高中化學(xué)必修一 4.2.1 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律教學(xué)設(shè)計 第一冊

1、第四章元素周期律4.2.1 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律“元素周期表”是必修一模塊第四章。新課程標(biāo)準(zhǔn)對本節(jié)內(nèi)容要求是：認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在元素周期表中位置的關(guān)系。知道元素和核素的含義，了解原子核外電子的排布。結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗事實認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律，構(gòu)建元素周期律。知道元素周期表的結(jié)構(gòu)，以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期和主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。給出的活動與探究建議是：查閱元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，討論元素周期律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。元素周期律這部分內(nèi)容始終是高中化學(xué)概念理論部分的重點內(nèi)容之一。在新課程中，更加關(guān)注概念理

2、論知識的建構(gòu)過程和各部分知識間的聯(lián)系。課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定或建議的核心教學(xué)活動凸現(xiàn)了概念理論的建構(gòu)過程，更注重科學(xué)學(xué)習(xí)方法的教育。這一課時的內(nèi)容是以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯，以及堿金屬和鹵族元素為例，了解同周期性質(zhì)的遞變規(guī)律，其中包括原子的核外電子排布、原子半徑、化合價、金屬性與非金屬性的周期性變化?！竞暧^辨識與微觀探析】1、知道元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化。2、能夠以第三周期元素為例，說明同周期元素性質(zhì)的遞變情況?！咀C據(jù)推理與模型認(rèn)知】1、在理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)的基礎(chǔ)上，形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想。1、以第三周期元素為例，說明同周期元素性質(zhì)的遞變情況。2、微粒半徑大小比較。投影、電腦視頻、

3、實驗器材和藥品【探究金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律】【引入】 通過對堿金屬元素、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究，我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相似性和遞變性。那么，周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？一、探究核外電子排布、原子半徑、化合價的周期性變化【思考與交流】觀察表4-5，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？【總結(jié)】同一周期元素，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子核外電子排布的變化規(guī)律是 ；元素化合價的變化規(guī)律是 ，負(fù)價呈現(xiàn)由 的周期性變化；元素的原子半徑呈現(xiàn) 的周期性變化。1.1、元素原子核外電子排布的周期性變化隨著原子序

4、數(shù)的遞增，原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性的變化1.2、元素原子半徑的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化1.3、元素主要化合價的周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增,元素最高正化合價呈現(xiàn)+1+7，最低負(fù)化合價呈現(xiàn)-4-1的周期性變化?！舅伎寂c交流】通過上面的討論我們知道，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價都呈現(xiàn)周期性的變化。那么，元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化呢？【思考】同一周期的元素，原子結(jié)構(gòu)有何異同？電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)增多【過渡】 我們通過第三周期元素的一些化學(xué)性質(zhì)來探討這一問題。二、探究第

5、三周期金屬性和非金屬性的變化規(guī)律【問題討論】根據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律，你能推測出該周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律嗎？【實驗探究】2.1第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律2.1.1 鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng)常溫下，Na與水反應(yīng)劇烈： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2加熱時，Mg與熱水反應(yīng)較快：Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2加熱時，Al與熱水無明顯現(xiàn)象單質(zhì)還原性：NaMgAl2.1.2 鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng)鎂有氣泡放出,鎂反應(yīng)劇烈：Mg + 2HCl = MgCl2+H2 鋁也有氣泡放出,反應(yīng)較緩和：2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 單質(zhì)還原性

6、：NaMgAl2.1.3鎂、鋁氫氧化物性質(zhì)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O Al(OH)3兩性元素金屬性：NaMgAl【總結(jié)】第三周期金屬還原性強(qiáng)弱變化規(guī)律 鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序為 ； 鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序為 ； 鈉、鎂、鋁的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為 。2.2 第三周期非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱變化規(guī)律【總結(jié)】第三周期非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱變化規(guī)律硅、磷、硫、氯單質(zhì)與氫氣化合時條件由易到難的順序為 ；硅、磷、硫、氯最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為 ；硅、磷、硫、氯元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序為 ?！景鍟O(shè)計】【課堂

7、練習(xí)】1.已知下列原子的半徑：原子NSOSi半徑r/1010m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是( )A.1.101010 m B.0.801010 m C.1.201010 m D.0.701010 m 2.下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變情況錯誤的是( )A. Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C. N、O、F原子半徑依次增大D. Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多3.已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱的順序是HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是( )A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXH2YZH3B. 非金屬活潑性：YXZC. 原子半徑：XYZD. 原子最外層電子數(shù)：XYZ4、下列各組微粒半徑比較中錯誤的是() A.Cl-Br-Mg2+Na+ C.RbKNa D.PSO本節(jié)課屬于內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，教學(xué)必須具有嚴(yán)密的邏輯性，從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu)上，應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理。為了提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，希望通過課堂討論的形式和實驗現(xiàn)象進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，多讓學(xué)生自主思考和交流，啟發(fā)學(xué)生動腦、動口、動手，