高中化學必修一 《實驗活動1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液》優(yōu)秀教案教學設計

1、21世紀教育網(wǎng) 精品試卷第 PAGE 1 頁 （共 NUMPAGES 8 頁）實驗活動1 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液課題配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液單元2學科化學年級高一教學目標與核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：從宏觀上觀察化學物質(zhì)的質(zhì)量、體積、狀態(tài)，從微觀上學習化學物質(zhì)的物理量物質(zhì)的量，體會宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系。證據(jù)推理與模型認知：通過化學儀器分類的基本方法，理解容量瓶、燒杯等化學儀器的區(qū)別，通過結(jié)合理論與實際感知化學學習的魅力，為后續(xù)的化學知識的學習奠定堅實的方法基礎?？茖W探究與創(chuàng)新意識：熟悉掌握多種化學儀器的使用方法，熟練掌握通過實驗分析不同化合物的性質(zhì)和用途的能力，體會化學研究過程中的

2、科學方法。科學精神與社會責任：通過對配置一定物質(zhì)的量濃度的實驗探究和學習，掌握更高效的學習方法，建立高效學習的科學精神。教學重點難點學習容量瓶相關概念以及容量瓶的使用方法；掌握溶液的配制方法；學習和掌握稀釋濃溶液的方法和步驟。教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設計意圖導入新課教師：實在實驗室中，我們通常用托盤天平稱量固體物質(zhì)，用量筒稱量液體物質(zhì)。教師：實驗室中，可以直接用稱量好的固體或液體試劑來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。但如果要求比較精確，就需要使用容積精確的儀器，如容量瓶。容量瓶是什么？容量瓶長什么樣？教師：引出本節(jié)課學習內(nèi)容跟隨老師的思路思考。通過提問，引出今天學習的新內(nèi)容。圖文并茂，能夠

3、較快地讓學生進入本節(jié)課堂學習。通過思考，打開同學們的思路。講授新課教師利用多媒體設備向?qū)W生投影出下面新課講解：容量瓶教師：容量瓶是細頸、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。由瓶體和瓶塞兩個部分組成。容量瓶上標有容量的規(guī)格（常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種）、溫度（一般標記溫度為20），容量瓶瓶頸有一根刻度線。（展示圖片）思考討論：容量瓶的使用教師：容器瓶常用于配制一定體積、一定濃度的溶液。當液體的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切時，表示在所指溫度下，溶液體積恰好與瓶上標注的容積相等。新課講解：使用容量瓶的注意事項教師：（1）容量瓶瓶塞需用結(jié)實的細

4、繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。（2）在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。經(jīng)檢查不漏水的容量瓶才能使用。（3）容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干。（玻璃磨口瓶塞應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連。）思考討論：制100mL1.00mol/LNaCl溶液。（1）計算需要NaCl固體的質(zhì)量：_g。答案：利用物質(zhì)的量濃度的定義，根據(jù)nB=cBV計算出所需要的NaCl物質(zhì)的量：0.1L1mol/L=0.1mol；然后通過質(zhì)量與物質(zhì)的量的關系，根據(jù)m=nM，求得NaCl的質(zhì)量：0.1mol58.5g/mol=5.85g。（2）根據(jù)計算結(jié)果稱量NaCl固體。（3）將稱好的NaCl固體放

5、入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaCl固體全部溶解。（4）將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸部的刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。（6）將配置好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標簽。思考討論：為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液也都注入容量瓶？解答：有些溶質(zhì)會附著在燒杯和玻璃棒上，而溶質(zhì)是定量量取的，所以要把洗滌液倒入容量瓶，以免使所制取的溶液濃度偏小。思考討

6、論：如果燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？解答：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則進入溶液的溶質(zhì)質(zhì)量m會減小，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度會偏小。思考討論：如果在讀數(shù)時，俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？解答：俯視時刻度線時，讀數(shù)偏高，液體的實際體積讀數(shù)，配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度要求的濃度。思考討論：如果在讀數(shù)時，仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的大了還是小了？解答：仰視時刻度線時，讀數(shù)偏低，液體的實際體積讀數(shù)，

7、配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度要求的濃度。思維啟迪：用固體試劑配制溶液的基本步驟新課講解：稀釋濃溶液教師：實驗室中不僅用固體物質(zhì)配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。用濃溶液配制稀溶液時，常用下面的式子計算有關的量。在稀釋濃溶液時，溶液的體積雖然發(fā)生了變化，但溶液中物質(zhì)的量不變。即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。課堂達標1容量瓶由_和_兩部分組成。容量瓶上標有容量的_、_，容量瓶瓶頸有_條刻度線。特別注意：容量瓶不能用作物質(zhì)_的容器，也不能用作_的容器，熱溶液需_后才能_容量瓶中；選擇容量瓶時，要使容量瓶的_相對應。容量瓶在使用前要_，并檢查瓶塞蓋在瓶口上時是否_。解析：由瓶

8、體和瓶塞兩個部分組成。容量瓶上標有容量的規(guī)格（常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種）、溫度（一般標記溫度為20），容量瓶瓶頸有一條刻度線。容量瓶不能用作物質(zhì)反應或溶解的容器，也不能用作儲存溶液的容器，熱溶液需冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中；選擇容量瓶時，要使容量瓶的規(guī)格與所配溶液的體積相對應。容量瓶在使用前要洗凈，并檢查瓶塞蓋在瓶口上時是否漏液。2下列對容量瓶的使用方法中正確的是（ ）A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到刻度線齊平處D配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

9、解析：選項A中，容量瓶使用前應檢查它是否漏水，A正確；選項B中，容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤洗，會使配制的溶液濃度偏大，B錯誤；選項C中，定容時，將蒸餾水小心倒入容量瓶中到距離刻度線1-2cm處，再改用膠頭滴管逐滴加入至凹液面最低處與視線相平為止，C錯誤；選項D中，如果試樣是液體，用哪個量筒量取試樣后倒入燒杯中加水稀釋，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，D錯誤。故應選A。3實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（ ）A950mL，111.2gB500mL，117gC1000mL，117gD任意規(guī)格，111.2g解析：配制溶液時，

10、只能配制容量瓶上規(guī)定體積的溶液，不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。計算時也要按配制的體積來計算所需溶質(zhì)。與950mL最接近容量瓶的體積是1000mL，因此配制2mol/L的NaCl溶液1000mL需氯化鈉的質(zhì)量為：2mol/L1L58.5g/mol=117.0g。故應選C。4在10mL2.4molL-1的NaOH溶液中加入50mL水，下列說法正確的是（ ）A稀釋后溶液的濃度是0.4molL-1B稀釋后溶液的體積是60LC稀釋后溶液的濃度為0.33molL-1D以上答案均不正確解析：分子中間有空隙，所以混合后的液體體積小于10ml+50ml=60ml，故選項A和B都錯誤；實際的溶液濃度應

11、該略大于0.4mol/L，所以C錯誤。故應選D。做好筆記，和老師一起學習概念。老師和同學一起討論，思考問題。做好筆記，和老師一起學習概念。老師和同學一起觀察、討論實驗內(nèi)容和過程。同學們在老師的引導下，討論。同學們在老師的引導下，討論。記錄筆記，在書中相應部位進行謄寫，養(yǎng)成良好的學習習慣。學生自行思考，完成課堂練習。通過圖文并茂的講解，使同學們對知識點更加清晰。通過討論，幫助同學對知識點的掌握。加深對知識點的印象，方便課后回顧。通過討論，幫助同學對知識點的掌握。通過討論，幫助同學對知識點的掌握。通過討論，幫助同學對知識點的掌握。幫助同學們掌握知識點，并加深對知識點的印象。通過對習題的解答，加深對知識點的鞏固。課堂小結(jié)容量瓶：由瓶體和瓶塞兩個部分組成。容量瓶上標有容量的規(guī)格（常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種）、溫度（一般標記溫度為20