2022年湖南省邵陽(yáng)市資濱中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022年湖南省邵陽(yáng)市資濱中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，對(duì)它的正確敘述是下列組合中的位于第七周期；是非金屬元素；最外電子層含有6個(gè)電子；沒(méi)有放射性； 屬于和氧同族的元素；屬于鹵素A B、 C、 D、參考答案：A2. 下列離子方程式書寫正確的是A. 鈉與水反應(yīng)：NaH2O NaOH-H2B. 鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：FeFe3 2Fe2C. 氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)22 H Mg22H2OD. 碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH HCO3- H

2、2OCO2參考答案：CA、原子不守恒，應(yīng)是2Na2H2O=2Na2OHH2，故錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，應(yīng)是Fe2Fe3=3Fe2，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鎂是難溶物，不能拆寫，是Mg(OH)22H=Mg22H2O，故正確；D、發(fā)生反應(yīng)是OHHCO3=H2OCO32，故錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式正誤判斷，這類題目從是否符合客觀事實(shí)、電荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆寫是否正確等角度進(jìn)行分析，這部分題型應(yīng)在熟練掌握元素及其化合物的性質(zhì)基礎(chǔ)上，還是相對(duì)較簡(jiǎn)單的。3. 下列說(shuō)法或做法正確的是 （ ）A CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火

3、C 鋁比鐵活潑，所以鋁比鐵更容易被腐蝕D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7參考答案：A略4. 以海水為原料制取金屬鎂的生產(chǎn)步驟的順序正確的是過(guò)濾 加鹽酸 濃縮結(jié)晶 加入熟石灰 電解熔融的MgCl2A. B.C. D.參考答案：B略5. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 強(qiáng)堿性溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-B. 加鋁粉能產(chǎn)生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、NO3-、Cl-C. 能使紫色石蕊變紅的溶液中:Na+、A13+、SO42-、HCO3-D. 1.0mol/LKNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-參考答案：AA. 強(qiáng)堿性溶液中:OH-、K+

4、、Na+、CO32-、NO3-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)A正確；B.該溶液為酸性或者堿性溶液，若堿性則NH4+能夠與OH-離子反應(yīng)而不能大量存在，若酸性條件下含有NO3-的溶液不能產(chǎn)生氫氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 能使紫色石蕊變紅的溶液呈酸性HCO3-不能大量存在，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D、H+、Fe2+、NO3-離子會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。6. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)

5、分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A B C D參考答案：A7. 肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是A.194 B.391 C.526.7 D.658參考答案：B8. 已知核電荷數(shù)為118的一種原子的質(zhì)量數(shù)為293，則該原子中中子數(shù)與電子數(shù)之差是（ ）A0 B57 C118 D175參考答案：B略9. 某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH

6、4、CO2 發(fā)生此反應(yīng)CH4(g)+CO2 2CO(g)+2H2(g)，下列選項(xiàng)可說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化C. 混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化D. 相同時(shí)間內(nèi)每斷開(kāi)2mol C=O鍵，同時(shí)斷開(kāi)1mol H-H鍵參考答案：B【詳解】A參加反應(yīng)的均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故氣體的密度始終不變，故當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B混合氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸變小，故當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故B正確

7、；C參加反應(yīng)的均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終不變，故當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；D相同時(shí)間內(nèi)每斷開(kāi)2mol C=O鍵即消耗1mol二氧化碳，同時(shí)斷開(kāi)1mol H-H鍵即消耗1mol氫氣，則表示正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選B。10. 對(duì)充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因 A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應(yīng)參考答案：A11. 已知主族元素X和Y的原子序數(shù)分別為a和b, 且原子半

8、徑為XY, 則下列說(shuō)法中正確的是()A. a 一定大于bB. a 一定小于bC. 若X和Y在同一周期, a一定小于bD. 若X和Y不在同一周期, 則a一定小于b參考答案：C分析：若元素X、Y同周期，同一周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減?。?族元素不考慮）；若元素X、Y同主族，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，據(jù)此判斷。詳解：若元素X、Y同周期，同一周期，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小，而原子半徑XY，所以原子序數(shù)ab，C正確；若元素X、Y同主族，在同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，而原子序數(shù)也增大即當(dāng)原子半徑XY，原子序數(shù)ab。由于兩種情況X、Y都有可能，故選項(xiàng)A、B、D錯(cuò)誤。答

9、案選C。12. 下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（ ）A加熱金屬鋁使之熔化 B液氨受熱蒸發(fā)C加熱碘化氫氣體使之分解 D加熱硅晶體使之熔化參考答案：B略13. 在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法充入HCl氣體后，測(cè)得燒瓶中氣體對(duì)氧氣相對(duì)密度為1.082，以此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉停止后進(jìn)入燒瓶中的液體體積是 A1/4L B1/2L C3/4L D全滿參考答案：C14. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（）A不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛B萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅D進(jìn)行分液操作

10、時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A將酸液濺到眼中，立即用大量水沖洗，可降低酸的濃度，減小危害；B選擇的萃取劑與溶解度有關(guān)，與密度無(wú)關(guān)；C酒精易溶于水，易燃燒；D分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染【解答】解：A將酸液濺到眼中，立即用大量水沖洗，可降低酸的濃度，減小危害，且邊洗邊眨眼睛，故A正確；B選擇的萃取劑與溶解度有關(guān)，與密度無(wú)關(guān)，可用苯或四氯化碳等，故B錯(cuò)誤；C酒精易溶于水，易燃燒，灑在桌面上的酒精燃燒，不能用水，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故C正確；D分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故

11、D正確故選B15. 下列說(shuō)法正確的是 A全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物C由共價(jià)鍵形成的分子一定是共價(jià)化合物D硫酸分子中有H和SO42兩種離子參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液。回答下列問(wèn)題:(1)配制該溶液時(shí),應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)g，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格是_mL。(2)配制時(shí)正確的操作順序是_(用字母表示，每個(gè)操作只能用一次)。A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中B.用托盤天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢

12、攪動(dòng)，使其溶解C.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勺F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下12cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低或“無(wú)影響”)?沒(méi)有進(jìn)行C操作，所配辯液濃度_。配制溶液時(shí)，容量瓶未干燥，所配溶液濃度_。定容時(shí)俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度_。參考答案：(1) 26.5 250 (2)BACFDE (3) 偏低 無(wú)影響 偏高解析：(1)容量瓶沒(méi)有230ml,只能選用250ml，需碳酸鈉的質(zhì)量為,應(yīng)選用容

13、量瓶的規(guī)格是:250 mL.答案為：26.5、250(2) 操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,故正確的操作順序?yàn)? BACFDE。答案為：BACFDE（3）未洗滌燒杯、玻璃棒，少量碳酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上,碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,所配溶液濃度偏低;配制溶液時(shí),容量瓶未干燥,溶液的體積不變,所配溶液濃度無(wú)影

14、響;定容時(shí),俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,所配溶液濃度偏高。答案為:偏低;無(wú)影響;偏高.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）將0.6 mol銅投入100mL一定濃度的HNO3（足量）中，由于HNO3的濃度不同，可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)（假設(shè)每個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有一種）。（1）已知兩個(gè)反應(yīng)中個(gè)反應(yīng)的離子方程式（反應(yīng)），寫出另個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)）的離子方程式： _； 3Cu+8H+2NO3 = 3Cu2+2NO+4H2O。（2）假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L；假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)L。（3）實(shí)際產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L，則參加

15、反應(yīng)的銅與參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。參考答案：（1）Cu+4H+2NO3 = Cu2+2NO2+2H2O（2分）（2）26.88；8.96（各2分）（3）3：1（3分）18. 某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為3.215g/L，現(xiàn)取3.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重11g。求：（1）該烴分子式_。（2）寫出該烴的同分異構(gòu)體_。參考答案：(1)C5H12 (2) CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH(CH3)-CH2-CH3，C(CH3)4【詳解】（1）某烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為3.215g/L，烴的摩爾質(zhì)量為3.215g/L22.4L/mol72g/mol。濃硫酸吸水，生成水的物質(zhì)的量為n（H2O）5.4g18g/mol0.3mol，所以n（H）2n（H2O）0.3mol20.6mol；堿石灰吸收二氧化碳，生成CO2的物質(zhì)的量為n（CO2）11g44g/mol0.25mol，所以n（C）n（CO2）0.25mol，烴中C原子、H原子的個(gè)數(shù)比為0.25mol：0.6mol5：12，實(shí)驗(yàn)式為C5H12，實(shí)驗(yàn)式中C原