2022年乙醛教案設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)過(guò)程

1、乙 醛 教 案 設(shè) 計(jì)人教版高中化學(xué)新教材選修（5）第三章 烴的含氧衍生物其次節(jié) 醛教學(xué)設(shè)計(jì)者：化學(xué)與化學(xué)工程學(xué)院2022 級(jí) 1 班 任鈔蓮教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析 一、教材分析 醛是有機(jī)化合物中一類重要的衍生物,由于醛基很活潑,醛可以發(fā)生多種化學(xué)反 應(yīng),在有機(jī)合成中起著重要作用,是各種含氧衍生物相互轉(zhuǎn)化的中心環(huán)節(jié),也是后面學(xué) 習(xí)糖類學(xué)問(wèn)的基礎(chǔ)；乙醛是醛類的代表物；教材在簡(jiǎn)潔介紹了乙醛的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)之后,從結(jié)構(gòu) 引出乙醛的兩個(gè)重要化學(xué)反應(yīng)：乙醛的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng),把乙醛與乙醇聯(lián)系 起來(lái),并結(jié)合乙醛的加氫仍原,從有機(jī)化學(xué)的反應(yīng)特點(diǎn)動(dòng)身,定義仍原反應(yīng)；通過(guò)乙醛 的氧化反應(yīng),又把乙醛和乙酸聯(lián)

2、系起來(lái),同時(shí)結(jié)合乙醛的氧化,給出有機(jī)化學(xué)中的氧化 反應(yīng)定義；讓同學(xué)明確有機(jī)與無(wú)機(jī)中關(guān)于氧化仍原反應(yīng)概念的區(qū)分；學(xué)好乙醛的性質(zhì),明確乙醛和乙醇、乙酸之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,能更好地把握醛類 及其與醇類、羧酸的關(guān)系,建立有機(jī)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò)；因此本節(jié)課在這一章中起著承上啟下的 作用；二、學(xué)情分析 同學(xué)對(duì)有機(jī)物已有了肯定的把握,并且知道了學(xué)習(xí)有機(jī)物該從哪些方面著手,以前 對(duì)烴的學(xué)習(xí)已為學(xué)習(xí)烴的衍生物打下了基礎(chǔ)；在前一課題中對(duì)乙醇進(jìn)行了學(xué)習(xí),同學(xué)已 對(duì)烴的衍生物的學(xué)習(xí)方法已經(jīng)比較熟識(shí)；通過(guò)對(duì)乙醇氧化反應(yīng),消去反應(yīng)的學(xué)習(xí),明白 了有機(jī)物反應(yīng)中斷鍵的規(guī)律；同學(xué)在以前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)把握了類比學(xué)習(xí)的方法；這些都 為乙醛的學(xué)

3、習(xí)打下了基礎(chǔ)；三、教學(xué)思路分析通過(guò)兩條消息明白乙醛對(duì)人類生活的影響,進(jìn)而提出學(xué)習(xí)乙醛的重要性；學(xué)習(xí)乙 醛的時(shí)候,在上課初始提問(wèn)書(shū)寫(xiě)乙醇催化氧化的化學(xué)方程式；通過(guò)分析產(chǎn)物乙醛和反應(yīng) 物乙醇結(jié)構(gòu)的不同及相互關(guān)系,在溫習(xí)乙醇性質(zhì)的同時(shí),啟示同學(xué)思維導(dǎo)入新課乙 醛；通過(guò)回憶乙醇在反應(yīng)中斷鍵的規(guī)律,從而得出乙醛的結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并強(qiáng)調(diào)醛 基的書(shū)寫(xiě)方法；學(xué)習(xí)了乙醛的結(jié)構(gòu),然后提出結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)的規(guī)律,學(xué)習(xí)乙醛的性質(zhì)；通過(guò)上面 的兩條消息讓同學(xué)總結(jié)出乙醛的物理性質(zhì)；再通過(guò)與碳碳雙鍵類比的方法學(xué)習(xí)醛基的性 質(zhì),得出乙醛能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；做乙醛使酸性高錳酸鉀褪色的試驗(yàn),從而得 出乙醛具有仍原性,這樣就提

4、出問(wèn)題,乙醛仍能與其他的氧化劑發(fā)生反應(yīng),重點(diǎn)講解乙 醛與銀氨溶液和新制 CuOH 2的反應(yīng)；最終通過(guò)做課堂練習(xí)題來(lái)鞏固本節(jié)課的內(nèi)容；教學(xué)方案設(shè)計(jì)【教學(xué)目標(biāo)】1、學(xué)問(wèn)目標(biāo)（1）明白乙醛的物理性質(zhì)、用途和危害；（2）把握乙醛的結(jié)構(gòu)式、官能團(tuán)的書(shū)寫(xiě)；（3）把握乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),銀鏡反應(yīng)試驗(yàn)的探究方法；2、才能目標(biāo) 1 通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者之間的關(guān)系,提高形成規(guī)律性熟識(shí)的能 力；2 培育同學(xué)科學(xué)的探究精神,提高同學(xué)對(duì)有機(jī)物學(xué)習(xí)的愛(ài)好；3 培育同學(xué)重視運(yùn)用化學(xué)試驗(yàn)手段解決疑問(wèn),增加同學(xué)對(duì)詳細(xì)化學(xué)事物的感性 熟識(shí)到理性熟識(shí)的學(xué)習(xí)方法；3、情感目標(biāo)（1）培育同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好,關(guān)注與社會(huì)生活有

5、關(guān)的化同學(xué)活；（2）通過(guò)乙醛銀鏡反應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象,培育同學(xué)科學(xué)探究的態(tài)度和團(tuán)隊(duì)合作精神；【重點(diǎn)難點(diǎn)】乙醛的分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)化學(xué)方程式的正確表示,試驗(yàn)現(xiàn)象的探究；【教學(xué)方法】假設(shè)試驗(yàn)觀看摸索 爭(zhēng)論 歸納總結(jié)；四教具預(yù)備 多媒體電腦、課件、燒杯、試管、滴管、酒精燈、試管夾、乙醛、硝酸銀溶液、稀 氨水、新制 CuOH2 溶液 五教學(xué)過(guò)程 導(dǎo)課【老師】在學(xué)習(xí)新課之前,先來(lái)看下面兩條消息；消息一：危害神經(jīng)系統(tǒng)“ 再生桶” 盛水致癌廣東省質(zhì)量技術(shù)監(jiān)督局日前表示,食用不合格水桶盛裝的飲用水可能致癌；不合格水桶多數(shù)是以回收的各種廢舊塑料經(jīng)過(guò)二次加工制成；據(jù)介紹,這種水桶所包含的有害物質(zhì)乙醛溶于水中,使水質(zhì)

6、發(fā)生化學(xué)變化,飲用這種水對(duì)人體危害性極大,特殊簡(jiǎn)潔損害飲用者的神經(jīng)系統(tǒng)并引起癌癥；一個(gè)新的合格水桶在使用了 2-3 年后就必需剔除更新；【老師】通過(guò)上面這條消息可以看出,乙醛對(duì)人體的危害很大；那它仍有哪些危害呢？請(qǐng)同學(xué)們?cè)賮?lái)看看下面這條消息；消息二：乙醛的危害 低濃度的乙醛會(huì)引起眼、鼻及上呼吸道刺激癥狀及支氣管炎；高濃度的乙 醛吸入尚有麻醉作用,表現(xiàn)有頭痛、嗜睡、神志不清及支氣管炎、肺水腫、腹 瀉、蛋白肝和肌脂肪性變,可致死；【老師】看來(lái)乙醛對(duì)我們?nèi)祟惖慕】滴：Φ拇_有特別大的影響；那它的分子式、結(jié)構(gòu)式 是什么樣的呢？除了對(duì)健康有危害之外,乙醛有沒(méi)有優(yōu)點(diǎn)呢？這節(jié)課就讓我們 一起來(lái)爭(zhēng)論乙醛；新課【

7、老師】在前面我們學(xué)習(xí)過(guò)了乙醇,知道乙醇能夠發(fā)生催化氧化反應(yīng)；請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出乙 醇催化氧化的方程式（請(qǐng)一位同學(xué)在黑板上寫(xiě),其他同學(xué)自己寫(xiě)）【同學(xué)】CH3CH2OH + 2O2 CH3CHO + 2H2O 【老師】乙醇催化氧化后生成的物質(zhì)就是我們今日要學(xué)習(xí)的乙醛,老師拿出乙醛分子的 球棍模型,讓同學(xué)寫(xiě)出乙醛分子的分子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和官能團(tuán)；【同學(xué)】請(qǐng)一位同學(xué)在黑板上寫(xiě),其他同學(xué)在草稿紙上寫(xiě)；【板書(shū)】一、乙醛（一）乙醛的結(jié)構(gòu) 分子式： C2H4O 結(jié)構(gòu)式：官能團(tuán)： -CHO 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3CHO 【老師】請(qǐng)同學(xué)們看著乙醛分子的結(jié)構(gòu)式,提示同學(xué)肯定要留意醛基的寫(xiě)法,不能寫(xiě)成-COH只能寫(xiě)成 -

8、CHO；【老師】知道了乙醛的結(jié)構(gòu),接下來(lái)讓我們一起來(lái)爭(zhēng)論它具有哪些性質(zhì)？你們桌上分別 有一瓶乙醛,請(qǐng)你們觀看并結(jié)合剛才那兩條消息總結(jié)乙醛所具有的物理性質(zhì)；【同學(xué)】觀看并回答：無(wú)色,有刺激性氣味,能溶于水,易揮發(fā)；【追問(wèn)】仍有沒(méi)有呢？仔細(xì)觀看的同學(xué)可能知道,車(chē)站的安全提示公告上寫(xiě)得有易燃易 爆物品不得帶入車(chē)內(nèi),在其中就有乙醛；這說(shuō)明白什么呢？【板書(shū)】（二）乙醛的性質(zhì) 1. 物理性質(zhì)：乙醛是一種無(wú)色,有刺激性氣味的液體,易揮發(fā)、易燃燒,能與水、乙醇、氯仿等互溶；【過(guò)渡】知道了乙醛的物理性質(zhì),下面來(lái)分析乙醛具有哪些化學(xué)性質(zhì)；從結(jié)構(gòu)上分析,乙醛可以看成是甲基和醛基相連而成的化合物；這樣醛基對(duì)乙醛的化學(xué)

9、性質(zhì)就 起著打算性的作用；【老師】請(qǐng)同學(xué)們觀看醛基得結(jié)構(gòu),看看它有什么特點(diǎn)？【同學(xué)】有碳氧雙鍵【老師】嗯；在前面我們學(xué)過(guò)碳碳雙鍵,請(qǐng)大家回憶一下碳碳雙鍵具有哪些性質(zhì)？【同學(xué)】能使高錳酸鉀溶液褪色,能發(fā)生加成反應(yīng)；【假設(shè)】那今日我們學(xué)習(xí)的乙醛中也有雙鍵,那它也應(yīng)當(dāng)能使高錳酸鉀溶液褪色；請(qǐng)同 學(xué)們做試驗(yàn)驗(yàn)證；【同學(xué)】做試驗(yàn)驗(yàn)證；在乙醛溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液；【現(xiàn)象】觀看到酸性高錳酸鉀溶液褪色了；【追問(wèn)】既然乙醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,那它也應(yīng)當(dāng)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；【老師】先請(qǐng)一位同學(xué)在黑板上寫(xiě)出乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式；通過(guò)類比 的方法請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出乙醛與氫氣加成的反應(yīng)方程式；（引導(dǎo)

10、同學(xué)總結(jié)出醛基發(fā)生加成反應(yīng)的規(guī)律： C=O中的雙鍵中的一個(gè)鍵打開(kāi)；）CH3CH2OH 【同學(xué)】探討,練習(xí)寫(xiě)出化學(xué)方程式； CH 3CHO + H2 【板書(shū)】2. 化學(xué)性質(zhì)a.加成反應(yīng) CH3CHO+H 2 CH3CH2OH【老師】通過(guò)乙醛與氫氣的加成反應(yīng)引出有機(jī)化學(xué)中的仍原反應(yīng)；【放映】仍原反應(yīng)：在有機(jī)化學(xué)中,把有機(jī)物分子中的加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng) 叫仍原反應(yīng)；【老師】在剛才的試驗(yàn)結(jié)論中可以得出,乙醛具有仍原性,能被氧化劑氧化；那常見(jiàn)的 氧化劑除了個(gè)高錳酸鉀以外,仍有哪些氧化劑呢？【同學(xué)】氧氣；【老師】嗯；對(duì)啦；氧氣；與氧氣發(fā)生的反應(yīng)最常見(jiàn)的是燃燒反應(yīng),我們也知道了乙醛 易燃燒；【板書(shū)】

11、b. 氧化反應(yīng) 2CH 3CHO + 5O2 4CO 2 + 4H2O 【老師】在前面我們學(xué)習(xí)了乙醇與氧氣氧化反應(yīng)除了發(fā)生燃燒反應(yīng)以外,在有催化劑存 在的條件下仍能發(fā)生催化氧化；而乙醛也是一樣,在有催化劑條件下也能被催 化氧化反應(yīng)而生成乙酸；【板書(shū)】 2CH3CHO + O2 2CH3COOH 【老師】通過(guò)這個(gè)反應(yīng)引出有機(jī)物中的氧化反應(yīng)；【放映】氧化反應(yīng)：在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中,通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子 的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；【老師 】那這樣同學(xué)們就要留意烴的含氧衍生物衍變關(guān)系：醇醛羧酸,醛既有氧 化性又有仍原性；【老師 】氧氣和高錳酸鉀都是強(qiáng)氧化劑,那乙醛能與弱氧化劑發(fā)生反應(yīng)嗎 .現(xiàn)

12、在就通過(guò) 試驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證；你們桌上有 2%硝酸銀溶液和 2%稀氨水,依據(jù)幻燈片中的實(shí) 驗(yàn)步驟進(jìn)行試驗(yàn)；【放映】在干凈的試管中加入1mL2%的 AgNO 3溶液,然后一邊搖動(dòng)試管,一邊逐滴滴加 2%的稀氨水,至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止；【講解】這時(shí)的溶液叫銀氨溶液；硝酸銀和氨水先生成了 水使沉淀溶解成銀氨溶液（AgNH32OH ）；AgOH 白色沉淀,再滴加稀氨【放映 】然后再在銀氨溶液中滴入 3 滴乙醛,振蕩后把試管放入熱水中溫?zé)?觀看現(xiàn) 象；【同學(xué)】依據(jù)步驟進(jìn)行試驗(yàn)；【老師】老師巡察后提問(wèn),請(qǐng)問(wèn)你們都觀看到了什么現(xiàn)象？【同學(xué)】試管壁上有一層光亮的銀鏡生成；【老師】這說(shuō)明白乙醛與銀氨溶液發(fā)生

13、反應(yīng)生成了銀鏡；那它們是怎樣發(fā)生反應(yīng)的呢？也就是說(shuō)它們反應(yīng)的原理是什么？【講解 】乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸,同時(shí)Ag +被仍原成Ag,銀氨絡(luò)離子釋放出NH3,堿性環(huán)境中乙醛最終轉(zhuǎn)化為乙酸銨,而NH3極易溶于水難放出氣體；【老師】請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)這樣的原理寫(xiě)出它們反應(yīng)的方程式；【同學(xué)】在草稿紙上寫(xiě),有的寫(xiě)對(duì)了,有的寫(xiě)錯(cuò)了；【講解】乙醛在反應(yīng)中得到 1 個(gè)氧原子被氧化升 2 價(jià),Ag +Ag 被仍原降 1 價(jià),依據(jù)電 子轉(zhuǎn)移守恒故 AgNH32OH 計(jì)量數(shù)配 2,4 個(gè) NH 3分子有 1 個(gè)成鹽,剩 3 個(gè) NH3 分子, 2 個(gè) OH- 供應(yīng)一個(gè)氧原子給醛成酸,剩 2 個(gè)氫原子, 1 個(gè)氧原子

14、成 1 分子水；這樣就可以讓同學(xué)在利用氧化仍原原理分析的過(guò)程中科學(xué)地把握一 個(gè)有機(jī)化學(xué)中很難的化學(xué)方程式,防止了死記硬背；【板書(shū)】CH3CHO+2AgNH32OH CH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O 【老師】工業(yè)上可采納該原理制水瓶膽,不過(guò)是用葡萄糖（含醛基）代替乙醛,這為以后葡萄糖的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)；【老師】在這個(gè)反應(yīng)中,仍原生成的銀附著在試管壁上,形成銀鏡,所以又將這個(gè)反應(yīng) 叫做銀鏡反應(yīng)；【老師】乙醛除了能被銀氨溶液氧化以外,仍能被另一種弱氧化劑新制 CuOH2 溶液氧 化；【老師】指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材相關(guān)內(nèi)容；（在試管里加入 10%的 CuSO 4溶液 4-6 滴,振蕩后加入乙醛溶液

15、 驗(yàn)過(guò)程中溶液顏色及狀態(tài)的變化；）10%的 NaOH溶液 2mL,滴加 0.5 mL ,加熱至沸騰,觀看實(shí)【同學(xué)】閱讀試驗(yàn)步驟,做課本中的試驗(yàn)；描述試驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由藍(lán)色逐步變成棕黃 色,最終變成紅色沉淀；【老師】指導(dǎo)同學(xué)寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式；【板書(shū)】CH3CHO + 2CuOH2 CH3COOH + Cu2O + 2H2O 【隨堂檢測(cè)】1寫(xiě)出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）乙醛和銀氨溶液的反應(yīng)：（2）乙醛和氫氣的加成反應(yīng)：（3）乙醛催化氧化得乙酸：2乙醛被氫氧化銅氧化的試驗(yàn)可如下操作,在試管里放入 10的 _溶液 2mL,滴入 2_的溶液 45 滴,振蕩；然后加入0.5mL 乙醛溶液加熱至沸騰,有磚

16、紅色沉淀生成；以上操作可說(shuō)明配制新制氫氧化銅時(shí) _應(yīng)過(guò)量,乙醛與新制 的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _；【小結(jié)】在這節(jié)課中,我們通過(guò)兩條消息引出乙醛,并對(duì)乙醛的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn) 行了爭(zhēng)論,同學(xué)們要對(duì)其化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行重點(diǎn)把握,并留意復(fù)習(xí)；CH3CHO + H 2 CH3CH2OH 2CH3CHO + O2 2CH3COOH CH3CHO+2AgNH 32OH CH3COONH 4+2Ag +3NH 3+H2O CH3CHO + 2CuOH 2 CH3COOH+Cu2O+2H2O 【老師】通過(guò)對(duì)乙醛物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的分析,可以知道乙醛具有一些相應(yīng)的用途；請(qǐng)同學(xué)們下去查閱資料,下節(jié)課一起來(lái)進(jìn)行爭(zhēng)論；【板書(shū)設(shè)計(jì)