人教版5.1.3硫元素不同價態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化 好題精練練習【含答案】

1、第一節(jié)硫及其和化合物第三課時 硫元素不同價態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化一、選擇題（每個小題只有一個選項符合題意）11912年EBeckmann冰點降低法獲得了黃色的正交型硫元素的一種同素異形體S8分子。1891年，MREngel首次制得了一種菱形的硫，后來證明含有S6分子。下列說法正確的是（ ）AS6和S8分子分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物可能均為CuSB推測Na2S8可能是一種復(fù)合分子材料CS6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同2下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）ABCD3如下為火山噴發(fā)時硫元素的轉(zhuǎn)化示意圖，其中甲、乙在常溫

2、下均為氣體，丙為液體，丁為固體。下列關(guān)于甲、乙，丙、丁的判斷不正確的是A甲只具有還原性B乙、丙均為酸性氧化物C乙既有氧化性，又有還原性D丁為黃色或淡黃色固體4將 H2S、 SO2、 SO3 各0.01mol依次溶解于1L水中，則該溶液具有A中性、漂白性B酸性、漂白性C只有酸性D只有漂白性5已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是Ae、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)Dc、d兩根導(dǎo)

3、管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸6以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（ ）ABCD7下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是()ASO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸DSO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色8硫元素的幾種化合物及單質(zhì)存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：濃硫酸下列說法不正確的是A反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑B反應(yīng)表明具有酸性氧化物的性質(zhì)C反應(yīng)的化學方程式為D反應(yīng)中稀硫酸是還原劑9某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（ ）A該工藝流程是用來制備的B氣體是C氣體參加的反應(yīng)是化合反應(yīng)D參加反應(yīng)時氧化

4、劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是10下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是( )ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性BSO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2有漂白性CSO2、次氯酸鈉溶液均能使品紅溶液褪色，說明兩者都有漂白性DSO2和Cl2都有漂白性，所以兩者混合后能增強漂白效果二、不定項選擇題（每小題有12個選項符合題意）11如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法正確的是（ ）A此過程中含有分解反應(yīng)B此過程中S元素的化合價未發(fā)生改變C此過程中涉及的物質(zhì)均為純凈物D整個過程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO212將一定量的鋅與100

5、mL濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中氫離子濃度為，則下列敘述錯誤的是( )A氣體A為B氣體A中與的體積比為5：1C反應(yīng)中共消耗Zn 97.5gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol13硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化成（ ）AS2BSCSO32DSO4214如圖所示是某一短周期元素的“類價二維圖”。圖中箭頭表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，均能一步完成，a、g的焰色反應(yīng)均為黃色。下列說法錯誤的是Ax為O2，y為H2OB

6、c為S，g為Na2SO4或NaHSO4Cf的濃溶液不能用鐵制容器盛裝D反應(yīng)ab的離子方程式可能是S2-+2H+H2S15如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性C濕潤的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2DNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2三、填空題16硫元素是動植物生長不可缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。(1)圖1中與圖2中M、N對應(yīng)的物質(zhì)分別是

7、_、_。(2)X與Y反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(3)Na2SO3溶液易變質(zhì)，實驗室檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是_。(4)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設(shè)計了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即CuCuSO4方案乙：由CuCuOCuSO4方案甲，中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是_。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的_性。這兩種方案，你認為哪一種方案更合理?_。理由是_。17“價類”二維圖基于核心元素的化合價和物質(zhì)類別研究物質(zhì)，為我們認識物質(zhì)性質(zhì)和實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。如圖是硫及其化合物的“價類”二

8、維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)要求回答相關(guān)問題。(1)X的化學式為_。(2)請寫出SO2轉(zhuǎn)化為H2SO3的化學方程式_，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，需加入_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)Y的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)生成SO2，該反應(yīng)的化學方程式為_。(4)24mL0.05molL-1的Na2SO3溶液與20mL0.02molL-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)，已知Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為_。(5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工原料.從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可

9、行的是_(填字母)。ASO2+Na2SO3 BSO2+Na2SO4 CNa2SO3+Na2SO4 DS+Na2SO318某?；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測試。.第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)；每隔一段時間測定其，數(shù)據(jù)如下表所示：測定時間/小時0123pH4.734.624.564.55(1)出現(xiàn)白色渾濁的離子方程式為_。(2)分析上述變化數(shù)據(jù)，你認為可能的原因是(用化學方程式表示) _。.第二組，用下列裝置定量分析空氣中的含量： (3)通入空氣前應(yīng)進行的實驗操作是_。溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作

10、用是_。(4)隨著空氣的不斷通入，酸性溶液顏色逐漸變淺直至褪色。已知變成，變成，寫出此離子方程式_，說明具有_性。(5)若實驗中氣體流速為、酸性溶液的體積，其濃度為，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為_。19某化學興趣小組同學利用如圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好，已知A裝置中Cu與濃硫酸加熱可產(chǎn)生SO2)探究SO2的性質(zhì)(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題：查閱資料得知濃硫酸的沸點為338，酒精燈火焰的溫度為400500。(1)儀器a的名稱_。(2)裝置D和F的作用是_。(3)加熱時，裝置A中反應(yīng)的化學方程式為_。(4)打開K1，關(guān)

11、閉K2，加熱裝置A一段時間后，裝置B中的現(xiàn)象是_。裝置C中溶液由藍色變?yōu)闊o色的原因(用離子方程式解釋)_，為了證實該過程中SO2已被氧化，具體的實驗操作及現(xiàn)象是_。(5)關(guān)閉K1，打開K2，用酒精燈加熱裝置A，觀察到裝置E中的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀的成分是_，生成白色沉淀的原因可能是_(填序號)。aSO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成了白色沉淀bBaCl2溶液與硫酸蒸氣反應(yīng)生成了白色沉淀(6)將裝置A中產(chǎn)生的SO2氣體通入足量雙氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到4.66g沉淀。據(jù)此推知SO2氣體的體積為_mL(標準狀況)。答案1D【詳解】AS6和S8是硫元素的不同單質(zhì)

12、，化學性質(zhì)相似，因此它們分別與銅粉反應(yīng)，所得產(chǎn)物相同均為Cu2S，故A選項錯誤。BNa2S8不是復(fù)合分子材料，故B選項錯誤。C不管氧氣過量還是少量，S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2，故C選項錯誤。D等質(zhì)量的S6和S8分子，其硫原子的物質(zhì)的量相同，因此它們分別與足量的KOH反應(yīng)，消耗KOH的物質(zhì)的量相同，故D選項正確。故答案選D。本題中要注意S6和S8是硫元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，化學性質(zhì)相似，可以采用對比法研究。2D【詳解】A.由，硫元素化合價沒有變化，不需要加入氧化劑就可以實現(xiàn)，如硫化鈉與鹽酸反應(yīng)可以得到硫氫化鈉，故A不符合題意；B.由，硫元素化合價沒有發(fā)生變化，如亞硫酸鈉與

13、濃硫酸反應(yīng)可以得到二氧化硫，故B不符合題意；C.由，硫元素化合價降低，應(yīng)該加還原劑才能實現(xiàn)，如將通入硫化氫溶液中可以得到硫單質(zhì)，故C不符合題意；D.由，硫元素化合價升高，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如：，故D符合題意；答案：D。3A【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，乙與水反應(yīng)生成亞硫酸，則乙為二氧化硫；二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則丙為三氧化硫；甲可與亞硫酸反應(yīng)生成丁，且甲、丁為火山噴發(fā)的產(chǎn)物，則甲為硫化氫，丁為單質(zhì)硫。【詳解】A甲為H2S，S為-2價，只有還原性，但其中的H為+1價，具有氧化性，H2S既有氧化性，又有還原性，A判斷錯誤；B乙、丙分別為二氧化硫、三氧化硫，均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均為酸性氧

14、化物，B判斷正確；C乙為二氧化硫，含有的S為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性，又有還原性，C判斷正確；D丁為單質(zhì)S，其為黃色或淡黃色固體，D判斷正確；答案為A。4B【詳解】在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)為SO3+H2O=H2SO4、2H2S+SO2=3S+2H2O，SO3極易和水反應(yīng)生成硫酸，根據(jù)方程式知，H2S、SO2反應(yīng)生成S和水，且SO2有一半剩余，部分SO2和水反應(yīng)方程式為SO2+H2O=H2SO3，則溶液中溶質(zhì)有H2SO4、H2SO3、SO2，所以溶液具有酸性和漂白性，故答案為B。5A【分析】SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO32-，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣

15、體，若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，若是氧化性氣體，溶液中可生成SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4；容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以導(dǎo)氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答?！驹斀狻緼. 若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生氨氣堿性氣體，故A正確；B. SO2與BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故B錯誤；C. 玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故C

16、錯誤；D. 如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯誤；答案選A。6B【詳解】A.，能夠一步實現(xiàn)，故A不符合題意；B.硫單質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，不能夠一步轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C.，能夠一步事項，故C不符合題意；D.，能夠一步實現(xiàn)，故D不符合題意；答案：B。7C【詳解】ASO2和CO2都能與Ca(OH)2生成難溶于水的沉淀，不選A；B硫化鈉及亞硫酸鈉都具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，不選B；C常溫下鐵遇濃硫酸，發(fā)生鈍化；鉑的活潑性較弱，不與濃硫酸反應(yīng)，不能用同一原理解釋，選C；DSO2和Na2SO3都具有還原性，都能與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使氯水褪

17、色，不選D；故答案為C。SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，但SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，但不能使酸堿指示劑褪色。8D【分析】Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu2H2SO4(濃) CuSO4SO22H2O，SO2與NaOH反應(yīng)，SO2為酸性氧化物，發(fā)生SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2S2O3中S顯2價，發(fā)生Na2SO3S=Na2S2O3，Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O，據(jù)此分析；【詳解】A.與濃硫酸反應(yīng)時，濃硫酸將氧化為硫酸銅，表現(xiàn)出氧化性，濃硫酸是氧化劑，故A說法正確；B.與反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，表明具有酸性氧化物的性質(zhì)，故B說法正

18、確；C.反應(yīng)的化學方程式為，故C說法正確；D.與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為，既是氧化劑又是還原劑，稀硫酸僅起酸的作用，不是還原劑，故 D說法錯誤；答案：D。9D【詳解】A.由工藝流程中的箭頭指向可知，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體和為反應(yīng)物，指向流程之外的箭頭只有硫酸（部分硫酸又參與循環(huán)），即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵，氣體和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。根據(jù)上述分析知該工藝流程是用來制備硫酸的，故A錯誤；B.根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知氣體、和作用生成，F(xiàn)e元素的化合價升高，是具有氧化性的氣體，如等，H2S具有還原性，故B錯誤；C.氣體、溶液和硫酸作用除生成外，還有生成，氣體參加的反應(yīng)

19、不是化合反應(yīng)，故C錯誤；D.參加反應(yīng)時的化學方程式為，參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是，故D 正確；答案：D。難點是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，如選項D，應(yīng)該找準氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物，SO2中S化合價升高，SO2為還原劑，SO42為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e3的化合價降低，F(xiàn)e3為氧化劑，F(xiàn)e2為還原產(chǎn)物，即有SO2Fe3SO42Fe2，然后根據(jù)化合價升降法配平，即有SO22Fe3SO422Fe2，然后電解質(zhì)環(huán)境、原子守恒配平其他即可。10C【詳解】A氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有強氧化性，次氯酸的強氧化性可使品紅溶液褪色；二氧化硫和品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，只能說明二氧化硫具有

20、漂白性不能說明其具有氧化性，A項錯誤；BSO2可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，都不是SO2的漂白性所致，褪色的原因是SO2的還原性，分別發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，B項錯誤；C二氧化硫使品紅溶液褪色是由于其具有漂白性，次氯酸鈉溶液因為具有強氧化性而具有漂白性，故可使品紅溶液褪色，C項正確；DSO2和Cl2按物質(zhì)的量之比11混合后，生成硫酸和鹽酸，則沒有漂白性，D項錯誤；綜上所述答案為C。11AD【詳解】A.此過程中反應(yīng)CaCO3CaO+CO2，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B.亞硫酸鈣(

21、CaSO3)中，硫元素的化合價是+4，硫酸鈣(CaSO4)中，硫元素的化合價是+6，此過程中S元素的化合價發(fā)生了改變，故B錯誤；C.空氣是混合物，故C錯誤；D.整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學反應(yīng)方程式可表示為2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，故D正確；故選：AD。12AB【詳解】根據(jù)題中信息可知，硫酸過量。A反應(yīng)消耗的為，若生成的氣體A僅為，的體積應(yīng)為，故不可能全是氣體，隨著濃度變小，鋅與稀硫酸反應(yīng)會生成，選項A錯誤；B設(shè)氣體中二氧化硫、氫氣物質(zhì)的量依次為xmol、ymol，生成x mol 所消耗的為2x mol，生成y mol所消耗的為y

22、 mol，故，解得，所以與的體積比為1：4，選項B錯誤；C設(shè)參加反應(yīng)的Zn為a mol，結(jié)合B項解析，根據(jù)得失電子守恒有，解得，故消耗Zn的質(zhì)量為，選項C正確；D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為，選項D正確；答案選AB。13D【詳解】n(Na2S2O3)=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n(Cl2)=0.01mol，設(shè)S2O32-被氧化后的S元素的化合價為n，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則0.00252(n-2)mol=20.01mol，n=6，故選：D。14C【分析】a、g的焰色反應(yīng)均為黃色，說明含有鈉元素；根據(jù)圖示，最低價為-2價，即為第A族元素，可能為硫元

23、素或氧元素，且存在+4價，即元素為硫元素。根據(jù)物質(zhì)分類可知，b為硫化氫，c為硫單質(zhì)，d為二氧化硫，即x為氧氣，e為三氧化硫，f為硫酸，y為水，g為硫酸鈉或硫酸氫鈉，a為硫化鈉或硫氫化鈉?！驹斀狻緼根據(jù)物質(zhì)分類和反應(yīng)過程可知，x為O2，y為H2O，A正確，不選；B根據(jù)物質(zhì)分類可知，c為S，g為Na2SO4或NaHSO4，B正確，不選；C常溫下，f的濃溶液會與Fe發(fā)生鈍化反應(yīng)，阻止金屬與濃硫酸進一步反應(yīng)，故能用鐵制容器盛裝，C錯誤，符合題意；Da為硫化鈉或硫氫化鈉，b為硫化氫，反應(yīng)ab的離子方程式可能是S2-+2H+H2S，D正確，不選。答案為C。15CD【分析】Na2SO3晶體和濃H2SO4發(fā)生

24、反應(yīng)產(chǎn)生SO2：Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O?！驹斀狻緼. SO2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，但不能使它褪色，故A錯誤；B. 品紅試紙褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯誤；C. 氧化性：I2SO2，所以SO2不能把I氧化成I2，淀粉KI試紙不變藍，故C正確；D. 實驗室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染空氣，SO22NaOH = Na2SO3H2O，故D正確。綜上所述，答案為CD。16CaSO42H2O、Na2SO410H2O CuFeS2 1：2 取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶

25、液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O 強氧化性、酸性 方案乙 無污染產(chǎn)生，原料利用率高 【分析】(2)X是H2S、Y是SO2，兩者反應(yīng)化學方程式：SO2+2H2S=3S+2H2O；(4) 銅和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性、酸性；【詳解】（1）從圖2可知M、N分別代表+6價的鹽和-2價的鹽，圖1中只有CuFeS2和CaSO42H2O、Na2SO410H2O，故CaSO42H2O和Na2SO410H2O；CuFeS2；(2)X是H2S、Y是SO2，兩者反應(yīng)化學方程式：

26、SO2+2H2S=3S+2H2O，SO2做氧化劑，H2S是還原劑，兩者的物質(zhì)的量之比為1:2；(3)Na2SO3溶液易變質(zhì)生成Na2SO4，實驗室檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)即是檢驗硫酸根，基本操作是：取少量溶液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明混有Na2SO4；(4) 銅和濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，其中1molS元素化合價發(fā)生變化，表現(xiàn)強氧化性，1molS元素化合價不變，表現(xiàn)酸性，則該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性、酸性；方案乙更合理，原因是無污染產(chǎn)生，原料利用率高。17H2S SO2+H2OH2SO

27、3 氧化劑 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O +3 D 【詳解】(1)X是硫的氫化物，化學式為H2S。(2) SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，化學方程式為SO2+H2OH2SO3，將Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，硫元素化合價升高，需加入氧化劑。(3)Y的濃溶液為濃硫酸，與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)生成SO2，該反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O。(4)24mL0.05molL-1的Na2SO3溶液，亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.024L0.05molL-1=0.012mol，與20mL0.02molL-1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)，K

28、2Cr2O7的物質(zhì)的量為0.020L0.02molL-1=0.004mol，已知Na2SO3轉(zhuǎn)化為Na2SO4，根據(jù)電子守恒有關(guān)系是為20.012=0.0042x，解x=3，則Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為6-3=3，即+3價。(5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中硫元素的化合價為+3價。A.SO2和Na2SO3 中硫元素的化合價都為+4價，不可能生成+3價硫，故錯誤；B.SOB.SO2的硫化合價為+4價，Na2SO4 中硫為+6價，二者反應(yīng)不能生成+3價，故錯誤；C.NaC.Na2SO3和Na2SO4中硫的化合價分別為+4和+6，不能生成+3價，故錯誤；D.S的化合價為0價，與Na2SO3中硫

29、+4價能生成+3價，故正確。故選D。18 氣密性檢驗 增大了接觸面積，有利于被充分吸收 還原 【分析】亞硫酸的酸性比鹽酸弱，不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)說明酸雨中含有硫酸；由實驗數(shù)據(jù)可知，雨水中的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化生成硫酸，溶液的酸性增強，氫離子濃度增大，pH減小。【詳解】(1)亞硫酸的酸性比鹽酸弱，不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，酸雨中含有硫酸，硫酸溶液中的硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故；(2)酸雨中的亞硫酸被空氣中氧氣氧化為硫酸，亞硫酸為弱酸，硫酸為強酸，弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，雨水中的氫離子濃度增大，pH降低，反應(yīng)的離子方程式為：，故；(3)該實驗有氣體參與反應(yīng)，為防止實驗時漏氣導(dǎo)致實驗失敗，實驗前應(yīng)先進行氣密性檢驗；多空結(jié)構(gòu)表面積增大，能增大二氧化硫與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使反應(yīng)更加充分，有利于二氧化硫被充分吸收，故氣密性檢驗；增大了接觸面積，有利于被充分吸收；(5)二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸和水，反應(yīng)的