2022高考化學(xué)必考題型化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)

1、第 PAGE9 頁(yè) 共 NUMPAGES9 頁(yè)2022高考化學(xué)必考題型 化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn) 20_高考化學(xué)正在緊張地復(fù)習(xí)中，化學(xué)有哪些必備的知識(shí)點(diǎn)呢?接下來(lái)WTT了化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)，吧。化學(xué)高考必背知識(shí)點(diǎn)(一)(1)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)反響與水反響2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2【題信息】鈉與鹽溶液反響，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反響生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反響，鈉與H2O、酸反響的本質(zhì)都是與H+反響，所以鈉與酸溶液反響更為劇烈。鈉與熔融的鹽反響才可能置換出鹽中的金屬。

2、與氧氣反響4Na+O2=2Na2O(空氣中緩慢氧化)2Na+O2點(diǎn)燃=Na2O22Na2O+O2=2Na2O24Li+O2點(diǎn)燃=2Li2O【題信息】無(wú)論Na與O2反響生成Na2O或Na2O2，只要參與反響的Na質(zhì)量相等，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。注意Na及其化合物發(fā)生焰色反響時(shí)火焰顏色均為黃色。要注意推斷題中的“題眼”-多步氧化關(guān)系：NaO2Na2OO2Na2O2.(2)堿金屬化合物的化學(xué)反響Na2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2SO2+Na2O2=Na2SO4【題信息】1 mol Na2O

3、2參與反響轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，該結(jié)論常用在考察NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反響時(shí)，應(yīng)先考慮Na2O2與CO2的反響。Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能將具有復(fù)原性的物質(zhì)氧化，注意相關(guān)反響離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有復(fù)原性的溶液中)。Na2CO3Na2CO3+2HCl(過(guò)量)=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+HCl(缺乏)=NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【題信息】向Na2CO3溶液中參加鹽酸時(shí)反響分兩步進(jìn)展，首先生成

4、NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反響生成CO2.兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(缺乏)=Na2CO3+CaCO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(過(guò)量)=CaCO3+NaOH+H2O【題信息】a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3.b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反響的離子方程式時(shí)要特別注意兩者量的相對(duì)多少。c.吸收CO2氣體中的

5、HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH(過(guò)量)=Na2CO3+H2OCO2(過(guò)量)+NaOH=NaHCO3CO2與NaOH溶液反響的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反響產(chǎn)物。(1)在CO2中燃燒2Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C(2)在空氣中燃燒2Mg+O2點(diǎn)燃=2MgO3Mg+N2點(diǎn)燃=Mg3N22Mg+CO2點(diǎn)燃=2MgO+C【題信息】a.此反響在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反響，主要出如今推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反響物生成非金屬固體單質(zhì)的置換

6、反響。b.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。c.常溫下鎂在空氣中與O2反響生成一層鞏固致密的氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反響2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【題信息】鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反響、又能與堿反響的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。(2)鋁熱反響2Al+Fe2O3高溫=2Fe+Al2O34Al+3MnO2高溫=3Mn+2Al2O3【題信息】a.引發(fā)鋁熱反響的操作是高考實(shí)驗(yàn)考察的熱點(diǎn)。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。b.注意鋁熱反響是中學(xué)化學(xué)中唯一一個(gè)金屬單

7、質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反響。c.該反響形式常在無(wú)機(jī)框圖中出現(xiàn)，注意反響條件(高溫)及信息(鋁熱反響)。(3)Al2O3的反響(兩性)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【題信息】由此可知Al2O3是一種既能與酸反響，又能與堿反響的兩性氧化物。(4)Al(OH)3的反響(兩性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【題信息】由以上反響可知，Al(OH)3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見(jiàn)“題眼”。(5)鋁鹽的反響鋁鹽與氨水反響Al3+3NH3H2O=Al(O

8、H)3+3NH4+【題信息】a.不管氨水是否過(guò)量，都會(huì)發(fā)生此反響，Al(OH)3不溶于過(guò)量的氨水。b.此反響常用于制備Al(OH)3.偏鋁酸鹽的反響向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl(少量鹽酸)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)【題信息】向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過(guò)量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏鋁酸鹽中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(少量CO2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(足量CO2)偏鋁酸鹽與鋁鹽反響Al3+

9、3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3【題信息】a.Al3+與AlO2-不能大量共存。b.此反響是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)3的方案。(1)鐵單質(zhì)3Fe+2O2點(diǎn)燃=Fe3O4Fe+S=FeS2Fe+3Cl2點(diǎn)燃=2FeCl33Fe+4H2O(g)高溫=Fe3O4+4H2Fe+2H+=Fe2+H2(酸為非氧化性酸)Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(鐵適量)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(鐵過(guò)量)Fe+CuSO4=Cu+FeSO42FeCl3+Fe=3FeCl2【題信息】Fe與O2、H2O(g)反響的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O

10、3，F(xiàn)e與Cl2反響時(shí)生成FeCl3，與S反響時(shí)生成FeS，說(shuō)明Cl2的氧化才能大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反響。(2)鐵的化合物FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3FeCl3+3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(氫氧化鐵膠體的制備)Fe2O3nH2O+3H2O=鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹【題信息】FeCl2溶液與NaOH溶液在空氣中反響的現(xiàn)象變化，常用于物質(zhì)推斷。向Fe2+溶液中參加硝酸、KMnO4、氯水等具

11、有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺黃綠色棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2+的初步檢驗(yàn)。制備Fe(OH)2的方法很多，原那么有兩點(diǎn)，一是溶液中的溶解氧必須提早除去，二是反響過(guò)程中必須與O2隔絕。Fe3+的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時(shí)才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2+的檢驗(yàn)可采用參加KSCN溶液后再參加氧化劑的方法。(1)銅單質(zhì)的反響與非金屬單質(zhì)反響2Cu+O2=2CuO2Cu+S=Cu2SCu+Cl2點(diǎn)燃=CuCl2在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3與酸