tài)函數(shù)(隔離體系的的內(nèi)能是守恒的(V式AU=Q+W表明系統(tǒng)在恒壓，只做體積功條件下，變化過程中系統(tǒng)與環(huán)境間進(jìn)行的能量的交換。(等壓過程中，體系吸收的能量為體系內(nèi)能的增加與體系對外做功的能量之和。若恒壓過程中，Qp=-150kJmol-i,W=310kJmol-i，則AU=-150kJmol-i。體積恒定的過程，其反應(yīng)熱數(shù)值上等于系統(tǒng)熱力學(xué)能的變化量?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化的途徑無關(guān)。反應(yīng)的焓變和反應(yīng)熱是同一概念。化學(xué)反應(yīng)的焓變G數(shù)值上等于恒壓狀態(tài)下的反應(yīng)熱效應(yīng)。rm

10、已知下列過程的熱化學(xué)方程式為H2O(l)=H2O(g)，rHJ則此溫度時蒸發(fā)lmolH2O(l)會放出熱。1mol100C,100kPa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過程的U=0。”豈(298.15K,C,金剛石)=0。因?yàn)榻饎偸瘓杂?，所以其在K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0o1mol物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的絕對焓稱為標(biāo)準(zhǔn)焓。25C，標(biāo)準(zhǔn)壓力下，反應(yīng)CaO(s)+CO2(g)=(由于焓變的單位是kJ在定溫定壓條件下，吩)W=310kjmol=kJmol-1)(V(VV)反應(yīng)N(g)+O(g)22(V已知：c(石墨)+c(金剛石)()CaCO(s)的焓變就是CaCO(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。33)mol-1，

11、所以熱化學(xué)方程式的系數(shù)不影響反應(yīng)的焓變值。()下列兩化學(xué)方程式所表達(dá)的反應(yīng)放出的熱量是一相同的值。+1/2O(g)=HO(l)222H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2NO(g)的H早2(298K)=kJ-mol-1，則f監(jiān)(NO,g,298K)=kJ*mol-1。)O(g)=2+O(g)2CO(g)，2=CO(g)2=kJmol-1。H負(fù)r，HSr(298K)=(298K)=kJmol-1,kJmol-1,則f監(jiān)(C,金剛石，298K)溫度升高可使體系的熵值增加。fS岸(298.15K,C,石墨)=0?；钚蕴勘砻嫖窖鯕獾倪^程中熵變的數(shù)值是正值。任意一個體系只有熵值增加的過程才能自發(fā)進(jìn)行

12、。CH(g)+H(g)-CH(g)是熵減反應(yīng)。24226反應(yīng)FeO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)232心Jmol-1K-1o已知：C(石墨)+-2O2(g)=CO(g)的S早(298K)rVV()V=Jmol-1K-1，貝9Smr(VG計(CO,g,298K)=kJmol-1，則r)(500K)fG黒(CO,g,298K)二kJmol-1。(V)在常溫常壓下，空氣中的和O2可長期存在而不化合生成NO。這表明此時該反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變是正值。()&9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.21.22.23.24.25.26.27.28.29.30.31

13、.32.33.34.35.36.7.下列物理量中不屬于狀態(tài)函數(shù)的是B37.(T曲(298K)，(T)rS黒(298K)，所以G鶯(T)rr38.39.40.41.42.43.44.45.凡是體系因?yàn)镚rr下也一定不能自發(fā)進(jìn)行。一個反應(yīng)，如果囑G黑，則必是熵增大的反應(yīng)。rrAHV0,ASV0的反應(yīng)是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。AHV0,AS0的反應(yīng)是在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。已知某自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的已知某自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)的對反應(yīng)系統(tǒng)C(s)+H2O(g)學(xué)計量數(shù)的總和相等，G豈0r(T)=的過程都能自發(fā)進(jìn)行。G第(T)+RTlnQ,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),rG黒(298K)。r

14、()()在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))46.47.48.49.50.51.52.53.54.H黒(T)V0,則若反應(yīng)溫度升高，K增大。r嘛(T)0,則若反應(yīng)溫度升高，K增大。r=CO(g)+h2(g),所以增加總2壓力對平衡無影響。(對于理想氣體反應(yīng)，等溫等容下添加惰性組分時平衡不移動。(V某一給定反應(yīng)達(dá)到平衡后，若平衡條件不變，則各反應(yīng)物和生成物的分壓或濃度分別為定值。(V平衡常數(shù)K值可以直接由反應(yīng)的AG值求得。rm凡是有相界面存在的就是不同的相。溶液表面張力總是隨溶液濃度的增大而減小。有無丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體和溶液的主要區(qū)別之一。凡能引起表面張力降低的物質(zhì)均稱之為表面活性劑。溶膠都可以長期穩(wěn)定存在。膠體的電學(xué)

15、性質(zhì)是布朗運(yùn)動。曲=kJmol-i。由于化學(xué)方程式兩邊物質(zhì)的化r)(V(V()三、選擇題(在正確的答案下打“V”)混合氣體中的某組分，25oC時的含量為10%(體積)，分壓為101325Pa，在體積不變的條件下，溫度升高一倍后，其體積百分?jǐn)?shù)為原來的_A_，分壓為原來的倍。A.l；B.2；C；D.4；E。一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣態(tài)CO2和q裝入同一容器中，則混合氣體的壓力等于。A.B.C.CO2單獨(dú)存在時的壓力02單獨(dú)存在時的壓力C02和02單獨(dú)存在時的壓力之和C02和02單獨(dú)存在時的壓力之積56gN2D.3.室溫下在裝有48g02,的容器中,O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為一B.C.D.-294.25

16、C，總壓為100kPa,A.kPaPa5.封閉體系與環(huán)境之間_充有36C.gH2,kPa28gN2的容器中，H2的分壓為_AD.2A.既有物質(zhì)交換，又有能量交換；C.既無物質(zhì)交換，又無能量交換；6下列物理量中，可以確定其絕對值的為有物質(zhì)交換,無物質(zhì)交換,D。B.D.無能量交換;有能量交換。A.HB.UC.GD.HB.WC.GD.S&對于一般化學(xué)反應(yīng)，熱力學(xué)第一定律中的功，通常為_D。A.表面功B.膨脹功C.壓縮功D.體積功9被絕熱材料包圍的房間內(nèi)放有一電冰箱，將電冰箱門打開的同時向冰箱供給電能而使其運(yùn)行。室內(nèi)的溫度將一A。逐漸升溫B.逐漸降低C.不發(fā)生變化D.無法確定一個人精確地計算了他一天當(dāng)

17、中做功所需付出的能量，包括工作、學(xué)習(xí)、運(yùn)動、散步、讀書、看電視、甚至作夢等等，共12800kJ。所以他認(rèn)為每天所需攝取的能量總值就是12800kJ。這個結(jié)論是否正確_正確B.違背熱力學(xué)第一定律C.違背熱力學(xué)第二定律TOC o 1-5 h z如果體系經(jīng)過一系列變化后，又變回初始狀態(tài)，則體系的CQ=0,W=0,AU=0,AH=0；B.Q工0,WHO,AU=0,AH=Q；C.Q=W,AU=Q+W,AH=0；D.QHW,AU=Q+W,AH=0欲測定有機(jī)物燃燒熱Q，一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行，實(shí)測得熱效應(yīng)為Q。公式Q=Qv+nRT中的npvpv為B_:生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量

18、之差生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差生成物與反應(yīng)物的總熱容差H(g)+1O(g)=H(l)298K下的Q與Q之差是.Akjmol-i。2222pvA.B.3.7C.D.14.在標(biāo)準(zhǔn)壓力和373K下，水蒸氣凝聚為液態(tài)水時體系中應(yīng)是CA.AH=0B.AS=0C.AG=0D.AU=015.下列物質(zhì)中，H黒不等于零的是_D。A.Fe(s)B.C(石墨)C.Ne(g)D.Cl(l)蓋斯定律認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與途徑無關(guān)。這是因?yàn)榉磻?yīng)處在D可逆條件下進(jìn)行恒壓無非體積功條件下進(jìn)行恒容無非體積功條件下進(jìn)行以上B、C都正確TOC o 1-5 h z17下列反應(yīng)中，H第與產(chǎn)物的嘛，相同的是_。rf2H(g)+O

19、(g2H0(l)222NO(g)+O(gNO(g)22o2oC(金剛石)fC(石墨)H(g)+10(g)fHO(l)222218.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)D所放出的熱量最少。CH4(l)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)19.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(l)CH/g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H20(l)已知下列物質(zhì)A嘛/kJmol-i：CH(g,)f26C2H4(g,)、HF(g,),則反應(yīng):C2H6(g)+F2(g)=C2H4Q+2HF(g)的A底為C。ri34kJmol-iA.405kJmol-i

20、B.C.T34kJmol-iD.-405kJmol-i反應(yīng)Na2O(s)+I2(g)=2NaI(s)+O(g)的A嘛為22rA.2A橢(Nal,s)A彳嘛(NaO,s)2B.AfH(NaI,s)A彳甫(NaO,s)-2-AfH(I2，g)C.2A橢(NaI,s)A彳嘛(NaO,s)-2-Af嘛(I2，g)D.A坨(NaI,s)AfH早(NaO,s)220.(s)的ACBr(s)的反應(yīng)是C在下列反應(yīng)中，焓變等于AgBrA.21.B.C.D.Ag+(aq)+Br-(aq)二二AgBr(s)2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)Ag(s)+i/2Br2(l)=AgBr(s)Ag(s)+i/2B

21、r2(g)=AgBr(s)22.CuCl(s)+Cu(s)=2CuCl(s)2Cu(s)+Cl(g)=CuCl(s)22則CuCl(s)Af曲為CkJmol-i。A.36B.i8A嘛=170kJmol-irAH豈=206kJmol-irC.18D.3623.已知MnO2(s)=MnO(s)+2O2(g)24.25.MnO(s)+Mn(s)=2MnO(s)2Q則MnO(s)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱Hm為_C2fA.B.-3i7.5C.冰融化時，在下列各性質(zhì)中增大的是CA.蒸汽壓若CH(g),4的AG負(fù)為rA.-8i8H=rHmrkJmol-i。D.kJmol-ikJmol-i26.已知Zn(s)B.融化熱D

22、.吉布斯函數(shù)CO,HO(l)的人G第分別為，,kJmol-i,則298K時,CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)22f4222AC.熵B.fkJmol-i。818C.D.=ZnO(s)的Ar嘛i=+O2(g)22嘛=kJmol-i，則Zn(s)+HgO(s,紅)r2A.B.260.7C.kJmol-i,Hg(l)+i/2O2(g)=HgO(s,紅)的A=ZnO(s)+Hg(l)的A曲為_CrD.kJmol-i。27.已知CH(g)+于O(g)=2CO(g)+3HO(l),CH(g)、CO(g)、HO(l)的A甫(kJmol-i)2622222622f分別為：-85、-394、-28

23、6,試求上述反應(yīng)的A醫(yī)為一D。rA曲=-85+394+286(kJmol-i)rA監(jiān)=-394+85286(kJmol-i)rA=-852X(-394)3X(-286)(kJmol-i)rA監(jiān)=2X(-394)+3X(-286)(-85)(kJmol-i)rHm,r1已知CH(g)+50(g)=H0(l)+2CO(g)222222C(s)+0(g)=CO(g)22H(g)+0(g)=H0(g)2222盤(CH22(C(C(Cf(C在標(biāo)準(zhǔn)條件H:H:H:Htfff亠化beDg)與H,g)22H,g)22H,g)22H,g)22rr2*J2&IOHrH-Hrrr一+1一22盤，的關(guān)系為r3曲,-H

24、?,+H?,-rHmrF石墨燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)閗Jmol-i,金剛石燃燒反應(yīng)的焓變?yōu)閗Jmol-i則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸磻?yīng)的焓變?yōu)镃kJmol-ioTOC o 1-5 h zB.0C.D.下列物質(zhì)在OK時的標(biāo)準(zhǔn)熵為0的是Co理想溶液B.理想氣體C.完美晶體D.純液體下列物質(zhì)中，摩爾熵最大的是C_oMgF2B.MgOC.MgSO4D.MgCOg關(guān)于熵，下列敘述中正確的是o298K時，純物質(zhì)的S第=0一切單質(zhì)的Si=0對孤立體系而言，AS腎0的反應(yīng)總是自發(fā)進(jìn)行的r在一個反應(yīng)過程中，隨著生成物的增加，熵變增加穩(wěn)定單質(zhì)在298K，100kPa下，下列正確的為_C_。，AfG岸為零AfH腎不為零S第不為零，

25、Af監(jiān)為零S竄，AfG第，Af嘛均為零以下說法正確的是C。放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行凡AG黒0的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行A嘛0及AS黒0的反應(yīng)在高溫下有可能自發(fā)進(jìn)行rr純單質(zhì)的Af嘛、AfG黑及器皆為0下列過程中，任意溫度下均不能自發(fā)的為_B_:任意溫度下均能自發(fā)的為_C。A.AH0,AS0;B.AH0,AS0;C.AH0;D.AH0,AS0B.H(T)V0,S皐(T)V0TOC o 1-5 h zrrH(T)0，S黑(T)0D.H(T)0，S(T)V0rrrr某化學(xué)反應(yīng)可表示為A(g)+2B(s)2C(g)o已知A嘛0，下列判斷正確的是_C一。r僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行28.29.30.31.32.3

26、3.34.35.36.37.僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行c.任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的A盤為正，S黒為正(假定A甫，S黒與溫度無關(guān))，下列說法中正確的是B。低溫下自發(fā)過程，高溫下非自發(fā)過程；高溫下自發(fā)過程，低溫下非自發(fā)過程；任何溫度下均為非自發(fā)過程；任何溫度下均為自發(fā)過程。已知：Mg(s)+C1(g)=MgCl(s)的A曲=642kJmol-i,貝V：D一。22r在任何溫度下，正向反應(yīng)是自發(fā)的在任何溫度下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的高溫下，正向反應(yīng)是自發(fā)的；低溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的高溫下，正向反應(yīng)是不自發(fā)的；低溫下，正向反

27、應(yīng)是自發(fā)的在下列條件的各過程中，須用G黒(T)甫(298K)498KS腎(298K)計算G第(T)RRRR的是-D。A.,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)B.，任意狀態(tài),任意狀態(tài)D.，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下列條件中，須通過計算過程的AG(298K)判斷過程自發(fā)進(jìn)行方向的是_。rmA.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，時B.，過程中物質(zhì)之一為非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)C.,過程中所有物質(zhì)均為非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)D.非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，任意溫度對于等溫等壓不做非體積功的系統(tǒng)，若在非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下自發(fā)進(jìn)行，則下列表示正確的是_D。A.H腎(T)V0B.St(T)0C.GI(T)0D.AG(T)0的反應(yīng)，溫度升高廬增大R一定溫度下，若反應(yīng)中某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)的K&必然增大一定溫度下，G腎

28、(T)越大的反應(yīng)，其K*值越小R一定溫度下，K*越大的反應(yīng)進(jìn)行得越徹底在298K反應(yīng)BaClH0(s)=BaCl(s)+HO(g)達(dá)平衡時，p(HO)=330Pa。則反應(yīng)22222的G負(fù)為_BkJmol-1。RA.B.14.2C.142D.-142在溫度T時，反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g)的K&的值等于1,在溫度T,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)及不作非體積功的條件下，上述反應(yīng)。A.能從左向右進(jìn)行B.能從右向左進(jìn)行；C.恰好處于平衡狀態(tài)D.條件不夠，不能判斷。某溫度時，反應(yīng)H(g)+Br(g)=2HBR(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=410-2,則反應(yīng)十H(g)+1/2Br(g)2222249.50.51.52.53.

29、54.=HBr(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K等于DC.410-2；A.；4X10-2對于可逆反應(yīng)，A.相等C.二者之積等于1NHAc在水溶液中存在著如下的平衡：4NH+HO=NH+OH24HAc+HO=Ac+HO+23NH+Ac-=HAc+NH32HO=HO+OH23以上各反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為_B_OA.K=KKBKBB.Ke31244C.KK*=KK*D.Ke32143B.4X10-2其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系是B.二者之和等于1D.二者正負(fù)號相反=Ke1Ke4D.Ke1Ke2Ke3Ke4Ke2=Ke1Ke3Ke2已知反應(yīng)3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)的平衡常數(shù)為廬，在相同

30、的條件下，反應(yīng)NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為KeA.=C.K*=20C時，數(shù)值為_A.&57X105B.沒有其它已知條件，下列+D(g)的平衡移動方向無法確定。A.溫度；C.物質(zhì)A的分壓；可逆反應(yīng)2NO(g)=O2(g)+N說法中正確的是A:A.升高溫度盧增大C.增大壓力平衡則移動2K/(Kez過程C)2NH(l)=NH3:(g)，則K*和K*的關(guān)系正確的是_DB.廬=1/廬zD.K*=(1/達(dá)到平衡時，K)2若體系的氨蒸汽壓力為x105Pa，則其K的55.已知反應(yīng)2N2(g)+COC.A物理量增加一倍時,D.已達(dá)平衡的反應(yīng)3A(g)+2B(g)=2C(g)D.(

31、g)，總壓力；物質(zhì)D的分壓。H品=-180kJmol-1，對此反應(yīng)的逆反應(yīng)來說，下列升高溫度K*變小增加N濃度，NO解離度增加22(g)=NO(g)+CO(g)的HmB.D.=kJmol-1，要有利于取得有毒氣體NO和CO的最大轉(zhuǎn)化率，可米取的措施是.C_oA.低溫低壓；B.高溫高壓；C.低溫高壓；D.高溫低壓56.反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)是放熱的，當(dāng)反應(yīng)在某溫度、壓力下達(dá)平衡時，若使平衡向右移動。則應(yīng)采取的措施是_BoA.降低溫度和減小壓力B.降低溫度和增大壓力；C.升高溫度和減小壓力D.升高溫度和增大壓力。57.PCl5的分解反應(yīng)為PCl5=PCl3+Cl2，在200C

32、達(dá)到平衡時，PCl5有%分解，在300C達(dá)到平衡時有97%分解，則此反應(yīng)為oA.放熱反應(yīng)B.C.既不吸熱亦不放熱D.58.反應(yīng)3H(g)+N(g)=2NH(g)甫=223r吸熱反應(yīng)平衡常數(shù)為2kjmol-1，關(guān)于這個反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Ko,哪種59.60.61.62.63.64.65.66.67.68.69.說法正確A.隨溫度升高K*增加B.隨壓力升高K增加C.隨溫度升高瀘減小D.隨壓力升高廬減小K。與T,P無關(guān)對于HmVO的反應(yīng)溫度升高1OC，將發(fā)生變化rA.K。降低B.K*增加一倍C.K*減少一半D.K。不變某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為，當(dāng)有一催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率為A.大于B.等于

33、C.小于D.約等于TOC o 1-5 h z合成氨反應(yīng)3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在恒壓下進(jìn)行時，若向體系內(nèi)引入氬氣，則氨的產(chǎn)率。A.減小B.增大C.不變D.無法判斷在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO+O=2SO達(dá)平衡時，若向其中沖入氮?dú)猓瑒t平衡移動的方向?yàn)?23C。A.向正方向移動；B向逆方向移動；C.對平衡無影響；D.無法確定。N2(g)+3H2(g)2NH3(g),K=，反應(yīng)達(dá)到平衡時，若再通入一定量的N2(g),貝yK、Q、和G的關(guān)系為。2rmA.Q=K*,G=0B.QK,G0rmrmC.QVK,GVOD.QVK,G0rmrm對于反應(yīng)2Cl(g)+2HO(g)=4HCl(g)+O

34、(g)A嘛0,今將Cl(g)、HO(g)、HCl(g)、O(g)222r222混合，并在反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變下述條件，其中不能使平衡移動的是D。A.增加容器體積B.降低溫度C.加入氧氣D.加入催化劑溫度與表面張力的關(guān)系是A_。溫度升高表面張力降低；溫度升高表面張力增加；溫度對表面張力沒有影響；不能確定。液體表面分子所受合力的方向總是：A.，液體表面張力的方向總是:.C_o沿液體表面的法線方向，指向液體內(nèi)部；沿液體表面的法線方向，指向氣相；沿液體的切線方向；無確定的方向。等溫等壓條件下的潤濕過程是_Ao表面吉布斯自由能降低的過程表面吉布斯自由能增加的過程表面吉布斯自由能不變的過程表面積縮小的過程

35、通常稱為表面活性物質(zhì)的就是指當(dāng)其加入于液體中后A.能降低液體表面張力B.能增大液體表面張力；C.不影響液體表面張力D.能顯著降低液體表面張力。下面關(guān)于表面活性劑的討論，不正確的是_Do表面活性劑是能顯著地降低水的表面張力的物質(zhì)表面活性劑是由親水的極性基與憎水的非極性基組成表面活性劑的濃度超過某一特定值后，將在溶液內(nèi)部形成膠團(tuán)在水中加入表面活性劑時，表面吸附量降低。兩親分子作為表面活性劑是因?yàn)镈在界面上產(chǎn)生負(fù)吸附能形成膠囊使溶液的表面張力增大在界面上定向排列降低了表面能把細(xì)長不滲水的兩張白紙互相靠近（距離為d）平行地浮在水面上，用玻璃棒輕輕地在兩紙中間滴一滴肥皂液，兩紙間的距離：_AA.增大B.

36、減小C.不變D.A、B、C都可能用同一滴管分別滴下1cm3NaOH水溶液、水、乙醇水溶液，各自的滴數(shù)為：水15滴，NaOH水溶液18滴，乙醇水溶液25滴水18滴，NaOH水溶液25滴，乙醇水溶液15滴水18滴，NaOH水溶液15滴，乙醇水溶液25滴三者的滴數(shù)皆為18滴在農(nóng)藥中通常都要加入一定量的表面活性物質(zhì)，如烷基苯磺酸鹽，其主要目的是：BA.增加農(nóng)藥的殺蟲藥性B.提高農(nóng)藥對植物表面的潤濕能力C.防止農(nóng)藥揮發(fā)D.消除藥液的泡沫74.下面屬于溶膠光學(xué)性質(zhì)的是BoA.布朗運(yùn)動B.丁達(dá)爾效應(yīng)C.電泳D.電滲75.丁達(dá)爾現(xiàn)象是光射到粒子上發(fā)生下列哪種現(xiàn)象的結(jié)果（一D)A.折射B.反射C.透射D.散射四

37、、填空題按系統(tǒng)與環(huán)境之間物質(zhì)及能量的傳遞情況，系統(tǒng)可分為敞開系統(tǒng)、封閉系統(tǒng)、隔離系統(tǒng)。2系統(tǒng)中具有相同衛(wèi)理性質(zhì)和_化學(xué)性質(zhì)的部分稱為相；相與相之間有明顯的界面分開。3.熱力學(xué)系統(tǒng)狀態(tài)取決于狀態(tài)函數(shù);反之，如果系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)全部都有確定的值,則系統(tǒng)的狀態(tài)確定的。4狀態(tài)函數(shù)與非狀態(tài)函數(shù)本質(zhì)上的區(qū)別在于：狀態(tài)函數(shù)的變化量只取決于系統(tǒng)變化過程的初始狀態(tài)和終了狀態(tài)，而非狀態(tài)函數(shù)的變化與過程變化的具體途徑有關(guān)。5.描述系統(tǒng)狀態(tài)變化時的熱力學(xué)能變與功和熱的關(guān)系式是AU=Q+W。系統(tǒng)從環(huán)境吸熱時，Q_0,系統(tǒng)對環(huán)境做功時，WV0。6.25C,100kPa，123dm3的容器中裝有2molN和3molO,則p=

38、40kPa，p=60kPa。22N2。27.25C，100kPa，在盛有N和H兩種氣體混合物的系統(tǒng)中，p=20kPa，p=80kPa，則n/n22N2H2N2=，n/n=oH2”Vnn&一定條件下，在密閉容器中裝有A、B兩種氣體混合物，若#=，則疋=，=,=oVnnnn”pV一定條件下，在裝有A、B、C三種氣體混合物的容器中，若A=,二，則一=，=onnpV已知某一體系吸熱60kJ,內(nèi)能降低了20kJo根據(jù)熱力學(xué)第一定律，該體系對環(huán)境作功80KJo化學(xué)反應(yīng)所吸收或放出的熱量叫作反應(yīng)熱。物質(zhì)的熵是物質(zhì)微觀粒子混亂度的量度,盤可r以表示等溫等壓過程中的熱效應(yīng)，平衡常數(shù)則常表示過程進(jìn)行的程度?；瘜W(xué)熱

39、力學(xué)中規(guī)定：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)指：壓力p=100kPa。等溫等壓。只做體積功的反應(yīng)，Qp=_AH_.而恒容反應(yīng)時,Qv=_AU。符號盤(H0,l,298K)表達(dá)的具體含義是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，298K時，由H(g)和0(g)反應(yīng)生成f2221mol液態(tài)水的過程中的焓變。符號需(N0,g,298K)表達(dá)的具體含義是298K時N0.氣體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，而符號(298K)則是表示標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，298K條件下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變。符號焉(FeCl,s,T)表達(dá)的具體含義是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，溫度T時，由Fe(s)和Cl,(g)反應(yīng)生成1mol固態(tài)FeCl3的過程中的吉布斯函變。反應(yīng)H(g)+Br(l)=2HBr(g)，AH負(fù)(298K)=mol-i,則甫(HBr,g,298K)為kjmol-i。TOC o 1-5 h z22rf反應(yīng)2NH(g)=N(g)+3H(g)，A嘛(