酸和堿的化學性質

1、課題1 常見的酸和堿老者生來脾氣躁，每逢喝水必高燒。高壽雖已九十八，性情依舊不可交。回顧1.濃鹽酸的特性，鹽酸的用途。2.濃硫酸的特性：吸水性 脫水性 強腐蝕性 強氧化性 實驗105濃硫酸稀釋的錯誤操作。實驗時水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。圖10-5 濃硫酸稀釋的錯誤操作演示實驗后，利用動畫給學生加深印象。點拔：水的密度較小，浮在濃硫酸上面，且濃硫酸溶于水放出大量熱，使水沸騰。稀釋濃硫酸時應該：酸入水（或大入?。?，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。小結：強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。討論：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上

2、，應如何處理？應立即用布擦掉，再用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。點拔：1、用大量水沖洗的目的：使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量2、涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液的目的：碳酸氫鈉溶液與硫酸反應從而除去硫酸。討論： 敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數濃鹽酸濃硫酸減少不變減少減少不變增加增加減少提示： 由于濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作干燥劑酸的化學性質探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學性質實驗內容現(xiàn)象與結論在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫

3、酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現(xiàn)象填入下表，并與同學們討論以下問題：石蕊：變紅 酚酞：不變色除銅外，有氣泡產生，反應速率：鎂鋅鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產生大量氣泡1、與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 無色酚酞試液不變色三、常見的酸結論：鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為鹽的化合物。三、常見的酸2、金屬與酸反應補充：鹽：組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KCl

4、O3、KMnO4金屬 + 酸鹽 + 氫氣如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23、金屬氧化物與酸的反應金屬氧化物 + 酸鹽 + 水Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O（紅色）（紅色）（黃色）（黃色）討論利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2思考：為什么稀鹽酸與稀硫酸有相似的化學性質呢？結構決定性質，兩者都可以電離出氫離子，因此具有相

5、似的化學性質?？偨Y：酸所具有的共同特點： 酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會具有許多共同的性質。堿的化學性質思考：1、你所知道的堿有哪些？2、還記得澄清石灰水的一種用途嗎？氫氧化鈉氫氧化鈣俗名物理性質一、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質白色固體，易潮解，易溶于水，并放出大量的熱。氫氧化鈉的水溶液有澀味和滑膩感 。白色粉末狀固體，微溶于水?？列遭c、火堿、燒堿熟石灰、消石灰二、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質實驗探究選用試劑實驗現(xiàn)象反應原理石蕊試液、酚酞試液CO2分別向氫氧化鈉溶液和澄清石灰水中滴加1-2滴石蕊試液、酚酞試液。實驗探究1現(xiàn)象紫色石蕊試液變藍色，酚酞試液變紅色。結論1堿溶液能與酸堿指示劑反應，使紫色石蕊試液變藍色，酚酞試液變紅色。實驗探究2往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氫氧化鈉溶液，蓋上瓶蓋后振蕩；在小試管中加入少量澄清石灰水，通過吸管向澄清石灰水吹氣?，F(xiàn)象1、塑料瓶變癟。2、澄清石灰水變渾濁。結論2堿 + 非金屬氧化物 鹽 + 水與酸堿指示劑的反應使紫色石蕊試液變藍色； 能使無色酚酞試液變紅色與多數非金屬氧化物反應2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O