2022年湖南省益陽市合水橋中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022年湖南省益陽市合水橋中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測得容器中各物質(zhì)的濃度為濃度1。然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：只改變體系壓強(qiáng)；只升高溫度；分別測得新平衡時(shí)容器中各成分的濃度為濃度2、濃度3。ABC濃度10.05molL-1amolL-10.05molL-1濃度20.078molL-10.078molL

2、-10.122molL-1濃度30.06molL-10.06molL-10.04molL-1濃度40.07molL-10.07molL-10.098molL-1請找出實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)濃度2、濃度3的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是A由濃度3與濃度1的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B由濃度2與濃度1的比較，可判斷平衡移動的原因只是升高溫度C濃度1中a=0.05molL-1D該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，測得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為濃度4。與濃度2比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定濃度4這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差。參考答案：B略2. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正

3、確的是（）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C3. 下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 BMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Al2O3、MgCl2參考答案：C略4. 已知反應(yīng)A 3B 2C D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1molL1min1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A0.5molL1min1 B1 molL1min1 C2 molL1min1 D3 mo

4、lL1min1參考答案：C略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A32 g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NAB24 g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為NAD1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA參考答案：BD略6. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ( )A鈉和水反應(yīng)NaH2ONaOHH2B鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HOHH2OC三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3CuFe2Cu2D鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO322HCO2H2O參考答案：B略7. 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（ ）A鈉B鋁C鐵D銅參考答案：A8

5、. 下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A. 活性炭 B. 硅膠 C. 鐵粉 D. 生石灰參考答案：C放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。9. 下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說法中不正確的是()A兩者均為弱酸B兩者均可使紫色石蕊試液變紅色CCO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D兩者受熱時(shí)均可以分解參考答案：B解析：硅酸不能使紫色石蕊試液變紅，B不正確。10. 若49 g H2SO4含有的O原子數(shù)為x，則阿佛加德羅常數(shù)(NA)等于： Ax/4 Bx/2 Cx D2x參考答案：B略11. 下列粒

6、子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是 AOH BF CNa+ DNH3 參考答案：C略12. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A. 水的離子積常數(shù)B. 化學(xué)平衡常數(shù)C. 反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)D. 化學(xué)反應(yīng)速率參考答案：B【詳解】A、水的離子積只受溫度影響，水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，故A不符合題意；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，如果反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)減小，如果反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，故B符合題意；C、升高溫度，增加反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，故C不符合題意；D、升高溫度，加快反應(yīng)速率，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】考

7、查溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度對化學(xué)平衡常數(shù)與水的離子積的影響，比較基礎(chǔ)，根據(jù)勒夏特列原理判斷平衡移動方向即可得出，注意基礎(chǔ)知識的掌握。13. 已知R有多種化合價(jià)，其最高正價(jià)為+7價(jià)。在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO5R6H=3R23H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol參考答案：D略14. 氫原子數(shù)目為9.031023的NH3是（ ）A1.5molB1molC0.5molD2mol參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算專

8、題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，結(jié)合N=nNA計(jì)算解答：解：氫原子數(shù)目為9.031023，n（H）=1.5mol，由分子的構(gòu)成可知，1molNH3中含3molH，則n（NH3）=1.5mol=0.5mol，故選C點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目較簡單15. 將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A123 B632C311 D111參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分

9、）為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。A B C D E實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（1）操作中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3+CO2+H2O則可選擇_容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： ，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： （3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，進(jìn)行操作后，如何判斷溶液中SO42已除盡，

10、其方法有_。A靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡B靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡C靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡D靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡E靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡參考答案： CD （1）試管 （2）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl 不能 引進(jìn)了硝酸根離子，難除去（3）BD （1）操作是將NH4HCO3加熱分

11、解，可在試管中進(jìn)行。（2）鋇離子能與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4，方程式為Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl；如果改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根，而在以后操作中無法除去，所以不能用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故選BD。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有鋅-銅和稀硫酸組成的原電池，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2摩爾電子轉(zhuǎn)移時(shí)，問：（1）負(fù)極金屬質(zhì)量減少多少克？_（2）正極產(chǎn)生的（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體的體積？_參

12、考答案：(1)6.5g (2)2.24L【分析】銅鋅原電池中，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)鋅、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算?！驹斀狻浚?）該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為：Zn-2e-=Zn2+，設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極鋅片減少的物質(zhì)的量為x。Zn-2e-=Zn2+ 轉(zhuǎn)移電子1mol 2molx 0.2molx=0.1mol。負(fù)極鋅片減少的質(zhì)量為m(Zn)=0.1mol65g/mol=6.5g，故答案為：6.5g。（2）該原電池放電時(shí)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2H+2e-=H2，設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有0.

13、2mol電子通過時(shí)，銅片上析出氫氣的物質(zhì)的量為y。2H+2e-=H2 轉(zhuǎn)移電子1mol 2moly 0.2moly=0.1mol。正極產(chǎn)生的（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體的體積V(H2)=0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24L。18. 生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH44CuOCO22H2O4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。(1) 原混合氣體的物質(zhì)的量是 。(2) 原混合氣體中甲烷的體積是 。(3) 原混合氣體中氮?dú)獾捏w積是 。參考答案：(1