2021年廣東省廣州市聯(lián)考高考化學(xué)考前試卷【含答案】

1、2021年廣東省廣州市聯(lián)考高考化學(xué)考前試卷一、單選題（每題有且只有一個正確選項，1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分）1（2分）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列做法不科學(xué)的是（）A用75%酒精溶液消毒B用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢C用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）D用小蘇打發(fā)酵面團制作饅頭2（2分）下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是（）A氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B氨分子的結(jié)構(gòu)式：CCO2的比例模型：DCH2F2的電子式：3（2分）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A標準狀況下，22.4L水中含有水分子數(shù)為NAB0.1mol/L NaOH溶液中OH數(shù)目為NAC常溫常壓

2、下，11g CO2中含有0.75NA個原子D22.4L N2中一定含有氮原子數(shù)為2NA4（2分）下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A氯氣溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOBFe2+與NO3在酸性溶液中的反應(yīng)：Fe2+NO3+4H+Fe3+NO+2H2OC稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OD濃硝酸中加入銅片：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O5（2分）下列實驗操作中，不用于物質(zhì)分離的是（）ABCD6（2分）異構(gòu)體 （b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是（）Ab的同分異構(gòu)體只有d和p兩種Bb、d、p中只有b的所有原子處于

3、同一平面Cb、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)Db、d、p的二氯代物均只有3種7（2分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）AX的簡單氫化物的沸點高于W，故非金屬性XWBW、Y的簡單氫化物中化學(xué)鍵類型不同CZ與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期D題中刺激性氣味的氣體也可由上述黃色沉淀與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的濃溶液反應(yīng)生成8（2分）十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要

4、求更高。二氧化硫空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。下列說法正確的是（）A該電池放電時H+從Pt2電極經(jīng)過內(nèi)電路流到Pt1電極BPt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)：SO2+2H2O2eH2SO4+2H+CPt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OHD放電過程中若消耗的22.4L O2（標準狀況），Pt1電極區(qū)增加4mol H+9（2分）在一定溫度下，向aL體積固定的密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g）。下列說法不正確的是（）A容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化B某一時刻，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度有可能相等C達

5、到平衡時，單位時間內(nèi)生成3nmol Z，同時生成2nmol YDX、Y的轉(zhuǎn)化率相等10（2分）某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是（）AH2Y的電離方程式為：H2Y+H2OH3O+HYB在該酸式鹽溶液中c（Na+）c（Y2）c（HY）c（OH）c（H+）CHY的水解方程式為HY+H2OH3O+Y2D在該酸式鹽溶液中c（Na+）+c（H+）c（HY）+c（OH）11（4分）固體粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3中的若干種為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：根據(jù)上

6、述實驗，以下說法正確的是（）A氣體A一定只是NOB由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀產(chǎn)生，因此可以判斷溶液中含有K2SO3C若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，則證明原混合物中一定沒有Fe2O3D溶液甲中一定含有K2SiO3、可能含有KAlO2、MgCl212（4分）與 互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只含一個支鏈的芳香酯共有（）A13種B15種C18種D20種13（4分）短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。

7、它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A實驗室制取m和u時，氣體發(fā)生裝置可以相同B原子半徑：WXYC反應(yīng)、均為置換反應(yīng)Dn與t溶液反應(yīng)時，t作還原劑14（4分）由硫鐵礦燒渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到綠礬（主FeSO47H2O），再通過綠礬制備鐵黃FeO（OH）的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃已知：FeS2和鐵黃均難溶于水下列說法不正確的是（）A步驟，最好用硫酸來溶解燒渣B步驟，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C步驟，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬D步驟，反應(yīng)條件控制不當會使鐵黃中混有Fe（OH）

8、315（4分）如圖某工廠用NO氣體制取NH4NO3溶液，下列說法正確的是（）A陽極的電極反應(yīng)式為：NO3e+2H2ONO2+4H+B物質(zhì)B與物質(zhì)C是同一種物質(zhì)CA物質(zhì)可為氨氣D陰、陽兩極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5：316（4分）下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）ANaH2PO4溶液PH7，則在溶液中：c（Na+）c（H2PO4）c（H3PO4）c（HPO42）B0.1molL1（NH4）2SO4溶液與0.1molL1NH3H2O溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）2c（SO42）+c（OH）C0.1molL1CH3COONa溶液與0.1molL1CH3COOH溶液等體積混合（pH7）

9、c（CH3COOH）c（Na+）c（CH3COO）c（H+）D0.2molL1NaHCO3溶液與0.1molL1Na2CO3溶液等體積混合：2c（Na+）3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）二、實驗題（共14分）17（14分）某?；瘜W(xué)社團對銅與濃硫酸的反應(yīng)進行相關(guān)研究?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究銅和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，實驗裝置如圖1所示。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。試管C中的現(xiàn)象為 ；D中反應(yīng)的離子方程式為 。銅與濃硫酸反應(yīng)后試管中的溶液并未呈現(xiàn)藍色而是幾乎無色，若要溶液呈現(xiàn)藍色，需將溶液稀釋，稀釋該溶液的操作方法是 ，并不斷用玻璃棒攪拌。與氯氣通入試管A、B、C中的實驗作對

10、比，除氣體顏色不同外，實驗現(xiàn)象仍然相同的是 。（填標號）（2）研究銅與濃硫酸反應(yīng)時硫酸的最低濃度。甲組同學(xué)設(shè)計了方案一（實驗裝置如圖2所示），乙組同學(xué)設(shè)計了方案二（實驗裝置如圖3所示）。已知：Cu2+能與Fe（CN）64離子結(jié)合生成紅棕色沉淀，可用于檢驗溶液中微量的Cu2+。甲組同學(xué)的方案是：在圖2圓底燒瓶中放入少量Cu片和VmL K4Fe（CN）6溶液，通過儀器M緩慢、逐滴地加入cmolL1濃硫酸（記錄滴加前后的讀數(shù)，以確定所滴加濃硫酸的體積），至剛好出現(xiàn)紅棕色沉淀時停止滴加濃硫酸，根據(jù)滴加濃硫酸的體積（設(shè)為bmL）及K4Fe（CN）6溶液的體積，即可計算反應(yīng)所需硫酸的最低濃度為molL1。

11、儀器M的名稱是 ；cmolL1濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84gcm3，則c ；有同學(xué)對甲組同學(xué)的方案提出質(zhì)疑，由于對K4Fe（CN）6的性質(zhì)缺乏了解，如受熱時該物質(zhì)是否發(fā)生分解？若是，則該方案就存在問題。請對甲組同學(xué)的方案再提出一條合理質(zhì)疑 。乙組同學(xué)在圖3的圓底燒瓶中放入足量銅粉和30mL 98%的濃硫酸，待反應(yīng)結(jié)束，撤去酒精燈。打開a通入足量的空氣，以確保生成的SO2氣體全部進入燒杯中完全吸收。將燒杯取下，向其中加入足量鹽酸酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量為23.3g，計算可得出該實驗條件下能與銅反應(yīng)的硫酸濃度c（H2SO4） 。（忽略反

12、應(yīng)中溶液的體積變化，保留1位小數(shù)）三、工業(yè)流程題（共14分）18（14分）三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)上常以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備氯化鐵。其生產(chǎn)流程如圖：已知：氫氧化物的Ksp如下表：氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2Ksp1.010361.610142.010331.21011請回答下列問題：（1）物質(zhì)X可以選用下列物質(zhì)中的 （選填序號）ANaCl BFeCl3 CH2O2 DH2SO4（2）濾液加入NaOH固體的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH（忽略加入NaOH固體以后溶液體積

13、的變化）。已知濾液中c（Fe3+）為1.0 molL1，c（Al3+）為0.03 molL1，c（Mg2+）為0.01 molL1，當Fe3+恰好沉淀完全時c（Fe3+）1105 molL1，Al3+是否已經(jīng)開始沉淀 （填“是”或“否”）。（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（4）生產(chǎn)流程中最后“從FeCl3溶液得到無水FeCl3固體”的操作分為兩步：第一步，先冷卻結(jié)晶得到FeCl36H2O晶體；第二步，制無水FeCl3固體。第二步的正確操作是 。（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。FeCl3凈水的

14、原理是 （用離子方程式表示）通過控制條件生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3+yH2OFex（OH）y（3xy）+yH+，欲增加聚合氯化鐵的產(chǎn)率可采取的方法是 （填字母）。a降溫 b加氨水 c加入NH4Cl d加入NaHCO3四、原理綜合題（共14分）19（14分）二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物，回答下列相關(guān)問題。某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：i.2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H10 其平衡常數(shù)為K1ii.2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H20 其平衡常數(shù)為K2（1）現(xiàn)有反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）2

15、NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3 （用K1、K2表示），反應(yīng)熱H3 （用H1、H2表示）。（2）為研究不同條件對反應(yīng)ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl（s），10min時反應(yīng)ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率1（NO2）50%，則：10min內(nèi)反應(yīng)速率（ClNO） ，平衡常數(shù)K2 ；若其它條件不變，使反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時NO2轉(zhuǎn)化率為2（NO2），則：1（NO2） 2（NO2）（填“”“”或“”）。II除氮氧化物外，SO2也是重要的大氣污染物，需要對其進行吸收處理。（3）若用一定量的NaOH溶液

16、吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關(guān)吸收液中粒子關(guān)系正確的是 。Ac（Na+）c（HSO3）+2c（SO32）Bc（Na+）c（HSO3）c（SO32）c（H+）c（OH）C.2c（Na+）2c（H2SO3）+2c（HSO3）+2c（SO32）Dc（Na+）c（HSO3）+c（SO32）+c（H2SO3）（4）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）；寫出陽極的電極反應(yīng)式 。選做題（從20，21題中選一題作答即可）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】20（14分）氮

17、原子可以形成鍵、鍵、大鍵和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨特組成的物質(zhì)。回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子價電子排布圖不是，是因為該排布方式違背了 。（2）肼（N2H4）的相對分子質(zhì)量與乙烯接近，但沸點遠高于乙烯的原因是 。（3）正硝酸鈉（Na3NO4）為白色晶體，是一種重要的化工原料。Na3NO4陰離子的空間構(gòu)型為 。寫出一種與Na3NO4的陰離子互為等電子體的化學(xué)式 。（4）吡啶分子（）是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，該配體的配位原子是 。吡啶分子中，各元素的電負性由大到小的順序為 ，其中碳、氮原子的軌道雜化方式分別是 、 。反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該分子是 分子。（

18、選填“極性”、“非極性”）（5）某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中，該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為 ?！居袡C推斷題】21吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體，圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線已知：R1CHO+R2CH2COOR3R1CHO+R2NH2R1CHNR2（1）試劑a是 。（2）C生成D的反應(yīng)類型是 。（3）D生成E的化學(xué)方程式是 。（4）生成G的化學(xué)方程式是 。（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是 。（6）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。a是反式結(jié)構(gòu)b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c苯環(huán)上的一氯代物有2種d.1mol該有機物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)（7）K的分子式是C10H8O2，

19、K的結(jié)構(gòu)簡式是 。（8）以2甲基丙烯和乙酸為原料，選用必要的無機試劑，合成 ，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件） 。2021年廣東省廣州市聯(lián)考高考化學(xué)考前試卷試題解析一、單選題（每題有且只有一個正確選項，1-10題每題2分，11-16題每題4分，共44分）1解：A酒精能把構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)凝固為變性蛋白，使其失去生物活性，并且75%酒精溶液消毒效果最好，所以75%酒精溶液可用于殺菌消毒，故A正確；BCH3OOH可與CaCO3、Mg（OH）2反應(yīng)生成可溶性的醋酸鹽，所以醋酸可用于除水垢，故B正確；C米湯中含有淀粉，遇到碘單質(zhì)會變成藍色，淀粉可用于檢驗

20、碘單質(zhì)，但不能檢驗食鹽中的KIO3，故C錯誤；D碳酸氫鈉俗名小蘇打，受熱易分解生成CO2，可使面團疏松多孔，常用于發(fā)酵面團，故D正確；故選：C。2解：A氧原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都是8，最外層電子數(shù)為6，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖，為，故A錯誤；B氨分子含有3個NH鍵，空間構(gòu)型均三角錐形，其結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C二氧化碳為直線形結(jié)構(gòu)，碳原子的原子半徑大于氧原子，正確的比例模型為，故C錯誤；DF原子的最外層電子數(shù)為8，其正確的電子式為，故D錯誤；故選：B。3解：A標況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數(shù)無法計算，故B錯誤；C11g二氧化碳

21、的物質(zhì)的量為n0.25mol，而二氧化碳為三原子分子，故0.25mol二氧化碳中含原子為0.75NA個，故C正確；D氮氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，故D錯誤。故選：C。4解：A氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A錯誤；BFe2+與NO3在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+NO3+8H+3Fe3+NO+4H2O，故B錯誤；C稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故C錯誤；D濃硝酸中加入銅片，反應(yīng)的離子方程式為：

22、Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故D正確；故選：D。5解：A圖為過濾裝置，可分離不溶性固體與液體，故A不選；B圖為蒸發(fā)裝置，可分離可溶性固體與液體，故B不選；C圖為分液裝置，可分離分層的液體混合物，故C不選；D圖為溶液配制裝置，不用于物質(zhì)分離，故D選；故選：D。6解：Ab為苯，對應(yīng)的同分異構(gòu)體可為環(huán)狀烴，也可為鏈狀烴，如HCCCHCHCHCH2，則同分異構(gòu)體不僅僅d和p兩種，故A錯誤；Bd、p都含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則d、p所有原子不可能處于同一平面，只有b為平面形結(jié)構(gòu)，故B正確；Cb為苯、p為飽和烴，與高錳酸鉀不反應(yīng)，故C錯誤；Dd編號如圖，對應(yīng)的二氯代物中，兩

23、個氯原子可分別位于1、2，1、3，1、4，2、3等位置，故D錯誤；故選：B。7解：由以上分析可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，A氨氣與水的沸點大小與氫鍵有關(guān)，不能比較非金屬性強弱，故A錯誤；B.NH3分子中只含有共價鍵，NaH只含有離子鍵，二者含有化學(xué)鍵類型不同，故B正確；C.Z為S元素，與O同主族，與Na同周期，故C正確；D.題中刺激性氣味的氣體為SO2，黃色沉淀為S，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水溶液的濃溶液為濃硫酸，S與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2，故D正確；故選：A。8解：A放電時，Pt1電極為負極，Pt2電極為正極，則該電池放電時質(zhì)子從Pt1電極經(jīng)過內(nèi)

24、電路流到Pt2電極，故A錯誤；BPt1電極通入SO2，SO2在負極失電子生成SO42，則電極反應(yīng)為SO2+2H2O2eSO42+4H+，故B錯誤；C酸性條件下，氧氣得電子生成水，則Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4H+4e2H2O，故C錯誤；D放電過程中消耗22.4LO2（標準狀況）即1mol，轉(zhuǎn)移4mol電子，Pt1電極反應(yīng)為SO2+2H2O2eSO42+4H+，即負極生成8molH+，4molH+通過質(zhì)子交換膜加入正極區(qū)，所以負極Pt1電極區(qū)增加4mol H+，故D正確；故選：D。9解：A.該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強不變，故A正確；B.因加入的X、Y的物質(zhì)

25、的量為1molX氣體和2molY氣體，與化學(xué)計量數(shù)比值相等，所以，X、Y兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，變化的量相等，不可能會出現(xiàn)某一時刻，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度相等的情況，故B錯誤；C.單位時間內(nèi)生成3nmolZ必消耗Y2nmol，但同時又生成了2nmolY，Y的濃度不變，即達到了平衡，故C正確；D.加入的X、Y的物質(zhì)的量為1molX氣體和2molY氣體，與化學(xué)計量數(shù)比值相等，所以，X、Y兩物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相等，故D正確；故選：B。10解：AH2Y是二元弱酸，電離時分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：H2Y+H2OH3O+HY，故A正確；BNaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，

26、所以c（Na+）c（HY）；HY的電離程度小于HY的水解程度，但無論電離還是水解都較弱，陰離子還是以HY為主，溶液呈堿性，說明溶液中c（OH）c（H+）；因溶液中還存在水的電離，則c（H+）c（Y2），所以離子濃度大小順序為：c（Na+）c（HY）c（OH）c（H+）c（Y2），故B錯誤；CHY水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY+H2OOH+H2Y，選項中是電離方程式，故C錯誤；D根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中c（Na+）+c（H+）c（HY）+c（OH）+2c（Y2），故D錯誤；故選：A。11解：體粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水，加入濃硝酸，產(chǎn)生有色氣體二氧化氮，則一定

27、含有金屬鐵，得到的溶液B中含有硝酸鐵，遇到硫氰化鉀顯示血紅色，K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3能溶于水，向其中過量的稀硝酸，硅酸鉀和起反應(yīng)得到硅酸沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SiO3，亞硫酸鉀被氧化為硫酸鉀，會產(chǎn)生NO氣體，KAlO2和其反應(yīng)，先出沉淀隨后溶解，MgCl2不和硝酸之間反應(yīng)，K2CO3可以和稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，溶液A中加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SO3，可能含有KAlO2、MgCl2、K2CO3，據(jù)此回答判斷。綜上知道：原物質(zhì)中一定含有：Fe、K2SiO3、K2SO3可能含有：KAlO2、K2CO3，F(xiàn)e2O3。A、氣體A中含有

28、NO、二氧化碳中的至少一種，故A錯誤；B、溶液A中加入氯化鋇，產(chǎn)生沉淀，則原物質(zhì)中一定含有K2SO3，故B正確；C、若向固體甲中加入足量濃鹽酸，再加KSCN溶液，沒有血紅色，可能是Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成的鐵離子和含有的金屬鐵之間反應(yīng)轉(zhuǎn)化為亞鐵離子了，所以加KSCN溶液，沒有血紅色，不能證明原混合物中一定沒有Fe2O3，故C錯誤；D、溶液甲中一定含有K2SiO3，一定不含有MgCl2，可能含有KAlO2、K2CO3，故D錯誤。故選：B。12解：C6H5COOH與CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3分別構(gòu)成一種芳香酯；C6H5CH2COOH與CH3CH2OH構(gòu)成一種芳香酯；C6H5C

29、H2CH2COOH與CH3OH構(gòu)成一種芳香酯；C6H5CH（CH3）COOH與CH3OH構(gòu)成一種芳香酯；HCOOH與C6H5CH2CH2CH2OH、C6H5CH2CH（OH）CH3、C6H5CH（OH）CH2CH3、C6H5CH（CH3）CH2OH、C6H5CHOH（CH3）CH3分別形成一種，共5種；CH3COOH與C6H5CH2CH2OH、C6H5CH（OH）CH3分別形成一種，共2種；CH3CH2COOH與C6H5CH2OH形成一種；CH3CH2CH2COOH、CH3CH（CH3）COOH與C6H5OH分別形成一種，共2種；綜上可知與互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上只含一個支鏈的芳香酯共有15；故

30、選：B。13解：A、實驗室制取氨氣和氧氣時，氣體發(fā)生裝置可以相同，都是固體與固體混合加熱制氣體，故A正確；B、鈉是三個電子層，氮與氧是兩個電子層，所以原子半徑：YWX，故B錯誤；C、反應(yīng)為置換反應(yīng)、中反應(yīng)物都化合物，所以過氧化鈉與水反應(yīng)不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；故選：A。14解：A因綠礬的酸根離子為硫酸根離子，則步驟，最好用硫酸來溶解燒渣，故A正確；B步驟發(fā)生FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O15FeSO4+8H2SO4，離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+，故B正確；C步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻

31、結(jié)晶析出綠礬，若蒸干時綠礬受熱失去結(jié)晶水，故C錯誤；D步驟，反應(yīng)條件控制不當，綠礬與氨水、空氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe（OH）3，故D正確；故選：C。15解：A電解NO制備NH4NO3，陽極反應(yīng)為NO3e+2H2ONO3+4H+，陰極反應(yīng)為：NO+5e+6H+NH4+H2O，故A錯誤；B陰極反應(yīng)為：NO+5e+6H+NH4+H2O，所以B為銨根離子，陽極反應(yīng)為NO3e+2H2ONO3+4H+，所以C為NO3，故B錯誤；C總反應(yīng)方程式為：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充NH3，則A為NH3，故C正確；D電解過程中電子守恒，陰陽兩極通過

32、的電子數(shù)相等，故D錯誤；故選：C。16解：ANaH2PO4溶液的pH7，溶液顯示酸性，說明H2PO4的電離程度大于其水解程度，則c（HPO42）c（H3PO4），正確的濃度大小為：c（Na+）c（H2PO4）c（HPO42）c（H3PO4），故A錯誤；B0.1molL1（NH4）2SO4溶液與0.1molL1NH3H2O溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）2c（SO42）+c（OH），故B正確；C0.1molL1CH3COONa溶液與0.1molL1CH3COOH溶液等體積混合（pH7），說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO）c（CH3COOH

33、），結(jié)合物料守恒c（CH3COO）+c（CH3COOH）2c（Na+）可知：c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH），正確的濃度大小為：c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）c（H+），故C錯誤；D0.2molL1NaHCO3溶液與0.1molL1Na2CO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：3c（Na+）2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），故D錯誤；故選：B。二、實驗題（共14分）17解：（1）加熱條件下，銅和濃硫酸的反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，故Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；反應(yīng)生成的

34、二氧化硫能夠使品紅褪色，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+，故品紅溶液褪色；5SO2+2MnO4+2H2O5SO42+2Mn2+4H+；驗證生成的溶液中含有銅離子，需要把銅與濃硫酸反應(yīng)后試管中的液體倒入水中溶解，觀察是否出現(xiàn)藍色溶液，將銅與濃硫酸反應(yīng)后試管中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，就可出現(xiàn)藍色溶液，故將銅與濃硫酸反應(yīng)后試管中冷卻的混合溶液沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中；因為氯氣和二氧化硫都有漂白性和氧化性，所以都能使品紅褪色，使Na2S溶液變渾濁，所以與氯氣通入試管

35、A、B、C中的實驗作對比，除氣體顏色不同外，實驗現(xiàn)象仍然相同的是BC，故BC；（2）根據(jù)儀器M緩慢、逐滴地加入cmolL1濃硫酸，還能記錄滴加前后的讀數(shù)，所以儀器M為酸式滴定管，cmolL1濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84gcm3，則cmol/L18.4mol/L，如果K4Fe（CN）6能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成的Cu2Fe（CN）6如果能溶于硫酸，或者濃硫酸與K4Fe（CN）6溶液的密度相差較大，總體積等于兩者體積之和的計算誤差就會較大，這些因素都會對甲組同學(xué)的方案造成影響，故酸式滴定管；18.4mol/L；K4Fe（CN）6是否能與硫酸發(fā)生反應(yīng)或Cu2Fe（CN）6是否能溶于硫酸或濃硫

36、酸與K4Fe（CN）6溶液的密度相差較大，總體積等于兩者體積之和的計算誤差較大；n（H2SO4）0.030L18.4mol/L0.552mol，n（H2SO4）消耗2n（SO2）2n（BaSO4）0.2mol，剩余0.552mol0.2mol0.352molH2SO4不能與銅繼續(xù)反應(yīng)，c（H2SO4）剩余11.7mol/L，說明c（H2SO4）11.7molL1才能與銅反應(yīng)，故11.7mol/L。三、工業(yè)流程題（共14分）18解：（1）廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質(zhì)），加入鹽酸，溶液主要成份為氯化鋁、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，過濾，濾渣為二氧化

37、硅，要制備氯化鐵晶體，根據(jù)流程圖可知，需將二價鐵氧化成三價鐵離子，所以X為氧化劑，氧化亞鐵離子的氧化劑不能引入新的雜質(zhì)，故C；（2）KSPAl（OH）3c（Al3+）c3（OH）2.01033，當Fe3+沉淀完全時，c（Fe3+）為1105molL1，KspFe（OH）3c（Fe3+）c3（OH）1.01036；Fe3+沉淀完全時，溶液中c（OH），此時，Qsp（Al（OH）3）c（Al3+）c3（OH）0.03110313.01033Ksp（Al（OH）3），所以Al（OH）3已開始沉淀，故是；（3）濾渣1為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾，此時除去了鎂離子，在濾渣1中加入氫氧化鈉，氫氧化鋁具有

38、兩性，Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，除去鋁離子，過濾，濾渣2為氫氧化鐵，故Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（4）為防止氯化鐵水解，在HCl氣流中加熱制無水FeCl3固體，故在HCl氣流中加熱；（5）Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子Fe3+3H2O3Fe（OH）3（膠體）+3H+，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可起到凈水的作用，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3+Fe3Fe2+，故Fe3+3H2O3Fe（OH）3（膠體）+3H+；通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3+yH2OFex（OH）y（3xy）+yH+欲使平

39、衡正向移動，因為水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫，平衡逆向移動；加氨水，消耗氫離子，則水解平衡也正向移動；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動，故bd。四、原理綜合題（共14分）19解：（1）由i.2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）ii.2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）結(jié)合蓋斯定律可知2可得：4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3，而反應(yīng)熱H32H2H1 或（H12H2）；故，2H2H1 或（H12H2）；（2）反應(yīng)i

40、i 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl（s），10min時反應(yīng)ii達到平衡，測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率1（NO2）50%，則n（ NO2）1（NO2）n（NO2起始）50%0.2mol0.1mol，n（ NO2）：n（ClNO）2：1（即等于方程式計量數(shù)之比），故n（ClNO）0.05mol，（ClNO）0.0025molL1min1；故達到平衡時n（ NO2）0.20.10.1mol，n（ClNO）0.05mol，濃度分別為c（ NO2）0.05mol/L，c（ClNO）0.025mol/L

41、，所以K10 L/mol；故2.5103molL1min1，10 L/mol；則隨著反應(yīng)ii 正向進行，氣體分子數(shù)減小，導(dǎo)致壓強減少，若在恒容下，平衡逆向向氣體分子數(shù)增多的方向程度增大，而若在恒壓下，為了壓強不變，活塞向外擴大，反應(yīng)沒有影響，故恒容中NO2轉(zhuǎn)化率比恒壓下的轉(zhuǎn)化率偏低；故；（3）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，吸收后的吸收液恰好呈中性，c（H+）c（OH），A依據(jù)溶液中電荷守恒：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HSO3）+2c（SO32），得到c（Na+）c（HSO3）+2c（SO32），故A正確；B若c（HSO3）c（SO32），溶液呈酸性c（H+）c（OH），故B錯誤；C物料守恒可知亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉按照1：1混合，溶液呈堿性，溶液中物料守恒為2c（Na+）3c（H2SO3）+3c（HSO3）+3c（SO32），但溶于呈中性