2022-2023學(xué)年蘇教版2019高中化學(xué)必修1 專題五　微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 專題檢測試卷(五)（ word版含解析）

1、專題五微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 專題檢測試卷(五)(滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A周期表中有八個主族，八個副族B目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C短周期元素是指120號元素D原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)2下列關(guān)于A族元素的敘述正確的是()AA族元素是同周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)BA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素CA族元素的最高正價都是7價DA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)3下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律的說法正確的是

2、()A第二周期元素從左到右，最高正價從1價遞增到7價B同一主族的元素，原子半徑越大，越容易失去電子，其單質(zhì)的氧化性越強C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D堿金屬是指 A族的所有元素4下列敘述正確的是()A化學(xué)鍵只存在于分子之間B化學(xué)鍵只存在于離子之間C形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子D化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用5已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：KBa2NaD堿性：KOHBa(OH)2NaOH6X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總

3、數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是()AX肯定為堿金屬BY、Z兩元素形成的化合物熔點較低CX、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ7(2022河南南陽高一月考)中國首次火星探測任務(wù)工程總設(shè)計師張榮橋入選自然雜志發(fā)布的2021年度十大人物?；鹦谴髿饧皫r石中富含W、X、Y、Z四種元素。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和Z為同一主族元素，X是地殼中含量最多的元素，Z元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，火星巖石中含有Y2ZX3。下列說法不正確的是()A原子半徑：YZWXBZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸C工業(yè)上電

4、解熔融Y2X制備Y單質(zhì)D簡單氫化物的沸點：XW8如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是()AZ、N兩種元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低CZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中DX、N與H三種元素形成的化合物一定是強酸9短周期的兩種元素組成化合物XY3，下列相關(guān)說法錯誤的是()AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金屬元素，也可能是非金屬元素CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性10下列敘述錯誤的是()A帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵B

5、某主族元素原子最外層只有一個電子，它與鹵素原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵C金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵D由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵11下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()A次氯酸的電子式：BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：C用電子式表示MgCl2的形成過程為DM2核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為eq oal(ab2, a2) M12下列說法中正確的是()AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物CNCl3分子中所有的原子均為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHSO4

6、晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是12，且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵13下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A食鹽和蔗糖熔化B硅和硫熔化C碘和干冰升華D二氧化硅和氧化鈉熔化14下列兩種物質(zhì)之間互為同素異形體的是()A石墨和C60 B水和重水C正丁烷和異丁烷 D12C和13C15下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是()CuSO45H2O和CuSO43H2ONH4CNO與CO(NH2)2CH3CH2OH和CH3OCH3A BC D16某同學(xué)對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點感悟， 其中不正確的是()A離子化合物中可能含有共價鍵BPH4F為離子化合物C

7、離子化合物不一定含金屬元素DNaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發(fā)生斷裂17短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34 gmol1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法中正確的是()XYZWQA.X的最低價氫化物水溶液顯酸性BQ元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性強CNa與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性D陰離子還原性：WQ18X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為

8、6，下列說法不正確的是()AY元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HYO4B原子半徑由小到大的順序為WXZCX與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)DY、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(11分)正確比較下列各組對應(yīng)關(guān)系。(1)已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素：原子序數(shù)由大到小的順序：_。原子半徑由大到小的順序：_。離子半徑由大到小的順序：_。(2)比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空。F_ClFe2_Fe3O2_Mg2(3)寫出粒子半徑大小比較方法(兩點即可)_。20(11分)有A、B、C、D

9、四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出下列元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)D元素位于元素周期表中第_周期_族。(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：_。21(12分)下表是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界。(2)表中

10、最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：_，這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有_(填字母)。A共價鍵 B離子鍵(4)e、f、k、m對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序為_(填離子符號)。(5)d、m對應(yīng)的離子還原性由強到弱的順序為_(填離子符號)。(6)d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是_(填分子式)。22(12分)甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制氯水。(1)寫出下列實驗報

11、告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及離子方程式甲_乙_離子方程式：甲_乙_結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為Cl2Br2I2(2)甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理C完全不合理(3)上一題若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是_。專題五微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 專題檢測試卷(五)(滿分：100分)一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A周期表中有八個主族，八個副族B目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C短周期元素是指120號元素

12、D原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)答案B解析元素周期表中有7個主族、7個副族，1個0族、1個族，共16個族，選項A錯誤；第一至七周期元素的種類分別為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，選項B正確；短周期為第一至三周期，短周期元素是指118號元素，選項C錯誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項D錯誤。2下列關(guān)于A族元素的敘述正確的是()AA族元素是同周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)BA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素CA族元素的最高正價都是7價DA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元

13、素所在的周期數(shù)答案D解析同周期元素從左向右(稀有氣體除外)原子半徑逐漸減小，因此A族元素的原子半徑是同周期中最小的，故A錯誤；同周期元素從左向右(稀有氣體除外)非金屬性逐漸增強，A族元素是同周期中非金屬性最強的，故B錯誤；F沒有正價，故C錯誤；A族元素最外層有7個電子，得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)沒變，因此A族元素的簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故D正確。3下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律的說法正確的是()A第二周期元素從左到右，最高正價從1價遞增到7價B同一主族的元素，原子半徑越大，越容易失去電子，其單質(zhì)的氧化性越強C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D

14、堿金屬是指 A族的所有元素答案C解析同主族元素，原子半徑越大，越容易失去電子被氧化，還原性越強，B項錯誤；第一周期僅有一層電子，第三周期第七周期元素最外層電子數(shù)一定小于次外層電子數(shù)，C項正確；A族中H元素不屬于堿金屬，D項錯誤。4下列敘述正確的是()A化學(xué)鍵只存在于分子之間B化學(xué)鍵只存在于離子之間C形成化學(xué)鍵的微粒可以是原子也可以是離子D化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強烈的相互作用答案C5已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C氧化性：KBa2NaD堿性：KOHBa(OH)2NaOH答案D解析由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應(yīng)比

15、鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯；鋇的活動性不如鉀且其先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯；由于金屬性：KBaNa，則氧化性：NaBa2K，故C錯；元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，故堿性：KOHBa(OH)2NaOH，故D正確。6X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是()AX肯定為堿金屬BY、Z兩元素形成的化合物熔點較低CX、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：YZ答案B解析X原子最外層只有一個電子且為短周期元素，X為氫、鋰、鈉中的一種；Y為硫、

16、Z為氧，Y、Z兩元素形成的共價化合物熔點較低；X與Y兩元素可以形成離子化合物Na2S。7(2022河南南陽高一月考)中國首次火星探測任務(wù)工程總設(shè)計師張榮橋入選自然雜志發(fā)布的2021年度十大人物?；鹦谴髿饧皫r石中富含W、X、Y、Z四種元素。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和Z為同一主族元素，X是地殼中含量最多的元素，Z元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，火星巖石中含有Y2ZX3。下列說法不正確的是()A原子半徑：YZWXBZ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸C工業(yè)上電解熔融Y2X制備Y單質(zhì)D簡單氫化物的沸點：XW答案C解析已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，

17、 X是地殼中含量最多的元素，則X是O元素，W和Z為同一主族元素，且Z元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W核外電子排布是2、4，Z核外電子排布是2、8、4，所以W是C元素，Z是Si元素，火星巖石中含有Y2ZX3，則Y是最外層有1個電子、原子序數(shù)小于Si大于O元素的Na元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；當原子核外電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y(Na)Z(Si)W(C)X(O)，A正確；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸，硅酸為弱酸，B正確；在工業(yè)上一般是用電解熔融NaCl的方法冶煉Na，C錯誤。8如圖所示是部

18、分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是()AZ、N兩種元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電BX、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低CZ的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中DX、N與H三種元素形成的化合物一定是強酸答案C解析根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，A項錯誤；H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點比氯化氫的高，B項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和鹽酸，C項正確；HClO是弱酸，D項錯誤。9短周期的兩種元素組成化合物XY3，下列相關(guān)說法錯誤的是()AX和Y

19、可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金屬元素，也可能是非金屬元素CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性答案C解析若為AlCl3，則X和Y都在第三周期，即屬于同一周期，若為SO3或NH3等，則X和Y屬于不同周期，故A正確；若X為Al時，是金屬元素，若X為S、N時，為非金屬元素，故B正確；若X、Y分別為S和O元素時，位于同一主族，故C錯誤；NH3溶于水時，NH3和H2O反應(yīng)生成一水合氨，溶液呈堿性，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，溶液呈酸性，故D正確。10下列敘述錯誤的是()A帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵B某主族元素原子最外層只有一個電子

20、，它與鹵素原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵C金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵D由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵答案D解析A項，帶相反電荷的離子，就是陰、陽離子，相互作用就是靜電作用，正確；B項，主族元素原子最外層只有一個電子，可以是氫原子，它和鹵素原子結(jié)合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化學(xué)鍵為共價鍵，如主族元素是Li、Na、K，則和鹵素原子結(jié)合所形成的化學(xué)鍵為離子鍵，正確；C項，金屬元素與非金屬元素化合時可能形成離子鍵，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共價鍵，如AlCl3等，正確；D項，非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽等，錯誤。11下列有

21、關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()A次氯酸的電子式：BNa的結(jié)構(gòu)示意圖：C用電子式表示MgCl2的形成過程為DM2核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為eq oal(ab2, a2) M答案D解析HClO的電子式為，A項錯誤；Na的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；用電子式表示MgCl2的形成過程為，C項錯誤；M2核外有a個電子，M原子核外有a2個電子，M的質(zhì)子數(shù)為a2，質(zhì)量數(shù)為ab2，M的原子符號為eq oal(ab2, a2)M，D項正確。12下列說法中正確的是()AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是

22、離子化合物CNCl3分子中所有的原子均為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是12，且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵答案C解析HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強，A錯誤；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，B錯誤；NaHSO4晶體中陰、陽離子個數(shù)比為11，且熔化時只破壞離子鍵，D錯誤。13下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A食鹽和蔗糖熔化B硅和硫熔化C碘和干冰升華D二氧化硅和氧化鈉熔化答案C解析食鹽、氧化鈉均為離子晶體，熔化時破壞離子鍵；碘、干冰、蔗糖 、硫均為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；硅、二氧化硅為共價晶體，熔

23、化時破壞共價鍵。14下列兩種物質(zhì)之間互為同素異形體的是()A石墨和C60 B水和重水C正丁烷和異丁烷 D12C和13C答案A15下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是()CuSO45H2O和CuSO43H2ONH4CNO與CO(NH2)2CH3CH2OH和CH3OCH3A BC D答案B解析中兩種物質(zhì)化學(xué)式不同，不互為同分異構(gòu)體。中和中的物質(zhì)的分子式分別相同，但結(jié)構(gòu)不同，分別互為同分異構(gòu)體。16某同學(xué)對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點感悟， 其中不正確的是()A離子化合物中可能含有共價鍵BPH4F為離子化合物C離子化合物不一定含金屬元素DNaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程

24、中只有離子鍵發(fā)生斷裂答案D解析A項，NaOH為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，正確；B項，PH4F類比于NH4Cl，可知其為離子化合物，正確；C項，NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物，正確；D項，NaOH與NH4Cl固體在加熱條件下反應(yīng)生成NaCl、NH3和H2O，NHeq oal(,4)中的共價鍵也發(fā)生斷裂，錯誤。17短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物的摩爾質(zhì)量為34 gmol1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法中正確的是()XYZWQA.X的最低價氫化物水溶液顯酸性BQ元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性強CNa與

25、Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性D陰離子還原性：WQ答案D解析由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相鄰，Y和W同主族相鄰，Z、W和Q同周期，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34 gmol1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則Y為N元素、W為P元素，則X為C、Z為Al、Q為S。C的最低價氫化物是非電解質(zhì)，其難溶于水，A項不正確；未注明最高價氧化物，沒有可比性，B項不正確；Na與N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C項不正確；陰離子還原性：P3S2，D項正確。18X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也

26、不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，下列說法不正確的是()AY元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HYO4B原子半徑由小到大的順序為WXZCX與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)DY、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定答案D解析X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，據(jù)此解答。Y、Z分別為Cl、S，非金屬性：ClS，HCl(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)定，D項錯誤。二、非選擇

27、題(本題包括4小題，共46分)19(11分)正確比較下列各組對應(yīng)關(guān)系。(1)已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素：原子序數(shù)由大到小的順序：_。原子半徑由大到小的順序：_。離子半徑由大到小的順序：_。(2)比較下列微粒半徑大小，用“”或“”填空。F_ClFe2_Fe3O2_Mg2(3)寫出粒子半徑大小比較方法(兩點即可)_。答案(1)ABDCBACDC3DBA2(2)(3)電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小；電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大解析(1)短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D在周期表中的位置是eq f(CD,B A )；所以原子序數(shù)由大到小的順序為ABDC；B、A電子層數(shù)大于C、D，所以半徑B、A大于C、D，同周期元素從左到右半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序為BACD；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，離子半徑由大到小的順序為C3DBA2。20(11分)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時