高中化學必修一 第二章章末檢測解析版

1、第一章單元檢測試卷（解析版）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32第卷一、選擇題：本題共20個小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1下列物質的鑒別方法不正確的是()A用焰色反應鑒別NaCl、KCl和Na2SO4B用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、NaCl溶液C利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液【答案】A【解析】NaCl和Na2SO4的焰色反應均為黃色。2將一小塊鈉投入到FeCl3溶液中，觀察到的現(xiàn)象是()A鈉溶解，有鐵析出并有氣

2、體產(chǎn)生B只有氣體產(chǎn)生C既有氣體產(chǎn)生，又有紅褐色沉淀產(chǎn)生D只有沉淀產(chǎn)生【答案】C【解析】鈉投入到FeCl3溶液中，先與水反應生成NaOH和H2，接著NaOH與FeCl3反應生成NaCl和Fe(OH)3沉淀。故正確答案為C。3向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，結果有晶體析出，對析出晶體的原因分析不正確的是()A相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B溶液中溶劑減少了C溶質質量增加了D反應過程放熱【答案】D【解析】向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，CO2與Na2CO3、水反應生成了NaHCO3，反應導致水的質量減少，溶質的質量增加，有晶體析出的另一個重要原因是NaHCO3的溶

3、解度小于Na2CO3，以上與熱效應無關。4下列做法或操作正確的是()A對濃硫酸進行稀釋時，將水倒入濃硫酸中B實驗室制取氯氣時，應該設計尾氣吸收裝置C配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液時，應將稱量好的NaCl固體轉移至100mL容量瓶中，加水定容D切取6.0 g Na進行Na與水的反應【答案】B【解析】稀釋濃硫酸應該將濃硫酸倒入水中，A項錯誤；氯氣有毒，實驗室制備氯氣應該進行尾氣處理，B項正確；配制NaCl溶液，應該將固體轉移至燒杯中溶解，再將溶液轉移至容量瓶，C項錯誤；進行Na和水的反應時，應該切取黃豆粒大小的Na與水發(fā)生反應，6.0 g Na的質量過大，反應時容易發(fā)生危險，D項錯

4、誤。5設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是()A標準狀況下，22.4 L由NH3和CH4組成的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB常溫常壓下，28 g CO中所含碳原子數(shù)為NAC1 L 0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl的個數(shù)為NADNA個氯氣分子的體積為22.4 L【答案】D【解析】非標準狀況下，NA個氯氣分子的體積不一定為22.4 L，故D項錯誤。6如圖所示，甲、乙、丙常溫下都為氣體，2 mol甲反應生成1 mol丙和3 mol乙，下列判斷不正確的是()A1個乙分子中含有2個H原子B甲的摩爾質量為17 gmol1C同溫同壓下，生成丙和乙的體積比為13D標準狀況下，將11.2

5、 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物質的量濃度為1 molL1【答案】D【解析】由題給反應知，甲為氨氣，丙為氮氣，乙為氫氣。由質量守恒可知，A項正確；氨氣的摩爾質量為17 gmol1，B項正確；由阿伏加德羅定律可知，C項正確；500 mL水是溶劑，不是所得溶液的體積，D項不正確。7海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：eq x(海水)eq o(,sup7(曬鹽),sdo3(分離)eq x(粗鹽)eq x(食鹽水)eq x(氯化鈉晶體)粗鹽中含Ca2、Mg2、Fe3、SOeq oal(2,4)等雜質，提純的步驟有：加入過量的Na2CO3溶液加入過量的BaCl2

6、溶液加入過量的NaOH溶液加入適量鹽酸溶解過濾蒸發(fā)，其正確的操作順序是()ABCD【答案】A【解析】將樣品溶解后，加試劑除雜時，Na2CO3溶液應在BaCl2溶液之后加，故B、D兩項錯誤，沉淀出的雜質應先過濾，剩余的濾液再加鹽酸除去過量的NaOH，C項錯誤。8過氧化鈉與CO2作用時，反應的化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。當0.2 mol Na2O2與足量CO2完全反應后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是()選項Na2CO3的質量關于O2的描述A21.2 gO2的摩爾質量是36 gmol1B21.2 g生成標準狀況下O2的體積為2.24 LC10.6 gO2的

7、摩爾質量是34 gmol1D22.4 g生成標準狀況下O2 的體積為1.12 L【答案】B【解析】生成物Na2CO3的物質的量為0.2 mol，其摩爾質量為106 gmol1；氧氣的物質的量為0.1 mol，其摩爾質量為32 gmol1。9在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一定正確的是()A加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中有Cl2分子存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中有Cl2存在C加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水中有HClO分子存在【答案】B【解析】A：

8、HClO能使有色布條褪色，而干燥的Cl2不能，有色布條褪色不能說明有Cl2分子存在；C：加入鹽酸酸化，引入了Cl，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明氯水中有Cl存在；D：加入NaOH溶液，黃綠色消失，只能說明Cl2被消耗，不能說明有HClO分子存在。10如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是()A稀硫酸BNaOH溶液CH2O D飽和NaCl溶液【答案】B【解析】本題解題關鍵在于明確HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具有漂白作用。先應判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。根據(jù)B閥打開時，紅色布條褪色，說明

9、A處Cl2為潮濕的；潮濕的Cl2在B閥關閉時通過D，看不到C處紅色布條有明顯變化，說明D處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣。因此正確選項為B。11下列變化過程不能直接實現(xiàn)的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A BC D【答案】D【解析】A項可通過反應：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O直接實現(xiàn)，B項可通過反應：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O直接實現(xiàn)；C項可通過反應：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO直接實現(xiàn)；D項由于HClO的酸性比碳酸弱，若能直接實現(xiàn)，就違背了由較強酸制較弱酸的理論，故D錯誤。12下列離子方程式

10、書寫正確的是()A次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB氫氧化鈉溶液吸收氯氣：2OHCl2=ClClOH2OC鹽酸與硝酸銀溶液反應：HClAg=AgClHD氯氣通入水中：Cl2H2O=2HClClO【答案】B【解析】A項中CO2過量，應生成Ca(HCO3)2；C項中HCl應寫成離子形式；D項中HClO應寫化學式。13為了證明氯酸鉀晶體中含氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是()滴加AgNO3溶液加水溶解過濾、取濾液 與二氧化錳混合加熱加稀HNO3與濃鹽酸反應加NaOH溶液加熱用淀粉碘化鉀A BC D【答案】C【解析】首先將ClOeq oa

11、l(,3)中的Cl轉變成Cl，然后按操作步驟進行檢驗。14NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(如下圖所示)。下列說法正確的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應D上圖所示轉化反應都是氧化還原反應【答案】B【解析】常溫下，NaHCO3的溶解度比碳酸鈉小，A錯；石灰乳與Cl2的反應屬于歧化反應，B對；鐵與氯氣需在點燃條件下進行反應，C錯；生成NaHCO3的反應不是氧化還原反應，D錯。15下列關于物質的量濃度表述正確的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含

12、有Na和SOeq oal(2,4)的總物質的量為0.9 molB當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 molL1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SOeq oal(2,4)的物質的量相等，則K和Cl的物質的量濃度一定相等D10 時，0.35 molL1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 molL1【答案】D【解析】A項，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na和SOeq oal(2,4)的總物質的量不一定等于0.9 m

13、ol。B項，雖然強調了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是沒有指明22.4 L是氨氣在標準狀況下的體積，則氨氣的物質的量不一定是1 mol，制成1 L溶液時，濃度也不一定是1 molL1。C項，當Na和SOeq oal(2,4)的物質的量相等時，根據(jù)化學式中K與SOeq oal(2,4)，Na與Cl的比例關系，c(K)c(Cl)21。D項，對于10 時0.35 molL1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復到10 時，仍為飽和溶液，故濃度不變。16現(xiàn)加熱5 g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質量為()

14、A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g【答案】C【解析】碳酸鈉較穩(wěn)定，加熱不分解，只有碳酸氫鈉分解，設混合物中含有x g NaHCO3，則2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g62 gx g0.31 g解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。17將9.58 g Na2CO310 H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，測得c(Na)1 molL1。再取同質量的混合物，充分加熱至質量不變時，所得固體的質量為()A5.30 g B7.78 gC6.72 g D6 g【答案】A【解析】溶液中的

15、鈉離子的物質的量是0.1 mol，而同質量的混合物，充分加熱至質量不變時，由鈉元素守恒可知所得固體是0.05 mol的碳酸鈉，故其質量是0.05 mol106 gmol15.30 g。18a g純凈的碳酸鈉和a g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是()A分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大B分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO2多C分別配制成等體積溶液，混合物堿性大D分別配制成等體積溶液，混合物的Na的物質的量大【答案】B【解析】碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O，HCOeq oal(,3)H=CO2H2O，等質量時，碳酸鈉消耗鹽酸的物質的

16、量為eq f(a,106)2 mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質的量為eq f(a,84 ) mol，則分別和鹽酸反應時，a g純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量為eq f(a,106)2 mol，a g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質的量為eq f(a,84) mol eq f(a,106)2 mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，A錯誤；分別和足量鹽酸反應時，a g純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質的量為eq f(a,106) mol，a g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質的量介于eq f(a,106) moleq f(a,84) mol之間，則混合物放出的CO2多，B正確；碳酸

17、鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉溶液的堿性大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉溶液的堿性大，C錯誤；a g純凈的碳酸鈉含Na的物質的量為eq f(a,106)2 mol，a g碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含Na的物質的量為eq f(a,84) moleq f(a,106)2 mol之間，則碳酸鈉含Na的物質的量多，故D錯誤。19用容量瓶配制一定物質的量濃度的NaCl溶液的實驗中，會使所配溶液濃度偏高的是()A定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B定容時仰視視刻度線C沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D稱量NaCl固體時砝碼上有雜質【答案】D【解析】A項，用滴管吸出溶液使n(NaCl)減小，濃度偏低；B項，定容

18、時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒、n(NaCl)減小，濃度偏低；D項，砝碼上有雜質使本身質量偏大，稱量NaCl的質量偏大；濃度偏高。200.5mol/L的NaCl溶液中混有一定量的Na2CO3，向該溶液中滴加適量的BaCl2溶液后再過濾，以除去其中的Na2CO3雜質，則濾液中的NaCl的物質的量濃度為（ ）A小于0.5mol/LB大于0.5mol/LC等于0.5mol/LD無法確定【答案】D【解析】加入的是BaCl2溶液，不找加入的BaCl2溶液的濃度，也就無法計算最終濾液中的NaCl濃度。第卷21（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元

19、素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列化學式：A_，B_，D_。(2)以上反應中，屬于氧化還原反應的有_(填寫編號)。(3)寫出AC反應的離子方程式：_，ED的化學方程式：_。（4）反應中，若有標準狀況下3.36L的氧氣生成，則反應的CO2的質量為 ，此時反應中轉移的電子的物質的量為 ?！敬鸢浮?1)NaNa2O2Na2CO3(2) (3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3H2OCO2（4）13.2g 0.3mol【解析】焰色反應呈黃色說明含有鈉元素，A是單質，A為Na，C為NaOH，D為Na2CO3，B為Na2O2，E為NaHCO3。反

20、應為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，所以反應的CO2是生成的O2的2倍，O2為0.15mol，所以CO2為0.3mol，質量為13.2g；反應的轉移電子數(shù)為2，即轉移電子是生成的O2的2倍，所以轉移電子為0.3mol。22（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應可表述為：_KClO3_HCl(濃)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)配平以上化學方程式(化學計量數(shù)填入橫線上)。(2)反應中的氧化劑是_，ClO2是反應的_(填“氧化”或“還原”)產(chǎn)物。(3)反應產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉移的電子的物質的量為_mol。(4

21、)ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來作消毒劑，若ClO2作消毒劑后轉化為Cl，則其消毒的效率(以單位物質的量得到電子數(shù)表示)是Cl2的_倍?！敬鸢浮?1)242212 (2)KClO3還原 (3)0.2(4)2.5【解析】(1)根據(jù)氯元素的化合價升降守恒和質量守恒進行配平。(2)反應中，KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，ClO2為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化產(chǎn)物。(3)2HClCl2，Cl的化合價由10。生成0.1 mol Cl2，轉移0.2 mol電子。(4)ClO2作消毒劑后轉化為Cl，ClO2Cl，Cl的化合價由41,1 mol ClO2轉移5 mol e；Cl2作消毒劑，在消毒過程中，

22、Cl22Cl，1 mol Cl2轉移2 mol e，故ClO2消毒的效率是Cl2的eq f(5 mol,2 mol)2.5 倍。23（16分）為了探究新制飽和氯水的組成和性質而進行了下列科學實驗，請根據(jù)要求回答問題：(1)請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質的化學式：_。(2)若不進行實驗，請說明判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：_。(3)取適量新制氯水滴入品紅溶液后褪色，可得出氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性，請你評價該結論是否合理？_。若不合理，請說明理由(若合理，則無需填寫)：_。(4)先觀察了氯水的外觀性質以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象

23、，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據(jù)預測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請用簡要的文字說明：_。_。他們又要通過實驗進一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的還是。實驗步驟取試管內的無色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中；_，振蕩試管。實驗現(xiàn)象及結論若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；若_，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是。【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO (2)氯水顯淺黃綠色(3)不合理沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性(4)HCl和HClO中和了NaOH HClO氧化了酚酞實驗步驟再向試管內滴加2滴NaOH溶液 實驗現(xiàn)象及結論恢復紅色仍為無色【解析】(1)由題中

24、信息可知，溶于水的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學反應生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)將氯水滴入品紅溶液后溶液褪色，不能得到氯氣與水反應的產(chǎn)物具有漂白性的結論。因為沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性。(4)溶液的紅色是酚酞與NaOH相互作用的結果。若沒有酚酞，NaOH溶液呈無色；若沒有NaOH，酚酞溶液也呈無色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以顯強酸性為主的HCl，又含有以顯強氧化性為主的HClO?？傻渭覰aOH溶液來驗證紅色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液顯紅色，說明還存在酚

25、酞，紅色褪去的原因是HCl和HClO與NaOH發(fā)生了反應；若加入NaOH不再顯紅色，說明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。24（18分）（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_。（填序號）儀器C的名稱是_，本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格和名稱是_。（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_（填序號）A配制一定體積準確濃度的標準溶液B長期貯存溶液C用來加熱溶解固體溶質D量取220毫升體積的溶液（3）在配制NaOH溶液實驗中，共它操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配制溶溶液濃度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度_0.1mol/L。（4）根據(jù)計算得知：所需質量分數(shù)為98%、密